¿Qué medicamento llena el espacio en blanco?
(2)Fe(SCN) 3 (razonable); 22
(3)S2->Fe2+>; 1. Dirección y cantidad 1)
Análisis de prueba: (1) Fe 2+ tiene propiedades reductoras y Fe 3+ tiene fuertes propiedades reductoras, por lo que podemos agregar oxidantes que cambian de color para probar Fe 2+. , por lo que se puede agregar una solución ácida de permanganato de potasio a la muestra. Si el color púrpura se desvanece, significa que queda Fe 2+. Sin embargo, debido a la oxidación del Fe 3+ y la adición de Na 2 S reductor, el S 2- se oxida a S elemental y se precipita un precipitado de color amarillo claro. La ecuación iónica es 2Fe 3++S 2-= 2Fe 2+. +S ↓
(2)Fe 2+? El oxidante H 2 O 2 agregado se oxida a Fe 3+, por lo que los iones de hierro generados reaccionan con el SCN- agregado para formar Fe (SCN) 3 rojo debido a la reacción redox entre H 2 O 2 y SCN-, H 2; O 2 La valencia de O varía de -1 a -2, la valencia de S varía de -2 a +6 y la valencia de N varía de -3 a 0. Por lo tanto, se puede juzgar que H 2 O 2 es un agente oxidante debido al aumento y caída de la valencia química. Cuando se genera 1 mol de N2 se consume H2O2.
(3) De acuerdo con la ley redox, se puede ver en la reacción anterior que el Fe 3+ puede oxidar el S 2, pero no puede oxidar el SCN, y reducir el S2 >:SCN. De manera similar, el Fe 2+ Tampoco puede oxidar el SCN, por lo que se puede ver que los tres son S2->Fe2+>SCN reducibles.
(4) Introduzca cloro gaseoso oxidante fuerte en la solución de FeCl_3, produce ferrato de potasio púrpura. La valencia del hierro aumenta, el elemento hierro se oxida y se produce una reacción redox en la solución alcalina. Según el equilibrio de conservación de electrones, la ecuación es: