Esquema de revisión de la prueba de aptitud de química
4. Propiedades químicas: propiedades de las sustancias en cambios químicos, como inflamabilidad, reducción, oxidación, acidez, alcalinidad, etc.
5. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias, como aire, agua del grifo, agua mineral, agua de mar, agua de cal, sal bruta, piedra caliza, ácido clorhídrico, latón, arrabio y acero, petróleo. , carbón y gas natural.
6. Pureza: compuesta por una sola sustancia, como O2, N2, CO2, H2O, etc.
7. Elemento: Nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones). Las propiedades químicas de un elemento están determinadas principalmente por la cantidad de electrones en la capa más externa de un átomo. Lo que determina el tipo de elemento es el número de protones o la carga nuclear.
8. Partículas que forman la materia: (1) moléculas (partículas que mantienen las propiedades químicas de la materia, compuestas por átomos (2) átomos (las partículas más pequeñas en los cambios químicos, indivisibles en los cambios químicos); 3) Los iones (partículas cargadas que se forman después de que los átomos pierden o ganan electrones) se pueden dividir en cationes [como Na+ y NH4+] y aniones [como Cl- y Co32-].
9. Estructura atómica: (1) Núcleo: situado en el centro del átomo, con un volumen pequeño pero una masa igual a la del átomo completo. Aunque es pequeño, se puede dividir en protones cargados positivamente y neutrones sin carga. (2) Electrones: cargados negativamente, corriendo a gran velocidad en el gran espacio fuera del núcleo. Su masa y volumen son insignificantes en comparación con los átomos. En un átomo, el número de cargas nucleares = el número de protones = el número de electrones fuera del núcleo.
10. Ión: átomo o grupo atómico cargado (el ion magnesio y el átomo de magnesio tienen el mismo número de protones o carga nuclear).
11. Estructura estable: ① 8 electrones en la capa más externa ② 2 electrones en la primera capa.
12. Elementos químicos en la naturaleza: (1) La mayoría de los elementos de la corteza terrestre: O (2) La mayoría de los elementos metálicos de la corteza terrestre: al.
Los primeros cuatro elementos de la corteza terrestre son oxígeno, silicio, aluminio y hierro. El elemento más abundante en el aire es el nitrógeno. (3) La mayoría de los elementos en el agua de mar y el cuerpo humano: o.
13. Nombre del compuesto: (1) Combinación de dos elementos: "una determinada sustancia química", como MgO, NaCl, Fe3O4, P2O5, P2O5, hidróxido de calcio (2) Combinación de metal y ácido; radical: "Algún tipo de ácido", como carbonato de calcio CaCO3, sulfato de cobre CuSO4, nitrato de amonio NH4NO3.
14. Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante el proceso de cambio químico, pero su propia masa y propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico (Nota: 2h2o 2). = = 2h2o+O2 ↑Esta reacción MnO2 es el catalizador).
15. Condiciones de combustión: (1) El material es inflamable; (2) El material combustible está en contacto con oxígeno (3) La temperatura alcanza el punto de ignición;
16. Métodos de extinción de incendios: (1) Retire los combustibles; (2) Aísle el oxígeno (si el cárter de aceite se incendia, cúbralo con una tapa; (3) Reduzca la temperatura de los combustibles por debajo de la temperatura. punto de ignición (por ejemplo, cuando una casa se incendia, los bomberos utilizan cañones de agua a alta presión para extinguir el fuego).
17. Explosión: Las sustancias combustibles se queman rápidamente en un espacio limitado, generando una gran cantidad de calor y gas en un corto período de tiempo, provocando una explosión. Todos los gases inflamables, polvos y llamas abiertas pueden explotar. También hay cambios físicos en las explosiones, como la explosión de neumáticos. 18. Ley de conservación de la masa: La masa total de sustancias que participan en una reacción química es igual a la masa total de sustancias generadas después de la reacción. Antes y después de una reacción química, el tipo y número de átomos, el tipo de elementos y la masa total de la sustancia deben permanecer sin cambios antes y después de la reacción. Lo que debe cambiar es el tipo de materia y el tipo de moléculas.
19. Aleación: Sustancia con propiedades metálicas, formada por la fusión de un metal y uno o más metales (o metales y no metales). Las aleaciones son mezclas, no compuestos. En términos generales, el punto de fusión de la aleación es menor que el punto de fusión de cada componente, la dureza es mayor que la dureza de cada componente y la resistencia a la corrosión es mejor.
20. La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga del ion. En una sustancia simple, la valencia de un elemento es 0; en una compuesta, la suma algebraica de las valencias de cada elemento es 0)
21, el significado de los símbolos químicos:
A. Símbolos de elementos: ① Representa un elemento; ② Representa un átomo de un elemento.
B. Fórmula química: ① Significado macroscópico: ① Representa una sustancia; ② Representa la composición elemental de una sustancia.
② Significado microscópico: ①. Representa moléculas de materia; ② Representa la composición molecular de la materia.
c Símbolo del ion: representa el ion y el número de cargas que porta el ion.
D. Símbolo de valencia: representa la valencia de un elemento o grupo atómico.
Cuando hay números delante del símbolo (el símbolo de valencia no tiene números), el significado del símbolo que lo compone solo representa un significado microscópico.
22. Iones ácidos comunes: SO42-(sulfato), NO3-(nitrato), CO32-(carbonato), PO43-(fosfato), Cl-(ion cloruro), HCO3-(bicarbonato), HPO42-(fosfato), H2PO4-(difosfato).
23. Solución: Una o más sustancias se dispersan en otra sustancia para formar una mezcla uniforme y estable. La composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso; cuando los sólidos y los gases se disuelven en líquidos, los sólidos y los gases son solutos y el líquido es el disolvente; las propiedades de todas las partes de la solución son uniformes y estables. La solución no es necesariamente incoloro.
24. Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta en 100 g de disolvente se denomina solubilidad de la sustancia en el disolvente. la sal son 36 gramos. Se dice que a 20°C, 100 gramos de agua pueden disolver hasta 36 gramos de sal. Los factores que afectan la solubilidad de los gases son la temperatura y la presión para separar sustancias cuya solubilidad aumenta significativamente. a medida que aumenta la temperatura, aplique.
25. Expresión del valor de pH - valor de pH
Explicación: (1) PH = 7, la solución es neutra; la solución es ácida; valor de pH > 7. La solución es alcalina
(2)2) Cuanto menor es el valor del pH, más fuerte es la acidez, cuanto mayor es el valor del pH, más fuerte es la alcalinidad.
26. Tabla de secuencia de actividad de los metales:
(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, Oro)
Descripción:
(1) El metal de la izquierda es más activo y el metal de la izquierda se puede reemplazar con la solución salina del metal de la derecha.
(2) El metal dispuesto en el lado izquierdo del hidrógeno puede desplazar el hidrógeno del ácido (el ácido clorhídrico o el ácido sulfúrico diluido no pueden);
Parte compuesta de elementos
1. En el experimento de medir el contenido de oxígeno en el aire, si los resultados experimentales de dos estudiantes son muy diferentes, las posibles razones son (1) insuficientes. cables de cobre (2) El sistema tiene fugas (3) La temperatura de calentamiento no alcanza la temperatura de reacción (4) La adecuación de la reacción es diferente.
2. Calculada por fracción de volumen, la composición del aire es aproximadamente: el oxígeno representa el 265.438+0%, el nitrógeno representa el 78%, los gases raros representan el 0,94% y el dióxido de carbono representa el 0,03%; determinar la química de la composición del aire. La casa es Lavoisier.
3. Propiedades físicas del O2: En circunstancias normales, el O2 es un gas incoloro e inodoro con una densidad ligeramente superior a la del aire y casi insoluble en agua. Cuando se enfría, el O2 puede convertirse en un líquido azul claro y un sólido parecido a la nieve.
4. Propiedades químicas del O2: Los fenómenos y ecuaciones químicas de diversas sustancias que se queman en oxígeno son los siguientes.
Fenómeno de combustión
Ecuación química de la combustión
El carbón arde violentamente en oxígeno, emitiendo luz blanca y una gran cantidad de calor.
C + O2═══CO2
El azufre arde violentamente en oxígeno, emitiendo una llama azul violeta brillante y produciendo un gas con un olor acre.
Azufre + Oxígeno ═══Dióxido de Azufre
El fósforo arde violentamente en oxígeno, produciendo una gran cantidad de humo blanco.
4P + 5O2═══2P2O5
El hierro arde violentamente en oxígeno, con chispas por todas partes, produciendo un sólido negro.
3Fe + 2O2═══Fe3O4
El magnesio se quema en oxígeno, emitiendo una luz blanca deslumbrante y produciendo sólidos de colores.
2 mg + o2═══2 mg
5. Se preparan peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso para oxígeno.
El clorato de potasio y el permanganato de potasio generalmente no se usan porque la reacción requiere calentamiento. El oxígeno se puede recolectar mediante drenaje, porque el oxígeno no es fácilmente soluble en agua. El oxígeno se puede recolectar drenando el aire hacia arriba, porque la densidad del oxígeno es mayor que la del oxígeno. aire. El hidrógeno se puede recolectar mediante el método de recolección de gas de drenaje y el método de escape descendente. (El método de recolección está determinado por la densidad y la solubilidad en agua del gas). El CO2 solo se puede recolectar mediante el método de escape hacia arriba, y el CO y el N2 solo se pueden recolectar mediante el método de drenaje.
6. La producción industrial de oxígeno utiliza los diferentes puntos de ebullición del nitrógeno líquido y del oxígeno líquido. La separación del aire líquido es un cambio físico.
7. La importante función del oxígeno es facilitar la respiración y favorecer la combustión. Utiliza la propiedad química del oxígeno para reaccionar fácilmente con otras sustancias para liberar calor. Después de que el agua pasa a través de corriente continua, el ánodo produce oxígeno y el cátodo produce hidrógeno. El gas del cátodo puede arder para producir una llama azul clara (H2) y el gas del ánodo puede volver a encender las tiras de madera con chispas. La relación de volumen del primero con respecto al segundo es 1:2, y la relación de masa es 8:1.
8. Purificación del agua: Los pasos para purificar el agua del grifo son los siguientes: precipitación (adición de alumbre); El agua dura se refiere al agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles; el agua blanda se refiere al agua que contiene cantidades pequeñas o nulas de compuestos de calcio y magnesio solubles. Agregue agua con jabón a dos tipos de agua y revuelva. El agua blanda producirá más espuma; de lo contrario, será agua dura. El agua dura se puede convertir en agua blanda mediante destilación y ebullición.
9. En el laboratorio se preparan partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido para obtener hidrógeno. En general, el magnesio y el hierro no necesitan reaccionar con ácido sulfúrico diluido. El magnesio reacciona demasiado rápido y el hierro reacciona demasiado lentamente, por lo que no se pueden utilizar ácido sulfúrico concentrado ni ácido nítrico. Debido a la fuerte oxidación, no se puede obtener hidrógeno en la reacción. Sin ácido clorhídrico concentrado, el gas generado contendrá gas HCl, que puede absorberse con una solución de hidróxido de sodio.
10. Propiedades físicas del dióxido de carbono: En circunstancias normales, el CO2 es un gas incoloro e inodoro, más denso que el aire y soluble en agua. Puede convertirse en líquido incoloro y sólido incoloro (hielo seco) después de enfriarse.
11. Propiedades químicas del dióxido de carbono:
(1) El CO2 puede volverse rojo tornasol púrpura: CO2+H2O-h2co 3; calentar el líquido rojo lo volverá púrpura porque; de ácido carbónico Inestable y fácil de descomponer: H2CO3 ═ ═ H2O+CO2 ↑.
(2) El CO2 puede enturbiar el agua de cal clara: CO2+Ca(OH)2 ═══ CaCO3↓+ H2O, que se puede utilizar para detectar gas CO2 y también puede reaccionar con otros álcalis.
12. Uso de dióxido de carbono:
(1) Extinción de incendios (no puede quemar ni favorecer la combustión, la densidad es superior a la del aire). Lluvia artificial, niebla escénica (el hielo seco se sublima para absorber una gran cantidad de calor y licuar el vapor de agua
(3) Materias primas para la fotosíntesis
(4) Conservar los alimentos;
13. Preparación de laboratorio de CO2: mármol o caliza y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ no se utiliza Na2CO3 porque la reacción es demasiado rápida, no se necesita ácido sulfúrico diluido. porque la piedra caliza o el mármol El componente principal CaCO3 reacciona con el ácido sulfúrico para generar CaSO4 ligeramente soluble, que cubrirá la superficie de la piedra y evitará la reacción. No se necesita ácido clorhídrico concentrado porque el ácido clorhídrico concentrado es volátil y mezclará HCl y otros; impurezas en el dióxido de carbono preparado. El CO2 se puede recoger ventilando el aire hacia arriba. Cuando esté llena, coloca una cerilla encendida sobre la boca de la botella y observa si se apaga.
14. El CO2 y la salud humana: El CO2 no es tóxico. Cuando el contenido en el aire alcanza una determinada concentración, es perjudicial para el cuerpo humano. Debido a que el CO2 no puede proporcionar respiración, se debe realizar una prueba de iluminación antes de ingresar a un pozo o cueva seco.
15. En la preparación de hidrógeno en laboratorio se utilizan partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido. En general, el magnesio y el hierro no necesitan reaccionar con ácido sulfúrico diluido. El magnesio reacciona demasiado rápido y el hierro reacciona demasiado lentamente, por lo que no se pueden utilizar ácido sulfúrico concentrado ni ácido nítrico. Debido a la fuerte oxidación, no se puede obtener hidrógeno en la reacción. Sin ácido clorhídrico concentrado, el gas producido contendrá gas HCl, que puede absorberse con una solución de hidróxido de sodio.
16. Intoxicación por monóxido de carbono, también conocida como intoxicación por gas. El CO es un gas incoloro e inodoro, insoluble en agua, altamente tóxico y difícil de detectar. Cuando se inhala en el cuerpo humano, se une a la hemoglobina y provoca hipoxia. Más de la mitad del monóxido de carbono proviene de los gases de escape de los vehículos. Al reducir el óxido de cobre con monóxido de carbono, se deben tratar los gases de escape.
17. Los materiales metálicos incluyen hierro, aluminio, cobre y otros metales y aleaciones. Los metales comparten muchas propiedades físicas similares.
Por ejemplo, a temperatura ambiente, la mayoría de ellos son sólidos, tienen brillo metálico, en su mayoría son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables, tienen alta densidad y altos puntos de fusión.
18. Propiedades físicas de los materiales metálicos: ① Generalmente sólido a temperatura ambiente (el mercurio es líquido), con brillo metálico; ② Mayormente blanco plateado (el cobre es rojo púrpura, el oro es amarillo); conductividad, conductividad eléctrica y ductilidad.
19. Propiedades químicas de los metales
La mayoría de los metales pueden reaccionar con el oxígeno
4al+3o2══2al2o3 3fe+2o2═══fe3o4 2cu +o2═. ══2cuo
(2) Los metales más activos reaccionan con los ácidos para liberar hidrógeno Fe+H2SO4/FeSO4+H2 =
2Al+6HCl ═ 2AlCl3+3H2 ↑ Cu no reacciona con ácido clorhídrico.
(3) Metal 1+sal 1 →Metal 2+sal 2 (el metal activo reemplaza al metal inactivo)
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 (Principio de "hidrometalurgia"), Cu+2 agno 3·═2ag+Cu(NO3)2.
★Cuando el hierro elemental sufre una reacción de sustitución, se produce hierro ferroso +2-valente.
★Reacción de desplazamiento: elemento 1+compuesto 1-elemento 2+compuesto 2.
20. Protección y aprovechamiento de recursos metálicos
(1) Principio de fundición del hierro: 3co+Fe2O3-2fe+3co2 (hematita: fe2o 3; magnetita: Fe3O4 )
(2) Materias primas: mineral de hierro, coque, caliza y aire.
(3) Las condiciones para la corrosión del acero son: ①Contacto con O2; ②Contacto con agua.
★En presencia de ácido o sal se acelerará la oxidación del acero (principal componente de la oxidación: Fe2O3). ★El óxido está muy suelto y no puede evitar que la capa interna de hierro continúe reaccionando con el oxígeno y el vapor de agua, por lo que todos los productos de hierro pueden oxidarse. Por lo tanto, el óxido debe eliminarse a tiempo. El aluminio reacciona con el oxígeno para formar una película densa de óxido de aluminio, que evita una mayor oxidación del aluminio, por lo que el aluminio tiene una buena resistencia a la corrosión.
(4) Medidas para evitar la oxidación de los productos de hierro:
① Mantenga la superficie de los productos de hierro limpia y seca.
② Aplique una película protectora sobre la superficie; superficie, como engrase, pintura en aerosol, esmalte, galvanoplastia, pavonado, etc.
③Fabricado en acero inoxidable. El cobre rojo reacciona fácilmente con el agua, el oxígeno y el dióxido de carbono del aire para formar óxido de cobre [Cu2(OH)2co3] en el aire húmedo. Los productos metálicos generalmente se tratan con ácido clorhídrico diluido antes de galvanizar y soldar. El propósito es utilizar ácido clorhídrico para eliminar el óxido de la superficie del metal.
21. La masa de ácido sulfúrico concentrado aumentará y la fracción de masa disminuirá porque el ácido sulfúrico concentrado tiene absorción de agua. Si el ácido clorhídrico concentrado se coloca al aire libre, la calidad y la fracción de masa disminuirán porque el ácido clorhídrico concentrado es volátil. La masa de hidróxido de sodio (NaOH) aumentará si no se toca, porque el NaOH absorbe fácilmente la humedad del aire y se licua, y puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire y deteriorarse. 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O Los gases que no se pueden secar con NaOH incluyen SO2, CO2 y HCl.
22. El tornasol morado y la fenolftaleína incolora son indicadores ácido-base que pueden indicar el pH de una solución. En solución ácida, el tornasol se vuelve rojo, la fenolftaleína no cambia de color, pH 7; Solución neutra: el tornasol no cambia de color (aún violeta), la fenolftaleína no cambia de color, pH = 7.
23. El hidróxido de sodio sólido debe sellarse. La razón es que el hidróxido de sodio no solo absorbe fácilmente la humedad del aire y se disuelve, sino que también reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar Na2CO3 y se deteriora. Si el hidróxido de sodio se ha deteriorado, se puede probar con exceso de ácido clorhídrico diluido (para ver si hay burbujas). Además de Na2CO3, también se puede añadir una cantidad adecuada de agua de cal, concretamente Ca(OH)2. Cuando la solución de hidróxido de sodio se almacena en frascos de reactivos, se deben utilizar tapones de goma en lugar de tapones de vidrio. La razón es que el SiO2 del vidrio puede reaccionar con el hidróxido de sodio para formar una sustancia pegajosa.
24.Ca(OH)2: El hidróxido de calcio, comúnmente conocido como cal hidratada y cal apagada, es ligeramente soluble en agua, y su solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. Su solución acuosa se llama agua de cal. El método para convertir el agua de cal insaturada en una solución saturada es aumentar la temperatura (a diferencia de la mayoría de los sólidos) o agregar cal. La conservación del agua de cal es la misma que la de la solución de hidróxido de sodio.
25. El hidróxido de sodio se conoce comúnmente como sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica. El carbonato de sodio (Na2CO3) se conoce comúnmente como carbonato de sodio y carbonato de sodio.
El bicarbonato de sodio (NaHCO3) se conoce comúnmente como bicarbonato de sodio.
26. Caliza industrial (compuesta principalmente por CaCO3), agua, carbonato de sodio (Na2CO3).
Métodos para fabricar sosa cáustica:
(1) Calcinar piedra caliza a alta temperatura para generar CaO
(2) El CaO reacciona con el agua para generar Ca(; OH)2;
(3)Ca(OH)2 reacciona con Na2CO3 para generar sosa cáustica (NaOH).
27. La solución acuosa de carbonato de sodio (Na2CO3) es alcalina, con un pH > 7, pero no es un álcali y es una sal. Los cristales de carbonato de sodio, concretamente Na2CO3·10H2O, son sustancias puras; y son sales, comúnmente conocidas como cristales de carbonato de sodio oral que se degradan fácilmente, lo cual es un cambio químico; El cristal de sulfato de cobre, comúnmente conocido como vitriolo biliar y vitriolo azul, es un cristal azul con la fórmula química CuSO4?5H2O. El sulfato de cobre anhidro CuSO4 es un sólido blanco que absorbe fácilmente el agua y se vuelve azul, por lo que puede usarse para probar la presencia. de agua.
Sección de Química y Vida
1. Los recursos marinos incluyen los recursos químicos, los recursos minerales, los recursos de energía eléctrica y los recursos biológicos.
2. El principal método para extraer sal del agua de mar es evaporar el disolvente, porque la solubilidad de la sal no se ve afectada por la temperatura. Primero, el agua de mar se introduce en el estanque de evaporación. Cuando el sol la evapora hasta cierto punto, luego se introduce en el estanque de cristalización, después de exponerse al sol, el agua de mar se convierte en una solución saturada de sal y luego. la sal se precipitará gradualmente. Este es un cambio físico. La sal cruda obtenida mediante "salado al sol" en agua de mar contiene una pequeña cantidad de impurezas insolubles, como sedimentos, que pueden eliminarse mediante pasos como disolución → filtración → evaporación y cristalización. Cuando se purifica la sal industrialmente, la sal cruda se disuelve primero en agua y se filtra para eliminar las impurezas insolubles. Luego agregue cloruro de bario, carbonato de sodio, sosa cáustica y otras sustancias para convertir impurezas solubles como SO42-, Ca2+, Mg2+ en precipitados y eliminarlos mediante filtración. Finalmente, use ácido clorhídrico para ajustar el valor de pH de la solución a 7 y concéntrelo para obtener sal refinada. ”
3. El principio de preparación de magnesio metálico a partir de agua de mar es: agregar lechada de cal al agua de mar para formar un precipitado de Mg(OH)2, luego filtrar el precipitado, agregar ácido clorhídrico diluido para formar MgCl2 y electrolizar. el MgCl2 fundido para obtener magnesio metálico. (Se debe dominar la ecuación)
4. La destilación es un método común para la desalinización del agua de mar. Actualmente se utiliza la "evaporación instantánea de múltiples etapas". conocido como carbonato de sodio o carbonato de sodio). Se utiliza sal y piedra caliza como materia prima, y se utiliza amoníaco como medio. Se produce mediante el método de amoníaco-álcali. produce agua salada saturada de amoníaco; se genera en condiciones de presurización e introducción continua de dióxido de carbono. El bicarbonato de sodio (NaHCO3) cristaliza debido a su baja solubilidad después de la filtración, el bicarbonato de sodio se calienta y se descompone para obtener carbonato de sodio (la ecuación debe; ser dominado)
6. Materia orgánica (compuesto orgánico): un compuesto que contiene un elemento carbono (excepto los compuestos de monóxido de carbono, dióxido de carbono y carbonato). El compuesto orgánico más simple es el metano (CH4). Los principales ingredientes de los alimentos son las proteínas, el azúcar, el aceite, las vitaminas, las sales inorgánicas y el agua. Entre ellos, las proteínas, el azúcar y el aceite pueden proporcionar energía. La sustancia proveedora de energía más importante es el azúcar, que es un compuesto compuesto por tres elementos: el almidón. , glucosa, sacarosa, etc. Un compuesto polimérico orgánico que se vuelve azul cuando se expone al agua con yodo y se descompone en glucosa en el cuerpo humano. La fórmula química de la glucosa es C6H12O6, que se oxida para liberar energía (se debe dominar la ecuación). La proteína es la sustancia básica de las células. Puede regular el metabolismo, prevenir enfermedades y mantener la salud. La falta de vitamina A puede provocar ceguera nocturna y la falta de vitamina C puede provocar el escorbuto. y los primeros cuatro elementos están en orden O, C, H, C. Los oligoelementos incluyen hierro, zinc, selenio, yodo, etc. La deficiencia de yodo en el cuerpo humano puede provocar bocio, la deficiencia de calcio puede provocar osteoporosis y durante mucho tiempo. -La ingesta prolongada de elementos esenciales en el cuerpo humano puede provocar anemia. O insuficiente, no es buena para la salud.
9. Las sales que contienen plomo, cobre, mercurio, arsénico, manganeso y otros elementos cuando la proteína se calienta o se exponen a sustancias concentradas, ácido nítrico, sales de metales pesados, formaldehído, etc. perderán sus funciones fisiológicas originales y se desnaturalizarán. En caso de intoxicación por sales de metales pesados, al paciente se le puede dar una gran cantidad de leche o clara de huevo para combinar las proteínas de la leche o la clara de huevo con los iones de metales pesados en el tracto digestivo, formando proteínas desnaturalizadas insolubles, evitando así las sustancias pesadas. que los iones metálicos sean absorbidos por el cuerpo humano y, finalmente, logran eliminar el sedimento del estómago.
Las sales solubles de metales pesados son tóxicas, como el BaCl2, pero el BaSO4 no lo es. Sin embargo, aunque el BaCO3 es insoluble en agua, puede reaccionar con el ácido gástrico para formar BaCl2, por lo que es tóxico. Si accidentalmente ingiere cloruro de bario, debe tragar clara de huevo para desintoxicarse y agregar una cierta cantidad de antídoto, como sulfato de magnesio, para convertirlo en sulfato de bario y precipitar.
10. Las sustancias más nocivas del tabaco son el monóxido de carbono, la nicotina, el alquitrán y las sales de metales pesados. Las drogas comunes incluyen opio, morfina, heroína, metanfetamina, cocaína, barbitúricos, marihuana, etc.
11. En la actualidad, las fuentes de energía más utilizadas por el ser humano son los combustibles fósiles no renovables como el carbón, el petróleo y el gas natural, mientras que el alcohol utilizado como fuente de calor en los laboratorios es una fuente de energía renovable. .
(1) Carbón: también conocido como carbón, “alimento industrial”, una mezcla compleja con el carbono como elemento principal.
(2) Petróleo: “sangre industrial”, un; mezcla compleja Mezcla cuyos elementos principales son el carbono y el hidrógeno;
(3) Gas natural: El combustible de la "Transmisión de Gas Oeste-Este", el componente principal es el metano (CH4).
Son a la vez combustible y importantes materias primas químicas. La combustión simple no sólo desperdicia recursos, sino que también produce dióxido de carbono, produce efecto invernadero, contaminación térmica y libera SO2, CO y otros gases y polvo tóxicos que contaminan el medio ambiente. El efecto invernadero es principalmente el calentamiento global causado por el dióxido de carbono. Por un lado, debemos reducir la quema de combustibles que contienen carbono y, por otro, debemos desarrollar vigorosamente nuevas fuentes de energía como la energía del hidrógeno, la energía eólica, la energía solar y la energía nuclear.
12. Las nuevas fuentes de energía desarrolladas activamente incluyen la energía solar, la energía geotérmica, la energía eólica, la energía nuclear y la energía mareomotriz. La energía del hidrógeno es la fuente de energía más ideal en el futuro. Debido a que la combustión de hidrógeno produce mucho calor y es rica en recursos (puede obtenerse a partir de agua), genera agua después de la combustión y no contamina el medio ambiente. Actualmente, los científicos han propuesto el sistema de circulación más económico e ideal para obtener energía de hidrógeno (como se muestra a la derecha). Este proceso puede convertir la energía generada por reacciones químicas en energía eléctrica; puede realizar la conversión de energía solar en energía eléctrica; el problema urgente actual para los químicos es encontrar un catalizador adecuado para dividir el agua en condiciones de luz. Debido a que es un gas inflamable y explosivo, es difícil de licuar, lo que hace que su almacenamiento y transporte no sean convenientes ni seguros. Cómo almacenar hidrógeno de forma segura es otra cuestión clave en el desarrollo y la investigación de la energía del hidrógeno.
13. Una batería es un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica. La pila de combustible adecuada para las naves espaciales es la pila de combustible de O2-H2.
14. Los materiales que estudiamos incluyen materiales metálicos, materiales de silicato, materiales poliméricos orgánicos y materiales compuestos. El vidrio es un material de silicato. En la producción industrial, normalmente se mezclan arena de cuarzo (compuesta principalmente de sílice), carbonato de sodio y piedra caliza en una determinada proporción de masa y se cuecen a alta temperatura en un horno de vidrio. Es una mezcla. Los plásticos comunes incluyen el polietileno y el politetrafluoroetileno, conocidos como el rey de los plásticos. El nombre del producto es Teflón, que son materiales poliméricos orgánicos sintéticos. La fibra de vidrio es un material compuesto.
15. El suelo suele carecer de nitrógeno, fósforo, potasio y otros elementos necesarios para el crecimiento de las plantas, por lo que es necesario aplicar fertilizantes químicos a los cultivos. Los fertilizantes nitrogenados comunes incluyen nitrato de amonio NH4NO3, sulfato de amonio (NH4)2SO4, bicarbonato de amonio NH4HCO3, cloruro de amonio NH4Cl, amoníaco NH3? El H2O y la urea CO(NH2)2 también se denominan fertilizantes nitrogenados de amonio. No se pueden mezclar con sustancias alcalinas como la cal apagada y las cenizas vegetales K2CO3, porque sufrirán reacciones químicas y liberarán amoníaco NH3 con un olor acre, lo que reducirá la eficacia del fertilizante. Los fertilizantes compuestos comunes incluyen NH4H2PO4, KNO3, etc.
16. ¿La mezcla bordelesa del pesticida está hecha de CuSO4? Está elaborado a partir de una mezcla de 5H2O y cal viva y no puede envasarse en bidones de hierro. (Es necesario dominar las ecuaciones)
17. Fuentes de contaminación del agua: "tres desechos" (residuos, aguas residuales, gases residuales) en la producción industrial; vertido aleatorio de aguas residuales domésticas; Fertilizantes en la producción agrícola. Prevención y control: el tratamiento de las aguas residuales con métodos químicos (como la neutralización y la oxidación) es un método común para controlar la contaminación del agua. Clasificar los recursos hídricos según diferentes estándares de calidad del agua; fortalecer el monitoreo de la calidad del agua y prohibir la descarga arbitraria de aguas residuales; fortalecer la investigación y aplicación de nuevas tecnologías y nuevos procesos, y esforzarse por lograr una producción libre de contaminación; Grandes cantidades de aguas residuales que contienen nitrógeno y fósforo se vierten aleatoriamente en lagos, embalses y aguas costeras, lo que puede provocar problemas de contaminación del agua, como proliferación de algas y mareas rojas. El método para tratar aguas residuales ácidas es agregar CaO o Ca(OH)2 o CaCO3. Es mejor usar CaCO3 cuando no hay indicador.
18. La contaminación del aire se puede dividir en humo y gases nocivos. El humo y el polvo pueden provenir de fábricas y sitios de construcción; los gases nocivos incluyen principalmente SO2, NO2 y CO, principalmente de gases residuales industriales y de la combustión de combustibles fósiles. Para prevenir y controlar la contaminación del aire, no sólo debemos controlar los gases de escape de las fábricas y reducir la quema de combustibles fósiles, sino también promover vigorosamente la forestación.
19. Se emiten al aire una gran cantidad de gases de dióxido de azufre y óxido de nitrógeno. Reacciona con el agua de la atmósfera para formar lluvia ácida (pH
20. El núcleo de la "química verde" es utilizar principios químicos para eliminar la contaminación de la fuente. El tipo de reacción que se ajusta a la "química verde" química" es una reacción compuesta.
21. La "contaminación blanca" se refiere a la contaminación causada por algunos "residuos plásticos" que son difíciles de descomponer. Las medidas preventivas son: desarrollar y producir plásticos degradables, utilizar algunos nuevos degradables plásticos y reducir el uso de productos plásticos innecesarios Reciclar diversos plásticos de desecho
Sección de experimentos de química
Partes eliminadas
Identificación de Ca(OH)2. : Disolver en agua y tomar el sobrenadante. Agregar CO2 para enturbiarlo; o agregar una solución de Na2CO3 para formar un precipitado blanco.
14. La ceniza vegetal contiene K2CO3, carbonato de sodio (álcali facial). El método de identificación del carbonato es: agregar ácido clorhídrico diluido para producir burbujas, o agregar agua para disolverlo y agregar una solución de Ca (OH) 2 para producir un precipitado blanco.
15, separación y purificación: (entre paréntesis. Es necesario eliminar las impurezas)
Agregue la cantidad adecuada de Ca(OH)2 a (1) NaOH (Na2CO3) y filtre.
(2) Agregue cloruro de sodio (cloruro de magnesio o ácido clorhídrico) y la cantidad adecuada de hidróxido de sodio.
(3) Agregue el exceso de CaCO3 en polvo a CaCl2 (HCl). filtrar
(4) Disolver, filtrar y evaporar 4) Polvo de BaCI2 (BaSO4) (el método es el mismo que el de la purificación con sal gruesa).
(5) Método de solución saturada caliente con enfriamiento de KNO3 (NaCl) (el método de separación de Na2CO3 y NaCl es el mismo)
(6) Método de destilación de H2O (cloruro de sodio)
(7) Adsorber 7) polvo de cobre (polvo de hierro) mediante imán; agregar el exceso de solución de sulfato de cobre y filtrar, agregar el exceso de ácido y filtrar.
16. Verificación y eliminación de impurezas
(1) Compruebe si hay CO2 en el gas mezclado: introduzca agua de cal clara y el gas mezclado se vuelve turbio, demostrando que hay CO2. . Eliminación de CO2: el gas mezclado pasa a través de un tanque de lavado lleno de solución de NaOH.
(2) Compruebe si hay CO en el gas mezclado: el gas mezclado se vuelve rojo después de pasar por CuO caliente, lo que demuestra que hay CO. Elimine el monóxido de carbono del gas mezclado: el gas mezclado pasa a través de óxido de cobre caliente;; eliminar los gases de escape. Monóxido de carbono en el vehículo: enciende los gases de escape.
(3) Compruebe si hay gas HCl en el gas mezclado y elimínelo: introduciendo una solución de prueba de tornasol púrpura o un precipitado blanco en nitrato de plata para hacer que el gas mezclado se vuelva rojo, demostrando la presencia de HCl; El gas HCl se puede eliminar mediante El gas mezclado se elimina a través de un tanque de lavado lleno con una solución de NaOH. (4) Compruebe si hay vapor de H2O en el gas mezclado: el gas mezclado pasa a través de CuSO4 anhidro y el CuSO4 anhidro se vuelve azul, lo que demuestra que hay H2O. El gas mezclado puede eliminar el H2O; a través de un lavador de gases lleno de ácido sulfúrico concentrado, o a través de un tubo de secado lleno de CaCl2, o a través de cal alcalina (una mezcla de NaOH sólido y CaO);
(5) Gas La secuencia de inspección: compruebe primero el vapor de agua y luego los demás gases. La secuencia de purificación de gas: primero eliminar las impurezas, luego secar (eliminar el agua).
17. Identificación y Juicio
(1) Observar el color. Solución azul: Solución salina que contiene Cu2+, como CuCl2, CuSO4 y Cu(NO3)2. Solución verde claro: solución salina que contiene Fe2+, como FeCl2, FeSO4 y Fe(NO3)2. Solución amarilla: solución salina que contiene Fe3+, como FeCl3 y Fe2(SO4)3.
(2) Olor: El ácido clorhídrico y el ácido nítrico tienen olores picantes; el ácido hidrosulfúrico (solución acuosa de gas H2S) huele a huevos podridos (NH3) y el gas SO2 tiene olores picantes.
(3) Observar el precipitado resultante.
General: blanco: BaSO4, AgCl, Mg(OH)2, azul: CuSO4, marrón rojizo: Fe(OH)3, insoluble en ácido nítrico diluido: BaSO4, AgCl. CaCO3 y BaCO3 son solubles en ácido nítrico diluido y liberan gas (CO2). El Mg(OH)2 se puede disolver en ácido nítrico diluido sin liberación de gas.
Los sólidos negros incluyen: carbono, dióxido de manganeso, óxido de cobre, óxido férrico y polvo de hierro.
(4) Comprobar el gas generado. El gas producido por la reacción de metátesis es generalmente CO2 o NH3 (NH3 es un gas alcalino que puede hacer que la solución de prueba de fenolftaleína se vuelva roja).
18. Detección de iones
(1) Prueba H+: solución de prueba de tornasol; papel de prueba de PH; metal activo que genera hidrógeno gota a gota; solución de álcali de fenolftaleína roja; óxidos, como CuO Fe2O3. Bases insolubles, como Cu(OH)2.
(2) Compruebe OH-: solución de prueba de tornasol; solución de prueba de fenolftaleína; papel de prueba de PH; La adición de una solución de MgCl2, CuCl2 o FeCl3 produce precipitados de color blanco, azul y marrón rojizo, respectivamente.
(3) Compruebe si se produce un precipitado blanco cuando se añade Cl- a la solución de AgNO3.
(4)SO42 -: Cuando se añade una solución de BaCl2 o Ba(NO3)2 se produce un precipitado blanco de BaSO4.
(5) Prueba de CO3: agregue HCl o solución diluida de H2SO4 para producir gas; cuando se agrega cloruro de calcio o solución de hidróxido de calcio, se producirá un precipitado blanco.
19. Exploración experimental
(1) Si el CO2 reacciona con la solución de NaOH El principio de la investigación experimental es que la reacción entre el CO2 y la solución de NaOH reduce la presión del aire (como la suave). contracción plástica). Método de exploración adicional: después de la reacción del CO2 y NaOH, se agrega ácido clorhídrico a la solución y se generan burbujas, lo que indica que el CO2 y el NaOH reaccionan para formar Na2CO3.
(2) Método de investigación experimental para la reacción de neutralización ácido-base sin fenómeno obvio: agregue una solución de prueba de fenolftaleína a la solución alcalina, la solución se vuelve roja y luego agregue ácido gota a gota hasta que el color rojo desaparezca repentinamente, lo que demuestra que la reacción ácido-base es simplemente neutra.
(3) Si la reacción se completa después de que las dos soluciones produzcan precipitación o gas: tome el sobrenadante y agregue una de las soluciones anteriores para ver si hay precipitación o gas.
20. Desecantes de uso común:
(1) Desecante de gas H2SO4 concentrado.
(2) Cloruro cálcico sólido y gas desecante.
(3) El desecante de gas de cal alcalina (mezcla sólida de NaOH y CaO) no se puede utilizar para secar gases que contienen CO2 y SO2 (4) Óxido de calcio o polvo de hierro, desecante para alimentos (no comestible);
21. Métodos de conexión de instrumentos más utilizados: Marco de hierro: de abajo hacia arriba, de izquierda a derecha. Botella de lavado de gas: entrada larga, salida corta. Tubo de secado: entrada grande y salida pequeña. Tubo en forma de U: entrada izquierda y salida derecha. 22. La evaluación experimental debe considerar los siguientes aspectos: si es teóricamente correcto; si la operación es simple y segura; si es económicamente razonable; si contamina el medio ambiente;