Se dispone de un frasco de Na2SO3 que ha estado almacenado durante mucho tiempo. Para determinar el grado de deterioro del fármaco se realiza el siguiente análisis cuantitativo: Después de secar la muestra, pesar mg y mezclar con un adecuado. cantidad de agua destilada.
Suponiendo que el Na2SO3 no se ha deteriorado en absoluto, tras añadir BaCl2 se generarán todos los precipitados de BaSO3;
Na2SO3 BaCl2=BaSO3↓ 2NaCl
126?
mgng
126mg=217ng
nm=217126
Suponiendo que Na2SO3 se transforma (oxida) completamente en Na2SO4, luego de agregar BaCl2, toda la precipitación de BaSO4;
Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl
142?
mg ng
142233=mgng
nm=233142
(1) Por lo tanto, cuando la muestra se deteriora parcialmente, nm debe estar entre los dos, es decir: 233142 (2) Supongamos que la masa original de Na2SO3 que no se ha deteriorado es 2xg, y el 50% de la misma se ha deteriorado, es decir, xg Na2SO3 se ha deteriorado a Na2SO4. Supongamos que la masa de sulfato de sodio generado. es y 2Na2SO3 O2=2Na2SO4 2×126 2×142 xg y 2×1262×142=xgy y=142x126g Entonces tenemos y La masa del precipitado es 4.7g×217126=8.1g y con base en nm=233142, se puede ver que la masa del precipitado; El precipitado generado por la reacción de 5,3 g de sulfato de sodio y cloruro de bario es 5,3 g × 233142 = 8,7 g, por lo que n = 8,1 g 8,7 = 16,8 g. Entonces la respuesta es: (1) 233142