Una pequeña pregunta sobre química

1. Cuando se utiliza el método industrial de producción de oxígeno, las tasas de evaporación de dos sustancias con diferentes puntos de ebullición también son diferentes.

Respuesta: Tenga en cuenta que la producción industrial de O2 aprovecha los diferentes puntos de ebullición del O2 y del N2, que pueden separarse controlando la temperatura. Este proceso se llama ebullición por vaporización. La evaporación es otra forma de vaporización que solo ocurre en la superficie de un líquido y puede ocurrir a cualquier temperatura.

Factores que afectan a la tasa de evaporación: temperatura, humedad, superficie del líquido, flujo de aire sobre la superficie del líquido, etc. , entonces deberían ser dos conceptos diferentes, ¿no?

2. Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno, ¿por qué debería utilizarse algodón en lugar de clorato de potasio? ¿Es necesario agregar ambos si se quiere evitar que el medicamento entre en el catéter?

Respuesta: Cuando se calienta clorato de potasio puro para preparar oxígeno, es necesario calentarlo hasta que el clorato de potasio se disuelva para que el KClO3 libere oxígeno sin producir polvo, lo que bloqueará el conducto o afectará la pureza del preparado. oxígeno. Cabe señalar que cuando se calienta clorato de potasio puro para producir oxígeno, la boca del tubo de ensayo debe mirar hacia arriba.

Cuando una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso se calienta para producir oxígeno, el dióxido de manganeso desempeña un papel catalítico. En este punto, simplemente calentar el clorato de potasio puede liberar oxígeno. Debido a que sólo se requiere un ligero calentamiento, el polvo no ingresa al conducto durante esta reacción, como es el caso con el permanganato de potasio. Para este experimento, la boquilla debe estar ligeramente inclinada hacia abajo.

3. Cuando el sólido se calienta, la boca del tubo de ensayo se inclina hacia abajo. Para evitar que el condensado regrese, ¿qué es el condensado y por qué hace frío?

Respuesta: Calentar un tubo de ensayo que contiene sólidos generalmente calienta el fondo del tubo de ensayo, lo que hace que la temperatura en la boca del tubo de ensayo sea significativamente más baja que la del fondo del tubo de ensayo.

(1) El sólido calentado reacciona químicamente para generar vapor de agua, que puede condensarse en agua condensada en la boca del tubo de ensayo después del calentamiento.

(2) El sólido calentado en sí no puede evitar la humedad, es decir, no se puede secar por completo. Después de calentar, el agua puede condensarse en la boca del tubo de ensayo.

(3) Cuando el sólido calentado contiene agua cristalina, se deben analizar en detalle problemas específicos:

La descomposición cristalina del sulfato de cobre puede producir sulfato de cobre anhidro y agua en este momento. , la boca del tubo de ensayo debe estar mirando hacia abajo;

Cuando el ácido oxálico (ácido oxálico) se descompone, la temperatura de descomposición del ácido oxálico es más alta que su punto de fusión. Si en este momento la boca del tubo de ensayo apunta hacia abajo, el ácido oxálico se derretirá y fluirá hacia abajo, y el experimento no podrá realizarse.

Entonces, cuando el ácido oxálico (ácido oxálico) se descompone, la boca del tubo de ensayo debe estar hacia arriba para permitir que se produzca la reacción. Este es solo un caso especial en la escuela secundaria.

El agua condensada es agua líquida formada por la condensación de vapor de agua. Generalmente aparece en un ambiente donde el vapor de agua es más frío que él y la temperatura está dentro del rango de temperatura del agua líquida.