¿Existe un esquema de revisión de química?
Unidad 1: Ingresando al mundo de la química
1 Explora el contenido de dióxido de carbono en el aire y los problemas relacionados con el dióxido de carbono.
(1)¿Cómo probar el dióxido de carbono? (2) ¿Cómo demostrar que el contenido de dióxido de carbono en el aire inhalado es menor que el contenido de dióxido de carbono en el aire exhalado?
(3) ¿Cómo demostrar que los ingredientes de las velas contienen carbono e hidrógeno?
En segundo lugar, obtener medicamentos
(1) ¿Cómo obtener medicamentos sólidos a granel de alta densidad? ¿Cómo obtengo medicamentos sólidos en polvo? No dije cuál es la dosis típica.
(2) ¿A qué cuestiones se debe prestar atención al usar una botella de boca estrecha para verter líquido en un tubo de ensayo?
(3) ¿Cómo leer correctamente la probeta? Si se toma, ¿cuál es la relación entre el valor medido y el valor verdadero de la lectura superior o inferior? ¿Cómo medir con precisión un determinado volumen de líquido? (4) ¿Cómo pesar medicamentos en polvo o sólidos fácilmente delicuescentes? ¿Cómo pesar un sólido de masa fija o desconocida mediante una balanza? ¿En qué orden se deben utilizar los códigos de peso y marcha? Si se invierten las posiciones del medicamento y el peso y se utiliza un código extraviado, ¿se puede conocer la calidad real del medicamento?
En tercer lugar, calentamiento de sustancias
(1) ¿Cómo encender o apagar correctamente la lámpara de alcohol? ¿Qué hacer si el alcohol derramado se quema sobre la mesa? ¿Qué parte de su llama es la más caliente? ¿Cómo probar esto? (2) ¿A qué cuestiones se debe prestar atención al calentar un líquido o un sólido en un tubo de ensayo? ¿Cuál es la diferencia entre los dos?
(3) Al calentar el medicamento, se descubrió que el tubo de ensayo estalló. ¿Cuáles son las posibles razones?
Cuatro. Eliminación de medicamentos e instrumentos
(1) ¿Cuál es la señal de que la cristalería está limpia? ¿Cómo colocarlo? (2) ¿Se puede volver a colocar el medicamento en el frasco original después del experimento?
Unidad 2 El aire que nos rodea
1. Principales componentes y funciones del aire
¿Cuáles son los principales gases del aire? ¿Cuál es el propósito de cada gas?
En segundo lugar, explore la fracción de volumen de oxígeno en el aire a través de experimentos.
(1) ¿Qué sustancias se suelen poner en la cuchara ardiente? ¿Cuáles son los requisitos para la cantidad de materiales? ¿Cuál es el propósito?
(2) ¿Pueden el carbón y el azufre sustituir al fósforo rojo? ¿Por qué? ¿Se pueden utilizar papel de aluminio y alambre en lugar de fósforo rojo? ¿Por qué? Si usas carbón para realizar un experimento, ¿cómo puedes mejorarlo?
(3) ¿Cuáles son los fenómenos experimentales? ¿Cuál es la conclusión? ¿Cuál es el principio del experimento?
(4) Si la fracción de volumen de oxígeno medida es obviamente demasiado pequeña, ¿cuáles son las posibles razones?
3. Fuentes y peligros de los contaminantes del aire
¿Cuáles son los principales contaminantes del aire? ¿Cuál es la razón? ¿Qué daño causa la contaminación del aire?
4. Capacidad para distinguir productos puros y mixtos de ingredientes.
¿Cuál es la diferencia entre sustancias puras y mezclas? ¿Nombra algunas mezclas comunes?
5. Características básicas de los cambios químicos
¿Cuál es la diferencia entre cambios físicos y cambios químicos? ¿Cómo determinar si la "quema de azufre en oxígeno" es un cambio químico?
6. Óxidos de reacción combinada
¿Qué es una reacción combinada? ¿Cuáles son las características de las reacciones químicas? Enumere varias reacciones químicas. ¿Qué son los óxidos? Aprende a identificar óxidos
Explora la combustión de azufre y aluminio.
(1)¿Cuál es la diferencia entre el S que se quema en el aire y el oxígeno? ¿Explicar qué?
(2)Cuando 2)Al arde, ¿cuándo se introduce la cerilla en el recipiente? ¿Por qué? ¿Por qué poner hilo hilado en el fondo del contenedor de gasolina?
8. Reacción de descomposición
¿Qué es la reacción de descomposición? ¿Cuáles son las características de las reacciones de descomposición? Enumere varias reacciones de descomposición.
Comprender el importante papel de los catalizadores. ¿Qué papel juegan los catalizadores en las reacciones químicas? ¿Qué experimentos se necesitan para demostrar que el MnO2 es un catalizador para una determinada reacción?
9. Explorar la preparación de oxígeno en laboratorio.
(1) Hay tres formas de producir oxígeno.
¿Cuáles son las materias primas? ¿Cuál es el principio de reacción? ¿Cuáles son las ventajas y desventajas de cada uno de los tres métodos?
(¿Qué instrumentos se necesitan para el dispositivo generador de oxígeno KMnO4? ¿Cómo comprobar la estanqueidad del equipo?
(3) Cuando se utiliza KMnO4 para generar oxígeno, ¿cuál es su función? de algodón? ¿Por qué la boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo? ¿Cuándo empezaste a recolectar? Y finalmente, ¿cómo?
X.
(2) ¿Por qué se debe insertar el carbón en el recipiente lentamente después de encenderlo?
(3) ¿Por qué se debe enrollar el alambre en forma de espiral si no? " se encuentran? ¿Cuál es la razón del fenómeno de "en todas partes"? ¿Cómo debería mejorarse?
(4) ¿Qué propiedades químicas del oxígeno se pueden obtener de los experimentos anteriores?
XI. Expresión simbólica de la reacción en esta unidad
(1) ¿Las expresiones simbólicas del carbono, azufre, fósforo, aluminio y hierro reaccionando con el oxígeno respectivamente? ) ¿Cuáles son las tres expresiones simbólicas de la producción de oxígeno en el laboratorio?
Unidad 3 El agua en la naturaleza
1. ¿En base a qué fenómeno? , se puede inferir que el agua es un compuesto compuesto de hidrógeno y oxígeno.
En segundo lugar, sustancias y compuestos simples
¿Cuáles son las diferencias entre sustancias simples y compuestos? de cada uno y escribir sus fórmulas químicas. >
3. Comprender las características especiales de la materia
¿Qué tipo de partículas constituyen la materia?
Cuarto, explorar la naturaleza de las moléculas
p>¿Cuáles son las características de las moléculas? Da algunos ejemplos para demostrar que las moléculas están en constante movimiento.
Verbo (abreviatura del verbo) purificación del agua
(1). ¿Cuál es la diferencia entre agua purificada y agua natural?
(2) ¿Cuáles son los procedimientos para purificar el agua?
(3) ¿Cuál es el principio del agua purificadora de alumbre y carbón activado?
(4) ¿Qué tipo de mezcla se puede separar mediante filtración? ¿Qué significa "una varilla, dos bajos y tres pendientes" en la operación de filtración? contaminación
¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del agua?
7. Ahorrar agua
Conoce las señales de conservación del agua y enumera los métodos comúnmente utilizados para ahorrar agua. en la vida?
Unidad 4: El secreto de la composición de la materia
1. La composición de los átomos
( 1) ¿Sabes que un átomo es? compuesto por un núcleo y electrones fuera del núcleo?
(2) ¿De qué tipo de partículas están hechas? ¿Cómo se forman los átomos? ¿Por qué el átomo completo no muestra electricidad? Distribución y distribución de masa de los átomos.
En segundo lugar, recuerda los nombres y símbolos de algunos elementos comunes.
En tercer lugar, conoce la clasificación simple de los elementos.
¿Cuáles son los tres categorías de elementos? ¿Cuáles son las bases para la clasificación? ¿Cuáles son las características del número de electrones más externos y las propiedades químicas de los diferentes tipos de elementos?
4. Encuentra el elemento especificado según el número atómico en la tabla periódica, como por ejemplo: 8, 18, 28, 38, 48, etc.
En quinto lugar, forme el concepto de "los elementos permanecen sin cambios durante los procesos químicos"
¿Cambia el tipo y la calidad de los elementos antes y después de las reacciones químicas? ¿Cuáles son las razones microscópicas?
6. Electrones extranucleares
Comprender preliminarmente el papel de los electrones extranucleares en las reacciones químicas. ¿Por qué se dice que el número de electrones más externos determina las propiedades químicas de un elemento?
7. Átomos e Iones
Saber que los átomos y los iones de un mismo elemento pueden transformarse entre sí. Por ejemplo, ¿cómo se transforman Na y Na, S y S2- entre sí? ¿Qué sucede con la cantidad de protones, neutrones y electrones externos durante el proceso de transformación? Sabiendo que los iones son partículas que forman la materia, ¿de qué partículas está hecho el NaCl?
8. Nombra las valencias de varios elementos y grupos atómicos comunes.
Potasio, sodio, calcio, zinc, magnesio, cloro, aluminio, ácido sulfúrico, hidrógeno, ácido nítrico, amonio, ácido carbónico, etc.
9. Ser capaz de expresar la composición de sustancias comunes mediante fórmulas químicas.
(1) Escribe la fórmula química según el nombre común (2) Escribe la fórmula química según el uso (3) Escribe la fórmula química según la valencia;
10. La masa atómica relativa y la masa molecular relativa se pueden utilizar para realizar cálculos sencillos de composición de materiales.
(1) Calcular la masa molecular relativa; (2) Calcular la relación de masa entre elementos (3) Calcular la fracción de masa de los elementos
(4) Determinar la materia orgánica basándose en el cálculo; ¿La composición contiene oxígeno además de los elementos C y H?
Cuando m materia orgánica es igual a MH MC, no contiene el elemento O;
Es mayor que MH MC y contiene elemento O; la diferencia es la calidad del oxígeno.
11. Capaz de comprender la composición del material y el contenido de las etiquetas de los productos.
(1) Preste atención a la masa de la sustancia o elemento, como agregar sal de calcio CaCO3-Ca y sal de yodo KIO 3-I.
(2) Preste atención a; si la unidad de masa marcada es consistente con Una unidad dada de masa o volumen es consistente.
12. Según el contenido de nitrógeno que figura en una bolsa de embalaje de fertilizante nitrogenado o en el manual del producto, se puede calcular su pureza.
(1) Indique el contenido de nitrógeno y el contenido de nitrógeno real (impuro)
Calcule el contenido de nitrógeno en función de la fórmula química. El contenido de nitrógeno teórico (puro) se refiere a la pureza = contenido de nitrógeno real/contenido de nitrógeno teórico × 100.
(2) Determinar la autenticidad del anuncio
Si el contenido de nitrógeno etiquetado es mayor que el contenido de nitrógeno teórico, se trata de publicidad engañosa.
13. Problema promedio
Cuando se mezclan dos sustancias diferentes, el resultado real debe estar en algún punto intermedio.
Unidad 5 Ecuaciones Químicas
Primero entender la ley de conservación de la masa y la relación de masa en reacciones comunes.
(1) ¿Por qué mejora la calidad de las uñas después de oxidarse?
(2) Después de calentar permanganato de potasio durante un período de tiempo, ¿por qué disminuye la masa sólida restante?
En segundo lugar, explica la ley de conservación de la masa desde una perspectiva microscópica.
(1) ¿Conoces las razones microscópicas de la conservación de la masa?
(2) Puede inferir la fórmula química de sustancias desconocidas (tenga en cuenta si hay coeficientes)
Tercero, explore la relación de masa en reacciones químicas
¿Bajo qué? circunstancias, el experimento debe realizarse en un sistema cerrado.
4. Ser capaz de escribir correctamente ecuaciones químicas sencillas.
(1) Verifique la fórmula química, según la valencia.
(2) Verifique el equilibrio: cuente el número de átomos, especialmente los átomos de oxígeno; >(3 ) Verifique las condiciones y las flechas: información proporcionada en base a conocimientos o preguntas.
5. Capacidad para realizar cálculos sencillos basados en ecuaciones químicas.
(1) Se debe verificar el equilibrio de la ecuación química;
(2) Se debe enumerar la fórmula proporcional
(3) Se debe enumerar la respuesta; estar completo;
(4) Unidad, x (sin unidad, número) debe incluirse.
Unidad 6 Carbono y Óxidos de Carbono
1. Comprensión de la Diversidad de Materiales
(1) Elemento carbono: diamante, grafito, C60, nanopartículas de carbono Tubo; Entender que un mismo elemento puede formar diferentes elementos;
(2) Carbón amorfo: las características y usos del carbón vegetal, carbón activado, coque y negro de carbón;
(3) Diamante Qué Cuáles son las características más destacadas del grafito? ¿Cuál es la razón principal? ¿De qué sirven el uno para el otro?
En segundo lugar, investigación preliminar sobre la producción de CO2 en el laboratorio
(1) ¿Qué medicamento utilizas? ¿Se puede utilizar CaCO3 o Na2CO3 en polvo como sólido? ¿Se puede utilizar ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido como líquido? ¿Cuál es el principio? ¿Qué equipo utilizar?
(2) ¿Cuál es la base para seleccionar el dispositivo generador y el dispositivo colector? ¿Cuáles son los dispositivos comunes de generación de energía? ¿Cuáles son los dispositivos de recolección comunes?
(3) ¿Cómo inspeccionar, llenar y purificar gas (gas combustible)?
3. ¿Cómo entender los ciclos del oxígeno y del carbono en la naturaleza?
Cuarto, Efecto Invernadero
Comprender las causas y la prevención del efecto invernadero; prestar atención a la diferencia entre la contaminación del aire y la contaminación por lluvia ácida.
Verbo (abreviatura de verbo) Explora las principales propiedades y usos del dióxido de carbono.
(1)¿Cuáles son las propiedades físicas del CO2? ¿Cómo se puede explicar esto experimentalmente? Esta propiedad determina su uso.
(2) ¿Explorar la reacción entre el CO2 y el agua, aclarar el agua, las cenizas y el agua y aprender a diseñar experimentos para demostrar que el CO2 no puede quemarse ni favorecer la combustión? Esta propiedad determina su uso.
6.Comprender las principales propiedades y usos del monóxido de carbono.
1) ¿Cuáles son las propiedades físicas? (2) ¿Cuáles son estas tres propiedades químicas? (3) ¿Cómo probar el CO?
7. Debes dominar la relación entre las ecuaciones químicas de esta unidad.
Tema 7 El combustible y su utilización
1. Comprender las condiciones de combustión, oxidación lenta y explosión y las medidas de prevención de incendios, extinción de incendios y prevención de explosiones.
(1) Condiciones de combustión y condiciones de combustión inflamable; (2) Condiciones de oxidación lenta (3) Condiciones de explosión;
(4) Principios y métodos de prevención y extinción de incendios (5); ) Medidas de prevención de explosiones (enumerar ejemplos)
En segundo lugar, explore las condiciones de combustión mediante experimentos.
(1) En contacto con el oxígeno, la temperatura no alcanza el punto de ignición; (2) La temperatura alcanza el punto de ignición, pero no en contacto con el oxígeno (3) Ambas partes están satisfechas
p>3. Método de variable de control Condiciones necesarias para la prueba, como tres condiciones: A, B, C;
Si tienes B y C, pero no tienes A, entonces sí. no se cumple, lo que significa que A es necesario. Si tienes A y C, pero no tienes B, eso no es cierto, lo que significa que B es necesario.
Si tienes B y A, pero no tienes C, eso no es cierto, lo que significa que C es necesario.
La existencia simultánea de a, byc es verdadera, lo que significa que la conclusión se puede establecer cuando ABC existe al mismo tiempo. Ejemplo: óxido, óxido de cobre;
IV. Cuestiones relacionadas con los combustibles
Varios productos y usos principales del petróleo (gasolina, diésel, gas licuado de petróleo, etc.); saben que el petróleo es una mezcla de materia orgánica con diferentes puntos de ebullición; escasez de energía y recursos; ¿Sabe que los combustibles fósiles son recursos naturales importantes para la humanidad? ¿usar? ¿Cuáles son los ingredientes principales? ¿Qué sustancia es? ¿Entiende el impacto ambiental del uso de H2, CH4, C2H5OH, GLP, gasolina, carbón y otros combustibles? Saber elegir combustibles que causen menos contaminación ambiental; comprender la importancia del desarrollo de nuevas energías.
Verbo (abreviatura de verbo) Comprender la importancia de la combustión completa del combustible: ¿significado? ¿Cuáles son las consecuencias de una combustión incompleta? ¿medida?
6. Se deben memorizar las ecuaciones químicas de las reacciones relacionadas con esta unidad.
Unidad 8 Metales y Materiales Metálicos
1. Comprender las propiedades físicas de los metales y ser capaz de distinguir metales y no metales comunes (explorar las propiedades físicas de los metales a través de experimentos). y no metales en general ¿Cuáles son las diferentes propiedades físicas? Dé ejemplos de metales que tengan conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad, alta dureza, alto punto de fusión, etc. Enumere los metales más comunes.
2.Comprender el importante papel de los materiales metálicos en la producción, la vida y el desarrollo social.
Enumerar los usos de los metales desde la perspectiva de sus propiedades determinantes de sus usos. Conozca las propiedades y usos de los metales comunes, por ejemplo, cobre, hierro, aluminio.
En tercer lugar, date cuenta de que añadir otros elementos puede mejorar las propiedades de los metales.
Los ejemplos muestran que añadir otros elementos a un metal puede cambiar sus propiedades.
4. Comprender aleaciones importantes como el arrabio y el acero.
¿Cuáles son las principales diferencias entre el arrabio y el acero? ¿Qué conocimientos químicos contiene el "acero templado 100"? Enumere los productos comunes de arrabio y acero.
5. Conocer cómo reaccionan los metales comunes con el oxígeno.
Desde la perspectiva de "la dificultad de la reacción entre los metales y el oxígeno", dé ejemplos para ilustrar las diferentes actividades de los metales.
6. Ser capaz de utilizar la lista de secuencias de actividad de los metales para realizar juicios sencillos sobre reacciones de sustitución, y ser capaz de explicar algunos fenómenos de la vida diaria.
(1) Llame a la tabla de secuencia de actividades del metal
(2) ¿Se pueden usar ollas de aluminio para contener vinagre durante mucho tiempo y por qué?
(3) Existen algunas sales de hierro disueltas en agua natural. ¿Por qué una olla de aluminio recién comprada deja marcas negras en la superficie del agua después de hervirla?
(4) En agricultura, la solución de sulfato de cobre y cal hidratada se utilizan habitualmente para preparar el pesticida caldo bordelés. ¿Por qué se usa comúnmente Guan Mutong en lugar de hierro y cobre? ¿Cómo detectar si el caldo bordelés preparado contiene sulfato de cobre?
7. Experimento para explorar las reglas de reacción de sustitución de solución ácida, solución salina y metal.
(1) Reacción de sustitución entre metal y solución ácida: ¿Cuáles son los requisitos para el metal? ¿Cuáles son los requisitos para las soluciones ácidas?
(2) Reacción de reemplazo entre metal y solución salina: ¿Cuáles son los requisitos para el metal? ¿Requisito de sal? Reemplazo y orden de reemplazo:
El Zn-Fe reacciona con CuSO_4 Durante el reemplazo, primero se vuelve más fuerte y luego más débil, por lo que el Zn reacciona primero con CuSO_4.
El Fe reacciona con la solución mixta de Cu(NO3)2 y AgNO3 primero débilmente y luego fuertemente, por lo que el Fe reacciona primero con la solución de AgNO3.
8. Comprender algunos minerales metálicos comunes.
¿Cuáles son los minerales de hierro y los minerales de aluminio más comunes? Escribe las fórmulas químicas de sus componentes principales.
Comprender las condiciones de la corrosión del metal y discutir métodos para prevenir la corrosión.
(1) El óxido está relacionado con el oxígeno y el agua. ¿Cómo diseñar pruebas experimentales?
Solo en contacto con agua, no en contacto con oxígeno, no se oxida, lo que indica que el óxido está relacionado con el oxígeno, que es esencial;
Solo en contacto con oxígeno, no en contacto con agua, Sin óxido, lo que indica que el óxido está relacionado con el agua es esencial;
Se producirá oxidación si entra en contacto con agua y oxígeno al mismo tiempo. Nota: Las condiciones para la oxidación son: el oxígeno y el agua son esenciales.
(2) ¿Cuáles son los principios para prevenir la corrosión? ¿método? Enumere algunos métodos específicos.
X.Comprender el método de reducción del hierro a partir del mineral de hierro (método experimental para reducir el hierro).
(1) Principio de fabricación del hierro; (2) ¿Ecuación? (3) Experimento: pasos, fenómenos, tratamiento de gases de escape;
11. Conocer la contaminación ambiental causada por la chatarra y la importancia del reciclaje del metal.
(1) ¿Qué impacto tienen las pilas desechadas en el medio ambiente?
(2) ¿Cuál es la importancia práctica del reciclaje de chatarra?
Respuestas a la Unidad 9
1. Comprender el fenómeno de disolución, la composición y características de la solución.
2. . Es un disolvente común (Cómo lavar las manchas de aceite de la ropa de forma sencilla)
3. ¿Puedes decirme algunos fenómenos comunes de emulsificación?
(1) Explique el fenómeno de la emulsificación; (2) ¿Cuál es la diferencia entre desengrasar con jabón para platos y desengrasar con gasolina?
En cuarto lugar, comprender la importancia de las soluciones en la producción y la vida.
(1) Producción química y experimentos químicos; (2) Soluciones nutritivas de cultivo sin suelo; (3) Varias inyecciones médicas
5. en forma de.
¿En qué forma existen los solutos en una solución de sacarosa y en agua salada?
6. Explora el cambio de temperatura cuando se disuelve NaCl NH4NO3 NaOH.
¿Por qué la temperatura de la solución cambia de manera diferente cuando una sustancia se disuelve en agua? ¿Cuáles son los cambios de temperatura? ¿Dé un ejemplo típico de cada uno?
7. Entendiendo las soluciones saturadas
(1) ¿Cuál es la diferencia entre una solución saturada y una solución insaturada? ¿Cómo saber si una solución está saturada?
(2) ¿Qué medidas se pueden tomar para convertir una botella de solución casi saturada de NaCl/KNO3/Ca(OH)2 en una solución saturada?
8. ¿Entiendes el significado de solubilidad? ¿Ver datos de solubilidad o solubilidad, trazar una curva de solubilidad?
(1)¿Qué es la solubilidad? ¿Qué significa "La solubilidad del KNO3 en una dosis moderada de 20 es 31,6 g"?
(2)¿Qué significan las abscisas y ordenadas de la curva de solubilidad? a y B se cortan en un punto. ¿Qué significa intersección?
(3) ¿Cuáles son las tres condiciones que afectan la solubilidad de los sólidos? ¿Dar un ejemplo de cada uno?
9. Conocer la solubilidad del gas y sus factores que influyen
¿Cuáles son los factores que influyen en (1) la solubilidad del gas? ¿Por ejemplo?
(2) ¿Qué significa que la solubilidad del O2 es 0,031 cuando la absorción es moderada a 20°?
10. ¿Entiendes el fenómeno de la cristalización, la formación de cristales de cálculos biliares y utilizas agua de mar para producir sal?
(1) ¿Cuáles son los métodos de cristalización habituales? ¿Para qué tipos de soluciones son adecuadas?
(2) ¿Cómo separar cristales de KNO3 puro de una mezcla de KNO3 y una pequeña cantidad de NaCl?
(3) ¿Qué tipo de mezcla es adecuada para la separación de mezclas sólidas mediante filtración y cristalización?
11. Aprender previamente a preparar una solución con una determinada fracción de masa.
(1)¿Qué instrumentos se necesitan? ¿Pasos principales?
(2) ¿Cuál es la diferencia entre sólido como soluto y líquido como soluto (o diluido con solución concentrada)?
12. Capacidad para realizar cálculos sencillos de fracción de masa de soluto.
(1) Fracción de masa de soluto = masa de soluto/masa de disolvente * 100
(2) Dilución: la masa de soluto permanece sin cambios.
M fuerte*C fuerte = M débil*C débil o M fuerte*C fuerte = (M fuerte M agua)*C débil.
(3) Cálculo integral usando la ecuación
La masa de la solución después de la reacción = la masa de la solución antes de la reacción (excluidas las impurezas insolubles) - la masa del generado gas: la masa del precipitado generado.
Unidad 10 Ácidos y Bases
1. Los indicadores ácido-base se utilizarán para probar la acidez y alcalinidad de soluciones (o para probar las propiedades de ciertos jugos de flores de plantas en ácido-base). soluciones base) ¿cambian)?
(1)¿Cuáles son los dos indicadores ácido-base comúnmente utilizados? ¿De qué color aparecen cuando se exponen a soluciones ácidas o alcalinas?
(2)¿Qué tipo de jugo de flores es adecuado como indicador ácido-base?
2. Comprender la corrosividad de los ácidos y los álcalis
(1) Los ácidos y los álcalis tienen diferentes grados de corrosividad;
(2) H2SO4 concentrado y qué debería ¿Qué hago si accidentalmente contacto NaOH con mi piel o ropa?
3. Aprenda preliminarmente a diluir soluciones ácidas o alcalinas comunes: ¿Cómo diluir ácido sulfúrico concentrado?
En cuarto lugar, explore las propiedades y usos importantes del ácido a través de experimentos.
(1) Las principales propiedades y usos del ácido clorhídrico y del ácido sulfúrico: ¿Explorar la volatilidad del ácido clorhídrico concentrado? ¿Por qué utilizamos ácido sulfúrico diluido en lugar de ácido clorhídrico para ajustar la acidez al elaborar vino? ¿Por qué no utilizar ácido clorhídrico concentrado para crear dióxido de carbono en el laboratorio?
(2) ¿Cuáles son los usos del ácido clorhídrico?
(3) ¿Aprender a explorar la absorción de agua del ácido sulfúrico concentrado? ¿Cuáles son los usos del ácido sulfúrico concentrado? ¿Se puede utilizar ácido sulfúrico concentrado como desecante de O2, H2, CO2, CO, NH3 y CH4?
(4) ¿Cuáles son las propiedades químicas del ácido clorhídrico diluido y del ácido sulfúrico diluido? Y los indicadores ácido-base; usan metales activos; usan óxidos metálicos; usan ciertas sales;
5. Explorar las principales propiedades y usos de las bases a través de experimentos.
(1) ¿Experimento para explorar la absorción de agua del sólido NaOH? ¿Para qué se utiliza el NaOH sólido? ¿Se puede utilizar NaOH como desecante de O2, H2, CO2, CO, NH3 y CH4?
(2) ¿Cuáles son los nombres comunes de NaOH y Ca(OH)2, y cómo utilizar Ca(OH)2? ¿A qué debo prestar atención cuando uso NaOH?
¿Aprender a explorar las propiedades químicas del NaOH y Ca(OH)2 a través de experimentos?
(1) e indicador; (2) usando ácido; ¿qué es la reacción de neutralización? (3) Contienen algunos óxidos no metálicos; (4) Utilizan algunas sales; ¿por qué tienen propiedades químicas similares?
7. Comprender el impacto del pH en las actividades vitales y el crecimiento de los cultivos.
(1) ¿Cuál es la importancia de comprender la acidez y alcalinidad de una solución en la producción y la vida reales?
(2) ¿Cuáles son las aplicaciones de las reacciones de neutralización en la producción y la vida reales? Por ejemplo: ¿Cómo tratar el exceso de ácido estomacal? ¿Cómo lidiar con el ácido sulfúrico en los líquidos residuales? ¿Cómo tratar las picaduras de mosquitos?
8. Poder utilizar papel test de pH para comprobar el pH de la solución.
(1) ¿Cómo utilizar el papel de prueba de pH para detectar la acidez y alcalinidad de una solución o suelo?
9. Dominar las ecuaciones químicas de esta unidad.
Unidad 11 Fertilizante con Sal
1. Comprender los nombres, denominaciones comunes y usos del NaCl, NaCO3, NaHCO3 y CaCO3 en la vida diaria.
En segundo lugar, aprende a purificar la sal cruda. ¿Qué instrumentos se necesitan para las operaciones de evaporación durante la purificación de la sal cruda? ¿Escaleras? ¿Qué tipo de instrumento se utilizó? ¿Cuándo deja de calentarse la evaporación? ¿Por qué?
3. ¿Cómo detectar el CO32-? ¿Cuáles son los sedimentos comunes?
En cuarto lugar, una comprensión preliminar de las reacciones de metátesis comunes puede utilizarse para explicar algunos fenómenos relacionados con la vida diaria.
(1) ¿En qué condiciones puede ocurrir la reacción de metátesis?
(2) ¿Aprender a juzgar si determinadas sustancias pueden sufrir reacciones de metátesis?
5. Conocer los nombres y funciones de algunos fertilizantes comunes.
(1) ¿Qué elementos son muy demandados para el crecimiento de las plantas?
(2) ¿Cuál es la función del fertilizante nitrogenado/fertilizante fosfatado/fertilizante de potasio? ¿Qué es el fertilizante compuesto? ¿Cuáles son algunos ejemplos?
(3) ¿Cómo distinguir fertilizante nitrogenado/fertilizante fosfatado/fertilizante de potasio?
6. Comprender la importancia del uso racional de fertilizantes y pesticidas químicos en la protección del medio ambiente; ¿qué tipo de problemas ambientales causará el uso irrazonable? ¿Qué medidas se deben tomar?
Unidad 12 Química y Vida
1. Comprender las sustancias orgánicas que son importantes para las actividades de la vida, como el azúcar, el almidón, el aceite, los aminoácidos, las proteínas, las vitaminas, etc.
(1) ¿Cuáles son las funciones fisiológicas del azúcar, el aceite, las proteínas y las vitaminas? ¿Qué alimentos son ricos en azúcar, grasas, proteínas o fibra?
(2)¿Cuál es el papel de los aminoácidos en el organismo? (3) El proceso metabólico del almidón.
2. Saber que determinadas sustancias (CO, formaldehído, aflatoxinas) son perjudiciales para la salud humana. Comprender y dominar los conocimientos químicos puede ayudar a las personas a resistir la invasión de sustancias nocivas.
(1)¿Cómo envenena el CO a las personas? (2) ¿Cuáles son las causas del envenenamiento por formaldehído?
(3) ¿Cuáles son las causas de la intoxicación por aflatoxinas?
En tercer lugar, comprender el impacto del calcio, hierro, zinc, yodo, flúor y otros elementos en la salud humana.
¿Qué impacto tiene la falta de calcio, hierro y zinc en el cuerpo humano?
En cuarto lugar, una comprensión preliminar del gran aporte que ha hecho el desarrollo de la ciencia química para ayudar a las personas a superar enfermedades y brindar atención nutricional a la salud.
5. Capaz de distinguir sustancias orgánicas e inorgánicas de la composición. Enumere algunos compuestos orgánicos comunes en la vida para comprender la importancia de los compuestos orgánicos para la vida humana.
6. Comprender las fibras sintéticas, los plásticos y el caucho sintético comunes y sus aplicaciones; comprender el impacto de los materiales sintéticos en las personas y el medio ambiente;
7. ¿Es inesperado utilizar experimentos simples para distinguir el tamaño del hilo de algodón, la fibra de lana y los tejidos de fibra sintética?
8. ¿Utiliza experimentos sencillos para distinguir plásticos termoestables y termoplásticos? ¿Diferenciar entre plástico de polietileno y plástico de cloruro de polivinilo mediante un sencillo experimento?