¿Qué líquido químico es muy similar al ácido sulfúrico pero no corrosivo?
Propiedades químicas: Puede reaccionar con metales, no metales, agua y álcalis, y es muy activo.
Usos: Desinfección, preparación de ácido clorhídrico, polvo blanqueador, pesticidas, cloroformo y otros disolventes orgánicos.
Método de fabricación: Industria: electrólisis solución salina saturada: 2 NaCl 2 H2O = = (electrólisis) 2NaOH cl2 (gas) H2 (gas) laboratorio: 4 HCl MnO2 = = △
Mncl2 cl2 ↑ 2H2O
2. Cristal molecular: Las moléculas se unen entre sí mediante fuerzas de van der Waals (o enlaces de hidrógeno). Por ejemplo, dióxido de carbono
Cristal iónico: cristal en el que los iones están unidos electrostáticamente. Como NaCl cloruro de sodio Cscl.
Cristal atómico: cristal tridimensional con enlaces de valencia entre átomos. Tales como: c, Si, SiC, etc.
Cristal metálico: Cristal formado por enlaces metálicos. Como hierro, cobre, etc.
3.H2SO4: Propiedades físicas: El ácido sulfúrico puro es un líquido incoloro, viscoso y aceitoso que no es fácilmente volátil. El ácido sulfúrico concentrado es muy absorbente y corrosivo.
Al disolverse en agua desprende mucho calor.
Concentración, química: (1) Acidez: fertilizantes químicos, como fertilizantes nitrogenados y fertilizantes fosfatados.
2 NH3 h2so 4 = =(NH4)2so 4 Ca3(PO3)2 2h2so 4 = = 2caso 4 Ca(h2po 4)
(2) Absorción de agua: Ácido sulfúrico concentrado se utiliza como desecante (se utiliza para secar H2, monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de azufre, cloro, cloruro de hidrógeno, etc., pero no incluye NH3, H2S, HBr, HI, etc.).
(3) Deshidratación: el ácido sulfúrico concentrado puede carbonizar papel, aserrín, algodón, azúcar de caña, etc.
(4) Oxidación fuerte: el ácido sulfúrico concentrado en frío puede pasivar el hierro y el aluminio.
El metal inactivo Cu 2H2SO4 (concentrado) CuSO4 2H2O SO2 se puede oxidar en condiciones sin calentamiento; Los metales como el carbono y el azufre se oxidan en condiciones de calentamiento.
(5) Baja volatilidad (alto punto de ebullición): producción de cloruro de hidrógeno, ácido nítrico, etc. (Principio: use ácido difícil de volátil para producir ácido volátil) Por ejemplo, use cloro sólido.
El cloruro de sodio reacciona con ácido sulfúrico concentrado para producir gas cloruro de hidrógeno 2NaCl (sólido) H2SO4 (concentrado) Na2SO4 2HCl ↑ = Otro ejemplo es el ácido clorhídrico concentrado o ácido sulfúrico concentrado.
Para producir gas cloruro de hidrógeno.
(6) Estabilidad: Cuando el ácido sulfúrico concentrado reacciona con el sulfito, Na2SO4 H2SO4 = = Na2SO4 H2O SO2.
El azufre elemental tiene mala conductividad térmica y eléctrica. Frágil, insoluble en agua, soluble en disulfuro de carbono (el azufre elástico solo puede disolverse parcialmente). Matriz de azufre amorfa
El azufre elástico se obtiene vertiendo rápidamente azufre fundido en agua helada. Es inestable y puede convertirse en azufre cristalino (azufre ortorrómbico), que es sólo una forma estable de azufre ortorrómbico a temperatura ambiente.
Azufre.
Propiedades químicas:
Las valencias son -2, 2, 4 y 6. La primera energía de ionización es 10,360 eV. Sus propiedades químicas son relativamente activas y pueden reaccionar con oxígeno, metales, hidrógeno y halógenos.
(excepto yodo) y la mayoría de elementos conocidos. Existe en estados de oxidación positivos y negativos y puede formar compuestos iónicos y compuestos de valencia.
* *Productos de valencia y compuestos de coordinación.
N2;Propiedades físicas:
El nitrógeno elemental es un gas incoloro e inodoro en condiciones normales. En condiciones estándar, la densidad del gas es 1,25 g·DM-3, el punto de fusión es 63 K y el punto de ebullición es 75 K.
La temperatura crítica es 126K, que es un gas difícil de licuar. La solubilidad en agua es muy pequeña. A 283 K, el agua integrada puede disolver aproximadamente 0,02 volúmenes.
El nitrógeno se licuará formando un líquido blanco a temperaturas extremadamente bajas y formará un sólido cristalino blanco cuando la temperatura se reduzca aún más. Suele encontrarse en el mercado
El nitrógeno se almacena en cilindros negros.
Propiedades químicas
La fórmula orbital molecular de las moléculas de nitrógeno es que al enlace contribuyen tres pares de electrones, es decir, se forman dos enlaces π y un enlace σ. Ninguna contribución al enlace
La energía de enlace y la energía antienlazante casi se anulan entre sí, son equivalentes a pares de electrones solitarios. Debido al triple enlace N≡N en la molécula de N2, la molécula de N2 tiene una gran estabilidad y necesita absorber 941,69 kJ/mol para descomponerse en átomos. La molécula de N2 es la molécula diatómica más estable que se conoce.
HNO3: El ácido nítrico puro anhidro es un líquido incoloro que se descompone fácilmente en dióxido de nitrógeno, por lo que es de color marrón rojizo. El ácido nítrico concentrado de uso común contiene aproximadamente un 65% de ácido nítrico.
Tiene una densidad de 1,4g/cm3, tiene un fuerte olor acre y es corrosivo, además de ser un oxidante fuerte. Al entrar en contacto con la piel habrá sensación de ardor, aparecerán manchas amarillas y puede reaccionar con casi todos los metales. El ácido nítrico es un ácido oxidante, ya sea concentrado o diluido. Las reacciones con metales generalmente no producen hidrógeno. El ácido nítrico se utiliza ampliamente.
Es una materia prima importante para la preparación de fertilizantes, colorantes y explosivos. Industrialmente se obtiene generalmente mediante oxidación de amoniaco. El ácido nítrico concentrado con una concentración superior a 86 se denomina ácido nítrico fumante.
El ácido nítrico también es un ácido fuerte importante con fuertes propiedades oxidantes y corrosivas. Disuelve todos los metales excepto el oro y el platino.
La industria del amoniaco está estrechamente relacionada con la producción de ácido nítrico. Después de mezclar el amoníaco con aire, se oxida a óxido nítrico a través de una malla de aleación de platino y rodio (catalizador).
El óxido nítrico se convierte además en dióxido de nitrógeno, que reacciona con el agua para producir ácido nítrico.
El ácido nítrico y el amoníaco reaccionan para formar nitrato de amonio, que también es un fertilizante químico. Su contenido de nitrógeno es mayor que el del sulfato de amonio y tiene una alta eficiencia fertilizante para diversos suelos. Nitrato de amonio
Tiende a aglutinarse cuando el clima es húmedo, lo que hace que su uso sea incómodo. Algunas personas utilizan un martillo para romper los aglomerados de nitrato de amonio cuando los ven. Esto es absolutamente imposible.
Cosas geniales. Debido a que el nitrato de amonio está sujeto a impactos, puede explotar.
Los explosivos están estrechamente relacionados con el ácido nítrico. El primer explosivo fue la pólvora negra, que contenía nitrato de sodio (o nitrato de potasio). Posteriormente, la nitrocelulosa se produjo mediante la reacción de las flores de algodón con ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado, que era mucho más fuerte que la pólvora negra.
Poner glicerina en ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado para producir nitroglicerina. Se trata de un líquido aceitoso transparente incoloro o amarillo que es muy inestable.
Las sustancias se descompondrán al recibir un impacto, produciendo altas temperaturas y una gran cantidad de gas. El gas aumenta repentinamente de volumen, provocando una violenta explosión. Entonces el nitrato
La glicerina es un alto explosivo.
Los explosivos TNT (transliteración inglesa de TNT) se utilizan ampliamente en el ejército. Se produce haciendo reaccionar tolueno con ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado.
Esta escama amarilla tiene las ventajas de un alto poder explosivo, propiedades medicinales estables y baja higroscopicidad. A menudo se utiliza para hacer explotar proyectiles de artillería, granadas, minas, torpedos, etc.
Los productos farmacéuticos también se pueden utilizar en operaciones de voladura como la minería.
4.CH4: El compuesto orgánico más simple. El metano es un gas incoloro e inodoro con un punto de ebullición de -161,4°C. Es más ligero que el aire y extremadamente insoluble.
Gases combustibles en el agua. Una mezcla de metano y aire en las proporciones adecuadas explotará cuando se exponga a una chispa. Las propiedades químicas son bastante estables y generalmente no reaccionan con ácidos fuertes, bases fuertes ni oxidantes fuertes (como KMnO4). En condiciones adecuadas, pueden producirse oxidación, pirólisis y halogenación.
El metano se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza y es uno de los principales componentes del gas natural, biogás, gas de digestor y gas de carbón. Puede utilizarse como combustible y produce hidrógeno y óxido nítrico.
Materias primas para carbón, negro de humo, acetileno, ácido cianhídrico y formaldehído.
413 kJ/mol, 109 28 ', la molécula de metano tiene una configuración espacial tetraédrica regular. La fórmula estructural anterior solo representa la conexión de los átomos en la molécula.
, no puede representar verdaderamente la posición relativa de cada átomo en el espacio.
C2H4: Gas incoloro con olor especial a hidrocarburos. Uso: fabricación de importantes materias primas como plásticos, etanol sintético, acetaldehído y fibras sintéticas.
El etileno puede hacer que la solución de KMnO4 sea ácida y se desvanezca rápidamente. Este es el resultado de la oxidación del etileno por el permanganato de potasio, mientras que los alcanos como el metano no tienen esta propiedad.
C6H6: El benceno es un líquido incoloro y de olor aromático especial, miscible con alcohol, éter, acetona y tetracloruro de carbono, y ligeramente soluble en agua. El benceno es volátil e inflamable y su vapor es explosivo. La exposición frecuente al benceno puede provocar sequedad y descamación de la piel debido al desengrasado, y algunas personas son alérgicas a la humedad.
Erupción cutánea. La inhalación prolongada de benceno puede provocar anemia aplásica.
El benceno procede principalmente de materias primas químicas muy utilizadas en la decoración de edificios, como revestimientos, pinturas para madera, adhesivos y diversos disolventes orgánicos. Durante la formación del recubrimiento
Durante el proceso de formación y curado de la película, los componentes volátiles como el formaldehído y el benceno que contiene se liberarán del recubrimiento, provocando contaminación. La Organización Internacional de la Salud ha clasificado el benceno como un carcinógeno fuerte. La inhalación prolongada dañará el sistema circulatorio y la función hematopoyética del cuerpo humano, provocando leucemia. Además, las mujeres son particularmente sensibles a la absorción de benceno. La inhalación prolongada de benceno por parte de mujeres embarazadas puede provocar malformaciones fetales y abortos espontáneos. Los expertos lo llaman el "asesino de olores".
C2H2: El acetileno también se llama gas de carburo de calcio. HC≡CH es el alquino más simple. Gas incoloro, inodoro, inflamable, ligeramente soluble en agua, fácilmente soluble.
En disolventes orgánicos como etanol y acetona.
Sus propiedades químicas son muy activas y pueden sufrir reacciones como adición, oxidación, polimerización y sustitución de metales.
Puede desvanecer el color púrpura de la solución de permanganato de potasio.
3CH≡CH 10 kmno 4 2H2O→6 CO2 ↑ 10 KOH 10 MnO 2↓
En condiciones apropiadas, tres moléculas de acetileno pueden polimerizarse en una molécula de benceno.
Reacción de sustitución de metales: Pasar acetileno a amoniaco líquido disuelto en sodio metálico y liberar gas hidrógeno.
El acetileno reacciona con una solución de plata y amoníaco para formar un precipitado blanco de acetileno y plata.
Debido a que el enlace carbono-hidrógeno en la molécula de acetileno se forma por superposición SP-S, los átomos de carbono en los hidrocarburos tienen una mayor atracción por los electrones, lo que genera la electricidad entre los hidrocarburos.
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La densidad de la subnube cerca del lado del carbono es mucho mayor, polarizando el enlace carbono-hidrógeno, dando H y mostrando cierta acidez.
El acetileno puede utilizarse para iluminar, soldar y cortar metales (llama de oxiacetileno), y también es la base para la fabricación de acetaldehído, ácido acético, benceno, caucho sintético, fibras sintéticas, etc.
Materias primas.
El acetileno puro es un gas incoloro con un ligero olor aromático. El acetileno producido a partir de carburo de calcio contiene impurezas como fosfina, arsina y sulfuro de hidrógeno, que son bastante especiales.
Olor lastimero a ajo y toxicidad; no se licua bajo presión normal, punto de sublimación -83,8 ℃, punto de fusión -81,19 × 105 Pa. Inflamables
Explosivo, el límite de explosión en el aire es muy amplio, oscilando entre 2,5 y 80; insoluble en agua, soluble en éter de petróleo, etanol, benceno y otros disolventes orgánicos, soluble en acetona.
Solubilidad extremadamente alta. Bajo una presión de 1,2 MPa, 1 volumen de acetona puede disolver 300 volúmenes de acetileno, y el acetileno líquido explotará si se agita ligeramente.
El cilindro se llena con materiales porosos (como amianto, tierra de diatomeas, corcho, etc.) empapados en acetona y se presiona acetileno en acetona a 1 ~ 1,2 MPa para un almacenamiento y transporte seguros.
El acetileno puede producir altas temperaturas cuando se quema. La temperatura de la llama del oxiacetileno puede alcanzar unos 3200 °C y se utiliza para cortar y soldar metales. Al suministrar la cantidad adecuada de aire, puede
quemar de forma segura para emitir una luz blanca brillante, que puede usarse como fuente de iluminación en lugares donde las luces eléctricas no son comunes o no hay electricidad. El acetileno es químicamente activo y puede reaccionar con muchas sustancias
Los reactivos tienen reacciones de adición. Antes de la década de 1960, el acetileno era la materia prima más importante para la síntesis orgánica y sigue siéndolo en la actualidad.
Por ejemplo, la cloración
La adición de hidrógeno, ácido cianhídrico y ácido acético puede producir materias primas para producir polímeros;
El acetileno puede sufrir diferentes reacciones de polimerización en diferentes condiciones para generar grupos vinilo, respectivamente. o divinilacetileno, al primero se le puede añadir cloruro de hidrógeno.
Se obtiene así 2-cloro-1,3-butadieno, materia prima para la preparación del caucho de cloropreno. El acetileno puede sufrir una reacción de trimerización cíclica para producir benceno a 400 ~ 500°C con cianuro de níquel usando Ni(CN)2 como catalizador, a 50°C y 1,2; ~ El cicloctatetraeno se puede generar a 2 MPa.
El acetileno es ligeramente ácido. Cuando se bombea a una solución de amoníaco de nitrato de plata o cloruro cuproso, se genera inmediatamente acetileno de plata blanco (AgC≡CAg) y acetileno de color marrón rojizo.
La precipitación con cobre (CuC≡CCu) se puede utilizar para la identificación cualitativa del acetileno. Estos dos alquinos metálicos son propensos a explotar cuando se calientan o se golpean cuando están secos.
Freír, como:
Después de la reacción, se debe tratar con ácido clorhídrico o ácido nítrico para descomponerlo y evitar peligros;
Se debe eliminar el acetileno. utilizado, almacenado y transportado durante el uso, almacenamiento y transporte se debe evitar el contacto con el cobre.
El acetileno se puede producir mediante hidrólisis industrial del carburo de calcio (carburo de calcio);
CaC2 · 2H2O→HC≡CH ↑ Ca(OH)2
Puede También puede producirse a través de gas natural preparado mediante craqueo térmico u oxidación parcial.
Usos: Fabricación de cloruro de vinilo, acetaldehído, ácido acético y policloruro de vinilo, etc. También se puede utilizar para soldar y cortar.
5. Calor de reacción: Cuando se produce una reacción química a presión constante y no hay trabajo sin expansión, si la temperatura del producto vuelve a la temperatura de los reactivos.
Temperatura inicial. El calor liberado o absorbido por el sistema en este momento se llama calor de reacción.
Calor de combustión: 101 kPa El calor que se libera cuando 0 mol de una sustancia se quema por completo para formar un óxido estable se llama calor de combustión de la sustancia.
Reacción exotérmica: Una reacción química que libera calor se denomina reacción exotérmica.
Reacción endotérmica: En química, una reacción química que absorbe calor se llama reacción endotérmica.
6. Suministro de energía química: El suministro de energía química, también llamado batería, es un dispositivo que puede convertir directamente la energía química en energía eléctrica.
7. Factores: temperatura, presión, concentración (se considera que la concentración de sólidos aumenta y disminuye). En general, es una teoría de colisión eficaz. Los aspectos anteriores aumentan o se aceleran y viceversa. Lo que más importa es la naturaleza de los reactivos. Por supuesto, el catalizador y la zona de contacto también influyen.
8. (1) Factores: concentración, presión (los coeficientes de gas en los reactivos y productos son los mismos, pero no afectan), temperatura (solo afecta la reacción exotérmica), el catalizador no afecta.
(2) Si una condición que afecta el equilibrio (como la concentración, la presión o la temperatura) cambia, el equilibrio se moverá en una dirección que debilita el cambio.