Producción de hidrógeno y óxido de hierro
Para preparar un precipitado de hidróxido ferroso blanco y mantenerlo en un estado de precipitado blanco durante mucho tiempo, la clave es reducir varios factores que afectan la formación de un precipitado de hidróxido ferroso. El factor principal es el contenido de oxígeno en la solución. Sólo reduciendo el contenido de oxígeno en la solución se puede producir un precipitado de hidróxido ferroso blanco. En segundo lugar, es necesario aislar el contacto entre la solución y el aire para evitar que el hidróxido ferroso recién generado precipite y sea oxidado por el oxígeno recién disuelto en la solución. En tercer lugar, reducir el proceso intermedio tanto como sea posible ayudará a reducir el proceso; contacto entre los reactivos y el aire, es decir, reducción del oxígeno La oportunidad de disolverse en la solución para reducir completamente el contenido de oxígeno en la solución. Para cumplir con los requisitos anteriores, este artículo diseñó dicho experimento y analizó el proceso experimental y los pasos de la siguiente manera:
Principio experimental: Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑.
2Na+2H2O+FeCl 2 = Fe(OH)2↓+2 NaOH+H2 ↑
1.2 Proceso y análisis experimental
Instrumento experimental: prueba grande tubo, varilla de vidrio, pinzas, papel de filtro, película (con agujeros), cuchillo, cuchara medicinal.
Fármacos experimentales: ácido clorhídrico diluido, polvo de hierro reducido (analíticamente puro), sodio metálico, láminas de cobre, papel de aluminio (con agujeros), queroseno.
Pasos experimentales y análisis:
1. Saque un tubo de ensayo grande y agregue una cierta cantidad de polvo de hierro al tubo de ensayo.
El polvo de hierro debe reaccionar con el exceso de ácido clorhídrico para garantizar que el cloruro ferroso recién generado no se oxide en cloruro férrico, pero no en exceso, lo que provocará residuos.
2. Añade unos mililitros de ácido clorhídrico diluido al tubo de ensayo y agita para permitir la reacción completa.
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑, esta reacción es exotérmica y el calor liberado por la reacción puede aumentar la temperatura de la solución.
La solubilidad del oxígeno disminuye a medida que aumenta la temperatura, por lo que esta reacción favorece la reducción de la solubilidad del oxígeno en la solución y favorece la generación de hidróxido ferroso.
3. Agite nuevamente la solución. Una vez que el polvo de hierro se haya asentado, agregue unos dos mililitros de queroseno.
La segunda oscilación es para ahuyentar el oxígeno de la solución. Se añade queroseno porque la densidad del queroseno es menor que la del agua y flota sobre el agua, lo que aísla la solución del aire y permite la evaporación. reacción posterior para generar óxido de hidroxilo de hierro para evitar ser oxidado por el oxígeno del aire.
4. Utilice una varilla de vidrio para enviar la membrana con pequeños agujeros al centro de la solución inferior.
Este paso es para crear una plataforma de reacción para la reacción posterior. Esto es necesario porque si se coloca sodio metálico en el fondo de la solución, el coloide de hidróxido ferroso recién generado adsorberá el tubo de ensayo debido a su forma. Capacidad de adsorción. Polvo de hierro sin reaccionar en el fondo, por lo que no se puede observar el precipitado floculante de hidróxido ferroso blanco, solo se puede ver el precipitado de hidróxido ferroso negro adsorbido con polvo de hierro negro.
5. Saque un trozo de sodio, limpie el queroseno en su superficie con papel de filtro, luego corte un trozo pequeño de sodio, envuelva el sodio con unos trozos de láminas de cobre con papel de aluminio con pequeños trozos. agujeros, envuélvalo y guárdelo en la solución y déjelo reaccionar con la solución de cloruro ferroso.
Los pequeños agujeros en el papel sirven para permitir que el gas hidrógeno y el hidróxido de sodio que se producen cuando el sodio metálico reacciona con el agua se liberen a tiempo. La lámina de cobre y el bloque de sodio se envuelven juntos para que el bloque de sodio pueda hundirse en el agua y reaccionar con ella. El hidróxido de sodio generado por la reacción entre el sodio metálico y el agua se completa en un solo paso, sin un proceso de colocación intermedia, por lo que no hay contaminación, es decir, no afectará el oxígeno disuelto de la solución de hidróxido de sodio para preparar hidróxido ferroso. al igual que usar hidróxido de sodio para preparar hidrógeno. Igual que el óxido ferroso.
Dispositivo de reacción:
1.3 Resultados experimentales
Se preparó el precipitado floculento blanco de hidróxido ferroso. El precipitado puede permanecer blanco y floculento durante una semana, y el. El efecto es obvio.
2. Conclusión
El plan experimental es factible, simple en principio, fácil de operar y tiene fenómenos obvios. Es propicio para experimentos de demostración en el aula y puede promoverse.