¿Qué es una celda electrolítica?

Es un dispositivo que convierte la energía eléctrica en energía química.

Aplicación

La principal aplicación de la celda electrolítica es para la producción industrial de metales de alta pureza. Es un dispositivo que convierte la energía eléctrica en energía química (composición: fuente de alimentación externa). , solución electrolítica, electrodos de ánodo y cátodo). El proceso de pasar corriente eléctrica a través de una solución de electrolito o electrolito fundido para provocar reacciones de reducción y oxidación en el ánodo y el ánodo.

Definición de electrólisis

La electrólisis es el paso de una corriente eléctrica a través de una solución de electrolito (o electrolito fundido).

El proceso de provocar reacciones de reducción y oxidación en el ánodo y el cátodo.

La imagen de arriba es un dispositivo para electrolizar una solución de CuCl2.

La reacción ocurre después de aplicar electricidad:

CuCl2=(electrólisis) Cu Cl2

Ánodo: 2Clˉ―2e→Cl2 ↑

Cátodo: Cu 2e→Cu↓

Reacción del electrodo

Reacción del electrodo El electrodo conectado al electrodo positivo de la fuente de alimentación se llama ánodo.

La sustancia pierde electrones en el ánodo y sufre una reacción de oxidación. En el dispositivo que se muestra arriba, el Cl pierde electrones en el ánodo y se convierte en Cl2. La fórmula de reacción del ánodo es: 2Cl -2e=Cl2 ↑, abreviado como oxígeno positivo.

El electrodo conectado al polo negativo de la fuente de alimentación se convierte en el cátodo.

La sustancia recibe electrones sobre el cátodo y se produce una reacción de reducción.

Resultados de la electrólisis

Se generan nuevas sustancias en los dos polos.