Red de conocimientos sobre prescripción popular - Colección de remedios caseros - Los siguientes son algunos experimentos de producción de gas en nuestros libros, participen juntos en la exploración. (1) Un equipo de investigación utilizó el equipo y los medicamentos que se muestran en la figura en el laboratorio para hacer

Los siguientes son algunos experimentos de producción de gas en nuestros libros, participen juntos en la exploración. (1) Un equipo de investigación utilizó el equipo y los medicamentos que se muestran en la figura en el laboratorio para hacer

(1) ①Los instrumentos etiquetados son un embudo de cuello largo y un matraz Erlenmeyer respectivamente;

②El dióxido de carbono es más denso que el aire, por lo que debe recolectarse mediante el método de escape de aire hacia arriba, por lo que A está mal;

Para preparar dióxido de carbono, se utilizan carbonato de calcio y ácido clorhídrico diluido en lugar de ácido sulfúrico diluido, por lo que B está mal;

El oxígeno se puede preparar en el laboratorio mediante Al mezclar una solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso, la densidad del oxígeno es mayor que la del aire, por lo que se puede recolectar mediante el método de escape de aire hacia arriba, correcto;

La densidad del dióxido de carbono es mayor que esa. de aire, por lo que debe recolectarse mediante el método de extracción de aire hacia arriba, por lo que D es incorrecto;

En C, el peróxido de hidrógeno se descompone bajo la catálisis del dióxido de manganeso para generar agua y oxígeno. La ecuación es: ¿2H2O2? MnO2?.?2H2O+O2 ↑; coloque el palo de madera con chispas en la boca de la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, está lleno

③El dispositivo generador en el dispositivo D. puede controlar la aparición y parada de la reacción abriendo y cerrando el clip de resorte; los reactivos en el dispositivo generador no se pueden usar en el dispositivo generador D porque el dióxido de manganeso es un sólido en polvo y se filtrará; p>④La densidad del oxígeno es menor que la del agua, por lo que se debe ingresar a través de un tubo corto, exprimir el agua hasta el fondo de la botella recolectora de gas y descargarla, midiendo así el volumen de oxígeno, como se muestra en la imagen. a continuación

(2) ① Para explorar el efecto catalítico del dióxido de manganeso sobre el clorato de potasio, en las mismas condiciones, a en la tabla debe ser igual a la masa de clorato de potasio en el Experimento 1, por lo que que el tiempo y el tiempo de generación de oxígeno se pueden lograr calentando masas iguales de clorato de potasio en los dos experimentos. Compare el volumen

② Los datos a medir en la tabla se refieren al volumen de oxígeno producido; por unidad de tiempo, aclarando así el papel del dióxido de manganeso en la aceleración de la velocidad de reacción química en la reacción.

③El propósito de diseñar el Experimento 1 es compararlo con el Experimento 2 como experimento de control;

Entonces la respuesta es: (1) ①Embudo de cuello largo; erlenmeyer;

②C; 2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2 ↑; Si el palo de madera se vuelve a encender, significa que el oxígeno está lleno;

③La aparición y parada de la reacción se pueden controlar (usar en cualquier momento, detener en cualquier momento, porque el manganeso); el dióxido es polvo y se fuga;

(2)①5.0;

②D;

③Comparación (o control) .