Resumen de frases en inglés en tercer grado de secundaria. . . . No me importa la física, la química, las matemáticas, el chino, etc. . . . . . . . . . todo

1. Al consumir drogas, hay que hacer los "tres no": no tocar la droga directamente con las manos, no acercar las fosas nasales a la boca del envase. oler la droga y no sentir el olor de la medicina.

2. Preste atención a la economía al tomar los medicamentos: tómelos estrictamente de acuerdo con la dosis prescrita por el laboratorio. Si no se especifica la dosis, generalmente tome la cantidad más pequeña, es decir, tome 1-2 mL de líquido y cubra el fondo del tubo de ensayo con sólido.

3. Haz los "tres no" con los medicamentos sobrantes: no devolverlos a los frascos originales, no tirarlos a voluntad, no sacarlos del laboratorio y meterlos en él. contenedores designados.

4. Si el líquido le salpica los ojos durante el experimento, enjuáguelos con agua inmediatamente. En segundo lugar, obtenga medicamentos sólidos

1. Las partículas sólidas densas o en bloques generalmente se toman con pinzas.

2. Llave (o ranura para papel) para medicamentos en polvo o granulados.

3. Las pinzas o llaves usadas deben limpiarse inmediatamente con papel limpio.

En segundo lugar, obtenga un medicamento líquido (almacenado en un frasco de boca estrecha)

1. Póngase en contacto con una pequeña cantidad de medicamento líquido; utilice un gotero con punta de goma.

que contiene medicamento. El gotero de líquido debe colgar verticalmente sobre el instrumento. Deje caer la solución medicinal en el instrumento que la recibe. No permita que el gotero que contiene la solución medicinal toque la pared del instrumento. No coloque el gotero en posición horizontal sobre el banco de pruebas u otros lugares para evitar contaminarlo; no utilice un gotero sin limpiar para aspirar otros reactivos (los goteros del frasco gotero no se pueden usar indistintamente y no es necesario limpiarlos).

2. Al tomar la solución de prueba de la botella de boca estrecha, retire el corcho y colóquelo sobre la mesa; al verter el líquido, mantenga la etiqueta mirando hacia la palma de la mano y la boca de la botella cerrada; a la boca del tubo de ensayo o instrumento para evitar que la botella se caiga. El líquido restante en la boca fluirá hacia abajo y corroerá la etiqueta.

3. Uso de la probeta graduada

a. Con una probeta graduada se puede medir un determinado volumen de solución medicinal.

Al leer, el cilindro medidor debe colocarse de manera estable y la línea de visión debe estar al ras con la parte más baja de la superficie cóncava del cilindro medidor. La lectura superior es alta y la lectura inferior es baja.

b. Mida el volumen de líquido: primero vierta el líquido en el cilindro medidor hasta que esté cerca de la escala requerida, y luego use un gotero para dejar caer hasta la escala.

Nota: La probeta graduada es un tipo de instrumento de medición y solo se puede utilizar para medir líquidos, no se puede utilizar para almacenar medicamentos durante mucho tiempo, ni se puede utilizar como recipiente de reacción. No se puede utilizar para medir líquidos sobreenfriados o sobrecalentados, ni se debe calentar.

c. Al leer, si mira hacia arriba, la lectura será inferior al volumen real; si mira hacia abajo, la lectura será superior al volumen real.

En tercer lugar, el uso de lámparas de alcohol

1. La llama de la lámpara de alcohol: se divide en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama.

La llama exterior tiene la temperatura más alta y la llama interior tiene la temperatura más baja. Al calentar, el material calefactor debe colocarse en la parte de la llama exterior.

2. Precauciones para el uso de lámparas de alcohol: a. El alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder el 2/3 del volumen. b. Después de usar la lámpara de alcohol, se debe cubrir con la lámpara. soporte y no se puede apagar con la boca. c. Está absolutamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida. Está absolutamente prohibido encender otra lámpara de alcohol con una lámpara de alcohol encendida para evitar provocar un incendio. e. Cuando no utilice una lámpara de alcohol, cubra el portalámparas para evitar que el alcohol se evapore.

3. Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen: tubos de ensayo, platos de evaporación, cucharas para hornear, crisoles, etc. Los instrumentos que se pueden calentar pero que deben cubrirse con redes de amianto son los vasos y matraces, los instrumentos que no se pueden calentar son: las probetas, las varillas de vidrio y los recipientes de gas.

4. Al calentar medicamentos, primero seque el instrumento, precaliéntelo y luego fíjelo debajo del medicamento para calentarlo. Cuando caliente medicamentos sólidos, coloque el medicamento en posición plana e incline la boca del tubo de ensayo ligeramente hacia abajo para evitarlo. el agua fluya hacia el tubo de ensayo para causar que el tubo de ensayo se rompa; al calentar el líquido, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo, el tubo de ensayo debe inclinarse hacia arriba a 45°, y la boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia usted ni hacia los demás. Cuarto, limpie el instrumento:

1. Frote con un cepillo para tuberías. Al fregar, el cepillo del tubo debe girarse o moverse hacia arriba y hacia abajo, pero la fuerza no debe ser demasiado fuerte para evitar daños al tubo de ensayo.

2. La señal de que el instrumento está limpio es que el agua adherida a la pared interior del instrumento de vidrio no se acumula en gotas ni fluye en hebras.

Cuarto, exploración de actividades

1. Exploración de las velas y su encendido: P7-P9

2. P10-P12.

6. Características de la Química Verde: P6

Unidad 2: El aire que nos rodea

1. Conceptos básicos

1. cambio: Un cambio que no produce materia nueva. Por ejemplo, la fusión de la parafina y la evaporación del agua

2. Cambios químicos: cambios en la formación de nuevas sustancias. Como por ejemplo la quema de sustancias y la oxidación del acero.

Características Básicas de los Cambios Químicos: Primera Generación I. Conceptos Básicos

Nuevas Sustancias. Los cambios químicos deben ir acompañados de cambios físicos, y los cambios físicos no van acompañados de cambios químicos.

3. Propiedades físicas: propiedades que se muestran sin cambios químicos. Por ejemplo, color, estado, olor, densidad, solubilidad, volatilidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad, etc.

4. Propiedades químicas: las propiedades de las sustancias en los cambios químicos (inflamabilidad, propiedades favorecedoras de la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras y estabilidad). Por ejemplo, el hierro se oxida fácilmente y el oxígeno puede favorecer la combustión.

5. Sustancia pura: compuesta de una sola sustancia. Como N2 O2 CO2 P2O5, etc.

6. Mezcla: mezcla de dos o más sustancias. Como aire, agua sacarosa, etc. (Los ingredientes del interior conservan sus propiedades originales)

7. Sustancia elemental: sustancia pura compuesta por los mismos elementos. Como N2 O2 S P, etc.

8. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos. Como CO2 KClO3 SO2, etc.

9. Óxido: Compuesto de oxígeno, uno de los dos elementos de una sustancia pura. Como CO2 SO2, etc.

10. Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias forman otra sustancia. A B ==AB

11. Reacción de descomposición: Reacción en la que un reactivo produce dos o más sustancias. AB ===A B

12. Reacción de oxidación: reacción entre una sustancia y el oxígeno. (La oxidación lenta también es una reacción de oxidación)

13. Catalizador: una sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en una reacción química, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después. la reacción. (También llamado catalizador) [Se debe decir que una determinada sustancia es un catalizador para una determinada reacción. Si el dióxido de manganeso no es un catalizador, se debe decir que el dióxido de manganeso es un catalizador para la reacción de descomposición del clorato de potasio]

14. Catálisis: Catalizador que interviene en la reacción.

En segundo lugar, la composición del aire

1. Determinación del contenido de oxígeno en el aire: experimento de combustión del exceso de fósforo rojo P23

Preguntas: (1) ¿Por qué? ¿El fósforo rojo va a exceder el estándar? (Agotamiento del oxígeno)

(2) ¿Se puede reemplazar el fósforo rojo por azufre, carbón vegetal, alambre de hierro y otras sustancias? (No, se producen nuevas sustancias)

2. Composición del aire:

N2: 78 O2: 21 Gases raros: 0,94 CO2: 0,03 Otros gases e impurezas: 0,03.

3. Finalidad del oxígeno: utilizado para respirar y favorecer la combustión.

4. Uso del nitrógeno: P24

5. Propiedades y usos de los gases raros: P25

6. )

(1) Fuente de contaminación: principalmente la combustión de combustibles fósiles (carbón, petróleo, etc.). ), escapes de fábrica, escapes de automóviles, etc.

(2) Contaminantes: principalmente polvo y gases. Como SO2, CO, óxidos de nitrógeno, etc.

En tercer lugar, las propiedades del oxígeno

1. Las propiedades físicas del oxígeno: un gas incoloro e inodoro con una densidad ligeramente superior a la del aire y poco soluble en agua. Bajo ciertas condiciones, puede licuarse y convertirse en un líquido azul claro o solidificarse en un sólido azul claro.

2. Propiedades químicas del oxígeno: Tiene propiedades químicas relativamente activas y fuertes propiedades oxidantes. Es un agente oxidante común.

(1) Puede soportar la combustión: Verifique con palos de madera con chispas, y los palos de madera se volverán a encender.

(2) La reacción entre el oxígeno y ciertas sustancias:

Las condiciones para la reacción de las sustancias activas y el oxígeno, el fenómeno de la reacción del oxígeno, el nombre del producto, la sustancia química Fórmula y expresión de la reacción química.

Azufre S O2 ==SO2 (en el aire - llama azul claro; llama azul violeta en oxígeno)

Papel de aluminio 4Al 3O2 ==2Al2O3

C O2==CO2

Hierro 3Fe 2O2 == Fe3O4 (arde violentamente, con chispas por todas partes, liberando mucho calor y produciendo un sólido negro).

Fósforo 4P 5O2 == 2P2O5 (produce humo blanco y sólido blanco P2O5).

IV.Preparación de laboratorio de oxígeno

1. Fármacos: peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso o permanganato de potasio o clorato de potasio y dióxido de manganeso.

2. Principio de reacción:

(1) Peróxido de hidrógeno oxígeno

(2) Permanganato de potasio dióxido de manganeso oxígeno (una bolita de algodón en la boca del catéter)

(3) Clorato de potasio, cloruro de potasio y oxígeno

3. Dispositivos experimentales P34 y P35

4. fila superior Método de aire (la abertura del conducto debe extenderse hasta el fondo del contenedor de gas para expulsar el aire del contenedor de gas).

Insoluble o insoluble en agua, no reacciona con el método de drenaje (cuando hay burbujas al principio, porque hay aire en el recipiente o conducto, no se puede recoger inmediatamente, solo cuando se escapan las burbujas). de forma continua y uniforme cuando el gas (Cuando aparecen burbujas en el borde del recipiente, el gas se ha recogido por completo); El gas recogido de esta forma es relativamente puro.

5. Pasos de operación:

Inspección: Verifique la estanqueidad del equipo. Por ejemplo, P37

Carga: coloque el medicamento en el tubo de ensayo y tape el tubo de ensayo con un tapón de goma de un solo orificio con un catéter.

Fijación: Fijar el tubo de ensayo sobre el marco de hierro.

Puntos clave: Encienda la lámpara de alcohol, caliente el tubo de ensayo de manera uniforme y luego caliéntelo hasta la parte de la droga en el tubo de ensayo.

Recogida: Utilizar método de drenaje para recoger oxígeno.

Separación: Después de la recogida, primero saque el catéter del lavabo.

Apagar: Apagar la lámpara de alcohol.

6. Método de inspección: Insertar el palo de madera con chispas en el recipiente de gas. Si la varilla se enciende nuevamente, el gas de la botella es oxígeno.

7. Método de inspección completa:

(1) Al recolectar utilizando el método de escape hacia arriba: coloque un palo de madera con chispas en la boca de la botella. Si la varilla se enciende nuevamente, la botella está llena de oxígeno.

(2) Durante la recogida del drenaje: Cuando aparecen burbujas en el borde del recipiente de gas, significa que el oxígeno de la botella está lleno.

8. Precauciones:

(1) La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo (cuando se calienta el fármaco sólido) para evitar que el agua del fármaco se convierta en El vapor cuando se calienta y luego se condensa en gotas de agua fluye de regreso al fondo del tubo de ensayo, provocando que el tubo de ensayo se rompa.

(2) No extienda el catéter dentro del tubo de ensayo por mucho tiempo. Simplemente exponga ligeramente el tapón de goma para facilitar el escape.

(3) Los medicamentos en el tubo de ensayo deben esparcirse sobre el fondo del tubo de ensayo y calentarse uniformemente.

(4) La abrazadera de hierro debe sujetarse en la parte media y superior del tubo de ensayo (aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo de ensayo).

(5) Apunte la llama exterior de la lámpara de alcohol al sitio de la droga para calentarla, primero mueva la lámpara de alcohol hacia adelante y hacia atrás debajo del tubo de ensayo para calentar el tubo de manera uniforme, y luego calentar el sitio de la droga.

(6) Al recolectar gas mediante el método de drenaje, llene el tubo colector de gas con agua y luego viértalo en el tanque de agua (la boca de la botella debe estar debajo de la superficie del agua) y el conducto puede extenderse hasta la boca de la botella; cuando se recoja mediante el método de escape hacia arriba, el gas debe colocarse directamente y la abertura del conducto debe estar cerca del fondo del cilindro.

(7) Al recolectar gas mediante el método de drenaje, se debe prestar atención a la recolección cuando las burbujas se liberan de manera continua y uniforme desde la boca del conducto; de lo contrario, el gas recolectado se mezclará con el aire. Cuando salen burbujas del recipiente de gas, está lleno.

(8) Al detener la reacción, primero se debe desenchufar el tubo y luego se debe mover la lámpara de alcohol (para evitar que el agua del fregadero regrese al tubo de ensayo y provoque que la embajada ruptura).

(9) Los recipientes que contengan oxígeno deben colocarse en posición vertical y la boca de la botella debe estar cubierta con vidrio.

(10) Cuando utilice permanganato de potasio para producir oxígeno, sostenga una pequeña bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo.

5. Método de producción de oxígeno industrial - método de separación de aire líquido.

Enfriar y presurizar el aire lo convierte en aire líquido, que luego se evapora. Debido a que el nitrógeno líquido tiene un punto de ebullición más bajo que el oxígeno líquido, el nitrógeno se evapora primero del aire líquido y lo que queda es principalmente nitrógeno líquido.

Unidad 3: El agua en la naturaleza

1. Composición del agua

1. Experimento del agua electrolizada: el agua electrolizada sufre reacciones químicas bajo la acción de la corriente continua. Las moléculas de agua se descomponen en átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno. Estos dos átomos se emparejan para formar moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno. Muchas moléculas de hidrógeno y oxígeno se agregan en hidrógeno y oxígeno.

2. Un oxígeno positivo, dos hidrógeno negativo

Expresión del fenómeno experimental

Hay burbujas en el electrodo de prueba de agua de electrólisis y la relación de volumen del cátodo. y el gas anódico es 1:2. La energía negativa se puede quemar y la energía positiva puede reavivar palos de madera con chispas. Agua, oxígeno e hidrógeno (reacción de descomposición)

2H2O se electrifica 2H2 = O2 =

3. Los componentes del agua: El agua es pura y es un compuesto. Macroscópicamente, el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno, y el agua es un compuesto. Microscópicamente, el agua está formada por moléculas de agua, que a su vez están formadas por átomos de hidrógeno y oxígeno.

4. Propiedades del agua

(1) Propiedades físicas: Líquido incoloro, inodoro e insípido, el punto de ebullición es 100 ℃, el punto de congelación es 0 ℃, la densidad es 1 g/cm3, Puede disolver diversas sustancias para formar soluciones.

(2) Propiedades químicas: el agua puede descomponerse en hidrógeno y oxígeno cuando está cargada. El agua también puede reaccionar con muchos elementos (metales, no metales) y óxidos (óxidos metálicos, óxidos no metálicos). las sales y otras sustancias reaccionan.

En segundo lugar, el hidrógeno

1. Propiedades físicas: gas incoloro e inodoro, insoluble en agua, menos denso que el aire y el gas de menor densidad en las mismas condiciones.

2. Propiedades químicas - inflamabilidad.

Al quemarse en aire (u oxígeno), se libera una gran cantidad de calor, la llama es de color azul claro y el único producto es agua.

Nota: Una mezcla de hidrógeno y aire (u oxígeno) puede explotar cuando se expone a una llama abierta, por lo que el hidrógeno debe ser puro antes de encenderla. (Método de prueba de pureza: recoja hidrógeno en un tubo de ensayo, bloquee la boca del tubo de ensayo con el pulgar, mueva la boca del tubo de ensayo hacia abajo hacia la llama de la lámpara de alcohol, suelte el pulgar y enciéndalo. Si hay un sonido fuerte, significa que el hidrógeno es impuro y necesita ser recolectado nuevamente, verifique nuevamente; un sonido pequeño significa que el hidrógeno es puro)

Tercero, moléculas

1. Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de la materia.

2. Características de las moléculas:

(1) Las moléculas son muy pequeñas, con masa y volumen pequeños.

(2) Las moléculas siempre están en movimiento. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía de las moléculas y más rápido se mueven.

(3) Existen fuerzas y espacios entre las moléculas. El volumen total después de mezclar diferentes líquidos no suele ser igual a la simple suma de los volúmenes de varios líquidos, porque existen ciertas fuerzas e intervalos entre las moléculas. (Expansión térmica y contracción por frío)

3. Explique estos fenómenos que se encuentran en la vida diaria:

Respuesta: Pasé por una bodega y no bebí, pero pude oler el olor. de vino?

b: Trabajo en una fábrica de cigarrillos y no fumo, pero ¿huelo a cigarrillo?

c: Lavar la ropa mojada y luego secarla. Entonces, ¿adónde se fue el agua?

d: El azúcar desaparecerá gradualmente al colocarlo en agua, pero el agua tendrá un sabor dulce. ¿Por qué?

e: Media taza de alcohol y media taza de agua, pero menos de una taza. ¿Qué pasó?

Cuatro. Átomo

1, definición: El átomo es la partícula más pequeña en los cambios químicos.

2. La naturaleza de los cambios químicos: diferenciación molecular y reorganización atómica.

3. Comparación de moléculas y átomos:

Notas sobre átomos y moléculas

Concepto Las partículas más pequeñas en los cambios químicos mantienen las propiedades químicas de la materia. ¿Son los átomos necesariamente más pequeños que las moléculas?

El parecido es pequeño, ligero y espaciado.

Los átomos del mismo tipo tienen las mismas propiedades;

Los átomos de diferentes tipos tienen propiedades diferentes; son pequeños, livianos y espaciados.

Las moléculas homólogas tienen las mismas propiedades;

Diferentes tipos de moléculas tienen diferentes propiedades;

En las reacciones químicas, la falta de homogeneidad es inseparable. En una reacción química, se divide en átomos, que luego se combinan para formar nuevas moléculas.

Los átomos interrelacionados pueden formar moléculas, y las moléculas forman sustancias. Por ejemplo, átomos como el oxígeno y el nitrógeno también pueden formar sustancias directamente. Las moléculas de metal están hechas de átomos.

Infinidad de moléculas del mismo tipo forman la materia. ¿De cuántos tipos de partículas se compone la materia?

Verbo (abreviatura de verbo) clasificación, composición e ingredientes de la materia

La sustancia está compuesta de elementos

2 Las partículas que forman la materia son moléculas y. átomos e iones.

3. Clasificación de sustancias, mezclas de sustancias puras y compuestos

Verbo intransitivo purificación de agua

1. Purificar el agua (1), agregar floculante para la adsorción de impurezas. (adsorción y precipitación) (2), filtración (3), desinfección (añadiendo cloro o monóxido de cloro).

2. Función de purificación de agua del carbón activado: Tiene una estructura porosa y una fuerte capacidad de adsorción de gas, vapor o sólidos coloidales. Puede absorber pigmentos para hacer que el líquido sea incoloro y también puede eliminar olores.

3. Agua dura y agua blanda

(1) Diferencia: Cuántos compuestos solubles de calcio y magnesio contiene el agua.

(2) Método de ablandamiento del agua dura: ebullición o destilación

7. Método de clasificación de sustancias

1. Filtración: separación de sustancias solubles e insolubles Mezcla. (nota: "una pasta", "dos bajas", "tres diluciones")

2. Destilación: Separar mezclas de sustancias con diferentes puntos de ebullición.

8. Cuidar los recursos hídricos

1. Recursos hídricos propiedad del ser humano P57-P59

2. Contaminación del agua Las fuentes son la contaminación industrial, la contaminación agrícola y la contaminación doméstica.

3. Cuidar los recursos hídricos: una señal de conservación del agua.

(1) Ahorre agua y mejore su utilización. Para ahorrar agua, por un lado, debemos evitar el desperdicio de agua, por otro, debemos reducir una gran cantidad de uso de agua industrial, agrícola y doméstica y mejorar la utilización del agua mediante el uso de nuevas tecnologías, reformando procesos y cambiando; hábitos.

(2) Medidas de prevención y control de la contaminación del agua: A. Reducir la generación de contaminantes B. Tratar el agua contaminada para cumplir con los estándares de descarga C. Promover el uso de estiércol de corral en la agricultura y el uso racional de fertilizantes químicos y pesticidas D. Concentrado de aguas residuales domésticas Vertido después del tratamiento.

Unidad 4: El Misterio de la Composición de la Materia

1. La composición de los átomos:

Protón: 1 protón con 1 unidad de carga positiva.

Núcleo ( )

Neutrón: sin carga

Átomo

El electrón sin carga (1) tiene 1 electrón y transporta 1 unidad de negativo cargar.

1. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. Pero no todos los átomos están formados por estas tres partículas. Si existiera un átomo de hidrógeno con sólo protones y electrones, no habría neutrones.

2. En un átomo, el número de cargas positivas (cargas nucleares) que lleva el núcleo es el número de cargas que llevan los protones (los neutrones están sin carga, por lo que cada protón lleva 1 unidad de carga positiva). El número de cargas nucleares = el número de protones El número de masa en el núcleo es igual al número de electrones fuera del núcleo, por lo que el número de cargas nucleares en el núcleo = el número de protones = el número de electrones fuera del núcleo. .

En los átomos hay partículas cargadas. ¿Por qué los átomos enteros no muestran electricidad?

Los átomos están compuestos por un núcleo cargado positivamente y electrones cargados negativamente fuera del núcleo El núcleo está compuesto por protones y neutrones Los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga. La carga positiva (carga nuclear) del núcleo es igual a la carga negativa de los electrones fuera del núcleo, pero sus propiedades eléctricas son opuestas, por lo que todo el átomo no es eléctrico.

2. Masa atómica relativa: - El estándar internacional es 1/12 de la masa de un átomo de carbono. La relación entre la masa de otros átomos y él se considera la masa atómica relativa de este átomo.

Masa atómica relativa del átomo del elemento = masa real del átomo del elemento/(masa real del átomo de carbono × 1/12)

Nota:

1. La masa atómica es sólo una proporción, no la masa atómica real. Su unidad es 1, omitido.

2. En el cálculo de la masa atómica relativa, el átomo de carbono seleccionado es el carbono 12, que contiene 6 protones y 6 neutrones. Su masa 1/12 es aproximadamente igual a 1,66×10-27 kg.

En tercer lugar, elementos:

1. Definición: Término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo).

2. Elemento contenido en la corteza terrestre: ferrosilicio.

El elemento más no metálico, el elemento más metálico.

3. La diferencia y conexión entre elementos y átomos

Átomos elementales

El concepto de un tipo de átomos con la misma carga nuclear. La partícula más pequeña involucrada en cambios químicos.

La distinción sólo habla de tipo, no de cantidad, y no hay sentido de cantidad. Es decir, hay tipos, números y cantidades.

El rango de uso debe usarse para describir la composición macroscópica de la sustancia. Se utiliza para describir la microestructura de la materia.

Por ejemplo, el agua contiene hidrógeno y oxígeno. Ahora mismo. El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno. Por ejemplo; una molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

La partícula más pequeña que conecta los elementos

Elementos = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =átomos.

Término general para un tipo de átomos.

4. El significado de los símbolos de los elementos: a. La mesa es un átomo de este elemento.

Por ejemplo: El significado de o: El significado de n:

5. Escritura de símbolos de elementos: Recuerde los símbolos de los elementos de uso común.

Elementos metálicos

6. Clasificación de los elementos

Elementos no metálicos elementos líquidos sólidos gaseosos gases raros

7. elementos

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Cuatro. Iones

1. La disposición de los electrones fuera del núcleo - representado por el diagrama de la estructura atómica del elemento

2. Comprender el significado del diagrama de la estructura atómica - el diagrama de la estructura atómica de elementos 1-18.

3. La relación entre las propiedades de los elementos y el número de electrones en la capa más externa.

A. Elementos de gases nobles: La capa más externa tiene una estructura estable de 8 electrones (2 de helio) y tiene propiedades estables.

b. Elementos metálicos: El número de electrones en la capa más externa es generalmente inferior a 4 y los electrones se pierden fácilmente.

C. Elementos no metálicos: Generalmente, el número de electrones de la capa más externa es mayor o igual a 4, lo que facilita la obtención de electrones.

4. Formación de iones: átomos cargados se forman después de que los átomos ganen o pierdan electrones.

Los electrones cargados negativamente de los átomos forman aniones.

Los átomos pierden electrones y quedan cargados positivamente, formando cationes.

5. Expresión de iones - símbolo de ion. El símbolo del ion representa la fórmula molecular Xn o Xn-, x representa el símbolo del elemento o la fórmula química del grupo atómico, el " " o "-" en la esquina superior derecha de Por ejemplo, Al3 representa un ion aluminio con tres unidades de carga positiva; 3SO42- representa tres iones sulfato con dos cargas negativas.

Fórmula química del verbo (abreviatura de verbo)

1. Definición: Fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de la materia.

2. Importancia:

(1). Representa una sustancia;

(2). Representa los elementos que constituyen esta sustancia. p>(3). Representa la proporción de números atómicos de varios elementos;

(4) Representa las moléculas de esta sustancia (para sustancias compuestas de moléculas).

Por ejemplo, HO2 significa que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno

El agua está compuesta de moléculas de agua

Las moléculas de agua están compuestas de átomos de hidrógeno y; oxígeno Composición atómica;

Una molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Valencia del verbo intransitivo

1, O generalmente muestra valencia -2, el hidrógeno generalmente muestra 1 valencia; los elementos metálicos generalmente muestran valencia positiva que ha cambiado;

2. Aplicación de la valencia: La suma algebraica de las valencias de cada elemento en un compuesto es 0.

3. Al escribir fórmulas químicas, preste atención a las valencias positivas y negativas, y utilice izquierda, derecha y negativa para el amoníaco.

4. Recuerda las valencias de los elementos comunes.

7. 1, el número antes del símbolo del elemento: el número de átomos 2N.

2. El número antes de la fórmula química: indica el número de moléculas de 2H2O.

3. El número delante del símbolo del ion: indica el número de iones.

4. El número en la esquina superior derecha del símbolo del elemento: indica el número de cargas de Mg2 que porta el ion.

5. El número directamente encima del símbolo del elemento: indica la valencia del elemento.

6. El número en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento en la fórmula química: indica el número de átomos de H2O contenidos en la molécula.

Ocho. Masa molecular relativa: La suma de las masas atómicas relativas de cada átomo en una fórmula química.

Por ejemplo, el peso molecular relativo de H2O = 1×2 16 = 18 CO2 = 12 16×2 = 44.

El peso molecular relativo de NaCl = 23 35,5 = 58,5; el peso molecular relativo de KClO3 = 39 35,5 16×3 = 122,5.

Según la fórmula química, también se puede calcular la relación másica de cada elemento en el compuesto.

Por ejemplo, en H2O, la relación másica de hidrógeno y oxígeno es: 1×2:16 = 2:16 = 1:8.

En CO2, la relación másica de carbono y oxígeno es: 12:16×2 = 12:32 = 3:8.

Por ejemplo, calcula la fracción másica de nitrógeno en el nitrato de amonio (NH4NO3).

1 Primero calcula el peso molecular relativo del nitrato de amonio = 14 1×4 14 16×3 = 80.

2. Luego calcula la fracción másica del nitrógeno:

Unidad 6: Carbono y óxidos de carbono

Primero, varias sustancias de carbono simples

1. Diamante (buena dispersión, duro)

2. Grafito (suave y resbaladizo. Conductor, resistente a altas temperaturas)

3.C60 (compuesto de moléculas)

Atributos: 1. Inactivo a temperatura ambiente.

2. Inflamabilidad C O2== (ignición) CO2 2C O2== 2CO

3. Reducción de C 2CuO==2Cu CO2

4. Forma carbono 1. Adsorción de carbón vegetal y carbón activado

2. Fabricación de acero con coque

3. Pigmento de negro de humo

2. Preparación en laboratorio de dióxido de carbono

1. Propiedades físicas: Generalmente es un gas incoloro e inodoro, de densidad ligeramente superior a la del aire y puede disolverse en agua.

Propiedades químicas: En general, no puede arder, no favorece la combustión y no proporciona respiración.

El dióxido de carbono H2O reacciona con el agua = = H2 dióxido de carbono

CO2 Ca(OH)2==CaCO3 H2O reacciona con el agua de cal.

2. Piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido

3. Componentes principales CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2

4. temperatura ambiente del líquido

Método de recolección: método de escape hacia arriba

5 Inspección: (Verificación) Coloque las tiras de madera quemadas y el agua de cal clarificada (después de la inspección) en la boca de la botella de gas. .

6. Uso: extinción de incendios, fertilizantes gaseosos, materias primas químicas, lluvia artificial, hielo seco y refrigerante.

En tercer lugar, la naturaleza de la empresa

1. Propiedades físicas: Generalmente un gas incoloro e inodoro, con una densidad ligeramente menor que la del aire y difícil de disolver en agua.

Propiedades químicas: Combustible 2CO O2== 2CO2.

Reducción de CO CuO==Cu CO2

Toxicidad: Intoxicaciones por falta de oxígeno.

Unidad 7 El combustible y su función

Primero, las condiciones para la combustión

1. Combustibles

2.

3. Alcanzar la temperatura mínima requerida para la combustión (también llamada punto de ignición)

2. Principios y métodos de extinción de incendios

1. O separe los materiales combustibles de otros artículos.

Corta el oxígeno y el aire

3. La temperatura desciende hasta el punto de ignición.

Combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural

Impacto de los combustibles fósiles en el aire: La quema de carbón y gasolina contamina el aire.

Cuarto, combustible limpio: etanol y gas natural

Verbo (abreviatura de verbo) energía 1. Energía fósil. Energía de hidrógeno 3. Energía solar. Energía nuclear

El desarrollo y utilización de estas fuentes de energía no sólo puede resolver parcialmente el problema del agotamiento de la energía fósil, sino también reducir la contaminación ambiental.

Unidad 8: Metales y Materiales Metálicos

1 Secuencia de actividad de los metales:

Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio Plata Platino

La movilidad de los metales disminuye secuencialmente.

2. Materiales metálicos 1. Metales puros cobre, hierro, aluminio y titanio

2. Definición de aleación: Las aleaciones con propiedades metálicas se pueden obtener calentando algunos metales o no metales dentro de los metales.

3. Aleaciones de uso común: aleación de hierro, aleación de aluminio, aleación de cobre.

En tercer lugar, las propiedades del metal

1. Propiedades físicas: brillante, conductor eléctrico, conductor térmico, dúctil y flexible.

2. Propiedades químicas: Reacción del metal y el oxígeno 4al 3 O2 = = 2al2o 3; 3Fe 2 O2 = = fe3o 4

2 mg O2 = = 2 Cu O2 =; = 2CuO

Reacción de metal y ácido mg 2hcl = = MgCl2 H2 =

Sulfato de magnesio = = Sulfato de magnesio H2

2Al 6 HCl== 2AlCl3 3H2 ↑

2Al 3H2SO4==2Al2(SO4)3 3H2 ↑

Zn 2HCl==ZnCl2 H2 ↑

Zn 2H2SO4==ZnSO4 H2 ↑

Fe 2 HCl = = FeCl 2 H2 ↑ Fe h2so 4 = = = feso 4 H2 ↑

El metal reacciona con la solución 2Al 3CuSO4==Al(SO4) 3Cu.

Cobre Aluminio (ácido sulfúrico) = = Cobre (ácido nítrico) 2Ag

Cuarto, utilización de recursos metálicos

1. Materias primas: mineral de hierro, coque, aire, piedra caliza.

2. Principio: Fe2O3 3CO==2Fe| 3CO2

3. Equipo: alto horno

2. El óxido del hierro sufre cambios químicos con el oxígeno y el vapor de agua.

2. Métodos para evitar la oxidación del hierro: 1. Secado; 2. Agregar una película protectora; 3. Cambiar su estructura interna.

3. Medidas de protección de los recursos metálicos: 1. Prevenir la corrosión de los metales; 2. Reciclaje de metales; 3. Extracción planificada y racional de minerales; búsqueda de sustitutos de los metales;