Esquema de revisión de química (puntuación alta)
1 Reacción entre sustancia y oxígeno:
(1) Reacción entre sustancia elemental y oxígeno (reacción de combinación);
El magnesio se quema en el aire: 2Mg O22MgO.
El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2Fe3O4.
El cobre se calienta en el aire: 2Cu O22CuO.
El aluminio arde en el aire: 4Al 3O22Al2O3.
El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O22H2O.
El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O22P2O5.
El azufre en polvo arde en el aire: S O2SO2.
El carbono se quema en el aire: C O2CO2.
Combustión incompleta de carbono en aire: 2C O22CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
Combustión de monóxido de carbono en oxígeno: 2CO O22CO2 (Combinación reacción)
El metano se quema en el aire: CH4 2O2CO2 2H2O.
El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O22CO2 3H2O.
2. Varias reacciones de descomposición:
El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2h2o 2h2 = O2 =
Calentamiento de permanganato de potasio: 2kmno4k2mno4 MnO2 O2 =
Descomposición inestable del ácido carbónico: H2CO3 = = H2O CO2 =
Calentamiento de óxido de mercurio: 2HgO2Hg O2 ↑ =
El peróxido de hidrógeno se descompone para producir oxígeno: 2h2o 22h2o O2 =
Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3CaO CO2 ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 CuOCu H2O.
El carbón vegetal reduce el óxido de cobre: c 2cuo2cu CO2 =
El coque reduce el óxido de hierro: 3c 2fe2o34fe 3co2 =
El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuOCu CuO.
El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O32Fe 3CO2.
4. La relación entre ácidos, bases y sales de óxidos simples:
(1) Ácido metálico elemental = = sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)
Zinc y Reacción de ácido sulfúrico diluido: ácido sulfúrico de zinc = = sulfato de zinc H2 =
Reacción de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 = = FeSO4 H2 =
27 Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido ácido sulfúrico: mg H2SO4 = = mgso4 H2 =
28 Reacción del aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2al 3H2SO4 = = Al2 (SO4) 3 3H2 =
29 Reacción del zinc y diluido ácido clorhídrico: Zn 2hcl = = zncl2 H2 =
30 La reacción del hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe 2 HCl = = FeCl 2 H2 =
31 La reacción del magnesio y el ácido clorhídrico diluido ácido clorhídrico: mg 2hcl = = MgCl2 H2 =
La reacción del aluminio y el ácido clorhídrico diluido: 2al 6hcl = = 2alcl3 3h2 =
(2) Sal metálica simple (solución) = = otro metal otra sal
La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4==FeSO4 Cu.
La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4==ZnSO4 Cu.
Reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 Hg.
(3) Ácido de óxido básico = = agua salada
La reacción del óxido de hierro 36 y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O.
37 La reacción del óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4==Fe2SO4 3H2O
38 La reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl==CuCl2 H2O.
39 La reacción del óxido de cobre y el ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4==CuSO4 H2O
40 La reacción del óxido de magnesio y el ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4==MgSO4 H2O.
41 La reacción del óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl==CaCl2 H2O.
(4) Óxido de ácido alcalino = = agua salada
42 La sosa cáustica se deteriorará cuando se exponga al aire: 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O.
43 La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2==Na2SO3 H2O
44 La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3==Na2SO4 H2O.
45 La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓H2O.
46 La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓H2O.
(5) Ácido, álcali = agua salada
47 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH==NaCl H2O.
La reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH==KCl H2O
49 La reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2==CuCl2 2H2O< /p >
50 La reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2==CaCl2 2H2O.
51 Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3==FeCl3·3H2O.
Utiliza 52 fármacos de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3==AlCl3 3H2O
Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH==Na2SO4 2H2O
Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH==K2SO4 2H2O.
Reacción entre ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2==CuSO4 · 2H2O.
Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = = Fe2(SO4)3 6H2O
Reacción de ácido nítrico y sosa cáustica: nitrato de sodio hidróxido = = Nitrito de sodio H2O.
(6) Ácido = otro ácido, otra sal
58 El mármol reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2hcl = = CaCl2 H2O CO2 =
La reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl = = 2NaCl H2O CO2 =
60 La reacción del carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: mgco3 2hcl = = MgCl2 H2O CO2 =
61 Clorhídrico ácido y ácido nítrico Reacción de la solución de plata: HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3.
La reacción del ácido sulfúrico y el carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 = = Na2SO4 H2O CO2 =
La reacción del ácido sulfúrico y la solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl.
(7) Sal alcalina = = otro álcali otra sal
64 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
p>65 Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl
66 Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2==Mg(OH)2↓ 2NaCl
67 Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2==Cu(OH)2↓ 2NaCl
68 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3== CaCO3↓ 2NaOH
(8) Sal= =Dos nuevas sales
79 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
70 Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==BaSO4↓ 2NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) otras reacciones:
71 CO2 se disuelve en agua: CO2 H2O==H2CO3
72 Cal viva se disuelve en agua: CaO H2O= =Ca(OH)2.
73 El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O==2NaOH
74 El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O==H2SO4.
Descomposición térmica de 75 cristales de sulfato de cobre: cuso 4·5h2o cuso 4 5h2o.
76 sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4·5h2o = cuso 4·5h2o.
JJ Lin (735979509) 65438
Preguntas de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de 2006 (área experimental de reforma curricular) (con respuestas)
(Formato del examen: libro cerrado Tipo de examen* * * 6 preguntas principales y 28 preguntas pequeñas. Puntuación: 100. Límite de tiempo del examen: 90 minutos)
Debo tener en cuenta esto: este volumen tiene 8 páginas y está dividido en dos volúmenes. Entre ellos, la Prueba 1 tiene 2 preguntas de opción múltiple y la Prueba 2 tiene 6 preguntas que no son de opción. Complete las respuestas a las preguntas de opción múltiple en la Prueba 1 en los lugares correspondientes de la Prueba 2 y envíe solo la Prueba 2.
Prueba 1 (Preguntas de opción múltiple)
En primer lugar, elegiré (***16 preguntas sobre este tema. Solo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta. 1 ~ 12 preguntas, 2 puntos cada una; 13 ~ 16 preguntas, 3 puntos cada una, 36 puntos)
1. "Yodo" aquí se refiere a
A. Átomo de yodo b. Molécula de yodo c. Elemento de yodo d. Los cambios que se muestran en la siguiente figura son cambios químicos.
A. Exhala el portaobjetos b. Enciende la vela c. Seca la ropa mojada d.
3. Entre las siguientes medidas de envasado de alimentos, la que no puede prevenir eficazmente el deterioro de los alimentos es
A. Llenado de nitrógeno c.
4. Las siguientes sustancias comunes en la vida diaria se mezclan con agua y pueden formar una solución después de agitarlas.
A. Harina b. Tierra c. Sal d. Aceite vegetal
5. Las siguientes operaciones experimentales son correctas
A. pureza de los gases.
b. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, inyecte lentamente agua en el ácido sulfúrico concentrado.
c. Al filtrar, el nivel del líquido siempre está por debajo del borde del papel de filtro.
d. Después de calentar, apague la llama de la lámpara de alcohol con la boca.
6. Es incorrecto explicar los siguientes fenómenos desde una perspectiva molecular.
A. La gasolina se evapora: las moléculas aumentan de tamaño
B. Hay flores por todas partes: las moléculas se mueven constantemente.
C. Combustión de hidrógeno: cambios moleculares
d Una gota de agua tiene aproximadamente 1,67 × 1021 moléculas de agua; las moléculas son muy pequeñas.
7. ¿Cuáles de las siguientes sustancias son óxidos?
A. Óxido de boro, H2O, cloruro de potasio, hidróxido de sodio
8. es correcto
A. Si hay una fuga de gas en la cocina, encienda el interruptor de encendido del extractor de aire inmediatamente.
B. Al entrar en una cueva con poco flujo de aire, puedes utilizar la iluminación de velas para realizar la prueba.
C. Utilice una estufa de carbón para calentar y coloque una olla con agua sobre la estufa de carbón para evitar la intoxicación por gas.
D. Para evitar el desperdicio de alimentos, los cacahuetes y el arroz mohosos se pueden lavar con agua antes de comerlos.
9. Entre los siguientes fertilizantes comunes, el fertilizante compuesto es
A. Sulfato de potasio (k2so4) urea
C.
10. La valencia del plomo en dióxido de plomo (PbO2) es
A.-2 B. 1 C. 2 D. 4
11. El desarrollo y la utilización de los recursos es el requisito previo para el desarrollo humano sostenible. Las siguientes medidas para proteger los recursos están mal
A. Pintar las barandillas de hierro con una capa de pintura para proteger los recursos metálicos.
B. Las aguas residuales de las fábricas se reciclan después del tratamiento para ahorrar recursos hídricos.
C. Instalar dispositivos de purificación de gases de escape en los automóviles para ahorrar recursos petrolíferos.
Está prohibido utilizar palillos de madera desechables para proteger los recursos forestales.
12. La siguiente es la conversión de energía química en energía eléctrica.
A. Generación de energía a partir de carbón b. Generación de energía eólica c. Generación de energía hidroeléctrica d. A. Cocinar Cuando el cárter de aceite se incendie, cúbralo inmediatamente para aislar el material inflamable del aire.
B. Echar agua sobre el fuego reduce el punto de ignición del material combustible.
C. Apague incendios forestales y abra cinturones de aislamiento: retire y aísle los materiales inflamables.
D Si accidentalmente derrama alcohol sobre la mesa y se quema, cúbrala con un paño húmedo. - —Aislamiento y enfriamiento de oxígeno.
14. La estructura atómica del elemento se muestra en la figura de la derecha. Xiaohong entendió que el error eraA. Hay 12 protones en el núcleo.
Fuera del núcleo hay tres capas de electrones.
C. Este elemento es un elemento metálico.
D. Los átomos quedan cargados negativamente después de perder electrones.
15. Al distinguir los siguientes grupos de sustancias comunes, el método utilizado es incorrecto
A Agua dura y agua blanda: agregue agua con jabón y agite.
B. . Tejidos de lana y algodón. Olor a quemado
c. Monóxido de carbono y metano: observe el color de la llama después del encendido.
D. Sal y bicarbonato de sodio (NaHCO3) - Añade ácido acético gota a gota.
16. Xiaojun resumió el conocimiento que aprendió en la forma de la imagen de la derecha, donde A incluye B, C, D... Entre las siguientes relaciones, el grupo equivocado es
A, B, C, D...b, C, D...A, B, C, D...
AA desecante ordinario desecante ordinario de piedra caliza, ácido sulfúrico concentrado, cal viva , ácido sulfúrico concentrado, cal viva caliza desecante común, ácido sulfúrico concentrado, cal viva
Acero inoxidable de aleación común, soldadura, arrabio Acero inoxidable, soldadura, arrabio BAcero inoxidable de aleación común, soldadura, arrabio
CC Nutrientes comunes Nutrientes comunes proteínas, sales inorgánicas, vitaminas Proteínas, sales inorgánicas, vitamina C Nutrientes comunes proteínas, sales inorgánicas, vitaminas.
DD sal de mesa, carbonato de sodio, permanganato de potasio, carbonato de sodio, permanganato de potasio D sal de mesa, carbonato de sodio, permanganato de potasio.
Tomo 2 (preguntas que no son de elección)
Quiero prestar atención a: 1. Revise las preguntas detenidamente y verifíquelas con atención; escriba de forma ordenada y estandarice los símbolos químicos.
2. La respuesta se puede expresar en palabras, tablas o gráficos.
3. Datos e información que se pueden utilizar en la respuesta:
(1) Masa atómica relativa: H ~ 1 C ~ 12o ~ 16n ~ 14.
(2) Solubilidad de determinados ácidos, bases y sales a 20°C:
OH-OH-NO3-NO3-Cl-Cl-SO42-SO42-CO32-CO32 - OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H H -disolver, volatilizar, volatilizar, volatilizar, volatilizar, volatilizar, volatilizar, volatilizar H -disolver, volatilizar, volatilizar, volatilizar, disolver, volatilizar.
Sodio Sodio soluble, soluble, soluble, soluble.
Ca2 Ca2 Ligeramente soluble Ligeramente insoluble Ca2 Ligeramente soluble Ligeramente insoluble.
Ba2 Ba2 se disuelve, se disuelve, se disuelve, se disuelve, se disuelve, se disuelve, se disuelve, se disuelve, se disuelve, se disuelve, se disuelve, se disuelve.
Cu2 Cu2 insoluble soluble insoluble Cu2 insoluble soluble insoluble.
En segundo lugar, completaré los espacios en blanco (***4 preguntas, cada ecuación química vacía vale 3 puntos y el resto vale 1 punto, que son 18 puntos).
17. (6 puntos) Rellena el siguiente formulario:
(1)(1)(2)(2) (1) (2)
Símbolo Químico Símbolo químico HH 2P2O52P2O5 Al3 Al3 Símbolo químico H 2P2O5 Al3
Nombre o significado (escribe solo un tipo) Nombre o significado (escribe solo un tipo) 2 átomos de hierro, 2 átomos de hierro, 3 átomos de oxígeno , 1 molécula de ozono, 3 átomos de oxígeno, monóxido de carbono bivalente, monóxido de carbono bivalente, nombre o significado bivalente (escriba solo uno) 2 átomos de hierro, 3 átomos de oxígeno, 1 molécula de ozono, monóxido de carbono monovalente, Monóxido de carbono bivalente.
18. (4 puntos) La imagen de la derecha es la curva de la solubilidad de las sustancias sólidas A y B que cambia con la temperatura, por lo que puedo responder las siguientes preguntas:
( 1) A 40 ℃, la solubilidad de la sustancia A es g.
⑵ Entre las sustancias cuya solubilidad tiene una mayor influencia en los cambios de temperatura se incluyen.
⑶ A 30°C, añadir 30 g de sustancia B a 100 g de agua después de que esté completamente disuelta, la solución resultante es una solución (escriba "saturada" o "insaturada") y la masa. fracción del soluto en la solución resultante es.
19. (5 puntos) El conocimiento químico se utiliza ampliamente en la producción y en la vida.
(1) A finales de 2005, se produjo una explosión en una planta química en Jilin y una gran cantidad de sustancias tóxicas fluyó al río Songhua. El departamento de protección ambiental coloca carbón activado en el agua de manera oportuna para reducir la contaminación, aprovechando las características del carbón activado.
⑵ Desde junio de 5438 hasta el 1 de febrero de 2005, nuestra provincia ha promovido ampliamente el uso de gasolina con etanol, es decir, agregar una cantidad adecuada de etanol a la gasolina. La ventaja de utilizar gasolina con etanol es que la ecuación química para la combustión completa de etanol (C2H5OH) en oxígeno es la siguiente.
20. (3 puntos) El hielo seco es dióxido de carbono sólido y se sublima fácilmente a temperatura ambiente. La siguiente imagen muestra lo que sucede cuando el hielo seco se sublima. Con base en la información de la imagen, analice las propiedades y usos del hielo seco desde la perspectiva de "".
(1) Cuando el hielo seco se sublima (llene con "absorber" o "liberar"), genera una gran cantidad de calor, por lo que puede utilizarse como refrigerante o para lluvia artificial.
⑵ Después de que el hielo seco se convierte en gas dióxido de carbono, puede participar en la fotosíntesis de las plantas verdes, por lo que se utiliza para el cultivo de hortalizas en invernadero.
⑶.
En tercer lugar, déjame explicarte (***3 preguntas, cada ecuación química vacía vale 3 puntos, y la restante 1 punto, es decir, 17 puntos)
21.( 4 puntos) El ácido nítrico puede reaccionar de la siguiente manera: 4 HNO34 NO2 ↑ ↑ 2H2O. En base a esto puedo responder:
La fórmula química de la sustancia en (1) es.
(2) También puedo analizarlo desde diferentes ángulos y obtener la siguiente comprensión del HNO3:
Desde el punto de vista de la composición;
En la naturaleza , ;
En términos de almacenamiento,...
22. (7 puntos) A menudo utilizamos los siguientes dispositivos para realizar experimentos:
A B C D E
⑴ El dispositivo B en el laboratorio puede preparar una variedad de gases. Puedo escribir la ecuación química para preparar uno de los gases: El dispositivo de recolección de gas es (escriba el número de letra, el mismo a continuación).
(2) En el laboratorio, la mezcla de sólido A y sólido B a menudo se calienta para preparar el gas C, por lo que el generador utilizado para preparar el gas C es si solo se puede usar el dispositivo E para recolectar el gas; C, Se puede inferir que las propiedades del C pueden ser...
23. (6 puntos) Poner cuatro sustancias A, B, C y D en un recipiente cerrado y reaccionar bajo ciertas condiciones. Después de un período de tiempo, los datos relevantes se miden de la siguiente manera:
Material AA BB CC DDMaterial A B C D
Masa antes de la reacción (g)Masa antes de la reacción (g) 99 22 2222 11 Antes de la reacción Masa (g) 9 2 22 1
Masa después de la reacción (g)Masa después de la reacción (g) xx 22 66 2121Masa después de la reacción (g) x 2 6 21
( 1) Este tipo de reacción es una reacción; x= g.
Según el análisis de datos de la tabla, B puede no participar en la reacción química o puede ser un agente de la reacción.
⑵Escribe un ejemplo de una ecuación química del mismo tipo de reacción que la anterior.
4. Déjame analizar (***2 preguntas, 3 puntos por cada espacio en blanco en la ecuación química, 1 punto por cada espacio en blanco en el resto, 11 puntos)
24. (6 puntos) La fábrica tiene chatarra de cobre que contiene una pequeña cantidad de virutas de hierro. Xiaojun quería recuperar cobre de allí. Diseñó dos planes basados en la idea de la "química verde":
Pasos de operación experimental Pasos de operación experimental Evaluación del plan Evaluación del plan Pasos de operación experimental Evaluación del plan
Plan I (Método Físico) Plan I (Método Físico) Recuperar cobre y hierro en imanes que están en contacto con una mezcla de limaduras de hierro y limaduras de cobre respectivamente... Plan I (Método Físico) Recuperar imanes que están en contacto con una mezcla de limaduras de hierro y limaduras de cobre respectivamente El cobre y el hierro en...
Opción 2 (método químico) El esquema 2 (método químico) encarna la idea de la química verde: el cobre se recicla. El esquema 2 (método químico) representa la idea de la química verde. Idea: El cobre ha sido reciclado.
Escribe la ecuación de la reacción química involucrada en la opción 2.
25. (5 puntos) El 18 de mayo de 2006 se produjo un importante accidente de tráfico en una carretera y se derramó un camión cisterna lleno de un químico altamente tóxico, sulfato de dimetilo (C2H6O4S). Los bomberos utilizaron pistolas rociadoras para diluir el sulfato de dimetilo que se filtró desde el camino de entrada, pero parte de la droga aún fluyó hacia las tierras de cultivo al lado de la carretera.
El sulfato de dimetilo es un líquido aceitoso inflamable con ligero olor a cebolla; se quema completamente para producir dióxido de carbono, dióxido de azufre y agua; reacciona rápidamente con el agua para producir ácido sulfúrico y metanol (CH3OH).
Utilice el conocimiento que ha aprendido para responder las siguientes preguntas:
(1) Xiaojun cree que los vehículos y las personas pueden ser evacuados, y luego el sulfato de dimetilo tóxico filtrado puede quemarse. Quemar. Mis opiniones y razones son las siguientes
.
(2) Una semana después, Xiaojun midió el valor de pH del suelo de la tierra de cultivo al borde de la carretera y descubrió que el valor de pH era 7 (completar " "). A sugerencia suya, los agricultores rociaron una cantidad adecuada del sólido blanco en el suelo para mejorar el pH del suelo.
(3) Escribe las ecuaciones químicas involucradas en el problema:
.
5. Déjame explorar (***1 pregunta, 3 puntos por cada espacio en blanco en la ecuación química, 1 punto por cada espacio en blanco en el resto, 10 puntos)
26. (10 puntos) Small Jun utilizó tiras de madera como materia prima básica y realizó la siguiente serie de experimentos exploratorios:
(1) Explora la composición de tiras de madera:
Operaciones experimentales, operaciones experimentales, fenómenos experimentales, conclusiones experimentales, métodos de conclusión experimental, operaciones experimentales, fenómenos experimentales, métodos de conclusión experimental.
Encienda las tiras de madera seca, cubra un vaso seco y frío sobre la llama, encienda las tiras de madera seca, cubra el vaso seco y frío sobre la llama por un tiempo y genere neblina de agua en la pared interior. del vaso. Después de un tiempo, había agua nebulizada en la pared interior del vaso. Debe haber elementos en los listones de madera. Basándonos en el experimento, podemos inferir la conclusión experimental. Basándonos en el experimento, podemos inferir la conclusión experimental. Encienda palitos de madera secos y cubra un vaso de precipitados frío y seco sobre la llama durante un rato, y aparecerá una neblina de agua en la pared interior del vaso. Debe haber elementos en los listones de madera. Basándonos en el experimento, podemos inferir la conclusión experimental.
Mantén la llama cerca del fondo del vaso. Mantenga la llama cerca del fondo del vaso. Aparecerá una capa de material negro en el fondo del vaso. Aparecerá una capa de material negro en el fondo del vaso. Debe haber elementos en los listones de madera. Mantenga la llama cerca del fondo del vaso. Aparecerá una capa de material negro en el fondo del vaso. Debe haber elementos en los listones de madera.
⑵ Basado en el principio experimental de quemar fósforo rojo para medir el contenido de oxígeno en el aire, Xiaojun creía que el carbón producido al quemar palos de madera podría reemplazar el fósforo rojo para medir el contenido de oxígeno en el aire, y Realizó el experimento según el dispositivo de la derecha.
(1) Según el principio experimental, lo es.
Después de comprobar la estanqueidad del dispositivo, Xiaojun rápidamente insertó la cuchara encendida llena con suficiente carbón al rojo vivo en el recipiente de gas, insertó el tapón y después de que el carbón al rojo vivo se apagó y se enfrió a temperatura ambiente, abrió la abrazadera, no se encontró ningún fenómeno de succión trasera.
Después de un análisis cuidadoso, Xiaojun descubrió que la razón del fracaso del experimento fue (respuesta uno)
.
②Xiaojun reemplazó la arena fina del cilindro con una solución y repitió el experimento anterior. Hay retrosucción y se escribe una ecuación química para reflejar el efecto de la solución. Xiaojun también descubrió que la cantidad de agua succionada no alcanzaba 1/5 del volumen restante original en el contenedor de gas. La razón puede ser (respuesta 1).
(3) Después de reflexionar sobre el proceso de exploración del experimento anterior, Xiaojun cree que cuando se utiliza el método de combustión para medir el contenido de oxígeno en el aire, qué se debe considerar en la selección de medicamentos o requisitos del producto. (Respuesta 1).
6. Puedo contar (***2 preguntas, 2 puntos por la pregunta 27, 6 puntos por la pregunta 28, 8 puntos)
27. Aprecia la vida y mantente alejado de las drogas". "Meth" se refiere a la droga sintética metanfetamina (C10H15N), que también es el componente principal de la droga "éxtasis". Tiene fuertes efectos estimulantes y alucinógenos, actúa rápidamente y es fácilmente adictiva.
(1) El peso molecular relativo de la metanfetamina es:
⑵La fracción másica de hidrógeno en la metanfetamina es.
28. (6 puntos) Un grupo químico está intentando determinar la fracción másica de carbonato básico de cobre [Cu2(OH)2CO3] en una mina de cobre. Pese 30 g de muestra de mineral de cobre en un vaso de precipitados, agregue gota a gota ácido clorhídrico diluido al 10% hasta que se complete la reacción y use 146 g de ácido clorhídrico diluido. (Suponiendo que las impurezas del mineral de cobre no reaccionan con el ácido clorhídrico diluido y son insolubles en agua) Intente averiguar:
(1) ¿Cuál es la masa de HCl en el ácido clorhídrico diluido?
⑵¿Cuál es la masa de carbonato de cobre básico en el mineral de cobre? ¿Cuál es su nivel de calidad?
(3) ¿Cuál es la fracción másica del soluto en la solución de cloruro de cobre obtenida después de la reacción?
(La ecuación química de la reacción es: Cu2(OH)2c O3 4 HCl = = 2 CuCl 2 CO2 ↑ 3H2O.
El peso molecular relativo de cada sustancia en la reacción : Cu2(OH)2c O3 ~ 222 HCl ~ 36,5 cuc L2 ~ 135.
Dióxido de carbono ~44 H2O~18)
Respuesta de referencia
Primero de todos, elegiré (este tema ***16 preguntas. Cada pregunta tiene una sola respuesta. Las preguntas 1 a 12 valen 2 puntos cada una. Las preguntas 13 a 16 valen 3 puntos cada una. Las respuestas están numeradas con letras. Solo elige una respuesta para la subpregunta y la puntuación será correcta, no se puntuarán puntos por otras situaciones)
TitleTitleTitle11 22 33 44 55 66 77 88 99 10 11111 121212 136558. 438 05 1616Title123456789 10 112 13 14 16 .
Respuesta respuesta respuesta respuesta respuesta respuesta respuesta respuesta respuesta respuesta respuesta respuesta respuesta.
2. Déjame completar los espacios en blanco (***4 preguntas, cada ecuación química vacía vale 3 puntos y el punto restante es 18 puntos. Al escribir ecuaciones químicas, siempre que la química la fórmula es incorrecta, no se otorgarán puntos por los espacios en blanco. La fórmula química es correcta, pero no está equilibrada o las condiciones de reacción no están marcadas o el símbolo de estado no está marcado, se deducirá 1 punto (lo mismo a continuación)
17.
Símbolo químico Símbolo químico 2 Fe 2 Fe 3 o 00Símbolo químico 2 FeO 3 o 00
Nombre y significado (escribir solo uno) Nombre y. es decir (escriba solo uno) elemento hidrógeno con 1 átomo de hidrógeno o 1 átomo de hidrógeno, 2 Una molécula de pentóxido de fósforo y un ión de aluminio de 2 moléculas de pentóxido de fósforo o 1 ión de aluminio con 3; unidades de ion de aluminio cargado positivamente; o 1 ion de aluminio; o 1 con 3 unidades de carga positiva El nombre y significado del ion de aluminio (escriba solo un tipo) elemento de hidrógeno o 1 átomo de hidrógeno y 2 iones de aluminio molecular de pentóxido de fósforo; 1 ion de aluminio; o 1 ion de aluminio con 3 unidades de carga positiva.
18. (1) 35 (2) A (3) Saturación 20
19. (1) Descripción de la adsorción: Las palabras y los espacios mal escritos no se puntuarán.
(2) Puede ahorrar recursos petroleros (o reducir efectivamente la contaminación de los gases de escape de los automóviles; o el etanol es una fuente de energía renovable; o puede promover la producción agrícola; o el etanol es barato y reduce los costos... ) C2H5OH 3O22CO2 3H2O
20. (1) Absorber (2) Gas Fertilizante
(3) El dióxido de carbono no puede arder, no favorece la combustión, es más denso que el aire y puede ser se usa para extinguir incendios (el dióxido de carbono también se puede usar para extinguir incendios) disuelto en agua para preparar bebidas carbonatadas, como refrescos o cerveza, etc.); o dióxido de carbono disuelto en agua para preparar agua carbonatada, que puede mejorar el suelo alcalino; o el dióxido de carbono puede reaccionar con el hidróxido de calcio para endurecer las paredes de mortero de cal.)
Nota: Las respuestas a las preguntas abiertas anteriores se pueden calificar siempre que cumplan con los requisitos del tipo de pregunta. También a continuación
En tercer lugar, déjame explicarte (***3 preguntas, cada ecuación química vacía vale 3 puntos y el 1 punto restante, que son 17 puntos)
21. ⑴ O2
(2) HNO3 está compuesto de hidrógeno, nitrógeno y oxígeno (o 1 molécula de ácido nítrico está compuesta de 1 átomo de hidrógeno, 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de oxígeno no es sensible al calor); o luz Inestable y fácil de descomponerse debe almacenarse a baja temperatura (o protegido de la luz; o almacenarse en una botella de reactivo marrón...)
22 (1) Se escribe 2H2O22H2O O2 (o CaCO3; 2HCl = = CaCl2 H2O CO2 Escribe;
O Zn H2SO4 = = ZnSO4 H2 =...) Si se prepara O2, elige C (o D, o C y D, elige); D; si H2 está listo, seleccione C (o E, o C y E).
Nota: El segundo espacio de arriba debe coincidir con 1 espacio. Si la ecuación química en el espacio 1 está escrita incorrectamente, pero puede ver qué gas se produjo y el segundo espacio coincide, el segundo espacio recibirá puntos; si el espacio 1 se deja en blanco, el espacio 2 no recibirá puntos;
(2) A se puede disolver en agua y tiene una densidad menor que la del aire (o puede reaccionar con el agua; o no reacciona con los componentes del aire a temperatura ambiente...)
23. (1) Combinación 5 Catálisis
(2) c o2co2 o 2Mg O22MgO o CO2 H2O = = = h2co 3;
O Cao H2O = = = Ca(OH)2...
4. Déjame analizar (***2 preguntas, 3 puntos por cada espacio en blanco en la ecuación química, 1 punto por cada espacio en blanco en el resto, 11 puntos )
24. Utilice residuos de filtro de ácido sulfúrico (o ácido clorhídrico, o sulfato de cobre, o cloruro de cobre, o nitrato de cobre).