El principio de Le Chatelet bajo alta presión

Una disminución de la presión no es necesariamente un aumento de volumen, sino que también puede ser una disminución de gas dentro de un cierto volumen. Si la presión aumenta, se puede dividir en dos situaciones, una es la situación en la que el volumen no cambia, como un matraz y un recipiente de gas, y la otra es la situación en la que hay un pistón. Si se empuja el pistón hacia adentro, la presión también aumentará.

Primer caso: el volumen puede cambiar: si la presión aumenta, el pistón puede apretarse hacia adentro. En este momento, si la presión aumenta, debe moverse en la dirección de disminución de la presión. Si se reduce la presión, también se reducirá el número total de moléculas de gas después de la reacción, como el equilibrio de 2SO2 O2==2SO3. Si se empuja el pistón hacia adentro, la presión aumenta y la balanza se mueve hacia la derecha, si en el volumen original hay 5 moles de dióxido de azufre, 5 moles de oxígeno y 5 moles de tri. Luego, después de la reacción, suponiendo que hay 3 moles de dióxido de azufre, 4 moles de oxígeno y 7 moles de trióxido de azufre, la cantidad total de gas materia prima es 15 moles y el volumen total de gas después de la reacción es 14 moles. . Y después de alcanzar el equilibrio, la presión en el recipiente es la misma que la presión atmosférica, y la presión antes de la reacción también es la misma, es decir, la presión antes y después de la reacción es la misma. Según la ecuación de Clapeyron pv=nrt,

En el segundo caso, el volumen del recipiente no se puede cambiar. Hay dos situaciones. Una es llenar el gas con un gas que no tiene nada que ver con la reacción, como el helio. La fracción de masa de cada sustancia en el recipiente permanece sin cambios y el equilibrio no se moverá en este momento; gas con un gas de reacción cargado. En este momento, sigue bien el movimiento de equilibrio general.

No sé si sabes esto.