Red de conocimientos sobre prescripción popular - Colección de remedios caseros - ¿Qué hacer si tienes fiebre baja?
¿Qué hacer si tienes fiebre baja?
Si tienes fiebre leve, primero debes beber más agua. Lo mejor es agua hervida. Vierte un vaso grande de agua hasta que ya no puedas beberla. Ve al baño unas cuantas veces más y el virus habrá sido expulsado. del cuerpo.
Luego puedes hacer jugo de jengibre en casa, cortar el jengibre en rodajas o picar, agregar azúcar moreno y hervirlo, beberlo caliente y luego dormir para sudar. Este método es muy ineficaz cuando la fiebre no es intensa al principio.
上篇: ¿Qué clase de niño permitiría que una niña económicamente independiente tuviera un hijo para él? 下篇: Producción de Perlas de Miel de Cristal de UvaProducción de Perlas de Miel de Cristal de Uva/question/24980719.html Las siguientes respuestas a preguntas sobre el alginato de sodio: Propiedades químicas del alginato de sodio: 1. Composición: El alginato de sodio (C6H7O8Na)n se compone principalmente de alginato de sodio, que se compone de ácido a-L-manurónico (unidad M) y ácido b-D-gulurónico (unidad G). 2. Características (consulte la figura en la referencia para ver la estructura) La composición y estructura de secuencia del alginato de sodio se pueden medir mediante espectroscopia de resonancia magnética nuclear (RMN) de 1H y 13C de alta resolución, que se utiliza para determinar la frecuencia de células individuales como así como Frecuencias dobles de simetría y trisimetría. El alginato de sodio es un polímero formado por ácido gulónico (G) y ácido manurónico (M) mediante un enlace glicosídico 1:4. La concentración de ácido G y ácido M (relación G:M) determina diferentes estructuras y biocompatibilidad. Los polisacáridos derivados de algas (alginato, agar, carragenina y fucoidan) pueden formar geles en determinadas condiciones. La solución de alginato de sodio puede reaccionar con muchos cationes divalentes y trivalentes para formar geles. Los geles se pueden formar a temperatura ambiente o a cualquier temperatura superior a 100 °C y no se derriten cuando se calientan. Las microesferas de alginato se pueden preparar extruyendo una solución de alginato de sodio que contiene la proteína deseada en una solución reticulada por cationes divalentes como Ca2, Sr2 o Ba2 en forma de gotitas. Los cationes monovalentes y el Mg2 no pueden formar geles, pero los geles formados por Ba2 y Sr2 son más fuertes que los formados por Ca2. Otros cationes divalentes como Pb2, Cu2, Cd2, Co2, Ni2, Zn2 y Mn2 también pueden formar geles reticulados de alginato de sodio, pero sus aplicaciones son limitadas debido a su toxicidad. * *La gelificación y reticulación del polímero se obtienen principalmente intercambiando los iones sodio del ácido gulónico con cationes divalentes. El ion calcio divalente se reemplaza por un ion en la posición carboxilo, y el ácido algínico en la otra cadena lateral también se puede conectar al ion calcio, formando así un enlace cruzado, en el que el ion calcio está conectado a dos alginato de sodio. cautiverio. Los iones de calcio ayudan a unir las moléculas, y la naturaleza de la agregación de las moléculas y su polimerización fortalecen los iones de calcio unidos, lo que se denomina unión cooperativa. Por analogía, la fuerza y selectividad de una combinación sinérgica está determinada por su comodidad, incluido el tamaño específico del "huevo" empaquetado en la "caja" y el número de capas de embalaje que rodean el huevo. 3. Peso molecular El peso molecular (Mw) del alginato de sodio suele estar disperso como un polisacárido. Por lo tanto, el peso molecular del alginato de sodio suele representar el promedio de todas las moléculas del grupo. Los métodos más comúnmente utilizados para expresar el peso molecular son el número promedio (Mn) y el peso promedio (Mw). Ambos se definen mediante la siguiente fórmula: donde Ni = número de moléculas con un peso molecular específico Mi y Wi = peso de moléculas con un peso molecular específico Mi. En los grupos moleculares polidispersos, MW > 1; el coeficiente de manganeso es el índice de dispersión, y el índice comercial del alginato de sodio está en el rango clásico de 1,5 ~ 2,5. Los métodos más comunes para determinar el peso molecular se basan en mediciones de viscosidad intrínseca y dispersión de luz. 4. Solubilidad y valor de pH: el ácido algínico es ligeramente soluble en agua e insoluble en la mayoría de los disolventes orgánicos. Se disuelve en soluciones alcalinas, haciendo que la solución sea viscosa. El polvo de alginato de sodio se moja cuando se expone al agua y la hidratación de las partículas hace que la superficie sea pegajosa. Luego, las partículas se unen rápidamente para formar una masa, que lentamente se hidrata y se disuelve por completo. El alginato de sodio es menos soluble en agua si contiene otros compuestos que compiten con el alginato por la hidratación. El azúcar, el almidón o las proteínas en el agua reducirán la tasa de hidratación del alginato de sodio, lo que requerirá tiempos de agitación más prolongados. Las sales de cationes monovalentes (como el NaCl) tienen efectos similares en concentraciones superiores a 0,5. El valor de pH del alginato de sodio en 1 solución de agua destilada es aproximadamente 7,2 5. El alginato de sodio estable es higroscópico y la cantidad de agua en equilibrio depende de la humedad relativa. El alginato de sodio seco es bastante estable en recipientes sellados a 25°C o menos. La solución de alginato de sodio es estable a un pH de 5 a 9. El grado de polimerización y el peso molecular están directamente relacionados con la viscosidad de la solución de alginato de sodio, y la disminución de la viscosidad durante el almacenamiento se puede utilizar para medir el grado de despolimerización del alginato de sodio. El alginato de sodio con un alto grado de polimerización no es tan estable como el alginato de sodio con un bajo grado de polimerización. Se ha informado que el alginato de sodio puede ser hidrolizado por protones, dependiendo del tiempo, el pH y la temperatura. La solución de alginato de propilenglicol es estable a temperatura ambiente y con un pH de 3 a 4.