El propósito de las pruebas químicas es

(1)① Para garantizar el buen progreso del experimento, evite descubrir que la hermeticidad del dispositivo no es buena después de agregar medicamentos, el desperdicio de medicamentos causado por el reemplazo de algunos instrumentos y evite fugas de aire del dispositivo que afecten el experimento. resultados, es necesario comprobar la estanqueidad del dispositivo después de conectar el instrumento.

El permanganato de potasio es oxidante y puede oxidar el dióxido de azufre en ácido sulfúrico y eliminarlo, por lo que la respuesta es: verificar la estanqueidad del equipo con una solución ácida de permanganato de potasio;

(2; ) La valencia del azufre en el dióxido de azufre es 4, que es un estado de valencia media y es tanto un estado oxidado como un estado reducido. El permanganato de potasio tiene fuertes propiedades oxidantes y su ecuación iónica es 5so 2 2mo 4- 2h2o·═2mn 2 5so 42- 4h. Cuando la solución de KMnO4 en A no se desvanece por completo, significa que el dióxido de azufre se ha eliminado por completo, evitando la reacción entre el dióxido de azufre y los silicatos solubles.

Entonces la respuesta es: la solución ácida de KMnO4 en A no se desvanece y la solución de Na2SiO3 aparece como un precipitado blanco

(2) ① La valencia del elemento azufre en el dióxido de azufre es; 4, que es oxidante. El gas dióxido de azufre reacciona con la solución de H2S a temperatura ambiente para generar azufre (elemento) sólido de color amarillo y agua. La ecuación de reacción es 2h2s SO2═3s 2h2o;

Si se pasa una gran cantidad de SO2 a la solución de NaOH. para generar NaHSO3, la ecuación es SO2 NaOH═NaHSO3, la ecuación iónica es SO2 OH-═HSO3-.

Entonces, la respuesta es: 2h2s SO2═3s↓ 2h2o so2 oh-═hso3-;

②Solución de BaCl2 No existe ningún fenómeno obvio, por lo que se divide en dos partes. Agregue una parte de la solución acuosa de cloro gota a gota. Hay moléculas de cloro en el agua con cloro, que son oxidativas y pueden oxidar el dióxido de azufre en iones de sulfato hexavalente. Los iones de sulfato reaccionan con los iones de bario para formar un precipitado de sulfato de bario blanco. La ecuación de reacción es Ba2 SO2 Cl2 2h2oθbaso 4↓ 4h 2cl-, y la otra parte es Ba2. El dióxido de azufre reacciona con agua para formar ácido sulfuroso, el ácido sulfuroso reacciona con amoníaco para formar sulfito de amonio, el sulfito de amonio se ioniza para producir iones de amonio e iones de sulfito, y los iones de sulfito reaccionan con iones de bario para formar precipitado de sulfito de bario.

Entonces, la respuesta es: BaSO4BaSO3;

(3) A. El NO reacciona fácilmente con el oxígeno del aire y no se puede recolectar mediante evacuación. Debido a que el NO es tóxico y no se puede descargar al aire, debe haber un dispositivo de tratamiento de gases de escape. Por lo tanto, el dispositivo no puede completar el experimento de láminas de cobre y ácido nítrico diluido, por lo que A está equivocado;

B. Los electrones en la celda electrolítica pasan del electrodo negativo al electrodo negativo, por lo que A en el dispositivo ② es el electrodo negativo, por lo que B está mal

c. afuera, recolectando gases con una densidad mayor que el aire; si los gases con una densidad menor que el aire crecen demasiado rápido, el dispositivo ③ se puede usar para recolectar H2, NH3, Cl2, HCl, NO2, etc. , entonces C es correcto;

D. Para medir el volumen de gas, el tubo en el recipiente que contiene el líquido debe ser corto y largo, por lo que el dispositivo ④ no se puede utilizar para medir el volumen de gas, por lo que D está mal;

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Así que elige c.