¿Cuál es la diferencia entre las constantes de equilibrio químico de Kc y Kp?
En primer lugar, los significados químicos son diferentes
Kc representa el equilibrio de concentración. La constante de equilibrio expresada como el cociente de concentración del producto frente al reactivo en equilibrio es la constante de equilibrio empírica Kc.
Kp representa el número de equilibrio de presión. La constante de equilibrio del cociente de presión de productos versus reactivos en equilibrio es la constante de equilibrio empírico Kp o Kc.
En segundo lugar, las técnicas de resolución de problemas son diferentes.
El Kc debe calcularse utilizando la concentración de cada gas. Por lo tanto, cuando el valor de concentración en la pregunta es relativamente detallado, generalmente se utiliza la fórmula Kc para el cálculo.
Los Kp se deben calcular en función de la presión de cada gas. Por lo tanto, cuando el valor de la presión del gas en la pregunta es relativamente detallado, generalmente se utiliza la fórmula Kp para el cálculo.
Nota: El valor numérico de la constante de equilibrio químico puede determinar el grado de reacción. La expresión de la constante de equilibrio químico está relacionada con la forma de escribir la ecuación química. Para la misma reacción química, debido a diferentes métodos de escritura, la estequiometría de cada reactivo y producto es diferente, y las constantes de equilibrio también son diferentes, pero estas constantes de equilibrio se pueden convertir entre sí.
Datos ampliados:
Factores que afectan las constantes de equilibrio químico:
En la escuela secundaria, generalmente se cree que las constantes de equilibrio químico solo están relacionadas con la temperatura, y la Las constantes de equilibrio de las reacciones endotérmicas varían con la temperatura, y ocurre lo contrario en las reacciones exotérmicas. Pero estrictamente hablando, la constante de equilibrio de la reacción química es función de la temperatura y la presión. Para diferentes constantes de equilibrio químico, la situación es diferente.
En las reacciones en fase gaseosa, todas las constantes de equilibrio estándar son sólo funciones de la temperatura. Si un gas es un gas ideal, entonces su constante de equilibrio empírico es sólo función de la temperatura. Pero en el caso de los gases no ideales, la constante de equilibrio se ve afectada por la temperatura y la presión.
Teóricamente, cualquier reacción que implique una fase condensada (sólida o líquida) es función de la temperatura y la presión. Cuando el rango de cambio de presión es pequeño, se puede ignorar el efecto de la presión sobre el cambio de volumen de la fase condensada, es decir, se puede ignorar el efecto de la presión sobre la constante de equilibrio.
Enciclopedia Baidu-Constantes de equilibrio químico