Red de conocimientos sobre prescripción popular - Colección de remedios caseros - ¡Qué es el "gas de la risa"! ! Gracias Dios por ayudarme. Óxido nitroso El óxido nitroso, un gas incoloro y dulce, también llamado óxido nitroso, es un oxidante de fórmula química N2O, que puede favorecer la combustión en determinadas condiciones (al igual que el oxígeno, porque el óxido nitroso puede descomponerse en nitrógeno). y oxígeno a altas temperaturas), pero es estable a temperatura ambiente, tiene un ligero efecto anestésico y puede hacer reír a la gente. Es soluble en agua, etanol, éter y ácido sulfúrico concentrado. Sus propiedades anestésicas fueron descubiertas por el químico británico Humphry Davy en 1799. Este gas se utilizó en los primeros tiempos como anestesia durante los procedimientos dentales. La risa fue uno de los primeros anestésicos utilizados médicamente. Este es un gas incoloro. La gente no puede evitar reír después de inhalarlo y tiene un efecto anestésico. Puede producirse por la descomposición de NH4NO3 en condiciones de calor suave. Además del N2O, existe otro producto. La ecuación química de esta reacción es)nh4no 3->;N2O ↑+ 2H2O; Según las teorías relevantes, las moléculas de N2O y CO2 tienen estructuras similares (incluidos los electrones), por lo que su configuración espacial es lineal y el N2O es una molécula polar. Nombre del óxido nitroso. Indicaciones médicas del gas de la risa: debido a que la anestesia general es menos efectiva, a menudo se usa en combinación con halotano, metoxiflurano, éter o anestesia general intravenosa. Se usa menos ahora. Posología y uso de medicamentos inhalados: La posología depende de las necesidades de la cirugía y del estado del paciente. Precauciones médicas 1. La cirugía mayor requiere una combinación de tiopental sódico y relajantes musculares; la concentración de oxígeno en el gas inhalado no debe ser inferior al 20% una vez finalizada la anestesia; se debe inhalar oxígeno puro durante 10 minutos para prevenir la hipoxia; 2. Cuando los pacientes experimentan hipovolemia, shock o enfermedad cardíaca evidente, puede producirse hipotensión grave. El óxido nitroso también puede ser perjudicial para las personas con embolia pulmonar. Gas con especificación de medicamento médico: envasado en cilindros de hierro resistentes a la presión. Almacenar en un cilindro de acero resistente a la presión en un lugar fresco y oscuro. Propiedades físicas del óxido nitroso Punto de fusión -90,8 ℃ K ({{}} ℃) Punto de ebullición -88,49 ℃ K ({{}} ℃) Punto crítico 36,5 ℃ 7265 bar Generación El calentamiento o el choque de nitrato de amonio puede generar óxido nitroso y agua. La descomposición térmica industrial del nitrato de amonio NH4NO3=N2O+2H2O puede producir óxido nitroso con una pureza del 95% (una molécula de óxido nitroso se combina con seis moléculas de agua. Cuando una gran cantidad de óxido nitroso se disuelve en agua, el agua se enfría nuevamente, y el total habrá cristalización de óxido nitroso. Cuando el cristal se calienta, el gas de la risa se escapará. La gente usa esta propiedad del óxido nitroso para producir óxido nitroso de alta pureza. a 220°C y se descompone en óxido nitroso y agua. Las operaciones de grandes tubos de ensayo, rejillas de hierro, lámparas de alcohol, tanques de agua, contenedores de gas y nitrato de amonio son 1. En equipos de secado adecuadamente calentados, la temperatura es de 80-10°C. Luego tritúrelo en un mortero seco, séquelo a una temperatura de 80-100°C, póngalo rápidamente en una botella, llénela y guárdela. 2. Tome 2 g del nitrato de amonio seco mencionado anteriormente, agréguelo a un tubo de ensayo seco, móntelo como se muestra en la figura y caliéntelo (corte la mecha de la lámpara de alcohol para que la llama no sea demasiado grande). El nitrato de amonio se funde hasta convertirse en un líquido y las burbujas burbujean como agua hirviendo. El método de drenaje recolecta gas de óxido nitroso. Observaciones: 1. La temperatura de calentamiento para este experimento no puede ser demasiado alta. Si la temperatura es demasiado alta, puede descomponerse en nitrógeno, óxido nítrico y dióxido de nitrógeno. Especialmente a altas temperaturas, puede provocar fácilmente una explosión. 2. La dosis de nitrato de amonio debe controlarse en aproximadamente 2 g para evitar una explosión. 3. La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente más baja que la superficie horizontal. Esto evita que el agua producida por la reacción entre en contacto con los componentes calefactores y provoque la ruptura del tubo de ensayo. En teoría, 4,2 g de nitrato de amonio pueden recolectar 610 ml de óxido nitroso a temperatura y presión normales. Sin embargo, debido a que parte del nitrato de amonio fundido desaparece con el agua generada, solo se pueden recolectar 300 ml de gas. La aplicación de óxido nitroso en sistemas de aceleración de automóviles (sistemas de aceleración de nitrógeno) se puede lograr con un cilindro de gas de 250 ml. El sistema de aceleración de nitrógeno es un producto desarrollado por la American Holly Company. Actualmente, en las carreras de resistencia mundiales, para aumentar instantáneamente la potencia del motor, se utiliza el sistema de óxido de nitrógeno líquido NOS. De hecho, la Fuerza Aérea Alemana comenzó a utilizar NOS ya en la Segunda Guerra Mundial, y después de la guerra se utilizó gradualmente. en carreras de autos civiles. El principio de funcionamiento de NOS es poner N2O (óxido nitroso, comúnmente conocido como óxido nitroso) en un estado líquido a alta presión y luego ponerlo en un cilindro y luego mezclarlo con el combustible en el motor como acelerador de combustión (N2O puede liberar oxígeno y nitrógeno, de los cuales el oxígeno es el gas clave que apoya la combustión, el nitrógeno puede ayudar a enfriar), aumentando así la integridad de la combustión del combustible y mejorando la potencia.