Procesamiento farmacéutico de Xinxiang

(3) Dado que el hidróxido de calcio puede reaccionar químicamente con el dióxido de carbono del aire para generar carbonato de calcio y agua, al identificar la presencia de carbonato de calcio e hidróxido de calcio, se puede determinar si todo, parte o todo el hidróxido de calcio se ha deteriorado.

Informe experimental (1)

Pasos experimentales Fenómenos experimentales Conclusiones experimentales Tomar muestras, añadir la cantidad adecuada de agua, agitar y filtrar.

① Tomar una pequeña cantidad de filtrado en un tubo de ensayo y añadir gota a gota la solución de fenolftaleína.

②Poner una pequeña cantidad del filtrado en un tubo de ensayo y añadir ácido clorhídrico. ①El filtrado no cambiará de color;

(2) Se generan burbujas Informe del experimento sobre la conversión de hidróxido de calcio en carbonato de calcio (ⅱ)

Pasos experimentales Fenómenos experimentales Conclusiones experimentales Tomar muestras Y agregue la cantidad adecuada de agua, revuelva y filtre.

① Tomar una pequeña cantidad de filtrado en un tubo de ensayo y añadir gota a gota la solución de fenolftaleína.

②Ponga una pequeña cantidad del filtrado en un tubo de ensayo y agregue ácido clorhídrico; ①El filtrado se vuelve rojo.

(2) Se generan burbujas. Parte del hidróxido de calcio se convierte en carbonato de calcio. (4) Basado en la relación de transformación entre compuestos comunes que contienen calcio en la química de la escuela secundaria (se omiten algunas sustancias y condiciones de reacción), Xiao Wang dibujó el gráfico 1. Por favor escriba la fórmula química de las posibles sustancias representadas por X e Y: X:Ca(OH)2; Yu: Cao. Escribe la ecuación química de transformación ②: Ca (OH) 2+CO2 ═ CaCO3 ↓+H2O.

(5) Solución: Como se puede ver en la tabla, 50 g de ácido sulfúrico consumido al comienzo de la reacción reaccionan con hidróxido de sodio, y se consumen continuamente 20 g de ácido sulfúrico y carbonato de sodio para producir 2,2 g de dióxido de carbono gaseoso.

Supongamos que la masa de carbonato de sodio producido es x.

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2 ↑

10644

x 2,2 g

106 x = 442,2 g

Solución: x = 5,3g.

Entonces la masa de hidróxido de sodio es: 10g-5,3g = 4,7g.

La fracción másica de hidróxido de sodio es: 4,7g10g×100%=47%.

Respuesta: La fracción másica de NaOH en la muestra es 47%.

Entonces la respuesta a esta pregunta es:

(3) El filtrado no cambia de color; se generan burbujas; p>(4) Oxidación de hidrógeno Calcio; cao; ca(oh)2+co2═caco3↓+h2o;

(5)47%.