Equipo de secado suficiente para productos químicos

(1) El dióxido de manganeso y el ácido clorhídrico concentrado se calientan en el laboratorio para generar cloruro de manganeso, cloro gaseoso y agua. La ecuación química escrita en la balanza de conservación atómica es MnO2 · 4HCl (concentrado) Δ. MnCl2 Cl2 ↑ 2H2O,

Entonces la respuesta es: MnO2 4HCl (concentrado) △. MNC L2 Cl2 ↑ 2H2O;

(2) El cloro preparado contiene cloruro de hidrógeno y vapor de agua. El dispositivo C es salmuera saturada, que absorbe cloruro de hidrógeno.

Entonces, la respuesta es: en cloro Absorbe cloruro de hidrógeno;

(3)F es una solución de hidróxido de sodio, que se utiliza para la absorción de gases de cola para evitar que el cloro contamine el aire. El cloro reacciona con el hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio, hipoclorito de sodio y agua. La ecuación iónica de la reacción es Cl2 2OH-═Cl- ClO- H2O.

Entonces, la respuesta es: cl2 2oh-═cl. - clo- H2O;

(4) ¿Usar 8,7 g? ¿MnO2 y 100 ml? 11mol/L? El ácido clorhídrico concentrado (suficiente) reacciona para producir cloro gaseoso, ¿8,7 g? ¿Cantidad de MnO2 = 8,7 g 87 g/mol = 0,1 mol, 100 ml? La cantidad de 11 mol/L de ácido clorhídrico concentrado es 1,1 mol y todo el dióxido de manganeso reacciona. Según la ecuación química, el cloro gaseoso es 0,1 mol y el volumen en condiciones estándar es 2,24 L L.

Entonces la respuesta es: 2.24;

(5) Según el cálculo de conservación del cloro en la solución, MnO2 4HCl (concentrado) △. MnCl2 Cl2 ↑ 2H2O, excepto el cloro gaseoso, todos los iones cloruro en la solución de ácido clorhídrico existen en forma de iones cloruro. La cantidad de iones cloruro en la solución = 1,1 mol-0,2 mol = 0,9 mol. La solución reaccionada anterior se diluyó hasta 500 ml con agua y la cantidad de iones cloruro en los 50 ml de solución se extrajo = 0,09 moles y después se añadió.

Entonces la respuesta es: 0,09.