Preguntas sobre ácidos y bases
El hidróxido de litio (LiOH) es un álcali cáustico. Su sólido es un polvo cristalino blanco o partículas pequeñas y pertenece al sistema cristalino tetragonal. La densidad relativa es 1,46 g/cm3, el punto de fusión es 471 ℃ y el punto de ebullición es 925 ℃. Comienza a descomponerse en el punto de ebullición y se descompone completamente a 1626°C. Ligeramente soluble en etanol, soluble en metanol e insoluble en éter; debido a la disolución exotérmica y al aumento de la densidad de la solución después de la disolución, la concentración de la solución acuosa saturada a 288 K puede alcanzar 5,3 mol/L. Se puede considerar como una base fuerte: Kb=0,675, PK = 0,17. El monohidrato pertenece al sistema cristalino monoclínico, con una solubilidad de 22,3 g/100 g de agua (10 ℃) y una densidad de 1,51 g/cm3. Es fuertemente alcalino, por lo que su solución saturada puede cambiar la estructura de la fenolftaleína, haciendo que la fenolftaleína pase de rojo oscuro a incolora. Absorbe fácilmente el dióxido de carbono del aire. El hidróxido de litio es muy corrosivo e irritante. Debe mantenerse sellado.
El hidróxido de sodio (NaOH) se conoce comúnmente como sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica. El hidróxido de sodio se usa ampliamente. En experimentos químicos, además de utilizarse como reactivo, también se puede utilizar como desecante alcalino debido a su fuerte higroscopicidad. La soda cáustica se utiliza ampliamente en la economía nacional y muchos sectores industriales requieren soda cáustica. El sector que utiliza más sosa cáustica es el de fabricación de productos químicos, seguido de la fabricación de papel, la fundición de aluminio, la fundición de tungsteno, las fibras sintéticas, las fibras sintéticas y la fabricación de jabón.
El hidróxido de calcio (Ca(OH)2), comúnmente conocido como cal hidratada y cal apagada, se puede producir mediante la reacción de la cal viva (es decir, óxido de calcio) y el agua. Se liberará una gran cantidad de calor. durante la reacción. El hidróxido de calcio se usa comúnmente en agricultura para neutralizar suelos ácidos y también se usa para preparar la mezcla de pesticidas de Burdeos. El principal componente del hormigón y del mortero de cal en la vida diaria es la cal hidratada. Además, en los laboratorios se utilizan comúnmente soluciones acuosas transparentes de hidróxido de calcio para realizar pruebas de dióxido de carbono.
El hidróxido de potasio (KOH) es soluble en agua y etanol, ligeramente soluble en éter, libera mucho calor cuando se disuelve en agua y es fácilmente soluble en alcohol y glicerol. El punto de fusión es 360,4 ℃. Sus propiedades químicas son similares a las del hidróxido de sodio (sosa cáustica). La solución acuosa es incolora y muy alcalina y puede destruir los tejidos celulares. Se utiliza como materia prima para la producción química y también en medicina, tintes, industria ligera y otras industrias.
El hidróxido de cobre (Cu(OH)2) es un gel de color azul o azul verdoso o un polvo cristalino de color azul claro. Es insoluble en agua y soluble en ácido, amoníaco y cianuro de sodio. Se vuelve negro cuando se calienta a 60-80°C y luego se descompone en óxido de cobre negro y agua a temperaturas más altas. Utilizados como reactivos analíticos, medicamentos, pesticidas, etc. Puede usarse como catalizador, mordiente, pigmento, aditivo para piensos, lámpara de tinte de papel, etc.
El hidróxido de hierro (Fe(OH)3) (nombre no estándar: ácido férrico) es una base insoluble de color marrón rojizo que puede utilizarse para fabricar pigmentos, fármacos y como desintoxicante de arsénico.
El amoníaco, el hidróxido de amonio (NH4OH o NH3·H2O) es una importante materia prima química y un reactivo comúnmente utilizado en experimentos químicos. También llamado "Qi Grasa". (Adjunto: NH3 es el soluto del amoníaco) El principio de aplicación del amoníaco es "nunca abandonar el suelo, nunca abandonar el agua". No dejar el suelo significa cubrir el suelo profundamente; cuando no haya agua, diluirlo con agua para reducir la concentración y la volatilización, o combinarlo con riego. Debido a que el amoníaco es más liviano que el agua, se debe tener cuidado al regar para evitar una acumulación excesiva en las áreas locales y quemar plantas. El amoníaco se puede utilizar como fertilizante base o como aderezo.
Propiedades de los ácidos comunes
① Ácido clorhídrico (ácido clorhídrico) (HCl) La mayoría de los cloruros son solubles en agua, y los metales cuya secuencia potencial precede al hidrógeno y la mayoría de los óxidos metálicos y ácidos carbónicos Sal se disuelve en ácido clorhídrico. Además, el Cl- tiene ciertas propiedades reductoras y puede formar iones de coordinación con muchos iones metálicos, lo que resulta beneficioso para la disolución de muestras. Comúnmente utilizado para disolver hematita (Fe2O3), estibina (Sb2S3), carbonato, pirolusita (MnO2) y otras muestras.
(2) El ácido nítrico (HNO3) tiene fuertes propiedades oxidantes. Casi todos los nitratos son solubles en agua. El ácido nítrico concentrado puede disolver casi todos los metales excepto el platino, el oro y algunas aleaciones raras. Hierro, aluminio, cromo, etc. Será pasivado con ácido nítrico. Agregar ácido no oxidante como el ácido clorhídrico puede disolverlo bien y eliminar la película de óxido. Casi todos los sulfuros se pueden disolver con ácido nítrico, pero primero se debe agregar ácido clorhídrico para volatilizar el azufre en forma de H2S y evitar que el azufre elemental envuelva la muestra y afecte la descomposición. Además, el ácido nítrico es muy inestable y puede descomponerse en agua, dióxido de nitrógeno y oxígeno en condiciones de calentamiento o luz, y cuanto mayor sea la concentración de ácido nítrico, más fácil será descomponerse. El ácido nítrico también es altamente oxidante y puede reaccionar con algunos metales, no metales y sustancias reductoras.
Como resultado, la valencia del nitrógeno disminuye y se convierte en dióxido de nitrógeno u óxido nítrico (el ácido nítrico concentrado reacciona con metales y no metales para generar dióxido de nitrógeno, y el ácido nítrico diluido genera óxido nítrico). Además, el ácido nítrico puede reaccionar con las proteínas y hacer que se pongan amarillas.
③Ácido sulfúrico (H2SO4) Excepto el calcio, el estroncio, el bario y el plomo, los sulfatos de otros metales son solubles en agua. El ácido sulfúrico concentrado en caliente tiene fuertes propiedades oxidantes y deshidratantes y a menudo se usa para descomponer metales como hierro, cobalto y níquel y aleaciones metálicas como aluminio, berilio, antimonio, manganeso, torio, uranio y titanio, y descomponer materia orgánica en suelo y otras muestras. El punto de ebullición del ácido sulfúrico es relativamente alto (338°C). Cuando los aniones de ácidos de bajo punto de ebullición, como el ácido nítrico, el ácido clorhídrico y el ácido fluorhídrico, interfieren con la determinación, a menudo se agrega ácido sulfúrico que se evapora para liberar una niebla blanca (SO3) que los ahuyenta.
El ácido sulfúrico concentrado también tiene algunas propiedades especiales:
"Absorción de agua" El ácido sulfúrico concentrado puede absorber agua húmeda en la superficie de los materiales, agua cristalina en hidratos cristalinos y vapor de agua en forma gaseosa. sustancias. Por ejemplo, cuando el ácido sulfúrico concentrado se expone al aire, absorberá el vapor de agua del aire, lo que hará que la concentración disminuya. "Deshidratación" El ácido sulfúrico concentrado puede eliminar los elementos H y O de ciertas sustancias orgánicas en una proporción atómica de 2:1 para generar agua. El ácido sulfúrico concentrado oxidante fuerte puede reaccionar con ciertos metales, no metales y sustancias reductoras. Como resultado, la valencia del azufre disminuye y se convierte en dióxido de azufre.
④Ácido selénico (H2SO4).
Peso molecular: 144,9 Cristales columnares hexagonales de color blanco, de fácil absorción de la humedad. Punto de fusión (℃): 58 Punto de ebullición (℃): 260 (descomposición) Densidad relativa: 2,95×10 3 kg/m3, soluble en agua, insoluble en amoníaco, soluble en ácido sulfúrico.
Usos principales: Utilizado como reactivo para identificar metanol y etanol, y para preparar sales de selenio. Fuertemente higroscópico y corrosivo. Irrita los ojos, la piel, las mucosas y las vías respiratorias. Provoca la muerte si se inhala, se ingiere o se absorbe a través de la piel. Puede provocar bronquitis química, neumonía o edema pulmonar. Efectos crónicos: dolor de cabeza, mareos, fatiga, pérdida de apetito, etc.
No es inflamable, es altamente corrosivo e irritante, pudiendo provocar quemaduras en el cuerpo humano. Es altamente oxidante y ácido (ambos más fuertes que el ácido sulfúrico). Su solución acuosa es corrosiva y muy irritante.
⑤El radical fosfato del ácido fosfórico (H3PO4) tiene una fuerte capacidad de coordinación, por lo que casi el 90% de los minerales se pueden disolver en ácido fosfórico. Incluye muchas otras cromitas, ilmenitas, columbitas, rutilo, etc., insolubles en ácido. , también puede disolverse bien en aleaciones que contienen alto contenido de carbono, alto contenido de cromo y alto contenido de tungsteno. Cuando se disuelve solo con ácido fosfórico, generalmente se debe controlar a 500 ~ 600 °C en 5 minutos. Si la temperatura es demasiado alta y el tiempo demasiado largo, precipitará el pirofosfato insoluble, se generará ácido fosfórico polisilicato que se adherirá al fondo del recipiente y también corroerá el vidrio.
⑥Ácido perclórico (HClO4_4) El ácido perclórico concentrado y caliente tiene fuertes propiedades oxidantes y puede disolver rápidamente acero y diversas aleaciones de aluminio. Puede oxidar elementos como el cromo, el vanadio y el azufre al estado de valencia más alto. El punto de ebullición del ácido perclórico es 203°C. Cuando se evapora en humo, puede eliminar el ácido de bajo punto de ebullición y el residuo es fácilmente soluble en agua. El ácido perclórico también se utiliza comúnmente como agente deshidratante en la determinación gravimétrica de sílice. Cuando utilice HClO4, evite el contacto con materia orgánica para evitar explosiones. </P>
⑦Ácido fluorhídrico (HF) El ácido fluorhídrico es débilmente ácido, pero el F- tiene una gran capacidad de coordinación. Puede formar iones de coordinación con plasma Fe(ⅲ), Al(ⅲ), Ti(ⅳ), Zr(ⅳ), W(ⅴ), Nb(ⅴ), Ta(ⅴ), U(ⅴ) y puede disolverse. En agua, se forma con silicio.
(8) El ácido bromhídrico (HBr) es un líquido incoloro o de color amarillo claro con ligero humo. El peso molecular es 80,92, la densidad relativa del gas (aire = 1) es 3,5; la densidad relativa del líquido es 2,77 (-67 ℃ la solución acuosa de HBr47 es 1,49); Punto de fusión -88,5 ℃, punto de ebullición -67,0 ℃. Soluble en disolventes orgánicos como clorobenceno y dietoximetano. Es miscible con agua, alcohol y ácido acético. Cuando se expone al aire y a la luz solar, el color se oscurece gradualmente debido a la liberación de bromo. Fuertemente ácido, con un sabor picante similar al del ácido clorhídrico. Además del platino, el oro, el tantalio y otros metales, corroe otros metales y genera bromuro metálico. También tiene fuertes propiedades reductoras y puede oxidarse a bromo por el oxígeno y otros oxidantes del aire.
La piel protectora tóxica puede causar picazón o incluso inflamarse al contacto. Si accidentalmente salpica la piel, enjuágala inmediatamente con agua. Su vapor irrita fuertemente los ojos y los órganos respiratorios y puede ser tóxico si se inhala. Si accidentalmente le salpica los ojos, enjuáguelos inmediatamente con agua durante 15 minutos y luego envíelo al hospital para recibir tratamiento.
La inhalación de 0,026 mg/L y la inhalación de 0,066 mg/L pueden causar disfunción del sistema nervioso central y de la regulación de la temperatura corporal, pero sus efectos son de 2 a 3 veces más débiles que los del bromo. La concentración máxima permitida es de 2 mg/metro cúbico.
El envasado y almacenamiento deberá realizarse en barriles de plástico o latas de porcelana, con un peso neto de 20 kg por barril (lata). Pertenece a los elementos corrosivos con ácidos inorgánicos de Clase II. Código de peligro: 93008. Debe almacenarse en un almacén fresco, ventilado y seco. Almacenar en un lugar oscuro y sellado. Proteger del calor y del contacto con materiales fibrosos. Debe almacenarse separado del cianuro y los álcalis. En caso de fuga, neutralícelo enjuagando con agua o agua alcalina. Al transportarlo, cargue y descargue con cuidado para mantener el embalaje intacto. No toque la piel.
⑨ El ácido yodhídrico (HI) puede reaccionar violentamente con el flúor, el ácido nítrico y el clorato de potasio. Puede explotar en contacto con metales alcalinos. El calentamiento produce vapores de yodo tóxicos. Es muy corrosivo cuando se expone al agua o al vapor y puede quemar la piel.
⑩Nombre químico chino del ácido cianhídrico (HCN): cianuro de hidrógeno, nombre químico en inglés del ácido cianhídrico (solución acuosa): cianuro de hidrógeno Código de especificación técnica: 826casNo. :74-90-8 Fórmula molecular: HCN Estructura molecular: Los átomos de C están unidos a través de orbitales híbridos sp, con triples enlaces carbono-nitrógeno, y la molécula es polar. Peso molecular: 27,03
Tóxico y nocivo para la salud: inhibe las enzimas respiratorias y provoca asfixia intracelular. Envenenamiento agudo: la inhalación de gas de cianuro de hidrógeno en alta concentración en un corto período de tiempo puede dejar de respirar inmediatamente y causar la muerte. La muerte no súbita se puede dividir en cuatro etapas clínicas: irritación de las mucosas, respiración acelerada, fatiga, dolor de cabeza en la etapa prodrómica, entumecimiento de la punta de la lengua y de la boca después de la administración oral; La disnea incluye dificultad para respirar, presión arterial elevada y piel y membranas mucosas de color rojo brillante. Durante las convulsiones se producen convulsiones, coma e insuficiencia respiratoria. Durante la etapa de parálisis, los músculos de todo el cuerpo se relajan, la respiración y los latidos del corazón se detienen y se produce la muerte. Puede provocar quemaduras en los ojos y la piel e intoxicaciones por absorción. Efectos crónicos: síndrome neurasténico, dermatitis.
Peligros ambientales:
Peligro de explosión: Este producto es inflamable y altamente tóxico.
Primeros auxilios: Contacto con la piel: Quitar la ropa contaminada inmediatamente y enjuagar abundantemente con agua corriente o solución de tiosulfato de sodio al 5% durante al menos 20 minutos. Consulta a un médico.
Contacto con los ojos: Levante inmediatamente los párpados y enjuague abundantemente con abundante agua corriente o solución salina durante al menos 15 minutos. Consulta a un médico.
Inhalación: Abandonar rápidamente el lugar y dirigirse a un lugar con aire fresco. Mantenga sus vías respiratorias abiertas. Si tiene dificultad para respirar, administre oxígeno. Cuando la respiración y los latidos del corazón se detienen, se debe realizar inmediatamente respiración artificial (no utilice respiración artificial boca a boca) y compresiones torácicas. Si inhala nitrito de isoamilo, consulte a su médico.
Ingestión: Beber suficiente agua tibia para inducir el vómito. Lavado gástrico con permanganato de potasio 1:5000 o solución de tiosulfato de sodio al 5%. Consulta a un médico.