La ecuación química del carbonato de calcio.
2. El carbonato de calcio reaccionará con el ácido clorhídrico diluido y burbujeará para generar cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono.
3. Cuando se introduce un exceso de dióxido de carbono en una suspensión de carbonato cálcico, se genera una solución de bicarbonato cálcico.
4. El carbonato de calcio reacciona con una solución de ácido carbónico (agua de lluvia) para formar bicarbonato de calcio.
5. La introducción de dióxido de carbono en el hidróxido de calcio producirá carbonato de calcio y agua.
Datos ampliados:
La principal fuente de carbonato cálcico industrial se obtiene triturando mecánicamente calcita natural, caliza, creta, conchas, etc. en minas o canteras. Debido a que el volumen de sedimentación de este carbonato de calcio es menor que el del carbonato de calcio ligero, se le llama carbonato de calcio pesado. El carbonato de calcio de alta pureza (utilizado en la industria alimentaria o farmacéutica) se puede extraer de fuentes minerales puras como el mármol.
Además, a partir de la cal también se puede obtener carbonato cálcico como materia prima.
Primero, la piedra caliza y otras materias primas se calcinan para generar cal (principalmente óxido de calcio) y dióxido de carbono; luego se agrega agua para digerir la cal y generar lechada de cal (principalmente gas dióxido de carbono); introducido para generar precipitación de carbonato de calcio; finalmente deshidratar, secar y pulverizar. El carbonato de calcio preparado mediante este método también se denomina carbonato de calcio precipitado (PCC) o carbonato de calcio ligero.
La solución acuosa purificada de carbonato de sodio y cloruro de calcio sufre una reacción de metátesis para formar un precipitado, que luego se deshidrata, se seca y se pulveriza para producir carbonato de calcio de alta pureza.
Materiales de referencia:
Carbonato de calcio de la Enciclopedia Baidu