¿Qué productos químicos se utilizan en los experimentos de tercer grado?
Reacción combinada
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
7. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C+CO2, alta temperatura 2CO.
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2+H2O === H2CO3.
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O.
14. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl2 enciende 2NaCl.
Reacción de descomposición
15. Utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ =
16. MnO2+O2 ↑ =
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: se carga 2H2O 2H2 =+O2 =
18. El ácido carbónico se descompone de forma inestable: H2CO3 === H2O. +CO2 ↑ =
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =
Reacción de reemplazo
20. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de la solución de cobre: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑ =
22. 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2+óxido de cobre calentando cobre+H2O.
24. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
25. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O+C, alta temperatura H2+CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑. =
Otros
28. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4.
29. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
30. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO calienta Cu+CO2.
32. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono a alta temperatura: 3CO+ Fe2O3, 2Fe+3CO2.
33. Dióxido de carbono (dióxido de carbono) producido por agua de cal clarificada: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O.
35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =
36. Carbonato de sodio Reacción con ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
Reacción de la sustancia y el oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno;
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
2.Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 =+O2 =
14. carbonato básico de cobre :Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO+H2O+CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 calentar K2MnO4+MnO2+O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O+CO2 ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 + calentamiento del óxido de cobre + H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.
22. Utiliza coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C+fe3o 4, 3Fe+2 CO2 =
23. CO2.
24. Reducción de monóxido de carbono de óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura, 2Fe+3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO+ Fe3O4, alta temperatura 3Fe+4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 .Znc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribe
27 Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑Escribe
28. ácido sulfúrico diluido Mg +H2SO4 = MgSO4+H2 ↑ Escribe
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 3+3H2 Escribe
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl === ZnCl2+H2 ↑ =
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl === FeCl2+H2 ↑ =
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑Escribir
(2) Simple metal + sal (solución) - otro Un metal + otra sal
34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.
35. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu.
36. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 = = Cu(NO3)2+Hg.
(3) Óxido básico + sal ácida + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O.
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O.
(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O.
(5) Ácido + Base-Sal + Agua
48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH ==== NaCl +H2O.
49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH ==== KCl +H2O.
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl2+2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl+Ca(OH)2 = = = CaCl2+2h2o.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl+Fe(OH)3 = = = FeCl 3+3H2O.
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 = = = AlCl3+3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O.
55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido potásico: H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2 = = = CuSO4+2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O.
58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio ==== nitrito de sodio + H2O·H2O.
(6) Ácido + sal - otro ácido + otra sal
59 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =<. /p>
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
61. 2HCl === MgCl2+H2O+CO2 ↑ =
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64. : H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl.
(7) Álcali + sal - otro álcali + otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe(OH) 3 ↓+3 NaCl
67. = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl.
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH+CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓+2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH.
(8) Sal + sal - dos nuevas sales
70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O ==== 2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O ==== H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4 5H2O calentando CuSO4+5H2O.
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5h 2.
Aplicación de fenómenos de reacción de ecuación química
2Mg+O2 se enciende o δ = 2 MgO arde violentamente, emite una luz blanca deslumbrante, produce sólidos blancos, libera calor y produce una gran cantidad de humo blanco y llamarada blanca.
El experimento de Lavoisier de encender 2Hg+O2 o δ = 2 HGO líquido blanco plateado para producir un sólido rojo.
2Cu+O2 se enciende o δ = 2cuo el metal rojo se convierte en sólido negro.
4Al+3O2 se enciende o δ = 2al2o3 el metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco.
3Fe+2O2 se enciende = Fe3O4 arde violentamente, con chispas por todas partes, produciendo un sólido negro, exotérmico 4Fe+3O2, de alta temperatura 2Fe2O3.
Ignición C+O2 = El CO2 arde violentamente, luz blanca, exotérmica, enturbiando el agua de cal.
Fuego S+O2 = SO2 arde violentamente, es un gas exotérmico, de olor acre, con llama azul claro en el aire y llama azul violeta en el oxígeno.
2H2+O2 enciende una llama azul clara =2H2O, libera calor y produce combustible líquido (agua) de alta energía, lo que hace que el sulfato de cobre anhidro sea azul.
Ignición 4P+5O2 = 2P2O5 arde violentamente, con gran cantidad de humo blanco, liberación de calor y formación de sólidos blancos, lo que demuestra el contenido de oxígeno en el aire.
CH4+2O2 enciende una llama azul = 2H2O+CO2, libera calor, produce gas que enturbia el agua de cal y vuelve azul el CuSO4 anhidro, y quema metano líquido (agua) y gas natural.
2C2H2+5O2 enciende la llama azul de CO2 = 2H2O+4CO2, liberando calor y humo negro, produciendo gas que enturbia el agua de cal y oxígeno líquido (agua) llama de acetileno que vuelve azul el CuSO4 anhidro, soldadura y corte de metal .
2kcl3mno2δ = 2kcl+3o2 ↑Generar el gas utilizado para volver a encender palos de madera con preparación de oxígeno de laboratorio.
2kmno4 δ = k2mno4+MnO2+O2 ↑El morado se vuelve negro, se genera gas y la madera se vuelve a quemar con chispas. El oxígeno se prepara en el laboratorio.
2 HGO δ = 2hg+O2 ↑El rojo se vuelve blanco plateado, produciendo gas. El experimento de Lavoisier utilizó Marte para reavivar las tiras de madera.
2H2O se electrifica y 2H2 ↑+O2 ↑ agua se descompone en hidrógeno y oxígeno para electrolizar el agua.
Cu2(OH)2co3 δ = 2cuo+H2O+CO2 ↑El verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.
NH4CO3δ = NH3 ↑+H2O+CO2 ↑El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, enturbiando el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ produce una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se prepara hidrógeno en el laboratorio.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
Fe2O3+3H2δ = 2Fe+3H2O El color rojo se vuelve gradualmente blanco plateado. Hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
Fe3O4+4h2δ = 3fe+4h2oEl color negro se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
WO3+3H2δ = W+3H2O se utiliza para fundir metal de tungsteno y utilizar la propiedad reductora del hidrógeno.
MoO3+3H2δ = Mo+3H2O fundiendo molibdeno y usando hidrógeno para reducirlo
2Na+Cl2δδ o ignición = 2NaCl se quema violentamente para formar un compuesto iónico de llama amarilla,
Encienda con H2+Cl2 o HCl, luz = 2, se formará una niebla blanca en la boca de la botella y prepare ácido clorhídrico.
CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4 Hay un precipitado azul de solución transparente en la parte superior del experimento de la ley de conservación de masa.
Ignición 2C + O2 = una reacción común en las estufas de carbón =2CO, uno de los contaminantes del aire y causante de intoxicación por gas.
Ignición 2C O+O2 = 2CO2 combustión de gas de llama azul
C+CuO alta temperatura = 2Cu+ CO2 ↑ el negro se vuelve rojo gradualmente y el gas producido enturbia el agua de cal clara.
2Fe2O3+3C alta temperatura = 4Fe+3CO2 = metal de fundición
Fe3O4+2C alta temperatura = 3Fe+2CO2 = metal de fundición
C+CO2 alta temperatura = 2CO
CO2+H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico.
H2CO3 δ CO2 ↑+H2O el rojo tornasol se desvanece.
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O el agua de cal clara se vuelve turbia. Se debe utilizar dióxido de carbono y lechada de cal para pintar las paredes.
El precipitado blanco de CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 disuelve progresivamente la formación de cuevas y la meteorización de las piedras.
Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑Precipitado blanco, que forma incrustaciones de aire, enturbiando el agua de cal clara. Formación de estalactitas
2 nah co 3δna2co 3+H2O+CO2 ↑ gas bicarbonato de sodio Los bollos al vapor enturbian el agua de cal clara.
Utiliza CaCO3 y CaO+CO2 para preparar industrialmente dióxido de carbono y cal viva a altas temperaturas.
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente, enturbiando el agua de cal clara. Se utiliza en el laboratorio para preparar dióxido de carbono y eliminar incrustaciones.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas vuelve turbia el agua de cal clara.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal transparente.
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.
El negro de CuO+coδCu+CO2 se vuelve rojo gradualmente, lo que hace que el metal fundido enturbie el agua clara de cal.
El principio de fundición de metales a alta temperatura mediante Fe2O3+3CO y 2Fe+3CO2.
El principio de fundición de metales a alta temperatura mediante Fe3O4+4CO y 3Fe+4CO2.
El principio de fundición de metal utilizando WO3+3CO y tungsteno de alta temperatura+3CO2.
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2ch2 oh+3 O2 enciende =2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 enciende llama azul=2CO2+3H2O, Gases Se producen gases que enturbian el agua de cal y se libera calor para quemar el alcohol.
Fe+CuSO _ 4 = Cu+FeSO _ 4 La superficie del metal de color blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja y se utiliza para la fundición de cobre húmedo y el recubrimiento de cobre.
La solución de Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2.
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta con plata.
Zn+CuSO4 = La superficie metálica azul-blanca de Cu+ZnSO4 está cubierta con una capa de material rojo y revestimiento de cobre.
El óxido Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O se disuelve y la solución se vuelve amarilla.
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O se disuelve el sólido blanco.
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2HCl=CuCl2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O se disuelve el sólido blanco.
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O se disuelve el sólido blanco.
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
NaOH+HCl=NaCl+ H2O el sólido blanco se disuelve.
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O el sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de aluminio + ácido clorhídrico = tricloruro de aluminio + 3H2O el sólido blanco se disuelve Wesulfan para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O se disuelve el precipitado marrón rojizo, la solución es amarillo.
Hidróxido de calcio + ácido diclorhídrico = cloruro de calcio + dihidrato
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar Cl-.
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O el óxido se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido.
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O el sólido blanco se disuelve.
MgO+h2so4 = sulfato de magnesio + H2O sólido blanco disuelto.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O el sólido azul se disuelve.
Hidróxido de calcio + ácido sulfúrico = sulfato de calcio + 2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O se disuelve el sólido blanco.
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
Se disuelve un precipitado de color marrón rojizo de 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O y la solución es amarilla.
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO42——-.
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO4-.
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO42.
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
Disolver ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O sólido blanco.
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de sodio + ácido nítrico = nitrito de sodio + H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O el sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O se disuelve el precipitado de color marrón rojizo, La solución es amarilla.
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O absorbe CO, O2 y H2 CO2,
2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O trata los gases de escape de las plantas de ácido sulfúrico (SO2).
FeCl 3+3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+3 El color amarillo de la solución de NaCl se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo.
Se genera un precipitado blanco en AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl.
Cloruro de magnesio + 2 hidróxido de sodio = hidróxido de magnesio ↓ + 2 cloruro de sodio
CuCl_2+2 NaOH = Cu(OH)_2 ↓ + 2 NaCl solución azul El color se desvanece y se forman depósitos azules.
Ponga el bloque sólido blanco CaO+ H2O = Ca(OH)2 en polvo y use cal viva para preparar la lechada de cal.
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O con precipitado blanco generalmente no se utiliza en las escuelas secundarias.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial, y una pequeña cantidad de sosa cáustica se produce en el laboratorio.
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH tiene precipitado blanco.
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH presenta un precipitado blanco.
CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O H2O El cristal azul se convierte en polvo blanco.
cuso 4·H2Oδcuso 4+5h2oEl polvo blanco se vuelve azul para comprobar si hay agua en la sustancia.
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 blanco insoluble en precipitación con ácido nítrico diluido (reacción similar de otros cloruros) se utiliza para probar los iones cloruro en la solución.
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl es blanco e insoluble en ácido nítrico diluido (otras reacciones similares al sulfato) y se utiliza para probar iones sulfato.
Se forma un precipitado blanco en CaCl_2+na2co_3 = CaCO_3↓+2 NaCl.
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
Carbonato de calcio+ácido clorhídrico=cloruro de calcio+H2O+dióxido de carbono
Carbonato de magnesio + Ácido clorhídrico = Cloruro de magnesio + H2O + Dióxido de carbono
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar iones de amonio en una solución.
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo.