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Densidad relativa del vapor (aire = 1): 2,20.
Presión de vapor saturado (kpa): 53,32 (-3,9 ℃)
Calor de combustión (kilojulios/mol): 1349,3
Temperatura crítica (℃): 187,2
Presión crítica (MPa): 5,23
Valor logarítmico del coeficiente de partición octanol/agua: 1,54.
Punto de inflamación (℃): -43
Temperatura de ignición (℃): 510
Límite de explosión (v/v): 14,8
Límite inferior de explosión (volumen/volumen): 3,6
Solubilidad: Ligeramente soluble en agua, miscible en la mayoría de disolventes orgánicos.
Aplicaciones principales
Se deben utilizar como materia prima para colorantes de tetraetilo de plomo, etilcelulosa y etilcarbazol. También se utilizan como aerosoles, refrigerantes, anestésicos locales, insecticidas, agentes etilantes, disolventes de polimerización de olefinas, amortiguadores de gasolina, etc. También se utiliza como catalizador del polipropileno y como disolvente de fósforo, azufre, grasas, resinas y ceras. Síntesis de pesticidas, colorantes, productos farmacéuticos y sus intermedios.
Riesgos para la Salud
Tiene efectos estimulantes y anestésicos. Altas concentraciones dañan el corazón, el hígado y los riñones. La inhalación de 2 a 4 concentraciones puede provocar trastornos del movimiento, hipoalgesia leve y pérdida rápida del conocimiento, pero su efecto estimulante es muy leve la exposición a concentraciones elevadas puede provocar anestesia, depresión central y depresión circulatoria y respiratoria; Después del contacto con la piel, la temperatura local puede descender rápidamente y provocar congelación.
Peligro de explosión: Este producto es inflamable e irritante.
Dos. Cloruro de vinilo
Resumen: El cloruro de vinilo es un monómero importante en la química de los polímeros y puede producirse a partir de etileno o acetileno. Es un gas incoloro y fácilmente licuado con un punto de ebullición de -13,9 °C, una temperatura crítica de 142 °C y una presión crítica de 5,22 MPa. El cloruro de vinilo es una sustancia tóxica relacionada con la inhalación a largo plazo. y exposición al cloruro de vinilo. Forma una mezcla explosiva con el aire, con un límite de explosión de 4 a 22 (en volumen), y es más probable que explote bajo presión. Durante el almacenamiento y transporte, se debe prestar atención al sellado y sellado con nitrógeno del contenedor, y se debe agregar una pequeña cantidad de inhibidor de polimerización.
Información básica
Fórmula molecular: C2H3Cl
Fórmula estructural: CHCl=CH2
Peso molecular: 62,50
Contenido de sustancias peligrosas, número de Chemical Abstracts Service
Cloruro de vinilo ≥ 99,99 75-01-4
Ingredientes principales: Contenido: Pureza ≥ 99,99.
Gas incoloro con olor a éter.
PH: sin sentido
Punto de fusión (℃): -159,8
Punto de ebullición (℃): -13,4
Densidad relativa ( Agua = 1): 0,91.
Densidad relativa de vapor (aire=1): 2,15.
Presión de vapor saturado (kpa): 346,53 (25 ℃)
Calor de combustión (kJ/mol): Sin datos.
Temperatura crítica (℃): 142
Presión crítica (MPa): 5,60
Valor logarítmico del coeficiente de partición octanol/agua: 1,38.
Punto de inflamación (℃): sin sentido
Temperatura de ignición (℃): 415
Límite de explosión (v/v): 31,0
Límite inferior de explosividad (volumen/volumen): 3,6
Propiedades físicas y químicas
Componentes principales: Contenido: Pureza ≥ 99,99.
Gas incoloro con olor a éter.
Punto de fusión (℃): -160,0.
Punto de ebullición (℃): -13,9.
Densidad relativa (agua = 1): 0,91.
Densidad relativa de vapor (aire=1): 2,15.
Presión de vapor (kPa): 346,53 (25 ℃).
Calor de combustión (kilojulios/mol):
Punto de inflamación (℃):
Estabilidad y reactividad:
Compuesto inhabilitado: Agente oxidante fuerte. Evite las altas temperaturas.
Características peligrosas: Inflamable, puede formar mezcla explosiva al mezclarse con el aire. Existe riesgo de quemaduras y explosión cuando se expone a fuentes de calor y llamas abiertas. La polimerización agresiva puede ocurrir cuando se quema o sin inhibidores. Su vapor es más pesado que el aire y puede extenderse a una distancia considerable en lugares bajos, y se incendiará cuando encuentre una fuente de fuego.
Solubilidad: Ligeramente soluble en agua, soluble en la mayoría de disolventes orgánicos como etanol, éter, acetona, etc.
Usos
Se utiliza principalmente para producir cloruro de polivinilo, que puede prepararse polimerizando con acetato de vinilo, acrilonitrilo, acrilato y cloruro de vinilideno (cloruro de 1,1-vinilideno) Resinas con diversos propiedades. Además, también se puede utilizar para sintetizar 1,1,2-tricloroetano y 1,1-dicloroetileno.
Peligros del cloruro de vinilo-
Toxicidad aguda: La inhalación de una gran cantidad de cloruro de vinilo en un corto período de tiempo puede causar depresión del sistema nervioso central debido a su efecto anestésico, que puede provocar una intoxicación aguda.
Toxicidad subaguda y crónica:. Este producto es carcinógeno y puede causar angiosarcoma hepático.
Metabolismo: En condiciones de producción, las personas que inhalan aire con altas concentraciones de cloruro de vinilo durante mucho tiempo acumularán una cantidad considerable de cloruro de vinilo en su sangre, formando metabolitos y causando graves daños al cuerpo humano. Esta acumulación y metabolismo en la sangre lleva mucho tiempo y tiene graves consecuencias.
Irritación: Es irritante La exposición breve a bajas concentraciones puede irritar los ojos y la piel. La rápida evaporación tras el contacto con el líquido puede provocar congelación.
Carcinogenicidad: IARC: Carcinógeno humano.
Teratogenicidad: La concentración tóxica por inhalación más baja (TCL 0) en ratas es: 500 ppm (7 h), de 6 a 15 días de gestación, provocando embriotoxicidad. La concentración tóxica más baja (TCL 0) inhalada por ratones: 500 ppm (7h), de 6 a 15 días de gestación, provocando embriotoxicidad y desarrollo musculoesquelético anormal.
Mutagenicidad: Mutagenicidad microbiana: Salmonella typhimurium 2000 ppm (48 h). Análisis citogenético: Células HeLa humanas 10 mmol/L
Clasificación de peligros (GB 5044-85): Nivel I (extremadamente peligroso)
Peligros ambientales: El cloruro de vinilo puede participar en el medio ambiente Fotoquímico reacciones de smog en .
Migración, transformación y degradación: Durante la preparación, producción y procesamiento del cloruro de polivinilo y la producción de diversos polímeros utilizando el cloruro de polivinilo como materia prima, es la principal fuente de cloruro de vinilo que precipita y ingresa al medio ambiente. Porque varios materiales poliméricos, principalmente PVC, contienen monómero de cloruro de vinilo que no ha participado en la polimerización y escapará al medio ambiente durante la exposición. Como hidrocarburo, el cloruro de vinilo puede participar en reacciones fotoquímicas de smog en el medio ambiente; su reactividad es moderada en comparación con moléculas de hidrocarburos similares. Los productos de oxidación del cloruro de vinilo en la atmósfera incluyen formaldehído, ácido fórmico y cloruro de hidrógeno.
Otros efectos nocivos: El cloruro de vinilo puede participar en reacciones fotoquímicas de smog en el medio ambiente. Debido a su fuerte volatilidad, se fotodegrada fácilmente en la atmósfera y también puede biodegradarse y degradarse químicamente.
Tres. Cloruro de polivinilo
Resumen
El cloruro de polivinilo (PVC para abreviar) es una resina termoplástica polimerizada por cloruro de vinilo bajo la acción de un iniciador. Es un homopolímero de cloruro de vinilo. El PVC es uno de los productos plásticos más grandes del mundo, económico y versátil. La resina de PVC es un polvo blanco o amarillo claro. Se pueden agregar diferentes aditivos según los diferentes usos, y el plástico PVC puede mostrar diferentes propiedades físicas y mecánicas. Al agregar una cantidad adecuada de plastificante a la resina de PVC, se pueden fabricar diversos productos duros, blandos y transparentes. El PVC se puede transformar en diversos perfiles y productos mediante el procesamiento del plástico. ①Productos blandos generales. Se pueden fabricar sandalias, suelas y zapatillas de plástico utilizando una máquina de moldeo por inyección con varios moldes. ②Película. En una calandria de tres o cuatro rodillos se producen películas transparentes o coloreadas de espesores específicos. La película tiene una amplia gama de usos y se puede cortar y termosellar en bolsas de embalaje, impermeables, manteles, cortinas, juguetes inflables, etc. ③Productos de revestimiento. Por ejemplo, cuero artificial. El cuero artificial se puede utilizar para fabricar maletas, carteras, fundas para libros, sofás y cojines para asientos de automóviles. ④Productos de espuma.
Por ejemplo, la espuma plástica se puede utilizar como pantuflas, sandalias, plantillas, cojines de asiento y materiales de embalaje acolchados a prueba de golpes. ⑤Película transparente. Los recipientes transparentes de paredes delgadas pueden fabricarse mediante termoformado o usarse para envasado en blister al vacío, y son excelentes materiales de embalaje y decorativos. ⑥Pegar productos. ⑦Tubos y placas duros. ⑨Contenedor hueco
Propiedades físicas y químicas
Estabilidad; no se corroe fácilmente con ácidos y álcalis, más resistente al calor
El PVC es retardante de llama (valor de retardante de llama superior); 40), tiene las ventajas de una alta resistencia química (ácido clorhídrico concentrado, 90% de ácido sulfúrico, 60% de ácido nítrico, 20% de hidróxido de sodio), buena resistencia mecánica y buen aislamiento eléctrico. Sin embargo, su resistencia al calor es pobre, su punto de reblandecimiento es de 80°C y comienza a descomponerse y cambiar de color a 130°C, precipitando HCI. Propiedades físicas y químicas estables, insoluble en agua, alcohol y gasolina, baja fuga de gas y vapor de agua, puede soportar cualquier concentración de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico inferior al 90%, ácido nítrico del 50-60% y solución de soda cáustica inferior al 20%. % a temperatura normal, y tiene una cierta resistencia a la corrosión química; bastante estable a las sales, pero soluble en disolventes orgánicos como éteres, cetonas, hidrocarburos alifáticos clorados e hidrocarburos aromáticos. Además, POVC tiene poca estabilidad térmica y lumínica. Cuando la temperatura es superior a 100 ℃ o se expone al sol durante mucho tiempo, se descompondrá para producir cloruro de hidrógeno. El cloruro de hidrógeno se descompondrá automáticamente y cambiará de color, y las propiedades físicas y mecánicas disminuirán rápidamente. Por lo tanto, se deben agregar estabilizadores en aplicaciones prácticas para mejorar la estabilidad frente al calor y la luz.
Ámbito de aplicación del cloruro de polivinilo
Debido a sus propiedades resistentes al fuego y al calor, el PVC se usa ampliamente en revestimiento de cables y revestimientos de fibra óptica. Además, a menudo se utiliza en guantes y envoltorios de plástico para determinados alimentos.
El cloruro de polivinilo se puede elaborar a partir de etileno, cloro y un catalizador.
Reciclaje
Recuperación de recursos: Código internacional de reciclaje de plástico: PVC es 3 (3 palabras en medio de tres flechas de reciclaje)
Cloruro de polivinilo - Peligros
El cloruro de polivinilo (PVC) también es un plástico de uso común. Es una resina compuesta por resina de PVC, plastificantes y antioxidantes, y no es tóxica en sí misma. Sin embargo, los principales aditivos como plastificantes y antioxidantes son tóxicos. Los plastificantes en los plásticos de PVC de uso diario utilizan principalmente tereftalato de dibutilo, ftalato de dioctilo, etc. Estos productos químicos son tóxicos, al igual que el estearato de plomo antioxidante del PVC. Cuando los productos de PVC que contienen antioxidantes de sales de plomo entran en contacto con solventes como etanol y éter, el plomo precipitará. El PVC que contiene sal de plomo se utiliza para envasar alimentos. Cuando se encuentran palitos de masa fritos, pasteles fritos, pescado frito, productos cárnicos cocidos y bocadillos de repostería, las moléculas de plomo se difunden en el aceite, por lo que las bolsas de plástico de PVC no se pueden utilizar para envasar alimentos, especialmente. comida aceitosa.
Además, los productos de plástico de PVC descompondrán lentamente el gas cloruro de hidrógeno a altas temperaturas, como alrededor de 50 °C, lo que es perjudicial para el cuerpo humano, por lo que los productos de PVC no son adecuados como materiales de envasado de alimentos. La baquelita (plástico fenólico) contiene fenol y formaldehído libres, que son tóxicos para el cuerpo humano y no son adecuados para el almacenamiento ni el envasado de alimentos. Aunque el jade eléctrico (plástico de urea-formaldehído) es inodoro e insípido, libera formaldehído libre en agua hirviendo a 100 °C o cuando se utiliza para contener alimentos a base de vinagre, lo cual es perjudicial para el cuerpo humano y no es adecuado para su uso en vajillas. o envases de alimentos. Los productos más nuevos fabricados con plásticos de desecho (algunos pueden agregar un poco de material nuevo) tienen ingredientes complejos y es difícil garantizar que no sean tóxicos, por lo que generalmente no se utilizan como recipientes ni materiales de embalaje para alimentos. [1]
Cloroformo
Cloroformo es el nombre científico del cloroformo, también conocido como "rosina", "cloroformo" y "tricloruro de carbono". Cloroformo es la semitransliteración del cloroformo inglés; Ge Luofang es la transliteración. Es un líquido pesado incoloro y transparente a temperatura ambiente, fácilmente volátil, de sabor dulce y con un olor aromático especial.
Natural
Punto de fusión (℃) Punto de fusión: -63,7, punto de ebullición: 61,2.
Densidad
Densidad relativa (agua = 1): 1,48g/cm3; (líquido)
Densidad relativa del vapor (aire = 1): 4,12.
Solubilidad
Solubilidad en agua: 0,8 g/100 ml, 20 grados Celsius
Otros
Presión de vapor saturado (kpa) : 13,33 (10,4 ℃)
Temperatura crítica (℃): 263,4
Presión crítica (MPa): 5,47
Par de coeficiente de partición octanol/agua Valor: 1,97.
El cloroformo también se llama cloroformo. Es un compuesto que se produce al reemplazar tres átomos de hidrógeno en la molécula de metano por cloro, y su fórmula molecular es CHCl3. Líquido volátil incoloro; punto de fusión -63,5 ℃, punto de ebullición 665438 ± 0,7 ℃, densidad relativa 65438 ± 0,4832 (20/4 ℃); Difícil de quemar.
El cloroformo puede ser oxidado por el oxígeno del aire en cloruro de hidrógeno y fosgeno altamente tóxico bajo la luz.
Aplicaciones principales
El cloroformo es una materia prima de síntesis orgánica, Se utiliza principalmente en la producción de freón (F-21, F-22, F-23). Además, también se utiliza en síntesis orgánica y anestésicos; disolventes de grasas, cauchos, resinas, aceites, ceras, fósforo, yodo y adhesivos acrílicos extractantes de penicilina, aceites esenciales, alcaloides, etc. Determinación de fósforo inorgánico en suero: detergente; conservante para pruebas de función hepática. Es un agente de limpieza necesario para el personal de reparación de teléfonos móviles.
El cloroformo se mezcla con tetracloruro de carbono para obtener un líquido retardante de fuego que no se congela. También se utiliza como propulsor de aerosoles, fumigante de cereales y solución estándar para calibrar temperaturas. Generalmente se agrega una pequeña cantidad de etanol a los productos industriales para hacer reaccionar el fosgeno generado con etanol y producir carbonato de dietilo no tóxico.
Daños
El cloroformo actúa principalmente sobre el sistema nervioso central, tiene un efecto anestésico y puede provocar daños en el corazón, el hígado y los riñones.
Peligros ambientales: Nocivo para el medio ambiente y puede contaminar las masas de agua.
Peligro de explosión: Este producto no es inflamable, es tóxico, se sospecha carcinógeno e irritante.
Características peligrosas: Puede producir fosgeno altamente tóxico cuando se expone a llamas abiertas u objetos calientes.
Difícil de quemar. El cloroformo puede ser oxidado por el oxígeno del aire en cloruro de hidrógeno y fosgeno altamente tóxico bajo exposición a la luz.
Cuatro. Clorofluorocarbono
Es un compuesto orgánico que reemplaza principalmente el hidrógeno del metano con átomos de cloro y luego fluye hacia el ácido fluorhídrico.
Los clorofluorocarbonos se utilizan ampliamente como medios de intercambio de calor en varios de los primeros refrigerantes. Los CFC liberan calor cuando se comprimen, pero absorben grandes cantidades de calor cuando se reduce la presión.
Los clorofluorocarbonos pueden producir átomos de cloro bajo irradiación ultravioleta, que actúan como catalizador para la descomposición del ozono. Por tanto, es extremadamente perjudicial para la capa de ozono. Algunos estudios culpan al mal uso de los clorofluorocarbonos como una causa importante del agujero de la capa de ozono. Por lo tanto, nuestro gobierno ha prohibido por completo el uso de HCFC en equipos de refrigeración domésticos.
El diclorodifluorometano es un clorofluorocarbono clásico de fórmula química CF2Cl2, que se obtiene sustituyendo el diclorometano por gas fluoruro de hidrógeno.
Los clorocarbonos tienen propiedades químicas estables, baja toxicidad y tienen una ligera fragancia en algunas partes.
5. Tetrafluoroetileno
El tetrafluoroetileno se produce principalmente a partir de cloroformo y también puede producirse a partir de la decloración catalítica de tetrafluorodicloruro en presencia de trifluoruro de aluminio. Es un gas incoloro e inodoro a temperatura ambiente, con un punto de ebullición de -76,3°C; puede licuarse bajo presión, con una temperatura crítica de 33,3°C y una presión crítica de 3,92MPa. El tetrafluoroetileno es tóxico. Se utiliza principalmente para producir politetrafluoroetileno con un amplio rango de temperaturas y alta estabilidad química. También se puede polimerizar con etileno o hexafluoropropileno para producir materiales aislantes que contienen flúor, o con fluoruro de vinilideno para producir fibras que contienen flúor.
Propiedades: Gas incoloro e inodoro. Punto de fusión -142,5 ℃, punto de ebullición -76,3 ℃, insoluble en agua. Más pesado que el aire. La densidad relativa es 1,519, la temperatura crítica es 33,3°C, la presión crítica es 3,92MPa y el punto de ignición es 620°C. Soluble en acetona y etanol. El límite de autoignición es de 11 a 60 volúmenes y la temperatura de ignición es de solo 180°C. En presencia de oxígeno, se pueden formar fácilmente peróxidos inestables y explosivos.
Método de preparación: gasificar difluorometano, precalentar, introducir en un horno de craqueo, craquear térmicamente para producir gas craqueado que contenga monómero de tetrafluoroetileno, lavar con agua, lavar con álcali, comprimir, congelar y deshidratar, secar, fraccionar y finalmente rectificar para obtener el producto terminado.
Usos: Fabricación de politetrafluoroetileno y otros fluoroplásticos, caucho fluorado y monómeros de perfluoropropileno. Puede utilizarse como materia prima para la fabricación de nuevos termoplásticos, plásticos de ingeniería, caucho resistente al aceite y a las bajas temperaturas, nuevos agentes extintores de incendios y supresores de niebla.
Resumen de peligros
Categoría de peligro: Desproporcionalidad causada por sobrecalentamiento local.
Riesgos para la salud: Intoxicación aguda: Los casos leves incluyen tos, opresión en el pecho, mareos, fatiga y náuseas.
Peligros para el medio ambiente: Provocará contaminación a la atmósfera.
Peligro de explosión: Este producto es inflamable.
Verbo intransitivo tetracloroetileno
Descripción: También conocido como percloroetileno. Es un compuesto en el que el átomo de hidrógeno Cl2C del etileno se reemplaza por cloro y su fórmula molecular es cl2cccl2. Líquido incoloro; punto de fusión -19°C, punto de ebullición 121°C, densidad relativa 1,6227 (20/4°C); insoluble en agua, soluble en etanol, éter y benceno; no se puede quemar;
Propiedades: El tetracloroetileno es relativamente estable y no sufre fácilmente reacciones de adición. Cuando reacciona con etóxido de sodio, el átomo de cloro puede ser reemplazado por un grupo etoxi para generar cetal de dicloroetileno, que luego se hidroliza agregando etanol para obtener dicloroacetato de etilo;
Función: principalmente tetracloroetileno usado como solvente orgánico , agente de limpieza en seco y desengrasante de metales; utilizado para expulsar anquilostomas y gusanos del jengibre en el cuerpo humano, en altas concentraciones tiene un efecto anestésico y desengrasante en la piel y puede causar dermatitis.
Peligros: Un nuevo estudio muestra que si las mujeres se exponen a demasiado percloroetileno durante el embarazo, aumentan el riesgo de labio y paladar hendido y defectos neurológicos congénitos en sus recién nacidos.
Siete. Heptafluoropropano
El heptafluoropropano es un fluorocarbono gaseoso incoloro e inodoro y es un material comúnmente utilizado en agentes extintores de incendios. Los agentes extintores de incendios que utilizan heptafluoropropano como materia prima incluyen HFC-227, HFC-227EA, MH-227 (Shanghai Weimos), Fe-227 y FM-200.
Heptafluoropropano. Propiedades químicas
La fórmula química del heptafluoropropano es CF3-CHF-CF3, o C3HF7. ¿Cuál es el punto de fusión? ¿Cuál es el punto de ebullición de 131°C? 16,4 grados Celsius. Ligeramente soluble en agua (260 mg/L).
Parámetros del heptafluoropropano:
Potencial de agotamiento de la capa de ozono=0
Potencial de efecto invernadero GWP=0,6
Vida restante en la atmósfera ALT=31 Año.
La concentración de reacción no tóxica del agente extintor NOAEL=9,0
La concentración de reacción tóxica del agente extintor LOAEL=10,5.
La concentración básica de diseño de extinción de incendios C=8
Es inferior a NOAEL y LOAEL y es relativamente segura.
Aplicaciones del heptafluoropropano - heptafluoropropano
Dado que el heptafluoropropano no contiene cloro ni bromo y no daña la capa de ozono atmosférico, se utiliza para reemplazar los dañinos para el medio ambiente Hailong 1301 y Hailong 1211 como Materia prima para la extinción de incendios. El ciclo de vida del heptafluoropropano en la atmósfera es de aproximadamente 365,438 0 a 42 años. No deja ningún residuo ni aceite después de su liberación, y también puede descargarse a través de canales de escape normales. Es muy adecuado como agente extintor de incendios en centros de datos o. Centros de almacenamiento de servidores. Normalmente, en estos lugares, se instala un tanque que contiene heptafluoropropano comprimido en la parte superior del piso. Cuando se produce un incendio, se descargará heptafluoropropano desde la salida de aire del tanque, expulsando rápidamente el oxígeno del lugar del incendio, enfriando el lugar del incendio y logrando así el propósito de extinguir el incendio.
Aunque el heptafluoropropano es relativamente estable a temperatura ambiente, aún así se descompondrá a altas temperaturas para producir fluoruro de hidrógeno, que produce un olor acre. Otros productos de la combustión incluyen monóxido de carbono y dióxido de carbono.
El contacto con el heptafluoropropano líquido puede provocar congelación.
El heptafluoropropano también se puede utilizar como propulsor en lanzacohetes.
El heptafluoropropano se utiliza en inhaladores dosificadores para dosificar medidas, como los que se utilizan para el tratamiento del asma.
Ocho. Tetracloruro de carbono
Tetracloruro de carbono (CCl4), fórmula química CCl4. Casino.
: 56-23-5, también conocido como tetracloruro de carbono, es un líquido incoloro, volátil y no inflamable. Con un toque de dulzura cloroformo. Y tiene un olor agradable. Peso molecular 153,84, densidad 1,595 g/cm3 (20/4 ℃), punto de ebullición 76,8 ℃, presión de vapor 15,26 kPa (25 ℃), densidad de vapor 5,3 g/L, ligeramente soluble en agua, miscible con etanol, éter, cloroformo. El éter de petróleo se disuelve. Cuando se expone al fuego o a sustancias calientes, puede descomponerse en dióxido de carbono, cloruro de hidrógeno, fosgeno y cloro.
Principales propiedades
El tetracloruro de carbono es un líquido incoloro, transparente, de fácil fluidez, a veces ligeramente amarillo debido a las impurezas de la industria, fragante y fácil de evaporar. Densidad (20 ℃) 65438 ± 0,595 g/cm3, punto de fusión -22,8 ℃, punto de ebullición 76 ~ 77 ℃. El vapor de tetracloruro de carbono es aproximadamente 5 veces más pesado que el aire y no arde. El vapor de tetracloruro de carbono es tóxico y su efecto anestésico es menor que el del cloroformo, pero su toxicidad es mayor. La inhalación de 2 a 4 ml por el cuerpo humano puede provocar la muerte. El tetracloruro de carbono tiene muy poca solubilidad en agua y se descompone gradualmente en ácido clorhídrico cuando se expone a la humedad y la luz. Soluble en diversos disolventes orgánicos y se puede mezclar con alcohol, éter, cloroformo, benceno, etc. Es un excelente disolvente de grasas, aceites y muchos compuestos orgánicos.
Cuando se utiliza tetracloruro de carbono como agente extintor de incendios, no puede extinguir incendios de metales reactivos porque los metales reactivos pueden reaccionar con él.
Riesgos de toxicidad
El tetracloruro de carbono es un veneno hepático típico, pero la concentración y frecuencia de exposición afectarán su sitio de acción y toxicidad. En concentraciones elevadas, afecta primero al sistema nervioso central y luego al hígado y los riñones; sin embargo, la exposición prolongada a concentraciones bajas afecta principalmente al hígado y los riñones; El etanol puede promover la absorción de tetracloruro de carbono y agravar los síntomas de intoxicación. Además, el tetracloruro de carbono puede aumentar la sensibilidad del miocardio a la epinefrina, provocando arritmias graves. La susceptibilidad individual de las personas al tetracloruro de carbono varía mucho. Se ha informado que de 3 a 5 ml de tetracloruro de carbono pueden provocar intoxicación y 29,5 ml pueden provocar la muerte. Puede ocurrir envenenamiento cuando la concentración es de 160 ~ 2oomg/m3. Sin embargo, también hay casos de intoxicación leve causada por la exposición a 3Omin en una concentración de 1 ~ 2 g/m3. Actualmente se cree que el tetracloruro de carbono no tiene efectos teratogénicos ni mutagénicos, pero sí es embriotóxico. Según IARC1972 y 1979, el tetracloruro de carbono puede causar cáncer de hígado en roedores a largo plazo y está clasificado como una clase de sustancias químicas que pueden ser cancerígenas para los humanos.
Las investigaciones muestran que el tetracloruro de carbono reacciona con el agua a altas temperaturas para producir la sustancia tóxica fosgeno.
Usos: El tetracloruro de carbono se utiliza principalmente como disolvente y agente extintor de incendios. También se puede utilizar para producir freón y como anestésico en medicina.
Nueve. . DDT
El DDT también se llama DDT, 223, su nombre químico es dicloroclorofeniltricloroetano y su fórmula química es (ClC6H4)2CH(CCl3). El nombre chino proviene de la abreviatura inglesa DDT, que es un cristal blanco, insoluble en agua y soluble en queroseno. Puede formularse en forma de emulsión y es un insecticida eficaz. En la primera mitad del siglo XX, jugó un papel importante en la prevención de plagas y enfermedades agrícolas y en la reducción del daño de enfermedades transmitidas por mosquitos como la malaria y la fiebre tifoidea.
Constantes físicas y químicas de las sustancias
Apariencia y propiedades de la fórmula molecular C14H9Cl5. Todos los isómeros del compuesto DDT son sólidos cristalinos de color blanco o polvos de color amarillo claro, insípidos y casi inodoros.
Peso molecular 354,5 Presión de vapor 2,53×10-8 kPa/20 ℃ Punto de inflamación: 72-77 ℃
Punto de fusión 108 ~ 109 ℃ Punto de ebullición: 260 ℃ El DDT soluble es extremadamente Insoluble en agua, la solubilidad en disolventes orgánicos es la siguiente (g/100 ml): el benceno es 106, la ciclohexanona es 100, el cloroformo es 96 y el disolvente de petróleo es 96.
Densidad 1,55 (25 ℃) Estabilidad El DDT es químicamente estable y no se descompone a temperatura ambiente. Es estable al ácido y las soluciones alcalinas fuertes y que contienen hierro pueden promover fácilmente su descomposición. La deshidrocloración de p,p'-DDT a temperaturas superiores al punto de fusión, especialmente en presencia de un catalizador o luz, puede producir DDE.
Señal de peligro 14 (contiene drogas), utilizadas principalmente como pesticidas agrícolas.
Peligros para la salud, vías de invasión
Inhalación, ingestión y absorción transdérmica.
Peligros para la salud
La intoxicación leve puede causar dolor de cabeza, mareos, debilidad, sudoración, insomnio, náuseas, vómitos y, ocasionalmente, contracciones y temblores en los músculos de las manos y los dedos. La intoxicación grave suele ir acompañada de fiebre alta, sudoración, vómitos y diarrea, el sistema nervioso está excitado, las extremidades superiores e inferiores y los músculos faciales están en un estado de espasmos tensos y se producen convulsiones epilépticas y convulsiones. La intoxicación ocurre cuando las personas toman grandes cantidades de drogas, ya sea intencionalmente o no.