Utilizando la combustión de fósforo rojo para determinar el contenido de oxígeno en el aire

Principio experimental: utilice una cantidad suficiente de fósforo rojo para quemar y consumir el oxígeno en la botella recolectora de gas cerrada. El oxígeno en la botella recolectora de gas se consume y la presión disminuye. El agua del vaso ingresa a la botella recolectora de gas. El volumen de agua que ingresa es el volumen de oxígeno en el cilindro de gas.

Fenómeno experimental: Se produce una gran cantidad de humo blanco. (Es fácil cometer errores, tenga en cuenta que es humo blanco, no niebla blanca ni humo. Porque la combustión del fósforo rojo produce pentóxido de fósforo, que es un sólido. El sólido es humo. Y la niebla se refiere al líquido. ¡Es fácil cometer errores aquí!)

Conclusión experimental: El oxígeno representa aproximadamente una quinta parte del volumen de aire. (La nota 1 aquí se refiere al volumen, no a la masa. En segundo lugar, en este experimento solo se puede decir que es una quinta parte, no el 21%)

Análisis de error:

Si el el contenido de oxígeno en el aire es inferior a una quinta parte, las razones pueden ser:

Fósforo rojo insuficiente; mala estanqueidad del dispositivo no se ha enfriado a temperatura ambiente y el clip de resorte está abierto; ; De este experimento, se puede concluir que las propiedades del nitrógeno no incluyen ni quemar ni favorecer la combustión (propiedades químicas ser insoluble en agua (propiedades físicas)

Condiciones que deben cumplirse al seleccionar los medicamentos: puede reaccionar con el oxígeno y sólo puede consumir oxígeno; el producto debe ser un sólido, no un gas.