¿Qué es el óxido de sodio?
Fórmula química NaOH es una base común e importante; peso de fórmula 40,00, densidad 2,130 g/cm3. El punto de fusión es 318,4 ℃ y el punto de ebullición es 1390 ℃ El hidróxido de sodio anhidro puro es un sólido cristalino blanco translúcido. El hidróxido de sodio es muy soluble en agua. Su solubilidad aumenta con el aumento de temperatura y puede liberar mucho calor cuando se disuelve. Su solución tiene un sabor astringente y una sensación suave, y la solución es fuertemente alcalina y tiene todas las propiedades de un álcali. El hidróxido de sodio también es fácilmente soluble en etanol y glicerina, pero insoluble en éter, acetona y amoníaco líquido. Cuando se disuelve hidróxido de sodio sólido o se diluye una solución concentrada, liberará calor y reaccionará con los ácidos inorgánicos para generar las sales correspondientes, puede precipitar iones metálicos de soluciones acuosas para convertirlos en hidróxidos y provocar la saponificación de aceites y grasas ①; ácidos orgánicos correspondientes Sal sódica y alcohol, este es el principio para eliminar las manchas de aceite de las telas.
El hidróxido de sodio tiene una amplia gama de usos en experimentos químicos, además de usarse como reactivo, también puede usarse como desecante alcalino debido a su fuerte absorción de agua. En la industria, al hidróxido de sodio se le suele llamar sosa cáustica, comúnmente conocida como sosa cáustica o sosa cáustica. Esto se debe a que una solución de hidróxido de sodio relativamente concentrada corroerá la epidermis y provocará quemaduras cuando se salpique sobre la piel. Se debe usar equipo de protección cuando se exponga a grandes cantidades de soda cáustica. La ropa de trabajo o gorras deben ser de algodón o material sintético adecuado. Al entrar en contacto con sosa cáustica en escamas o granulada, el lugar de trabajo debe contar con dispositivos de ventilación y la concentración máxima permitida en el aire interior es de 2 mg/m3. Si la lejía entra en contacto con la piel, se puede lavar con una solución de sulfato de magnesio al 5-10%. Si salpica a los ojos, se debe lavar inmediatamente con una gran cantidad de solución acuosa de ácido bórico. La soda cáustica se utiliza ampliamente en la economía nacional y muchos sectores industriales requieren soda cáustica. El sector que más utiliza soda cáustica es el de fabricación de productos químicos, seguido por la fabricación de papel, la fundición de aluminio, la fundición de tungsteno, el rayón, el rayón y la fabricación de jabón. Además, también se utiliza en la producción de tintes, plásticos, productos farmacéuticos e intermedios orgánicos, la regeneración de caucho viejo, la electrólisis de sodio metálico y agua y la producción de sales inorgánicas para preparar bórax, sales de cromo, manganatos, fosfatos. , etc. Mucha sosa cáustica.
Al almacenar hidróxido de sodio sólido, asegúrese de sellar herméticamente la botella de reactivo para evitar que quede expuesta al aire y absorba agua y dióxido de carbono. La sosa cáustica se puede obtener por electrólisis de una solución salina o por reacción de carbonato de sodio y lechada de cal.