Química experimento nombre equipo paso fenómeno conclusión reflexión 1 refresco casero 2 eliminación de óxido 3 fruta casera batería 4 pañuelo no inflamable
Principio
El hidróxido de cobalto irá perdiendo agua gradualmente al calentarse y mostrará diferentes colores, por lo que cambia según la temperatura.
Al mismo tiempo, el cambio de color lo determina el termómetro.
[[Pasos y fenómenos experimentales
Añadir etanol 95 y una pequeña cantidad de cristales de cloruro de cobalto rojo (¿cloruro de cobalto? 6H2O) al tubo de ensayo
Agitar y se disuelven las orquídeas violetas a temperatura ambiente, las orquídeas azul violeta se calientan a temperaturas más altas.
2. Extintor de incendios de soda-ácido
Pasos y fenómenos experimentales]
(a) Como se muestra en la figura siguiente, un tapón de goma de un solo orificio más una botella grande y un tubo de vidrio insertado en un tapón. Botella
Agregue un poco de solución de bicarbonato de sodio, póngala en una botella, póngala en un tubo de ensayo con ácido clorhídrico concentrado y póngala lentamente en el tubo de ensayo.
Colocar sobre la boca del frasco para que el tubo pueda tener un tubo de vidrio insertado en el tapón de goma. Utilice extintores y botellas.
Se encendió una llama en la boca del tubo de vidrio. ¡Por favor preste atención! No hables mal de los demás ni de ti mismo.
(b) Añádelo a lavados ácidos que produzcan mucha espuma. Apunte la botella a la llama y rápidamente
Se produce una reacción violenta cuando se vierte la botella y una gran cantidad de líquido con presión de gas dióxido de carbono sale de la boquilla.
Está ardiendo.
3. Iluminación con varita mágica
No es necesario combinarla, pero puedes encenderla con una lámpara de alcohol con varilla de vidrio.
Experimento: Deje caer 2 o 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado y permanganato de potasio sobre la superficie de una pequeña cantidad de cristales de permanganato de potasio en un plato plano (o vidrio) e inmediatamente sumerja la varilla de vidrio en la exposición. lámpara de alcohol mecha lámpara de alcohol.
4. Construir un "Jardín Acuático"
La fracción de masa de soluto del vaso soluble (silicato de sodio) disuelto en agua es 40. Agua, vaso, suavemente.
Un grano de sal como cloruro, sulfato, aluminio, hierro, cobre, níquel y plomo.
Hierro, cobre, nitrato de níquel más vidrio soluble (preste atención a la combinación inquebrantable) y "flores" de colores
Crecen lentamente.
5. Pintura en aerosol
Principio experimental
Solución de FeCl3_3, solución de KSCN (KSCN) es rojo sangre, ferrocianuro de potasio [K4 [Fe (CN)6]. La solución es azul, la solución de ferricianuro de potasio K3 [Fe (CN) 6] es verde y el fenol es violeta. La solución de FeCl 3 pulverizada sobre el papel es amarilla. Libro Blanco
Términos Experimentales
Cepillos, pulverizadores, horcas, chinchetas.
Solución de FeCl3, solución de azufre y cianuro potásico, concentrado de ferrocianuro potásico y ferricianuro potásico, solución concentrada de fenol. Acerca de
El proceso del experimento
1. La solución concentrada de ferricianuro de potasio en solución de KSCN,
La solución concentrada de ferricianuro de potasio consiste en concentrar la solución de fenol en papel blanco y sumergirla con un cepillo.
2. Papel seco clavado al marco de madera.
3. El rociador viene con una imagen de una solución de cloruro férrico rociando una solución de cloruro férrico blanco.
6. Método de tallado en madera o bambú (palabra)
Principio de reacción: cuando se calientan ácido sulfúrico diluido y ácido sulfúrico concentrado, la celulosa se deshidrata fuertemente.
(C6H10O5)? Cuando se deshidrata, se carboniza y aparece de color negro o marrón. Utilice madera (bambú) para eliminar el exceso de ácido sulfúrico
Flores o textos negros o marrones.
Pasos experimentales: Utilizar ácido sulfúrico diluido para reducir a 5 la fracción de masa del pincel, madera (bambú)
caligrafía, pintura, flores o escritura. Lavar la leña seca (bambú) con agua limpia durante el tiempo de horneado a fuego lento.
Gráficos o texto en negro o marrón.
7. Trazas de proteínas.
Coge un huevo, lava el aceite de la superficie y sécalo. Utilice un pincel humedecido en ácido acético para escribir sobre las cáscaras de huevo. Hervir los huevos en una solución de ácido acético, agua y sulfato de cobre diluido hasta que se enfríen y se despeguen, sin dejar rastro de la escritura azul o violeta en el lado izquierdo de la clara del huevo en la cáscara.
Esto se debe a que el ácido acético disuelve la cáscara del huevo y una pequeña cantidad de proteína se disuelve. Los aminoácidos compuestos de la globulina de clara de huevo se hidrolizan en condiciones ácidas para producir péptidos y otras sustancias, que reaccionan con la caja de enlaces peptídicos Cu2 de estas sustancias para formar un color azul o violeta.
8. Experimento de decoloración púrpura
-El único indicador ácido-base de esta temporada es el violeta, que se utiliza como indicador ácido-base.
Es muy interesante ver el nuevo libro de texto (Edición de Educación Popular) en la operación experimental. Este simple fenómeno experimental es obvio. También combina bien con los crisantemos.
El oído de cristal original descubrió inesperadamente este fenómeno y propuso el concepto de indicadores ácido-base.
9. Prueba
Principio experimental de la composición del yodo en la sal
El yodato de potasio (KIO3) en la sal yodada generalmente no contiene otras sustancias oxidantes. En determinadas condiciones, el almidón se oxida a I2 e I2 en condiciones ácidas y la solución de muestra se vuelve azul. ¿La sal no yodada tiene una reacción similar?
Suministros experimentales
Tubos, goteros con punta de goma.
Solución de sal yodada, solución de sal libre yodada, solución de KI, ácido sulfúrico diluido, solución de prueba de almidón. Pasos experimentales
Agregue una pequeña cantidad de solución de sal yodada y solución de sal yodada en los dos tubos, luego deje caer unas gotas de ácido sulfúrico diluido y luego deje caer unas gotas de solución de prueba de almidón. fenómenos observados.
2. En otro tubo de ensayo, agregue una cantidad adecuada de solución de KI y unas gotas de ácido sulfúrico diluido, y luego agregue unas gotas de solución de prueba de almidón. fenómenos observados.
3 Verter el líquido de los tres tubos de ensayo en dos tubos de ensayo y mezclar los fenómenos observados anteriormente.
El agua con gas casera, el agua con gas, el agua mineral o el agua potable hervida y esterilizada por luz ultravioleta,
son responsables del dióxido de carbono. Es una bebida carbonatada que contiene dióxido de carbono. Gas dióxido de carbono presurizado producido en fábrica
Refresco disuelto en agua. Cuanto más dióxido de carbono se disuelva en el refresco, mejor será la calidad. , aproximadamente
El volumen de dióxido de carbono disuelto en 1 volumen de agua son 4,5 litros de los refrescos del mercado. Algunos refrescos contienen dióxido de carbono. Agregue la cantidad adecuada.
Cantidad de azúcar, zumo y especias.
El dióxido de carbono se expulsa del cuerpo y puede aportar algunas calorías. Beber bebidas enlatadas puede aliviar la fiebre de la diabetes. Hielo
Soda Soda Enfriador, más dióxido de carbono disuelto (0 ℃,
La solubilidad del dióxido de carbono es 1 veces mayor que a 20 ℃, lo que significa que el cuerpo puede excretar más dióxido de carbono , puede restar más calorías.
Puede bajar la temperatura del estómago. Por lo tanto, no beba muchos refrescos fríos para evitar fuertes irritaciones en el estómago y provocar dolores abdominales e incluso gastroenteritis. Además, el exceso de refrescos diluirá el jugo gástrico, reducirá el efecto de digestión y esterilización del jugo gástrico, afectará el apetito e incluso aumentará la carga sobre el corazón y los riñones, provocando enfermedades. > Los refrescos también se pueden utilizar en laboratorios y hogares. Limpiar y lavar las botellas de refresco, calcular su contenido
Agua fría al 80%, luego agregar azúcar y una pequeña cantidad de saborizante de frutas, luego agregar 2 gramos de bicarbonato de sodio y remover para que se disuelva.
Añadir 2 gramos de ácido cítrico rápidamente. Presionar la tapa inmediatamente para que no se escape el gas generado.
Meter la botella en el frigorífico, abrir el tapón de la botella y beber. p>Prueba de azúcar en orina [Principio experimental]
Detecta el contenido de azúcar en la orina de pacientes con glucosa, diabetes y enfermedades graves.
Se puede preparar tartrato de sodio y potasio e hidróxido de sodio. en un líquido llamado sulfato de cobre, que se utiliza para la prueba del reactivo de Lin Fei
La reacción del aldehído en la prueba de suspensión de hidróxido de cobre
[Operación experimental]<. /p>
①Prepare la solución de prueba de Benlin
Agregue 3,5 g de cristales de sulfato de cobre (sulfato de cobre 5H2O) a 100 ml de agua destilada en una solución, mi otro/> agregue 100 ml de agua destilada, 17,3. g de tartrato de sodio y potasio (NaKC4H4O6 · 4H2O) y 6 g de hidróxido de sodio para preparar una solución, mi solución II. Coloque dos botellas de reactivo limpias con tapones herméticos y mezcle cantidades iguales.
Solución de pruebas forestales con tarifa total de servicio.
②Prueba
Inyecta la orina en un tubo de ensayo limpio (1 ml? 2 ml) y agrégala al tubo de ensayo con una pajita, y luego usa otra pajita
3-4 gotas de reactivo de Fehling, calentadas hasta ebullición, calentadas en la llama de una lámpara de alcohol: (1) Disolver.
El líquido aún es azul, lo que significa que no hay azúcar en la orina. (2) Si la solución se vuelve verde, significa que hay orina.
La solución contiene una pequeña cantidad de azúcar, representada por " "; (3) Si la solución es de color amarillo verdoso, significa que hay demasiada azúcar en la orina, representada por " ".
Pantalla (4) La solución es de color amarillo terroso, indicando " " con azúcar en la orina (5) Si la solución es de color rojo ladrillo;
El color es turbio, hay mucha azúcar en la orina y hay "./gt; 12. Determinación de vitamina C en vegetales
Principio
La solución de almidón cambia cuando se expone al yodo. Se vuelve azul violeta, lo cual es característico. El almidón y la vitamina C pueden desempeñar un papel en la solución azul violeta, y se puede utilizar para probar el soporte vital. /p>
Algunas de las verduras del Primer Ministro c. Procedimientos y fenómenos experimentales
Ponga una pequeña cantidad de almidón en la botella de vidrio, vierta un poco de agua hirviendo y revuelva la solución de almidón con una pequeña cantidad. palo de madera y coloque 2. p>
3 gotas de yodo, verá que se vuelve azul violeta en la solución lechosa de almidón
Encuentre dos o tres vegetales, retire sus hojas. el jugo del pecíolo y gotee lentamente el líquido azul violeta exprimido de la botella de vidrio en el cuerpo mientras revuelve. En este momento, encontrará que el líquido azul violeta se vuelve blanco lechoso
13. Producción de petardos
①La fórmula es 2 g de nitrato de potasio y azufre, de 4 a 5 g de polvo de carbono, 5 g de sacarosa y magnesio en polvo LG? 2 salitre 3 polvo de negro de carbón (relación de masa real: nitrato de potasio)
El azufre representa 75 y 10, el carbono representa 15): 2kno 3 S3 C = = K2S N2 3 CO2
<. p>La sacarosa como agente generador de gas aumenta el volumen.Carcasas cilíndricas rellenas de cartón y encender la mecha (rollo de papel empapado en solución de nitrato de potasio al 30%)
Prender petardos. Algunos petardos pequeños están conectados con mechas, que son las predecesoras de las bombas modernas. >El alcohol y el agua se pueden mezclar a voluntad. El acetato de calcio y el alcohol sólido solo son solubles en agua e insolubles en etanol. , y la solución saturada de agua se disuelve en el alcohol, formando una sustancia semisólida parecida a un gel. La "gelatina" se llena con vino, y la gelatina y el alcohol se queman en ella.
Cuchara medicinal para suministros experimentales. , vaso de precipitado, probeta, varilla de vidrio, plato de evaporación, competición.
Alcohol (masa superior a 95), acetato de calcio, destilación,
Pasos experimentales,
En un vaso de precipitados grande, agregue 80 ml de etanol, luego agréguelo lentamente hasta 15 ml. de la solución saturada de acetato de calcio, y revuelva continuamente con una varilla de vidrio. El material en el vaso comienza a enturbiarse, luego se espesa y deja de fluir, finalmente se vuelve gelatinoso. gelatina esférica y colóquela en el plato de evaporación. La gelatina se incendiará inmediatamente y emitirá una llama azul.
15. Explosivo. >
Se pasa acetileno a una solución de amoníaco de plata para formar. un precipitado de plata y acetileno, que explotará al exponerse al calor seco, la fricción o el impacto.
C2H2 2plata (NH3)2] OH→C2Ag2 2 H2O 4 NH3
Calor
C2Ag2 = = = 2C 2plata
[ ]
Agregue 15 ml de solución de amoníaco de plata fresca al tubo de ensayo grande para la operación experimental. El acetileno gris plateado precipita hasta 20 ml como se indica. Continúe fluyendo en acetileno para la reacción, luego filtre y lave el residuo. El residuo se resume en el papel de filtro al tamaño de varios frijoles mungo y está seco, fresco y seguro en el aire. La plata acetileno se seca al aire en un libro grueso. Si cierra el libro con un poco de fuerza, explotará; las suelas de sus zapatos rozarán suavemente el suelo y el hilo de amianto explota con un ligero calor o chispas. .
gt
Claves y precauciones para un experimento exitoso]
Este experimento es difícil de realizar, pero los residuos después del experimento deben eliminarse a tiempo para garantizar seguridad.
Producción de 16 baterías
Batería Galvani
①En
5 cm de alambre de cobre y partículas de zinc de 2 mm de ancho, respectivamente Insértelo en un patata o tomate; entonces ambos extremos del auricular entrarán en contacto con las láminas de cobre y zinc y el sonido se escuchará claramente. Si se inserta una papa de 12 en la lámina de cobre-zinc y en serie, la tecla ESC y la bombilla de 1,5 V se conectan a la combinación de teclas cuando la bombilla está encendida. /gt;
El prototipo de choque galvánico de 1780 se descubrió en Galvani, Italia, con una batería primitiva contraída a partir de los músculos de las patas de una rana.
②Principio
Batería de cobre-zinc, el cátodo es cobre, el ánodo es zinc y el electrolito está compuesto de jugo de papa o jugo de tomate conductor.
Función .
17. Pato Emplumado Automático:
Corta la piel de aluminio de un pato (conejo, gato, ratón…no importa lo que sea), y utiliza un bastoncillo de algodón para cubrirlo. con nitrato de mercurio Tiñe la piel de aluminio con la solución y, después de unos minutos, aplica nitrato de mercurio de aluminio sobre la piel seca, ¡y podrás ver que al pato de aluminio le crece pelo blanco automáticamente!
Principio experimental: Como metal activo, el aluminio tiene una densa película de óxido en su superficie, que evita la reacción con el aire. Al cubrir con una solución de nitrato de mercurio, la densa película de óxido se destruye para formar una aleación de Al-Hg. Al ya no puede formar una película densa de óxido y el Al en la superficie puede continuar reaccionando con el oxígeno del aire para generar Al2O3 blanco.
Nota: El nitrato de mercurio es un compuesto altamente tóxico, ¡preste atención a las medidas de protección durante los experimentos!
18. No hay bombilla BR />La bombilla está equipada con una cinta de magnesio y ácido sulfúrico concentrado. Es una reacción química violenta dentro de la bombilla que produce calor y luz. Como todos sabemos, el ácido sulfúrico concentrado tiene una fuerte capacidad oxidante, especialmente cuando se encuentra con algunos metales. El magnesio metálico es una sustancia especialmente fácil de oxidar y ambos se "complementan" de forma natural. Esto es solo un encuentro, provocará una reacción química inmediata:
Magnesio 2H2SO4 (concentrado) = sulfato de magnesio SO2 2h2o
En el proceso de liberación de una gran cantidad de reacción de calor, la temperatura dentro de la bombilla aumenta rápidamente, alcanza el punto de ignición y tiene suficiente suministro de oxígeno. Si las llamas son iguales, la cinta de magnesio en ácido sulfúrico concentrado arde con más fuerza.
Algodón
19. El algodón se elabora a partir de algodón sin quemar. El principal componente químico de las moléculas de celulosa del algodón contiene carbono, hidrógeno y oxígeno, que es una sustancia inflamable. Remoje la tela en una solución de fosfato de sodio al 30%, séquela, luego sumérjala en una solución de alumbre al 30% y luego séquela, de modo que los dos productos químicos diferentes de la tela, fosfato de sodio, alumbre y fosfato de sodio, se eliminen todos. en el agua. El alumbre alcalino es ácido en agua y reacciona para producir hidróxido de aluminio que es insoluble en agua. Entonces, de hecho, la cinta de algodón rodeada de hidróxido de aluminio, la película de hidróxido de aluminio, cuando se calienta, se convierte en óxido de aluminio, y el agua es una película densa de óxido de aluminio que protege la tela de los disparos. El algodón tratado de esta manera es un tipo de algodón ampliamente utilizado en la producción industrial y agrícola y en la construcción de defensa nacional.
20. Azúcar moreno
Principio experimental
El azúcar moreno contiene algunas sustancias colorantes, se debe disolver en agua y se le añade una cantidad adecuada de azúcar moreno. Las sustancias coloreadas se adsorben sobre carbón activado, luego se filtran y se enfrían intensamente.
Pasos experimentales y fenómenos]
Por ejemplo, ¿tomar 5 gramos? 10 gramos de azúcar moreno, agregar 40 ml de agua en un vaso pequeño, calentar hasta que se disuelva, agregar 0,5 gramos? 65438±0g de carbón activado, continuar agitando, filtrar la suspensión caliente para obtener un líquido incoloro. Si el filtrado es amarillo, puede agregar una cantidad adecuada de carbón activado hasta que sea incoloro. Transfiera el filtrado a un vaso de precipitados pequeño y evapore y concentre en un baño de agua. Cuando el volumen se reduzca a aproximadamente 1/4 de la solución original, deje de calentar y saque el vaso del baño de agua para que se enfríe naturalmente. El azúcar es 21, índice casero.
Principio experimental
Muchas plantas, flores, frutos, tallos y hojas contienen pigmentos que muestran diferentes colores en soluciones ácidas o alcalinas y pueden usarse como indicadores del valor del pH.
gtConsumibles experimentales
Tubos de ensayo, probetas, varillas de vidrio, morteros, goteros con punta de plástico, bandejas de goteo, embudos y gasas.
Pétalos (gloria de la mañana), hojas de plantas (como la col morada), rábanos (como la zanahoria y el rábano ciruela de Beijing), solución de alcohol (la proporción en volumen de etanol a agua es 1:1), diluir Ácido clorhídrico y solución diluida de NaOH.
Triture los pétalos, las hojas de las plantas y los rábanos recogidos en un mortero, luego agregue 5 ml de solución de etanol, revuelva y filtre con cuatro capas de gasa. El filtrado resultante es pigmento de pétalos, pigmento de hojas de plantas y rábanos. La solución en etanol del pigmento se distribuyó en tres tubos de ensayo.
2. Deje caer ácido clorhídrico diluido, solución diluida de NaOH y agua destilada en la cavidad de la placa de goteo blanca y luego deje caer el pigmento del pétalo en la solución de alcohol 3. fenómenos observados.
3. Ni la solución alcohólica de pigmento de hojas de plantas ni la solución alcohólica de pigmento de pétalos de rábano fueron el fenómeno observado en el experimento anterior. 22. Usa una varilla de vidrio para encender los cubitos de hielo.
Las varillas de cristal encienden cubitos de hielo sin cerillas ni encendedores. Usa la varilla de vidrio con cuidado y el hielo se quemará instantáneamente. Es muy duradero y no se puede apagar. Si estás interesado, puedes hacer un experimento y comprobarlo. Primero vierta 1,2 permanganato de potasio granulado en un plato pequeño, tritúrelo suavemente hasta convertirlo en polvo, luego sumérjalo en unas gotas de ácido sulfúrico concentrado y sumérjalo en una varilla de vidrio invisible que revuelve la mezcla con una varilla de vidrio. Enciende la lámpara de alcohol para iluminar la superficie del hielo. Pero si se coloca previamente un pequeño trozo de carburo de calcio, el hielo se quemará rápidamente siempre que se toque ligeramente con una varilla de vidrio. Prueba de lector para responder.
La razón es sencilla. El carburo de calcio (el nombre químico del carburo de calcio) reacciona con una pequeña cantidad de agua y hielo. El gas acetileno de carburo de calcio (el nombre químico del hielo) producido por esta reacción es un gas inflamable. Debido a que el ácido sulfúrico concentrado y el permanganato de potasio son oxidantes fuertes, permitir que el gas oxide el carburo de calcio y logre la ignición inmediatamente es suficiente para que el gas acetileno se queme. Además, dado que la reacción entre el agua y el carburo de calcio es exotérmica, el gas acetileno quemado libera más calor y más hielo derrite cada vez más agua. La reacción se vuelve cada vez más rápida y se producen cada vez más carburo de calcio y gas acetileno. , volviéndose cada vez más próspero. BR/>; 23. Las flores blancas se convierten en flores azules.
Electrodomésticos: soporte de plancha, pinza de plancha, plato evaporador, gotero.
Medicamentos: polvo de zinc, tabletas de yodo, emplastos
Método: Revuelva uniformemente 2 gramos de polvo de zinc y 2 gramos de tabletas de yodo trituradas en un recipiente de evaporación y cuelgue una hoja directamente encima. el recipiente de evaporación con papel blanco y rebozado.
Una flor de papel blanco ahora "dejará caer agua en una niebla púrpura y una orquídea púrpura". Use un gotero de goma y luego succione el polvo mezclado con agua fría, agregue dos gotas y la niebla blanca púrpura. volará inmediatamente. Ruedas y ruedas se apresuran a abrazar las flores blancas. Las flores blancas están teñidas con orquídeas, creadas 12 veces, y las flores azules son más vívidas y realistas. Inmediatamente después
Principio: el yodo y el polvo de zinc no son fáciles de formar compuestos en estado seco a temperatura ambiente y pueden usarse directamente como catalizador. Cuando se agrega una pequeña cantidad de agua, el yoduro de zinc reacciona violentamente y libera calor específico, por lo que el yodo que no ha reaccionado se sublima en humo púrpura. Con el calor de la vaporización del agua, el aire se condensa en niebla cuando la harina entra en contacto con el yodo. una flor blanca se vuelve azul, produciendo así Blue Flower Yanzi.
24. Fabricación de especímenes de ámbar
Podemos elegir especímenes de ámbar artificial de bricolaje de colofonia de alta calidad, que cuestan menos y no son difíciles de operar. Ahora el método de producción se describirá de la siguiente manera:>;Compre colofonia de alta calidad (el tamaño del gusano está determinado, generalmente alrededor de 100 g, puede hacer uno), agregue una pequeña cantidad de alcohol con el calor de una lámpara de alcohol ( la proporción que suelen utilizar es 10:1), utiliza una varilla de vidrio y remueve hasta que la colofonia se derrita y contenga el alcohol.
Luego se evapora, formando ejemplares de mariposas, escarabajos, plantas pequeñas y pequeñas cajas de cartón predobladas en cartones (en bandejas dobladas y forradas con papel encerado). La bandeja se pliega en forma de núcleo de caja de cerillas. Luego vierta la colofonia que se derrite lentamente en el área restringida. Cuando la colofonia se condensa y endurece, se abre la bandeja y las muestras circundantes se recortan cuidadosamente con un cuchillo afilado para que queden ásperas. Sólo en los ejemplares de color ámbar transparente se pueden ver claramente los diminutos insectos que hay en su interior. Los otros cinco lados son ásperos y opacos, pero no se pueden ver pequeños insectos en el interior. Hay que limpiarlos con alcohol, secarlos y hacerlos transparentes para que los pequeños insectos como los camellos en hibernación puedan dormir. La caja de vidrio se instaló exitosamente en el sistema.
25. Clavos oxidados (película de óxido)
Material: clavos
Instrumentos: red de amianto trípode, lámpara de alcohol, vaso de precipitados, tubo de ensayo.
Fármacos: ácido clorhídrico diluido, hidróxido de sodio diluido, hidróxido de sodio sólido, nitrato de sodio, nitrito de sodio, agua destilada.
Pasos:
1. Tome una cantidad adecuada de hidróxido de sodio diluido en el primer tubo de ensayo y retire la película de aceite tirando la uña.
2. Luego mida una cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido en el tubo de ensayo y retire la capa de zinc, la película de óxido y el antioxidante con un clavo.
3 Pesar 2 g de hidróxido de sodio sólido, 0,3 g de nitrito de sodio y una cucharada de nitrito de sodio, colocarlos en un vaso de precipitado y disolverlos en 10 ml de agua destilada.
4. Vierte los clavos en el vaso y caliéntalo hasta que se produzca una sustancia azul o negra brillante en la superficie. Hasta el momento,
/ gt; Principio:
El nitrito se oxida en ambientes neutros y alcalinos, en soluciones alcalinas, con hierro, hierro, sodio, el sodio (Na2Fe2O4) reacciona con el monohidrato de amoníaco, provocando que la superficie de la película de óxido se descomponga y la interacción entre el nitrito y el hierro sea intensa.
Precaución:
El hidróxido de sodio es altamente corrosivo y libera una gran cantidad de calor. Cuando el nitrito es soluble en agua y el sodio es una sustancia altamente tóxica, lávese bien las manos al realizar experimentos.
26. Hacer "marcadores de venas"
[Pasos experimentales]
(1) Seleccionar hojas con forma completa, tamaño adecuado y venas reticuladas es la clave del éxito. Sushumna no es difícil. Si cocina sopa de hojas,
(2) Deje el agua, lave y frote y hierva en una solución de hidróxido de sodio de aproximadamente 65438 ± 00. Cuando el mesófilo se ponga amarillo y se retiren las hojas, limpie las hojas con agua alcalina.
(3) Coloque las hojas sobre los azulejos o la placa de vidrio, cepille las hojas lentamente con un cepillo de tubo o un cepillo de dientes de cerdas suaves, lave las venas restantes suavemente con agua, séquelas ligeramente y aplane las hojas. . Cuando está sujeto.
27. Combustión espontánea: reacción entre el azúcar y el clorato de potasio
Principio
El calor de reacción del ácido sulfúrico concentrado y el azúcar libera calor para promover la descomposición del potasio. clorato, y el azúcar liberado es absorbido por el oxígeno y se oxida más. La oxidación del azúcar libera una gran cantidad de calor, lo suficientemente caliente como para quemar el azúcar.
[Pasos y fenómenos experimentales]
Azúcar en polvo, cavar una depresión igual a la cantidad de clorato de potasio en la parte superior de la mezcla, remover suavemente en un recipiente de evaporación y encender el depresión con una gota de ácido sulfúrico concentrado.
Nota: Este experimento se realizó en una campana extractora.
Prueba de huellas dactilares 28
Principio de prueba
El yodo se sublima en vapor de yodo cuando se calienta. El vapor de yodo puede disolverse en el aceite de los dedos y otras secreciones, formando huellas dactilares marrones.
Tubos de ensayo, tapones de goma, cucharillas medicinales, lámparas de alcohol, tijeras y yodo blanco.
Proceso experimental
Requiere una huella limpia y lisa, con un corte blanco de unos 4 cm, y el ancho no supera el diámetro del tubo de ensayo. Es difícil contar las huellas dactilares con un trozo de papel en un dedo.
Puedes sacar las semillas de sésamo, lo que indica que el medicamento de yodo en el tubo de ensayo está suspendido en el tubo de ensayo (huella digital de la inyección en la pared que no está conectada) y colocar el tapón de goma en su lugar.
La llama del tubo de ensayo de yodo y la lámpara de alcohol están equipadas con un ligero calor, y el vapor de yodo generado por el calentamiento se detiene inmediatamente y se observan las precauciones en las huellas dactilares.
29 PCE
[Medicamentos con receta y ordenamiento jurídico
1,1,1-Tricloroetano 60 Gasolina 20 Benceno 18 Oleato de etilo 2
Una pequeña cantidad de especias solubles en aceite
Mezcla los ingredientes anteriores, séllalos en un vaso o taza esmaltada y embotella.
Finalidad y uso
Utilizar prendas de lana de alta calidad sin lavar para eliminar la suciedad. No dejará marcas en la tela, la ropa no se deformará y el color no cambiará. El teñido se realiza con un cepillo de tintorería, se cepilla el polvo para absorber el polvo y la suciedad y luego se seca con una toalla húmeda < BR/30, prueba de dureza en agua dura, pompas de jabón
Pasos y fenómenos experimentales ]
1 gramo de escamas de jabón común para lavar ropa disuelto en 100 ml de alcohol se llama jabón.
Se introduce en un tubo de ensayo, se añade agua, se tapa la boca del tubo de ensayo y se agita vigorosamente el tubo de ensayo. Si no hay pompas de jabón, deje caer 5 ml de agua destilada o desionizada en el jabón, luego agregue la solución jabonosa y sacúdala. Continúe sumergiendo en la solución de jabón y oscilando hasta que las burbujas de jabón creen una gran cantidad de grabaciones. Es necesario que haya suficiente espuma y la cantidad de gotas que produce el jabón.
Este método puede probar la dureza de diferentes aguas duras, por ejemplo:
Bicarbonato de calcio en (1) solución diluida
(2) Suspensión de carbonato de calcio
(3) Agua del grifo.../gt; (4) Agua de lluvia o almacenamiento de agua
(5) Agua mineral
(6) Preparación de laboratorio de agua dura agua
31 Principios experimentales de las erupciones volcánicas
[] s
Operaciones experimentales
Una pequeña "montaña" en el centro del tablero Rodeado de calderos de arcilla, el barro se amontonaba en un cráter encima del caldero abovedado. Se entierra una mezcla de 5 g de permanganato de potasio y 1 g de nitrato de estroncio en el crisol en el centro de la pila de glicerina con alto contenido de manganeso. Se agregan aproximadamente 10 g de polvo de dicromato de amonio a la mezcla a un gotero largo, lo cual es prohibitivo. Después de un rato, brotó una llama violeta, seguida de una "ceniza volcánica" verde.
32. Tofu casero
Pasos y fenómenos experimentales]
(1) Remojo: añadir 300 ml de agua y remojar durante 24 horas (si la temperatura es alta, se puede cambiar una vez en el agua del medio), la soja está completamente hinchada y luego se vierte el agua remojada.
(b) Molienda: En un molinillo doméstico, agregue la soja remojada a la solución de agua (200 ml) y muela.
(c) Pulpa: Verter la leche de soja molida y los restos de haba en una bomba filtrante de gasa de doble capa y filtrar, añadir otros 100 ml de agua y mezclar con la torta.