¡Preguntas de química de la escuela secundaria!
1. No se especifica la dosis. Tome de 2 a 4 ml de líquido y el alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen.
c.Al calentar, el líquido no debe exceder 1/3 D del tubo de ensayo. Al lavar el tubo de ensayo, inyecte la mitad del agua del tubo de ensayo.
10, (21%) Las siguientes sustancias son sustancias puras.
a. Solución de sal limpiadora B, mezcla de agua y hielo
c. Aire purificado D y residuo después de la descomposición completa del permanganato de potasio.
Test Mensual de Octubre
5, (32%) no pueden explicar que existen espacios entre moléculas.
a. El fenómeno de expansión y contracción térmica de las sustancias B. La sal se disuelve en agua.
c. La sal y la sacarosa se mezclan uniformemente. D. El oxígeno y el oxígeno líquido tienen la misma masa y el volumen del oxígeno es mayor que el del oxígeno líquido.
13, (66%) La base para determinar el tipo de elemento es
a, el número de protones b, el número de neutrones c, el número de electrones fuera del núcleo d, y la masa atómica relativa del átomo.
24. (49%) Las siguientes sustancias son puras, simples, compuestas y mezclas.
① Aire limpio ② Dióxido de carbono ③ Permanganato de potasio ④ Cobre ⑤ Agua del grifo
⑥ Productos de combustión de azufre ⑥ Productos de oxígeno líquido ⑧ Agua electrolizada.
27.(53%) Si el número de protones en un átomo es 26% y el número de neutrones es 4 más que el número de protones, entonces el número total de partículas en el átomo es.
28. (57%) Se sabe que las masas atómicas relativas del hierro, cobre y zinc son 56, 64 y 65, pero la misma masa de hierro, cobre y zinc tiene 1g, y los números atómicos son de mayor a menor El orden es.
Examen de noviembre
5. (42%) En la vida diaria, el agua con jabón es fácil de formar espuma
a. , agua hervida D, agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles.
10, (55%) 27 gramos de papel de aluminio se queman completamente con suficiente oxígeno. La masa total de los productos de la combustión es
a, aproximadamente igual a 27 gramos de B, y. debe ser menor a 27 gramos C. Debe ser mayor a 27 gramos D. Debe ser igual a 27 gramos.
22. (61%) Moléculas, átomos, iones, protones, neutrones y electrones son todas partículas que hemos estudiado. Respuesta: (4 puntos)
(1) El agua se forma por agregación; (2) Las moléculas de oxígeno se forman por combinación química (3) El hierro se forma por combinación química de átomos de hidrógeno. está hecho de.
Examen final
7. (56%) Se clasifican correctamente los siguientes grupos de sustancias según mezclas, sustancias puras, elementos y compuestos.
a, aire, agua azucarada, monóxido de carbono, polvo de hierro B, aire, agua, diamante y clorato de potasio
c, aire, nitrógeno, hidrógeno, agua clara de cal D, aire , agua mineral , fósforo rojo y permanganato de potasio.
26. (49%) Como se muestra en la imagen, al embudo de cuello largo se le añade un dispositivo generador de dióxido de carbono con buena estanqueidad.
Para el ácido clorhídrico diluido, la salida en el extremo inferior del embudo de cuello largo debe ser,
La razón es.
Prueba de la Unidad 9 (Respuesta)
1. (40%) Es imposible que las siguientes sustancias formen una solución saturada con agua.
a, alcohol b, cal apagada c, dióxido de carbono d y nitrato de potasio
4 en ① yodo, ② agua azucarada, ③ alcohol al 70%, ④ diluido. ácido sulfúrico, etc. En una solución, el disolvente es la misma sustancia.
a, ①③ B, ②④ C, ①②③ D, ②③④
8. (10%) Utilice ácido clorhídrico concentrado para preparar ácido clorhídrico diluido con una determinada fracción de masa de soluto A. de instrumentos es indispensable en el experimento.
a. Cilindro graduado, vaso de precipitados, embudo, varilla de vidrio b. Balanza de paleta, varilla de vidrio, cuchara medicinal y vaso de precipitados
c. Varilla de vidrio, probeta, vaso de precipitado, gotero con punta de goma
Examen mensual de marzo
6. A la misma temperatura, se mide la masa de soluto de la solución saturada y la insaturada. solución de sal La relación entre fracciones es
a, la primera es mayor que la segunda B, la segunda es mayor que la primera C, las dos son iguales D y son incomparables.
7. (52%) Entre las siguientes sustancias, la que tiene menor fracción masiva de hierro es ()
Feboro, óxido férrico, tetróxido férrico y sulfuro ferroso p>
10, (50%) Muchas reacciones químicas pueden ocurrir en solución porque ().
a. Operación simple y equipo simple; b. Ahorre materiales y reduzca costos.
c. Puede acelerar la velocidad de reacción y acortar el tiempo de reacción d.
11. Vierta gas dióxido de carbono (60%) en la solución de prueba de tornasol y luego caliente la solución. El color final de la solución es ().
A. Púrpura b rojo c azul d incoloro
14. (50%) Coloque la pieza de hierro en la siguiente solución y sáquela después de un período de tiempo. La calidad de la solución disminuye ().
a, ácido clorhídrico diluido c, sulfato de cobre d, cloruro ferroso
17, (62%) El factor que no afecta la solubilidad del sólido es ().
a, temperatura b, calidad del disolvente c, tipo de disolvente d, tipo de soluto
20 (42%) Preparar dos masas iguales de carbonato cálcico, una de las cuales esté completamente diluida. Reacción del ácido clorhídrico, una calcinación a alta temperatura produce masa CO2()
a es tanto como B, tanto C como la reacción con ácido clorhídrico diluido, y tanto D como el calcinado, por lo que es imposible para juzgar.
24. (46%) Los frascos de reactivos que han estado llenos con una solución de agua de cal transparente durante mucho tiempo suelen tener una capa de polvo blanco cerca del tapón. Ponga este polvo en un espejo de reloj y deje caer ácido clorhídrico y aparecerán burbujas. El motivo de las burbujas es que este polvo contiene (escriba el nombre de la sustancia) _ _ _ _ _ _ _. Escriba la ecuación química para el deterioro de la solución de hidróxido de calcio.
26. (15%) En la solución mixta de sulfato de cobre, sulfato de zinc y ácido sulfúrico diluido, agregue una cierta cantidad de polvo de hierro para que reaccione completamente y luego filtre. El soluto que no debe estar presente en el filtrado debe estar contenido en el residuo sólido obtenido. (***2 puntos)
27. (43%) A y D son dos sólidos comunes, entre los cuales D es de color rojo brillante; b y E son dos gases comunes, entre los cuales el gas E es muy tóxico. grande. Existe la siguiente relación entre ellos:
Inferencia (1) Las fórmulas químicas de A y E son: A E.
(2) Escriba la ecuación química de A→D:
30 (40%) Agregue 3 g de kno 3 y 12 g de agua a la solución de KNO3 con una fracción de masa de soluto de 20. % Después de eso, la fracción masiva de soluto en la solución resultante es. (2 puntos)
Examen mensual de abril
10, (12%) El siguiente enunciado se ajusta a la ley de conservación de la masa.
a. Después de calentar 50 g de permanganato de potasio para que la reacción sea completa, la masa del sólido restante es menor que la masa de permanganato de potasio.
b. Se disuelven 100g de hielo para obtener la misma masa de agua.
c. Disolver completamente 10g de sal en 50g de agua para obtener 60g de solución salina.
d. Después de exponer un vaso de agua al aire durante un período de tiempo, el agua se evapora y la masa disminuye.
11. (25%) El fósforo blanco se almacena en agua de laboratorio. No es exacto especular que las propiedades del fósforo blanco sean las siguientes.
A. Reacciona fácilmente con el oxígeno. No reacciona con el agua. c.Insoluble en agua. Es más pesado que el agua.
17, (62%) Xiao Ming encontró tres bolsas de polvo blanco a las que les faltaban etiquetas en el laboratorio, a saber, CaCO3, Na2CO3 y CaO. Elija uno de los siguientes reactivos o métodos para medir estas tres sustancias.
a, ácido clorhídrico diluido b, agua c, calor mejorado d y solución de CaCl2.
18, (44%) Para evitar que los alimentos envasados pequeños se humedezcan, es necesario poner desecante en algunas bolsas de envasado de alimentos.
a, cal viva b, hidróxido de sodio c, carbonato de sodio d y sulfato de cobre anhidro
20 (54%) 20. Se puede hacer una bolsa de polvo blanco con CaCO3, Na2SO4. , Uno o más de BaCl2 y NaCl. Poner una pequeña cantidad de polvo en suficiente agua, remover, dejar reposar y filtrar para obtener un sólido blanco y filtrar. Se agrega ácido nítrico diluido al sólido resultante, que se disuelve y libera gas. Se añadió ácido sulfúrico diluido a la solución resultante para formar un sólido blanco.
Lo que falta absolutamente en el polvo es
a, CaCO3 B, Na2SO4 C, BaCl2 D, NaCl
26 (53,6%) El hierro es un metal muy activo químicamente. reaccionan con muchas sustancias bajo ciertas condiciones. Elija sustancias de reacción apropiadas según las siguientes reacciones químicas y proporcione ejemplos para cada una. Se requiere hierro para participar en la reacción, representada por una ecuación química.
(1) Reacción de unión;
(2) Reacción de gas y olor incoloro.
30.(4)(39%)Xiao Ming quiere determinar la fracción de masa de soluto de esta solución de hidróxido de sodio. Sacó 4 g de solución de hidróxido de sodio en el tubo de ensayo, añadió dos gotas de solución de prueba de fenolftaleína y luego añadió ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto del 10 % en el tubo de ensayo. Cuando se añadieron 7,3 g de ácido clorhídrico diluido, pensó que los dos habían reaccionado por completo. Analice qué fenómeno utilizó para juzgar que la reacción acaba de completarse:
;
Con base en sus datos, calcule la fracción de masa de soluto de esta solución de hidróxido de sodio.
Papel de prueba de modo único
2. (59,6%) Comer alimentos procesados mediante los siguientes métodos no dañará la salud humana.
a. Alimentos refrigerados con hielo seco. B. Se añade óxido de calcio a la leche para complementar el calcio.
c. Mariscos remojados en formaldehído D. Carne curada con sal industrial
13. (38,5%) Para preparar una solución con una determinada fracción de masa, los instrumentos utilizados deben
17. (48,1%) Xiao Ming, que ha estudiado química, quiere utilizar métodos químicos para distinguir los fideos alcalinos (principalmente carbonato de sodio) y la sal en casa. ¿Cuál de los siguientes métodos crees que no es factible?
R. Tomar una pequeña cantidad de cada uno y diferenciar según el gusto. b. Tome una pequeña cantidad de cada uno y viértala en agua para ver si se disuelve.
c. Vierta una pequeña cantidad de vinagre en cada recipiente; d. Disuelva una pequeña cantidad de vinagre en agua y agregue agua de cal.
19. (23,1%) Actualmente existen cinco sustancias: Fe, CuO, MgCl2, Ca(OH)2 y H2SO4 diluido. A temperatura ambiente, sus reacciones químicas son las siguientes
a7 b . 6 c 4
20 (23,1%) Agregue la solución B correspondiente en la siguiente tabla gota a gota. A hasta exceso. La relación entre la masa de gas o precipitado producido durante la reacción y la masa de B agregado se puede expresar mediante la curva que se muestra a continuación.
A.①② B.②④ C.③④ D.④
26.(37,5%) (A ~ D son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria y hay transformaciones como se muestra en la figura Relación (se han omitido las condiciones de reacción, otros reactivos y productos redundantes)
Escriba la fórmula química de las siguientes sustancias:
a; .
Respuesta:
Septiembre: 4, A, 10, B
Octubre: 5, C, 13, A,
24, 2, 3, 4, 6, 7, 4, 7, 2, 3, 6, 1, 5, 8.
27, 82, 28, hierro, cobre y zinc
Diez de enero: 5, C, 10, C, 22, (1) molécula de agua, (2) átomo de oxígeno, (3) átomo de hierro (4) protón
Examen final :7, b ,
26. Llegue por debajo del nivel del líquido para evitar que el gas se escape del embudo de cuello largo
Unidad 9: 1, A, 4, D, 8. , D
Examen de marzo: 6, A, 7, D, 10, C, 11A, 14, C, 17, B, 20, A,
24, carbonato de calcio, se omite la ecuación 26. Sulfato de cobre, ácido sulfúrico, cobre, hierro
27, c, CO, (2) Se omite la ecuación.
Examen de abril: 10. , A, 11,. A, 17, B, 18, A, 20, B,
26 (1) 4Fe+3O2 enciende 2Fe3O4 (2) Fe+2HCl = FeCl 2+H2 =
p>30, la solución cambia de rojo a incoloro.
Zona 1: 2, A, 13, B, 17, B, 19, D, 20, B,
26, α, carbonato cálcico, óxido cálcico, dióxido de carbono, hidrógeno Óxido de calcio
Preguntas del examen de la Unidad 2
Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene solo una respuesta correcta)
1. Los siguientes cambios son cambios físicos ()
A. Utilice clorato de potasio para producir oxígeno b. Utilice permanganato de potasio para producir oxígeno
c.
2. El siguiente fenómeno ilustra mejor que la combustión del hierro en oxígeno es la esencia del cambio químico ().
A. Quema violentamente b. Hay chispas por todas partes c. Libera mucho calor d.
3. El compuesto con mayor contenido en el aire es ()
A. Vapor de agua c. Lo siguiente sobre el oxígeno Las propiedades químicas del oxígeno son correctas ()
A. b. En condiciones estándar, el oxígeno no es fácilmente soluble en agua.
C. Cuando se produce una reacción química se libera calor. El oxígeno es inflamable.
5. Los usos de las siguientes sustancias están determinados por sus propiedades físicas ()
A. El suministro de oxígeno para la respiración, emergencias médicas y corte de metales b. materiales Exhibe propiedades superconductoras.
C. Inyectar nitrógeno en los envases de alimentos para evitar la corrosión. d. Se utilizan gases raros para llenar la bombilla y prolongar su vida.
6. Cuando se enciende una vela en el aire, el cambio es ()
Hay tanto cambios físicos como cambios químicos. b. Sólo cambios en la forma material.
C. Sólo cambios químicos d. Sólo cambios físicos
7. El primer científico que demostró experimentalmente que el aire está compuesto de nitrógeno y oxígeno es ()
A. Sacerdote Scheele Avogardro Lavoisier
8. En 100 ml de aire hay aproximadamente () oxígeno.
A. 2,1 kilogramos b. 21 litros c. 21 gramos d. 21 mililitros
9.
A. Vapor de agua b. Nitrógeno c. Oxígeno d. Dióxido de carbono e. La emisión de las siguientes sustancias al aire contaminará el aire ()
p>
A. Gases de escape producidos por la quema de carbón y petróleo b. Humo emitido por plantas químicas
C. Gases de escape emitidos por automóviles d. p>11. Las siguientes afirmaciones La respuesta correcta es ()
A. La reacción de oxidación debe ser una reacción combinada. Cualquier reacción de oxidación no puede ser una reacción química.
C. Las reacciones de combinación deben ser reacciones de oxidación d. Algunas reacciones de oxidación son reacciones de combinación.
12. ¿Cuál de las siguientes sustancias no es un óxido?
A. Dióxido de manganeso b. Permanganato de potasio d. 13. Entre las siguientes sustancias, () es pura.
A. Solución salina limpia b. Mezcla de agua y hielo
C. Residuo de la descomposición del permanganato de potasio
14. El método simple es ().
A. Ponga el palo de madera brillante en el recipiente de gas. Coloque la varilla ardiente en la boca del recipiente de gas.
C. Coloque el palo de madera con chispas en la boca del recipiente de gas d. Utilice su nariz para oler el olor.
15. En el dispositivo de producción de oxígeno de laboratorio que utiliza clorato de potasio, los instrumentos que no es necesario utilizar son ()
A. Tubo de ensayo b. d. Plato evaporador
Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene una o dos respuestas correctas)
16. Entre las siguientes afirmaciones sobre catalizadores, la correcta es ().
A. La adición de un catalizador puede acelerar la reacción química. Sin un catalizador, la reacción química no ocurrirá
C. El uso del catalizador d puede aumentar la cantidad de producto. Los catalizadores se utilizan para cambiar la velocidad de las reacciones químicas.
17. Entre las siguientes operaciones experimentales, la correcta es ().
a. Realizar una reacción química en una probeta medidora B. Calentar el sólido en el tubo de ensayo e inclinar ligeramente la boca del tubo de ensayo hacia abajo.
C. Utilice una probeta graduada de 100 ml para medir 8,5 ml de agua. d. Devuelva inmediatamente el medicamento restante al frasco original.
18. En cada grupo de cambios, estos últimos deben incluir los primeros ()
A. Reacción de descomposición, reacción química b. > C. Reacciones de oxidación y reacciones de combinación d. Cambios de tres estados y cambios físicos de sustancias
19. Los siguientes cambios pertenecen a la oxidación lenta ().
A. El carbón se quema en el aire
C. La comida se pudre d. El gas licuado de petróleo se quema
20. /p >
A. Las sustancias que pueden arder en el aire arderán más cuando se quemen en oxígeno.
B. Cuando una sustancia se quema en oxígeno, sufrirá una violenta reacción de oxidación.
Las sustancias que no pueden arder en el aire no deben arder en oxígeno.
D. Cuando ciertas sustancias se queman en oxígeno, una pequeña cantidad de agua en el recipiente de gas puede ser reemplazada por arena fina.
Tres. Completa los espacios en blanco
21. Escribe la expresión textual de la siguiente reacción (también se pueden escribir expresiones de símbolos químicos):
(1) Cuando el mercurio se calienta en el aire, se calienta. produce un sólido rojo _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Combustión de fósforo rojo_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) El carbón se quema en oxígeno _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(4) Cable quemado_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(5) El azufre arde en el aire_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(6) Cuando se agrega óxido a la solución de peróxido de hidrógeno, se genera una gran cantidad de burbujas_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(7) Calentar la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(8) Calentar permanganato de potasio_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
22. Ignición en oxígeno: ① alambre de hierro fino; ② carbón; ③ azufre; (Complete el número de serie)
El producto que puede producir una llama azul violeta brillante es _ _ _ _ _ _ _ _ _ el único gas en el producto a temperatura ambiente es _ _ _ _; _ _ _ _ _ El gas que puede producir un olor acre es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; Hay un fuerte humo blanco producido por _ _ _ _ _ _ _ _ _; y el gas turbio es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ el que puede producir un sólido negro es _ _ _ _ _ _ _ _ _ el que puede producir un sólido blanco es _ _ _ _ _ _ _ _;
23. Si se recogen gases disueltos en agua natural, los resultados del análisis muestran que la fracción en volumen de oxígeno es superior al 21%, mientras que la fracción en volumen de nitrógeno es inferior al 78%. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Hechos.
24. Rellena los espacios en blanco según los datos de la tabla:
Fracción de volumen (%) Densidad (g/L) en el aire
(0 grados Celsius, 101,3 mil Pa) punto de ebullición
(oc) El volumen de agua disuelta en un volumen de 20oc1 es
Nitrógeno 78,09 1,2505-195,8 0,015
Oxígeno 20,95 1.429-183.0 0.438+ 0
Argón 0.93 1.784-186.0 0.035
Dióxido de carbono 0.03 1.977 -78.44 0.88
La fracción de volumen de oxígeno en el aire es _ _ _ _ _; densidad El gas más grande es (simbolizado)_ _ _ _ _ _ _ _; el gas más abundante en el aire es (expresado con una fórmula química)_ _ _ _ _ _ _; es más alto que el punto de ebullición del oxígeno_ _ _ _ Después de que el aire después de eliminar el dióxido de carbono se enfría y presuriza, el primer gas licuado es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ gas
IV. Experimento y síntesis
25. Completa el nombre del instrumento según sea necesario (solo completa el instrumento más importante en cada espacio en blanco):
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _El propósito de los artículos en polvo debe ser_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; Para medir un cierto volumen de medicamento líquido, utilice _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
26. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de un dispositivo para calentar una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso para producir oxígeno. Responda las siguientes preguntas:
(1) Tenga en cuenta el nombre del instrumento con la etiqueta:
①_______________ ②_______________
③_______________ ④_______________
(2) Por favor señale los errores en la imagen (los siguientes espacios pueden dejarse en blanco):
①_____________________________
②_____________________________
③____________________________ ④____________________________
⑤____________________________ ⑥____________________________
(3) El oxígeno se puede recolectar usando el método _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ y el _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ método.
(4) Los siguientes son los pasos experimentales para la producción de oxígeno: ① Calentar; (2) Recoger gas; ③ Verificar la estanqueidad del dispositivo (4) Inyectar una pequeña cantidad de clorato de potasio y manganeso; mezcla de dióxido; ⑤ Coloque el tubo de ensayo en el soporte de hierro 6. Apague la lámpara de alcohol 7. Saque el tubo de aire del agua; La secuencia correcta de operaciones es (rellene el número de serie) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) El laboratorio también puede usar _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ solución para producir oxígeno si este medicamento se usa para producir oxígeno en el; laboratorio, ¿puedo utilizar el "Generador de gas generador de oxígeno y permanganato de potasio" como generador de gas? ¿Por qué?
27. Escribe las posibles razones de los siguientes problemas del experimento (solo escribe una razón para cada uno).
(1) Cuando el alambre de hierro se quema en oxígeno, el fondo del recipiente de gas estalla.
(2) Al realizar experimentos con carbón quemado en oxígeno, el carbón se quemará rápidamente después de insertarlo en un recipiente lleno de oxígeno.
(3) Cuando se añade permanganato de potasio al tubo de ensayo, una pequeña cantidad de fármaco se adhiere a la pared de la boca del tubo de ensayo.
(4) Al comprobar la estanqueidad del dispositivo, no salen burbujas del tubo de aire sumergido en agua.
(5) Cuando se pusieron partículas de zinc en el tubo de ensayo, el fondo del tubo de ensayo se rompió.
(6) Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno, el agua del tanque se vuelve violeta.
28. Diseña un experimento para demostrar que una vela produce agua y dióxido de carbono después de arder en el aire. (Responde en el método de lista, y anota los principales pasos experimentales, principales fenómenos y conclusiones)
29 Se sabe que el monóxido de carbono sólo produce dióxido de carbono, el metano sólo produce dióxido de carbono y agua, y el hidrógeno. sólo produce agua. Hay una botella de gas que consta de uno o más monóxido de carbono, metano, hidrógeno y dióxido de carbono. Se realizaron los siguientes experimentos utilizando este gas: ① Si este gas se introduce en agua de cal, el agua de cal no se volverá turbia. (2) Encienda el gas para producir una llama azul; cubra el vaso seco sobre la llama y aparecerán gotas de agua en la pared del vaso. Gire el vaso rápidamente, agregue una pequeña cantidad de agua de cal y agite hasta que el agua de cal se vuelva turbia. Responda las siguientes preguntas: No debe haber _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ en este gas. Los posibles componentes del gas son (no pueden estar llenos):
①______________________ ②_________________________; ③_________________________
④_________________________ ⑤_________________________ ⑥_________________________
30. Los estudiantes de un grupo de actividades de química querían explorar las causas de la oxidación del acero y realizaron un experimento, como se muestra en la imagen de la derecha. Después de varios días de observación experimental, se descubrió que los clavos de A estaban oxidados primero, mientras que los clavos de B y C no estaban oxidados (el propósito de hervir agua destilada es eliminar una pequeña cantidad de oxígeno disuelto en el agua destilada). . Analice en qué condiciones es más probable que el acero se oxide. Y propuso dos métodos para evitar que el acero se oxide.