Los siguientes son algunos experimentos de producción de gas en nuestros libros, participen juntos en la exploración. (1) Un equipo de investigación utilizó el equipo y los medicamentos que se muestran en la figura en el laboratorio para hacer
(1) ①Los instrumentos etiquetados son un embudo de cuello largo y un matraz Erlenmeyer respectivamente;
②El dióxido de carbono es más denso que el aire, por lo que debe recolectarse mediante el método de escape de aire hacia arriba, por lo que A está mal;
Para preparar dióxido de carbono, se utilizan carbonato de calcio y ácido clorhídrico diluido en lugar de ácido sulfúrico diluido, por lo que B está mal;
El oxígeno se puede preparar en el laboratorio mediante Al mezclar una solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso, la densidad del oxígeno es mayor que la del aire, por lo que se puede recolectar mediante el método de escape de aire hacia arriba, correcto;
La densidad del dióxido de carbono es mayor que esa. de aire, por lo que debe recolectarse mediante el método de extracción de aire hacia arriba, por lo que D es incorrecto;
En C, el peróxido de hidrógeno se descompone bajo la catálisis del dióxido de manganeso para generar agua y oxígeno. La ecuación es: ¿2H2O2? MnO2?.?2H2O+O2 ↑; coloque el palo de madera con chispas en la boca de la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, está lleno
③El dispositivo generador en el dispositivo D. puede controlar la aparición y parada de la reacción abriendo y cerrando el clip de resorte; los reactivos en el dispositivo generador no se pueden usar en el dispositivo generador D porque el dióxido de manganeso es un sólido en polvo y se filtrará; p>④La densidad del oxígeno es menor que la del agua, por lo que se debe ingresar a través de un tubo corto, exprimir el agua hasta el fondo de la botella recolectora de gas y descargarla, midiendo así el volumen de oxígeno, como se muestra en la imagen. a continuación
(2) ① Para explorar el efecto catalítico del dióxido de manganeso sobre el clorato de potasio, en las mismas condiciones, a en la tabla debe ser igual a la masa de clorato de potasio en el Experimento 1, por lo que que el tiempo y el tiempo de generación de oxígeno se pueden lograr calentando masas iguales de clorato de potasio en los dos experimentos. Compare el volumen
② Los datos a medir en la tabla se refieren al volumen de oxígeno producido; por unidad de tiempo, aclarando así el papel del dióxido de manganeso en la aceleración de la velocidad de reacción química en la reacción.
③El propósito de diseñar el Experimento 1 es compararlo con el Experimento 2 como experimento de control;
Entonces la respuesta es: (1) ①Embudo de cuello largo; erlenmeyer;
②C; 2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2 ↑; Si el palo de madera se vuelve a encender, significa que el oxígeno está lleno;
③La aparición y parada de la reacción se pueden controlar (usar en cualquier momento, detener en cualquier momento, porque el manganeso); el dióxido es polvo y se fuga;
④
(2)①5.0;
②D;
③Comparación (o control) .