Plantilla de plan de lección de química de tercer grado
Como docente del pueblo, siempre debemos preparar planes de lecciones. Con la ayuda de planes de lecciones, podemos organizar mejor las actividades docentes. Entonces, ¿cómo escribir un plan de lección de química para la escuela secundaria? A continuación se muestra el plan de lección de química para el tercer grado de la escuela secundaria que compilé para usted. ¡Espero que te guste!
Los objetivos didácticos del plan de estudios de química 1 de secundaria.
1.Comprender las características de los compuestos orgánicos y de los compuestos poliméricos orgánicos.
2.Comprender las propiedades y usos de los plásticos, las fibras sintéticas y el caucho sintético.
3. El ser humano juega un papel importante en el desarrollo de materiales sintéticos orgánicos en el progreso de la sociedad humana.
4. Comprender el importante valor de aprender química y cultivar la preocupación de los estudiantes por la sociedad y el entorno de vida humano.
Proceso de enseñanza
Primero, la introducción de nuevos cursos
En la vida, hay miles de hermosas flores, vastos pastizales, etc., especies de animales y plantas. , así como objetos creados por el hombre. ¿De qué materiales están hechos? Aprendamos y comprendamos juntos.
Material didáctico de Play: Material de síntesis orgánica 01, proporcionado por Beijing Guozhiyuan Software Technology Co., Ltd.
Segundo, nueva lección de aprendizaje
(1) Compuestos orgánicos
(1) Muestre los tipos de objetos (objetos físicos e imágenes) los estudiantes responden qué materiales están hechos de.
Basándonos en la experiencia, podrás indicarnos cuáles de estos materiales son orgánicos y cuáles son naturales. ¿Qué materiales quedan? A continuación, aprendamos qué son los materiales sintéticos orgánicos y qué es la materia orgánica.
¿Escribir fórmulas químicas, elementos constituyentes, calcular masa molecular relativa, colaborar en cálculos, usar una calculadora?
Discusión: (1) ¿Qué tienen en común el metano, el etanol, la glucosa, el almidón y las proteínas?
Cuáles son los mismos elementos:. Al analizar las características de los elementos constituyentes de la tabla, se introducen los conceptos de compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos. ¿Qué son los materiales orgánicos? los estudiantes responden.
Los profesores pueden preparar notas antes de la clase para ayudar con el aprendizaje en el aula:
(1) Complete el siguiente contenido de masa atómica relativa: c = 12h = 1o = 16s = 32na = 23cl =; 35.5.
(2) Basado en la discusión anterior:
①¿Qué tienen en común el metano, el etanol, la glucosa, el almidón y las proteínas?
②¿Cuál es la diferencia entre el peso molecular relativo del metano, el etanol y la glucosa y el peso molecular relativo del almidón y la proteína?
Exhibición del material didáctico: Conceptos de compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos.
¿Los compuestos que contienen carbono son necesariamente orgánicos? ¿Cuáles no lo son?
El material didáctico muestra que algunos compuestos que contienen elementos de carbono como CO CO2 Na2CO3 CaCO3 (carbonato) son sustancias inorgánicas.
Discusión: ¿Cuál es la diferencia entre el peso molecular relativo del metano, el etanol y la glucosa y el peso molecular relativo del almidón y la proteína? ¿Cuál de los dos grupos tiene mayor masa molecular relativa de las dos primeras moléculas o mayor masa molecular relativa de las dos últimas moléculas?
Comprender la clasificación de compuestos y la diferencia entre sustancias orgánicas e inorgánicas.
(2) Materiales sintéticos orgánicos
Entre los compuestos orgánicos, algunos tienen pesos moleculares relativamente pequeños, mientras que otros son muy grandes. Obtenga alguna información primero.
Los estudiantes deben leerlo por sí mismos para obtener una comprensión preliminar de los compuestos poliméricos. A continuación, veamos si ha visto y utilizado estos elementos. ¿Los conoces?
Material didáctico de juego: Materiales sintéticos orgánicos 02
Exhibición: características de los elementos que componen la materia orgánica, imágenes del carbono combinándose con otros átomos para formar compuestos, explicando el motivo de esta inusual gran cantidad de materia orgánica.
A partir de la estructura de la materia orgánica que acabamos de conocer, podemos saber que parte de la materia orgánica tiene una pequeña cantidad de átomos y un peso molecular relativo pequeño, como el metano, el etanol y la glucosa. Pero algunos compuestos orgánicos tienen pesos moleculares relativamente grandes: desde decenas de miles hasta millones, como el almidón, las proteínas, etc. Introducir el concepto de compuestos poliméricos orgánicos.
Explicación: El concepto de compuestos poliméricos orgánicos. y materiales poliméricos y clasificación.
Materiales poliméricos orgánicos: materiales poliméricos orgánicos naturales y materiales poliméricos orgánicos sintéticos (materiales sintéticos).
Exposición: Imágenes de la amplia aplicación de los materiales sintéticos orgánicos
¿Por qué son todos materiales sintéticos con propiedades y usos evidentemente diferentes? La razón es que estos materiales sintéticos tienen estructuras diferentes. Utilice experimentos para descubrir algunos patrones y los estudiantes experimenten. Los estudiantes tiran plástico, plástico de polietileno caliente.
Guiar a los estudiantes en la realización de experimentos. A través de experimentos, ¿qué fenómenos observaste y descubriste, y qué conclusiones sacaste? Termoplasticidad y Termoendurecible de Materiales Sintéticos Orgánicos:
Experimento: Encender diferentes alambres. ¿Cuáles son las diferencias entre algodón, lana, nailon y acrílico cuando se calientan? ¿Cómo saber si una prenda es puro algodón o fibra sintética?
(3) Cuestiones medioambientales
Los plásticos y el caucho sintético se utilizan mucho, pero también traen algunos problemas. ¿Se utilizan mucho los plásticos y el caucho sintético? ¿Qué problemas causará?
Cursos de Play: Materiales sintéticos orgánicos 03
Cómo solucionar: Cómo solucionar el problema de la contaminación blanca, ¿qué debe hacer cada ciudadano?
Al discutir cómo resolver la contaminación blanca, podemos cultivar la conciencia ambiental.
Resumir métodos importantes basados en las respuestas de los estudiantes.
① Reducir el uso de productos plásticos innecesarios, como usar bolsas de tela en lugar de bolsas de plástico
② Reutilizar bolsas de plástico, cajas de plástico y otros productos de plástico; p> ③ Utilice algunos plásticos degradables nuevos, como plásticos microbianos degradables y plásticos fotodegradables
④ Recicle diversos plásticos de desecho;
Pregunte a los alumnos qué piensan sobre esta lección. Si fueras científico, ¿qué materiales sintéticos te gustaría más inventar para resolver problemas o dificultades en la vida, la producción, la agricultura, la industria, la electrónica y la defensa nacional?
A continuación, conozcamos varios materiales sintéticos nuevos.
Aprenda sobre nuevos materiales sintéticos y cultive la alfabetización científica de los estudiantes.
Tres. Resumen
Aprendimos mucho de este curso. Aprendimos sobre los compuestos orgánicos y qué son los materiales sintéticos poliméricos. Si bien estos materiales poliméricos aportan comodidad a nuestras vidas, también traen algunos problemas. Ése es el problema de la contaminación blanca y es urgente proteger el medio ambiente. Espero que todos puedan aprender más conocimientos y contribuir a la protección del medio ambiente y de nuestro hogar.
Objetivos de enseñanza del plan de lección 2 de química de la escuela secundaria
Objetivos de conocimiento
Sobre la base de permitir a los estudiantes comprender los métodos y las ideas de diseño para producir gases en el laboratorio, la discusión Métodos de preparación de dióxido de carbono en el laboratorio;
A través de discusiones, domine los medicamentos y los principios de reacción para producir dióxido de carbono en el laboratorio;
A través de la exploración experimental, aprenda a diseñar dispositivos para producir dióxido de carbono en el laboratorio;
Objetivos de capacidad
A través de la exploración de medicamentos y dispositivos para preparar dióxido de carbono en el laboratorio, las habilidades de investigación de los estudiantes mejorarán gradualmente;
A través de la cooperación grupal, se cultivarán las habilidades de los estudiantes: capacidad cooperativa y capacidad de expresión;
Al explorar el dispositivo para producir dióxido de carbono en el laboratorio, se desarrollarán las ideas de diseño para producir gases en el laboratorio. son cultivados.
Al examinar los métodos de preparación de laboratorio para detectar dióxido de carbono, cultivamos habilidades de observación y mejoramos la capacidad de los estudiantes para analizar y resolver problemas prácticos.
Metas emocionales
En el proceso de investigación, permita que los estudiantes experimenten la diversión de la cooperación y el descubrimiento;
En el proceso de diseño de equipos experimentales, cultive las habilidades de los estudiantes. Espíritu innovador, capacidad práctica y actitud científica rigurosa y realista.
Sugerencias didácticas
Presentar orientación en el aula
Método 1: guiar a los estudiantes para que revisen los métodos actuales de obtención de gas dióxido de carbono y seleccionen uno por uno los adecuados para el laboratorio. preparación de dióxido de carbono.Este método permite a los estudiantes aprender a elegir y juzgar bajo la guía de los maestros, lo que realmente refleja que los estudiantes son los sujetos principales del aprendizaje y los estudiantes experimentales son estudiantes activos.
Método 2: a partir de los requisitos para la producción de gas en el laboratorio, explique los principios claramente y deje que los estudiantes resuman y piensen qué métodos se utilizan para preparar dióxido de carbono en el laboratorio.
Método 3: Vayamos directo al grano, primero explique el principio de producción de dióxido de carbono en el laboratorio y deje que los estudiantes piensen en ello. ¿Sobre qué base elige el laboratorio este método? A través de la comparación, se destacan las ventajas de este método y se resume el principio de producción de gas en el laboratorio.
Explicación y orientación del conocimiento
Preste atención a la organización al explicar, permita que los estudiantes comprendan los principios y dispositivos para producir dióxido de carbono en los métodos de prueba; para elegir este método, y Base para seleccionar los métodos de producción de gas de laboratorio.
Presta atención a la combinación de teoría y experimentación, y evita ser demasiado aburrido o demasiado simple, carente de altura teórica.
Resumen: Combinado con la práctica, se introduce el principio y el alcance de aplicación de los extintores de dióxido de carbono, y se explica el uso de los extintores de uso común cuando es necesario.
Análisis de libros de texto sobre preparación de laboratorio de dióxido de carbono
Esta lección ocupa un lugar muy importante en todo el libro e incluso en todo el proceso de aprendizaje de química. Es el mejor material para capacitar a los estudiantes en selección de fármacos, diseño de dispositivos, métodos experimentales y otras ideas a la hora de producir un determinado gas en el laboratorio. Tomar bien este curso tendrá un profundo impacto en el conocimiento futuro de los estudiantes sobre compuestos de elementos, experimentos químicos básicos y habilidades de investigación experimental.
El conocimiento de esta sección es simple y fácil de aprender. Los estudiantes pueden resolver los problemas mediante la discusión sobre la base de los compuestos de elementos aprendidos en la sección anterior. El enfoque de esta sección es el entrenamiento de habilidades. Los estudiantes tienen cierta experiencia práctica en la preparación de oxígeno e hidrógeno en el laboratorio y también están equipados con diversas técnicas experimentales. En este momento, es hora de reflejar la posición dominante de los estudiantes en la enseñanza en el aula y permitirles participar verdaderamente en el proceso de enseñanza. El maestro plantea preguntas exploratorias para activar el pensamiento de los estudiantes; toda la investigación se completa mediante la cooperación grupal, el diseño de planes, la expresión y comunicación, la implementación de planes y el resumen de expresiones.
Sugerencias didácticas para la preparación del laboratorio de dióxido de carbono
Para completar el cultivo de la capacidad de investigación de los estudiantes, se diseñan 2 horas de clase para completar esta enseñanza;
Esta sección es un modelo típico de aprendizaje por investigación. Hay dos tipos de exploración: la exploración de preparación de fármacos (rápida y sencilla) y la exploración de preparación de dispositivos (crítica y lenta).
Guía para el proceso de enseñanza
El método de preparación de laboratorio del dióxido de carbono se puede combinar con la preparación y las propiedades del dióxido de carbono en el Experimento 6.
Preste atención al uso de métodos de discusión para movilizar completamente el entusiasmo de los estudiantes. Se puede comparar con los métodos de laboratorio para oxígeno y nitrógeno. Explique la diferencia y la conexión entre el dispositivo de producción de dióxido de carbono y el dispositivo de producción de hidrógeno basado en el dispositivo (no se requiere calentamiento para producir gas en ambas reacciones sólido-líquido combinado con las propiedades del gas dióxido de carbono, explique la inspección y el llenado); Métodos de gas dióxido de carbono.
Orientación de fin de curso
Describe los principios, dispositivos y métodos de prueba completos para producir dióxido de carbono en el laboratorio.
Pida a los estudiantes que realicen un experimento casero para producir dióxido de carbono a partir de ácido acético y cáscaras o escamas de huevo.
Organiza los deberes y presta atención a los cálculos y esquemas de instalación.
Plan de Diseño Docente
Proceso Docente:
Introducción
El dióxido de carbono es un gas muy utilizado. ¿Cómo producir dióxido de carbono en el laboratorio? Piensa en cuántas formas conoces hasta ahora de producir dióxido de carbono.
Los estudiantes discuten y enumeran formas de obtener dióxido de carbono. La profesora las registró una a una en la pizarra)
1 Descomposición térmica del carbonato básico de cobre
2. Quema de velas
3. p>
4. El carbono simple, como el grafito, se quema en oxígeno.
5. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre.
6. El carbono reduce el óxido de hierro a alta temperatura.
7. Descomposición térmica del ácido carbónico
8. Respiración humana o animal
9. Caliza calcinada a alta temperatura...
Guía a los estudiantes Las condiciones para discutir y formular reglas de laboratorio son:
1. El trabajo de preparación debe ser simple y rápido;
2. El gas preparado tiene alta pureza y satisface las necesidades. del experimento de demostración;
3. La operación es simple, segura y fácil de implementar.
Los estudiantes evalúan si cada método de producción de dióxido de carbono se puede utilizar como método de laboratorio para producir dióxido de carbono.
Pizarra Sección 4 Preparación de laboratorio de dióxido de carbono
Ninguno de los métodos anteriores puede utilizarse como método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono.
Tras continuas investigaciones y mejoras, el dióxido de carbono se produce habitualmente en los laboratorios haciendo reaccionar piedra caliza o mármol con ácido clorhídrico.
Principio de reacción de la pizarra
1. El reactivo ácido clorhídrico de piedra caliza o mármol
El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico diluido para generar cloruro de calcio y ácido carbónico. es inestable y se descompone. Se producen dióxido de carbono y agua, por lo que los productos finales son cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono.
Pizarra 2. Principio:
Carbonato de calcio + ácido clorhídrico = cloruro de calcio + H2O + dióxido de carbono
¿Se puede utilizar ácido sulfúrico diluido y piedra caliza o mármol para producir dióxido de carbono?
Durante la demostración, coloque un trozo de piedra caliza del mismo tamaño en cada uno de los dos espejos del reloj, coloque ácido clorhídrico diluido en un tubo de ensayo y coloque ácido sulfúrico diluido en el otro tubo de ensayo. (Pida a los estudiantes que observen que primero se produce dióxido de carbono y luego se agrega ácido sulfúrico al tubo de ensayo. La reacción se vuelve cada vez más lenta y finalmente se detiene).
Conclusión El ácido sulfúrico y la piedra caliza o el mármol no se pueden mezclar. utilizado para producir dióxido de carbono.
Explica qué equipo se necesita para preparar el dióxido de carbono para poder recogerlo. Las condiciones de reacción y el estado de los reactivos tienen un gran impacto en la configuración experimental. El carbonato de calcio es un bloque sólido, el ácido clorhídrico es un líquido y la reacción no requiere calentamiento. En base a estas características, ¿qué tipo de dispositivo de reacción podemos elegir? (Si es necesario, el profesor puede explicar las características de los dispositivos que producen oxígeno e hidrógeno.)
Pizarra 2. Dispositivo de reacción:
(Respuesta del estudiante y resumen del profesor)
Explique que las condiciones de reacción del dióxido de carbono y del hidrógeno producidos en el laboratorio son similares, por lo que se pueden utilizar dispositivos similares para prepararlos. . La proyección muestra el diagrama del dispositivo para producir hidrógeno y dióxido de carbono.
Discusión
1. ¿Se puede reemplazar el embudo de cuello largo por un embudo común?
2. ¿Se puede sustituir el matraz Erlenmeyer por otros instrumentos?
3. Según las propiedades del dióxido de carbono, ¿qué métodos se pueden utilizar para recolectar dióxido de carbono?
4. ¿Cómo comprobar si el dióxido de carbono se recoge por completo?
(Los estudiantes discuten las respuestas y luego el maestro demuestra y explica)
La demostración utiliza un embudo común en lugar de un embudo de cuello largo, pero no se recolecta dióxido de carbono en el contenedor de gasolina.
Explicación
1. Debido a que el cuello del embudo común es demasiado corto, el gas de dióxido de carbono producido se escapará del embudo. La boquilla en el extremo inferior del embudo de cuello largo está sellada por el líquido debajo de la superficie del líquido y el gas no escapará del embudo de cuello largo.
2. Los matraces Erlenmeyer pueden sustituirse por instrumentos de vidrio como botellas de boca ancha y tubos de ensayo de gran tamaño.
3. El método de recogida del gas depende principalmente de la densidad del gas y de su solubilidad en agua. Debido a que el dióxido de carbono puede disolverse en agua para formar ácido carbónico, no es adecuado para su recolección mediante drenaje. El dióxido de carbono es más pesado que el aire, por lo que a menudo se recoge en los gases de escape con la boca del recipiente de gas apuntando hacia arriba.
4. Según el hecho de que el dióxido de carbono no puede arder y no favorece la combustión, se puede colocar leña en la boca del recipiente de gas. Si la llama se apaga, el dióxido de carbono ha sido capturado.
Tres métodos de recolección para escribir en la pizarra: método de escape hacia arriba
Método de inspección completa: coloque un palo de madera encendido en la boca del contenedor de gas, la llama se apaga y el el contenedor de gasolina está lleno.
Pizarra 4. Fabricación de dióxido de carbono en el laboratorio
Demuestra la preparación y verificación del gas dióxido de carbono.
Pregunta: ¿Cómo demostrar que el gas producido es dióxido de carbono?
(El gas se bombea a agua de cal clara y se vuelve turbio)
Significa que el dióxido de carbono no puede quemar ni favorecer la combustión. Puede usarse para extinguir incendios, como el carbón líquido. extintores de dióxido de carbono. Hay otros extintores de dióxido de carbono.
Video de introducción a varios extintores de dióxido de carbono
Demostración del experimento principal de los extintores.
Los extintores de dióxido de carbono de uso común incluyen principalmente:
(1) Extintor de espuma
(2) Extintor de polvo seco
(3) Extintor de dióxido de carbono líquido
Tomando como ejemplo la preparación de laboratorio de oxígeno, hidrógeno y dióxido de carbono, se resumen las ideas de diseño y los métodos de preparación de gas en el laboratorio. El orden de preparación del gas debe ser claro. :
1. Comprender los fármacos necesarios para crear gases en el laboratorio y las ecuaciones de reacción química correspondientes.
2. Seleccionar el dispositivo de reacción adecuado según el estado de los reactivos y productos y las condiciones de reacción.
3. Seleccionar el método de recolección adecuado y el método de inspección integral en función de las propiedades físicas del gas (especialmente su densidad y solubilidad en agua).
Objetivos didácticos del plan de estudios de química de tercer grado
1. Conocimientos y habilidades:
(1) Saber que los combustibles fósiles son recursos naturales importantes para el ser humano. Desempeña un papel importante en la vida; al mismo tiempo, conozco varios productos principales del refinado del petróleo y sus usos.
⑵ Comprender los cambios de energía en las reacciones químicas y la importancia de la combustión completa del combustible.
Proceso y métodos: A través de algunas actividades de investigación, podemos comprender y experimentar mejor el proceso de investigación científica.
3. Actitudes y valores emocionales:
Comprender el carácter no renovable de los combustibles fósiles, comprender la importancia de la explotación racional y el uso económico de los combustibles fósiles y prestar atención a la protección del medio ambiente. asuntos.
Puntos clave y dificultades en la enseñanza
1. Los tres grandes combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural.
Cambios de energía en cambios químicos
Herramientas didácticas
Equipos multimedia
Proceso de enseñanza
Introducción de temas
Reproduzca imágenes de la vida diaria y haga preguntas:
1. ¿Qué combustible se utiliza para cocinar, cocinar y bañarse en casa?
2. ¿Qué combustible utilizan los coches, barcos, aviones y tractores?
3. ¿Qué combustibles se utilizan a menudo en las acerías y en las fábricas de puntos críticos?
(Utilice multimedia para reproducir el proceso de formación del carbón, el petróleo y el gas natural)
Mientras mira, conéctese con la experiencia de vida existente y piense:
Madera , carbón, gas natural.
Gasolina, diésel.
Carbón
Lee el libro de texto, mira el vídeo y responde las preguntas.
Los combustibles fósiles: carbón, petróleo, gas natural, etc. se forman a partir de restos de organismos antiguos mediante una serie de cambios complejos. Deje que los estudiantes contacten y se preocupen por la vida, comiencen con la experiencia existente, introduzcan nuevos conocimientos y enfaticen la conexión entre los conocimientos nuevos y antiguos en el aprendizaje. Permitir que los estudiantes comprendan la vida, la sociedad, los tipos de combustibles, el proceso de formación y los usos de los combustibles fósiles.
Ampliación del conocimiento
1. ¿El carbón es puro o mixto?
2. ¿Cuáles son los productos de la descomposición del carbón?
3. ¿El proceso de descomposición del carbón es un cambio físico o un cambio químico? ¿Por qué?
Reproduce el vídeo: El uso del carbón
Los alumnos ven el vídeo con preguntas.
Los estudiantes discuten y responden preguntas:
1. Mezclas
2. Coque, alquitrán de hulla, gas
3. Debido a que el carbono está antes de la reacción, se generan nuevas sustancias después de la reacción: coque, alquitrán de hulla y gas.
Estimular el interés de los estudiantes por aprender y movilizar su pensamiento.
1. ¿Se puede utilizar el petróleo directamente como combustible? ¿Por qué no utilizar simplemente el petróleo como combustible?
2. ¿El aceite es puro o una mezcla? ¿Por qué?
3. ¿Bajo qué principio se refina el petróleo?
Reproducir vídeo: Uso del aceite
Presentando los usos del aceite.
Los alumnos ven el vídeo con preguntas.
Los estudiantes discuten y responden preguntas:
1. No, porque será un desperdicio de recursos, antieconómico y poco científico, y debe utilizarse de manera integral.
2. Mezcla, porque contiene variedad de ingredientes.
3. Es un cambio físico basado en los diferentes puntos de ebullición de varios componentes del petróleo.
Pida a los alumnos que nombren los productos del refinado del petróleo y sus usos.
Estimular el interés de los estudiantes por aprender y movilizar su pensamiento.
Transporte
Diagrama de proyección: Producción de petróleo en alta mar y combustión natural
Exportación de gas natural
Hágales saber a los estudiantes que el gas natural se compone principalmente de carbono e hidrógeno Compuesto por hidrocarburos gaseosos, el más importante de los cuales es el metano.
El carbón, el petróleo y el gas natural se forman a partir de restos de organismos antiguos después de cientos de millones de años de cambios complejos, por lo que se denominan combustibles fósiles y no son renovables.
1. La minería masiva realizada por humanos acabará agotando los combustibles fósiles.
2. Los combustibles fósiles son recursos naturales importantes para la humanidad y desempeñan un papel importante en la vida humana; debido a que los combustibles fósiles no son renovables, debemos desarrollarlos y utilizarlos de manera racional.
Aumentar la conciencia ambiental de los estudiantes, ahorrar energía y desarrollar nuevas energías.
Objetivos de aprendizaje de la Parte 4 del plan de lección de química de tercer grado
(1) Experimentos exploratorios sobre la composición del aire.
(2) Principales componentes y composición del aire.
(3) Conceptos de sustancias puras y mezclas.
Los estudiantes clave diseñan experimentos de forma independiente para explorar la fracción de volumen de O2 en el aire.
Dificultades de aprendizaje Comprender los principios experimentales de medición del contenido de oxígeno en el aire.
Vista previa antes de la clase
1. ¿Cuánto sabes sobre el aire? (¿Si aparece? ¿De forma natural? ¿Qué ingredientes contiene? etc.
)
2. ¿Cuál es la operación de usar un gotero de goma para dejar caer líquido en un tubo de ensayo? ¿Cuál es el principio del gotero de goma que absorbe líquido?
3. ¿Qué pasará si los palos de madera con chispas se introducen en tres cilindros llenos de aire, oxígeno y dióxido de carbono respectivamente? ¿Cuáles son sus propiedades?
4. ¿Qué fenómenos de contaminación del aire has visto o conocido en tu vida?
Indagación en el aula
Autoestudio 1 Nuestros compañeros ahora tienen cierta comprensión del aire, pero hace más de 200 años, la gente sabía muy poco sobre el aire. Al principio, la gente se interesó por el motivo por el que las sustancias pueden arder, lo que despertó el interés de muchas personas por la investigación. Entonces algunos científicos comenzaron a explorar la "naturaleza de la combustión". Después de los incansables esfuerzos de varios científicos, este misterio se fue revelando gradualmente y poco a poco se fue comprendiendo la composición del aire. Sigamos los pasos de los científicos y entremos en la exploración de la composición del aire.
Lee el contenido de la página 26 y piensa en las siguientes preguntas:
1. ¿Cuáles son las principales operaciones y fenómenos en los experimentos de Lavoisier para estudiar la composición del aire?
2. ¿Qué conclusiones sacó Lavoisier de sus experimentos sobre la composición del aire?
Investigación experimental Observe el experimento de demostración del maestro y complete la siguiente tabla.
Pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
Compruebe la estanqueidad del equipo
El exceso de fósforo rojo en la cuchara encendida se enciende y rápidamente se pone en el medio del contenedor de gas.
Detener la reacción, enfriar a temperatura ambiente y abrir la abrazadera de parada de agua.
Para comunicación y discusión, combine este contenido con una discusión grupal y complete el siguiente contenido:
1. Escriba la expresión verbal de la reacción.
2.Resumir las conclusiones experimentales
3.Resumir las precauciones durante el experimento y discutir las posibles consecuencias de un funcionamiento inadecuado.
4. La conclusión del experimento de Lavoisier es que el oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen total de aire, pero en nuestro experimento, ¿por qué el volumen de aire se reduce en menos de 1/5? ¿Queda oxígeno residual en la botella después de apagar el fósforo rojo?
Autoestudio 2 Lee la página 27, piensa y discute las siguientes preguntas:
1. Los componentes del aire y sus fracciones de volumen.
2. Conoce los conceptos de mezcla y pureza.
3. Determina si las siguientes sustancias son mezclas o sustancias puras, y explica el fundamento.
Aire mar agua oxígeno cal agua hielo agua mezcla hielo
Autoestudio 3 Lee las páginas 28-30 de este libro y completa las siguientes preguntas:
1 . Relatividad en el aire ¿Cuáles son los tres gases estables? ¿Cuál es su uso principal?
Principales propiedades y usos principales de los ingredientes
Oxígeno
Nitrógeno
Gases raros
2. ¿Causar la contaminación del aire? ¿Cuál es la desventaja? ¿Cómo prevenirlo?
3. Las principales características de la química verde:
(1) Aprovechar al máximo los recursos y la energía y utilizar materias primas;
(2) Responder en consecuencia al artículo, reducir la descarga de desechos al medio ambiente;
(3) Mejorar la tasa de utilización atómica, intentar que todos los átomos utilizados como materias primas sean absorbidos por el producto y lograr "cero emisiones";
(4) Producir productos que sean beneficiosos para la comunidad, seguros y respetuosos con el medio ambiente;
Nota: El núcleo de la química verde es el uso de principios químicos para eliminar la contaminación desde cero.
Objetivos didácticos del capítulo 5 del plan de estudios de química de la escuela secundaria
1. Conocimientos y habilidades
(1) Comprender el significado de solubilidad de sustancias sólidas. .
(2) La tabla de solubilidad o la curva de solubilidad se pueden utilizar para verificar la solubilidad o solubilidad de sustancias relevantes y dibujar una curva de solubilidad basada en los datos proporcionados.
(3) Conociendo algunos factores que afectan la solubilidad del gas, podemos utilizar el conocimiento relevante de la solubilidad del gas para explicar algunos fenómenos que nos rodean.
2. Procesos y métodos
(1) Aprender a observar y analizar fenómenos experimentales y resumir los conceptos correspondientes.
(2) Aprender a resolver problemas mediante experimentos.
3. Actitudes y valores emocionales
(1) Comprender el pensamiento dialéctico de que las partes contradictorias pueden transformarse entre sí bajo determinadas condiciones.
(2) Establecer la perspectiva de buscar la verdad a partir de los hechos.
Puntos clave y dificultades en la enseñanza
Puntos clave de la enseñanza
Utilizar la curva de solubilidad para obtener información relevante.
Dificultades didácticas
1. El significado de la solubilidad de las sustancias sólidas.
2. Utilizar la curva de solubilidad para obtener información relevante.
Herramientas didácticas
Preparar material didáctico multimedia como material didáctico, etc.
Proceso de enseñanza
Preguntas de repaso
En la última clase aprendimos sobre soluciones saturadas y soluciones insaturadas. ¿Por qué sólo tienen un significado definido bajo "dos condiciones determinadas"?
Intercambiar respuestas
Cambiar las condiciones puede transformar soluciones saturadas y soluciones insaturadas entre sí.
Presentando un nuevo curso
A través de la investigación anterior, sabemos que diferentes sustancias tienen diferentes solubilidades en el mismo solvente; la misma sustancia también tiene diferentes solubilidades en diferentes solventes. En esta lección estudiaremos la solubilidad de sustancias desde una perspectiva cuantitativa.
Resumen
Los elementos que describen cuantitativamente la solubilidad de una sustancia son: ① a una determinada temperatura; (2) en igual cantidad de disolvente, uniformemente estipulada: en 100g de disolvente; ; ③ saturación de la solución; ④La unidad es gramos.
Solubilidad del sólido: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida se disuelve cuando alcanza la saturación en 100g de disolvente. Cuatro elementos: ① a cierta temperatura; ② 100 g de disolvente; ③ saturación de solución; ④ masa de soluto.
Haga una pregunta
Después de comprender el concepto de solubilidad, ¿comprende la relación entre solubilidad y "soluble" e "insoluble"? Por favor revise la información a continuación.
Visualización del material didáctico
La magnitud relativa de la solubilidad (solubilidad a 20 °C)
Hacer preguntas
Hemos estudiado la solubilidad, por lo que solubilidad ¿Cómo se expresa?
Visualización del material didáctico
Libro de texto P36 Tabla 9-1
Resumen del análisis
Lo anterior es un método para expresar la solubilidad: método tabular.
La expresión tabular de solubilidad no es intuitiva, ni puede expresar la solubilidad de una sustancia a cualquier temperatura, ni puede expresar directamente la tendencia de la solubilidad de una sustancia que cambia con la temperatura. Busquemos otra representación: la curva de solubilidad.
Actividad e investigación 2
Dibuje la curva de solubilidad de acuerdo con los requisitos de P36 ~ P37 y discuta y responda las preguntas relacionadas.
Resumen
A través de la curva de solubilidad, podemos juzgar el cambio de la solubilidad de sustancias sólidas afectadas por la temperatura, comparar la solubilidad de diferentes sustancias a la misma temperatura y descubrir la solubilidad de la misma sustancia a diferentes temperaturas.
El significado de la curva de solubilidad:
1. Tres situaciones de solubilidad:
(1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias aumenta con el aumento de la temperatura, como como KN03.
(2) La solubilidad de algunas sustancias no se ve afectada por la temperatura, como el NaCl.
(3) La solubilidad de algunas sustancias disminuye al aumentar la temperatura, como el Ca(0H).
2. El punto de intersección P indica que las solubilidades de las dos sustancias A y B son iguales a esta temperatura.
3. Los factores que afectan a la solubilidad de los sólidos son: la temperatura.
Haz una pregunta
Hemos estudiado la solubilidad de sustancias sólidas, pero ¿cómo expresamos la solubilidad de sustancias gaseosas?
Visualización del material didáctico
1. Muestre el material didáctico P38 para debatir y responder preguntas relevantes.
2. Al hervir agua, se forman muchas burbujas pequeñas en el fondo de la olla. ¿Por qué? ¿Qué quiere decir esto?
Respuestas del intercambio
1. La solubilidad de los gases está relacionada con la presión. Cuanto menor es la presión, menor es la solubilidad; cuanto mayor es la presión, mayor es la solubilidad.
2. La solubilidad del gas está relacionada con la temperatura. Cuanto mayor es la temperatura, menor es la solubilidad.
Discusión práctica
¿Cómo aumentar el contenido de oxígeno del agua de un estanque de peces?
Actividades del estudiante
Utilizar los conocimientos aprendidos y los materiales de lectura P38~P39 para discutir y responder preguntas.
Resumen después de clase
Resumen del curso
En esta lección aprendimos los conceptos de solubilidad de sólidos y gases, y entendimos los tamaños relativos de solubilidad de sólidos, solubilidad curvas y su aplicación, a través de actividades y exploración, resume los factores que afectan la solubilidad. También podemos utilizar el conocimiento que hemos aprendido para resolver algunos problemas de la vida.
Ejercicio después de clase
Organizar el trabajo
Completa los ejercicios correspondientes para esta lección y recuerda a los estudiantes que deben obtener una vista previa de la siguiente lección.