Esquema de repaso de química para el tercer grado de la escuela secundaria

Materiales de repaso de química

Conceptos básicos:

1. Cambios químicos: cambios que producen otras sustancias

2. que no producen otras sustancias

3 Propiedades físicas: Propiedades que se expresan sin cambios químicos

(tales como: color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)

4. Propiedades químicas: propiedades que muestran las sustancias en cambios químicos

(tales como: inflamabilidad, propiedades que favorecen la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras). , Acidez, alcalinidad, estabilidad, etc.)

5. Sustancia pura: compuesta por una sustancia

6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia se mantiene. propiedades originales

7. Elemento: el nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones)

8. , no se puede subdividir en cambios químicos

9. Molécula: Es la partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia y se puede subdividir en cambios químicos.

Elemento: compuesto. de un mismo elemento Sustancias puras compuestas por diferentes elementos

11. Compuestos: sustancias puras compuestas por diferentes elementos

12. Óxidos: Entre los compuestos compuestos por dos elementos, uno de los elementos es. oxígeno Elementos

13. Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de la materia

14. Masa atómica relativa: 1/12 de la masa de un átomo de carbono. utilizado como estándar, y otro El valor obtenido al comparar la masa de un átomo con él

La masa atómica relativa de un átomo =

La masa atómica relativa ≈ el número de protones + el número de neutrones (porque la masa de un átomo se concentra principalmente en el núcleo)

15 Masa molecular relativa: la suma de las masas atómicas relativas de cada átomo en la fórmula química

16. Ion: un átomo o grupo atómico con carga

Nota: En un ion, la carga nuclear = el número de protones ≠ el número de electrones fuera del núcleo

18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:

①Reacción de combinación: que consta de dos o más sustancias Una reacción que produce una sustancia

Por ejemplo: A + B = AB

② Reacción de descomposición: una reacción que produce dos o más sustancias a partir de una sustancia

Por ejemplo: AB = A + B

③ Reacción de desplazamiento: una reacción en la que un elemento y un compuesto reaccionan para producir otro elemento y otro compuesto

Por ejemplo: A + BC = AC + B

④ Reacción de metátesis: una reacción en la que dos compuestos intercambian componentes con entre sí para generar otros dos compuestos

Por ejemplo: AB + CD = AD + CB

19. (no es un tipo de reacción química básica)

Reacción de oxidación: Sustancia y oxígeno Una reacción química que ocurre (no es un tipo de reacción química básica)

Oxidación lenta: una reacción de oxidación que avanza muy lentamente y ni siquiera es fácil de detectar

Combustión espontánea: causada por oxidación lenta Combustión espontánea

20. durante los cambios químicos, pero su propia masa y propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico (Nota: 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ MnO2 es el catalizador de esta reacción)

Ley de Conservación de masa: La suma de las masas de las sustancias que participan en la reacción química es igual a la suma de las masas de las sustancias generadas después de la reacción.

(Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen sin cambios; los tipos de elementos también permanecen sin cambios)

22. dispersado en otro Sustancia que forma una mezcla uniforme y estable

La composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas; cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el sólido o el gas es el soluto y el líquido es el disolvente; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el uno con mayor cantidad es el solvente y el que tiene menor cantidad es el soluto cuando Cuando hay agua en una solución, independientemente de la cantidad de agua, estamos acostumbrados a considerar el agua como el solvente y los demás como solutos.

)

23. Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta cuando alcanza la saturación en 100 gramos de disolvente se denomina solubilidad de esta sustancia en este disolvente.

24. Ácido: Un compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno

Por ejemplo: HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

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H2SO4==2H+ + SO42-

Álcali: compuesto en el que todos los aniones generados durante la ionización son iones hidróxido

Por ejemplo: KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

Sal: Durante la ionización, los iones metálicos y los compuestos de iones ácidos

Por ejemplo: KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

p>

25. Óxidos ácidos (óxidos no metálicos): Cualquier óxido que pueda reaccionar con álcalis para formar sal y agua.

Óxidos alcalinos (óxidos metálicos): Cualquier óxido que pueda reaccionar. reaccionar con ácido para formar sal y agua

26. Hidrato cristalino: sustancia que contiene agua cristalina (como: Na2CO3 .10H2O, CuSO4 . 5H2O)

27. Delicuescencia: El fenómeno que una sustancia puede absorber la humedad del aire y volverse húmeda

Eflorescencia: el fenómeno en el que los cristales hidratados pierden gradualmente agua cristalina y se convierten en polvo cuando se colocan en aire seco a temperatura ambiente

28. Combustión: una reacción de oxidación violenta entre combustibles y oxígeno que produce luz y calor.

Condiciones para la combustión: ①combustibles; ②oxígeno (o aire); ③combustibles La temperatura debe alcanzar el punto de ignición.

Conocimientos y teoría básicos:

1. Composición del aire: el nitrógeno representa el 78%, el oxígeno representa el 21%, los gases raros representan el 0,94%,

el dióxido de carbono representa el 0,03%, otros gases e impurezas representan el 0,03%

2. Principales contaminantes del aire: NO2, CO, SO2, H2S, NO y otras sustancias

3. Fórmulas químicas de otros gases comunes: NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano),

SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre), NO ( óxido nítrico),

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NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno)

4. Radicales o iones ácidos comunes: SO42-. (sulfato), NO3- (nitrato), CO32-(carbonato), ClO3-(ácido clorórico),

MnO4-(permanganato), MnO42-(manganato), PO43-(fosfato), Cl- (ion cloruro),

HCO3-(bicarbonato), HSO4-(bisulfato), HPO42-(hidrogenofosfato),

H2PO4-(dihidrogenofosfato), OH- (hidróxido) , HS- (sulfuro de hidrógeno), S2- (ion sulfuro),

NH4+ (raíz de amonio o ion amonio), K+ (ion potasio), Ca2+ (ion calcio), Na+ (ion sodio),

Mg2+ (ion magnesio), Al3+ (ion aluminio), Zn2+ (ion zinc), Fe2+ (ion ferroso),

Fe3+ (ion hierro), Cu2+ (ion cobre), Ag+ (ion plata), Ba2+ (ion bario)

La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga del ion anterior: Libro de texto P80

Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio, magnesio, bario y zinc divalentes.

Uno, dos, cobre, mercurio, hierro dos y tres, aluminio trivalente a silicio tetravalente.

(Oxígeno -2, cloro en cloruro es -1, flúor -1, bromo es -1)

(En sustancias simples, la valencia de los elementos es 0; en compuestos, el álgebra de la valencia de cada uno elemento La suma es 0)

5. Fórmula química y valencia:

(1) El significado de la fórmula química:

①Significado macroscópico: a. sustancia; b. Indica la composición elemental de la sustancia;

②Significado microscópico: a. Indica la composición molecular de la sustancia; : a. Representa la proporción del número de átomos en una molécula de una sustancia; b. Representa la proporción de masas de cada elemento que compone la sustancia;

(2) Lectura y escritura de fórmulas químicas elementales

① Representación directa mediante símbolos de elementos:

a. Tales como: potasio K, cobre Cu, plata Ag, etc.

b. Tales como: carbono C, azufre S, fósforo P, etc.

c. Por ejemplo: helio (gas) He, neón (gas) Ne, argón (gas) Ar, etc.

② Elementos poliatómicos que forman las moléculas: Si la molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo , escríbelo en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento Varios.

Por ejemplo: cada molécula de oxígeno está compuesta por 2 átomos de oxígeno, entonces la fórmula química del oxígeno es O2

La fórmula química de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno ), H2 (hidrógeno)

F2 (flúor), Cl2 (cloro), Br2 (bromo líquido)

Fórmula química elemental de moléculas poliatómicas: ozono O3, etc.

(3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y escribir después, leer primero y escribir después

① Compuestos compuestos por dos elementos: leer "una determinada sustancia química", como : MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio)

② Compuestos compuestos por radicales ácidos y elementos metálicos: se pronuncia "un cierto ácido", como por ejemplo: KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (manganato de potasio) )

MgSO4 (sulfato de magnesio), CaCO3 (carbonato de calcio)

(4) Determinar la valencia de los elementos según la fórmula química y escribir la fórmula química del compuesto según la sobre la valencia de los elementos:

① Determinar los elementos La base de la valencia es que la suma de las álgebras de valencia positiva y negativa en un compuesto es cero.

② Pasos para escribir fórmulas químicas basadas en la valencia de elementos:

Escribe el símbolo del elemento según el lado positivo, negativo y derecho de la valencia del mismo. elemento y marcar la valencia;

b. Comprobar si la valencia de los elementos tiene un divisor y reducirla a la proporción más simple

c. se ha reducido a la proporción más simple en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.

6. Libro de texto P73. Recuerda estos 27 elementos, símbolos y nombres.

Disposición de los electrones fuera del núcleo: Elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica)

Reglas de disposición: ① Cada capa puede disponer hasta 2n2 electrones ( n representa el número de capas)

②El número de electrones en la capa más externa no excede 8 (la capa más externa es la primera capa y no excede 2)

③Primero llene el capa interna y luego excluye la capa externa Capa

Nota: las propiedades químicas de los elementos dependen del número de electrones en la capa más externa

El número de electrones en la capa más externa del metal Los átomos del elemento son <4. Son electrones volátiles y tienen propiedades químicas activas.

El número de electrones en la capa más externa del átomo de un elemento no metálico es ≥ 4. Es fácil de obtener electrones y tiene propiedades químicas activas.

La capa más externa del átomo del elemento gas noble tiene 8 electrones (Él tiene 2), con estructura estable y propiedades estables.

7. Principios para escribir ecuaciones químicas: ①Basado en hechos objetivos; ②Sigue la ley de conservación de la masa

Los pasos para escribir ecuaciones químicas: "escribir", "combinar", " nota" ""espera".

8. El método de expresión del valor de pH - valor de PH

Explicación: (1) valor de PH = 7, la solución es neutra; Valor de PH >7, la solución es alcalina.

(2) Cuanto más cerca esté el valor de pH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el valor de pH de 14, más fuerte será la alcalinidad, cuanto más cerca esté el valor de pH de 7, más débil será; acidez y alcalinidad de la solución, y más cerca está del sexo neutro.

9. Tabla de secuencia de actividad de los metales:

(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro)

Explicación: (1) Cuanto más a la izquierda, más fuerte es la actividad del metal. El metal de la izquierda puede reemplazar al metal de la solución salina del metal de la derecha.

(2) Los metales a la izquierda del hidrógeno pueden desplazar el hidrógeno del ácido; los metales a la derecha del hidrógeno no pueden.

(3) El potasio, el calcio y el sodio son metales relativamente activos. Reaccionan directamente con el agua en la solución para desplazar el gas hidrógeno.

11. :

(1) El significado de los símbolos químicos: a. Símbolo del elemento: ① representa un elemento; ② representa un átomo del elemento.

b. Fórmula química: Punto 5 (1) de este punto de conocimiento

c. Símbolo de ion: representa los iones y la cantidad de cargas que llevan.

d． Símbolo de valencia: Indica la valencia de un elemento o grupo atómico.

Cuando hay un número delante del símbolo (el símbolo de valencia no tiene número), el significado del símbolo sólo representa el número de partículas de ese tipo.

(2) Escritura de símbolos químicos: a. Método de representación de los átomos: representados por símbolos de elementos

b. Método de representación de moléculas: mediante fórmulas químicas

c. Método de representación de iones: mediante símbolos de iones

d. Cómo expresar valencia: use símbolos de valencia

Nota: cuando el número de átomos, moléculas e iones es mayor que "1", solo se puede agregar delante del símbolo y no se puede agregar en ningún otro lugar.

15. Métodos de preparación en laboratorio de tres gases y sus diferencias:

Gas oxígeno (O2) hidrógeno (H2) dióxido de carbono (CO2)

Droga Permanganato de potasio (KMnO4) o peróxido de hidrógeno (H2O2) y dióxido de manganeso (MnO2)

[Sólido + Líquido]

Principio de reacción 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑

O 2H2O2==== 2H2O+O2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

[Sólido (+ Sólido)] o [Sólido + Líquido] Partículas de Zinc (Zn) y Ácido clorhídrico (HCl) ) o ácido sulfúrico diluido (H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑

[Sólido + Líquido] Caliza (mármol) (CaCO3) y ácido clorhídrico diluido (HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

Dispositivo de instrumento P36 Figura 2-17 (como A en 14)

O P111. 10 (B o C de 14) P111 Figura 6-10

(B o C de 14) P111 Figura 6-10

(B o C de 14)

Para inspección, use un palo de madera con chispas e insértelo en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se enciende nuevamente, es oxígeno; de lo contrario, no es oxígeno lo que enciende el palo de madera. botella La llama del palo de madera se apaga y la boca de la botella Si la llama es azul claro, el gas es hidrógeno Pasar el agua de cal clara para ver si se vuelve turbia, es CO2.

Métodos de recolección ① Método de drenaje (no es fácilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con la boca de la botella hacia arriba (la densidad es mayor que la del aire) ① Método de drenaje (difícilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con el boca de la botella hacia abajo (densidad menor que el aire) ① Método de descarga de aire con la boca de la botella hacia arriba (la densidad es mayor que el aire) (no se puede recolectar mediante el método de drenaje)

Verifique que esté lleno (verifique la pureza) Use un tira de madera con chispas y colóquela plana sobre la botella de recolección de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, el oxígeno está lleno, de lo contrario no está lleno <1> Use su pulgar para bloquear la boca del tubo de ensayo lleno de hidrógeno <; 2> Acércate a la llama, retira el pulgar y enciéndela.

Si hace "pop" Si se oye un chasquido agudo, el gas hidrógeno es impuro. Coloca un palo de madera ardiendo sobre la boca de la llama. botella recolectora de gas si la llama se apaga, está llena; de lo contrario, no está llena

Coloquela en posición vertical y colóquela en posición vertical

Notas ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo.

(Se debe prestar atención a lo siguiente al preparar el primer medicamento)

②La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo (para evitar que las pequeñas gotas de agua se condensen en la boca). del tubo de ensayo fluya hacia el fondo del tubo de ensayo y provoque que el tubo de ensayo se rompa)

③Al calentar, el tubo de ensayo debe calentarse uniformemente primero, y luego el calentamiento debe concentrarse en el parte de la droga.

④Después de recolectar oxígeno mediante el método de drenaje, primero retire el catéter y luego la lámpara de alcohol (para evitar que el agua en el fregadero fluya hacia atrás y provoque la ruptura del tubo de ensayo) ①Compruebe la estanqueidad del dispositivo

②Longitud La boquilla del embudo del cuello debe insertarse debajo de la superficie del líquido.

③ Antes de encender el hidrógeno, asegúrese de verificar la pureza del hidrógeno (en el aire, si el volumen de; el hidrógeno alcanza el 4%-74,2% del volumen total, explotará si se enciende.) ①Compruebe la estanqueidad del dispositivo

②La boquilla del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido <; /p>

③No se puede recolectar mediante el método de drenaje

16 Algunas propiedades de gases comunes importantes (propiedades físicas y propiedades químicas)

Propiedades físicas de la materia

(en condiciones normales) Propiedades químicas y usos

Oxígeno

(O2) Gas incoloro e inodoro, poco soluble en agua, ligeramente más denso que el aire

①C + O2==CO2 (emite luz blanca y libera calor)

1. Para respirar

2. Soldadura con gas

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(Nota: el O2 tiene propiedades que favorecen la combustión, pero no es inflamable y no puede arder.)

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②S + O2 ==SO2 (en el aire - llama azul claro; en oxígeno - llama azul violeta)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (produce humo blanco y genera P2O5 sólido blanco)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (quema violentamente, se emiten chispas , y libera mucho calor, formando un sólido negro)

⑤La vela arde en oxígeno, emite luz blanca y libera calor

Hidrógeno

(H2 ) Gas incoloro e inodoro, insoluble en agua, menos denso que el aire y el gas más ligero. ① Inflamabilidad:

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1. Gas de llenado, nave espacial (la densidad es menor que la del aire)

2. Amoníaco sintético, producción de ácido clorhídrico

3. Soldadura con gas, corte con gas (inflamabilidad) 4. Refinación de metal (reducibilidad)

② Reducibilidad:

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

Dióxido de carbono (CO2) Un gas incoloro e inodoro con una densidad mayor que la del aire y soluble en agua se llama "hielo seco".

CO2 + H2O ==H2CO3 (ácido)

(H2CO3 === H2O + CO2 ↑) (inestable)

1. Se utiliza para la extinción de incendios (no es inflamable ni propiedades que apoyar la combustión)

2 Elaboración de bebidas, fertilizantes y carbonato de sodio

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O (identificando CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

*Propiedades comburentes: CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2 ↑ (CO2 industrial)

El monóxido de carbono (CO) es un gas incoloro e inodoro, ligeramente menos denso que el aire, insoluble en agua, gas tóxico

(La llama es azul, emite mucho calor y puede usarse como gas combustible ) 1. Combustible

2. Fundición de metal

① Inflamabilidad: 2CO + O2 == 2CO2

② Reducibilidad:

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(Combinado con hemoglobina en sangre, destruyendo la capacidad de la sangre para transportar oxígeno)

Habilidades e instrucciones para la resolución de problemas:

1. Habilidades para la resolución de problemas de inferencia: observar su color, su estado, sus cambios, y pruébalo por primera vez, obtenido mediante pruebas.

1. Color de las sustancias comunes: La mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.

2. Colores de algunas sustancias especiales:

Negro: MnO2, CuO, Fe3O4, C, FeS (sulfuro ferroso)

Azul: CuSO4 5H2O, Cu(OH)2, CuCO3, solución que contiene Cu2+,

O2 sólido líquido (azul claro)

Rojo: Cu (rojo brillante), Fe2O3 (marrón rojizo), Fósforo rojo ( rojo oscuro)

Amarillo: azufre (elemento S), solución que contiene Fe3+ (marrón)

Verde: FeSO4?7H2O, solución que contiene Fe2+ (verde claro), carbonato básico de cobre [Cu2 (OH)2CO3]

Gases incoloros: N2, CO2, CO, O2, H2, CH4

Gases de colores: Cl2 (amarillo-verde), NO2 (marrón rojizo)

Gas con olor acre: NH3 (este gas puede volver azul el papel de prueba de pH húmedo), SO2

Olor a huevo podrido: H2S

3. :

① Las sustancias que son precipitadas blancas e insolubles en ácido o ácido nítrico diluido incluyen: BaSO4, AgCl (solo estas dos sustancias)

② Precipitado azul: Cu(OH)2, CuCO3

③ Precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3

El Fe(OH)2 es un precipitado floculento de color blanco, pero en el aire se transforma rápidamente en un precipitado gris verdoso , y luego en un precipitado marrón rojizo de Fe(OH)3

④El precipitado es soluble en ácido y libera gas (CO2): carbonato insoluble

⑤ Precipitado que es soluble en ácido pero no libera gas: álcali insoluble

4. La relación entre los ácidos y los óxidos ácidos correspondientes:

① Los óxidos y ácidos ácidos pueden reaccionar con bases para formar sales y agua:

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O (H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH = = K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para generar el ácido correspondiente: (la valencia de cada elemento permanece sin cambios)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(Explicación de que estos gases de óxido ácido pueden hacer que el papel de prueba de pH húmedo se vuelva rojo)

5. Álcali y oxidación alcalina correspondiente Relación entre sustancias:

① Ambas. Los óxidos y bases alcalinos pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua:

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②Los óxidos alcalinos reaccionan con el agua para generar el álcali correspondiente: (el álcali generado debe ser soluble en agua, de lo contrario esta reacción no puede ocurrir)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O = = 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH )2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③ El calentamiento de álcali insoluble descompondrá el óxido y el agua correspondientes:

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu (OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = = Al2O3 + 3H2O

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2. Resolver preguntas experimentales: Ver claramente qué requiere la pregunta, qué se debe hacer y cuál es el propósito de hacerlo.

(1) Se requiere que el gas utilizado en el experimento sea relativamente puro, y los métodos específicos para eliminar impurezas comunes son:

① Para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada, CuSO4 anhidro (y puede comprobar si hay vapor de agua en las impurezas, y si hay vapor de agua, el color cambiará de blanco a azul), cal viva, etc.

② Para Eliminación de CO2: agua de cal clarificada (puede detectar si hay CO2 en las impurezas), solución de NaOH,

solución de KOH, cal sodada, etc.

③ Se puede eliminar gas HCl: AgNO3 solución (puede detectar si hay HCl en impurezas), agua de cal,

solución de NaOH, solución de KOH

El principio de eliminación de impurezas del gas: use una sustancia para absorber impurezas o reaccionar con impurezas, pero no puede absorber ni reaccionar con los ingredientes activos, o se generan nuevas impurezas.

(2) Cosas a tener en cuenta en el experimento:

① Prevención de explosiones: antes de encender gases inflamables (como H2, CO, CH4) o reducir CuO y Fe2O3 con CO o H2 , Compruebe la pureza del gas.

②Ebullición antiexplosión: al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta el ácido sulfúrico concentrado en agua. No vierta agua en ácido sulfúrico concentrado.

③Prevención de intoxicaciones: cuando realice experimentos sobre las propiedades de gases tóxicos (como CO, SO2, NO2), hágalos en una campana de ventilación

; Gas de escape: CO Quemarlo;

SO2 y NO2 se absorben con una solución alcalina.

④ Anti-succión: prepare el gas mediante el método de calentamiento y recoja el gas mediante el método de drenaje. Preste atención al orden de apagado de las luces.

(3) Manejo de accidentes comunes:

① Cuando el ácido fluye hacia la mesa, enjuague con NaHCO3; cuando el álcali fluye hacia la mesa, enjuague con ácido acético diluido.

② Si ​​entra en contacto con la piel o la ropa:

Ⅰ Enjuague con agua primero con ácido, luego enjuague con NaHCO3 al 3-5%; Enjuague con agua con álcali y luego aplique ácido bórico;

III. El ácido sulfúrico concentrado debe limpiarse con un trapo antes de realizar el paso I.

(4) Impurezas comunes que deben eliminarse al producir tres gases principales en el laboratorio:

1. Impurezas que deben eliminarse al producir O2: vapor de agua (H2O).

2. Impurezas que se deben eliminar al fabricar H2 con ácido clorhídrico y gránulos de zinc: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl, niebla de ácido clorhídrico) (use ácido sulfúrico diluido para eliminar esta impureza)

3. Impurezas a eliminar al producir CO2: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl)

Reactivos para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada ( los ingredientes principales son NaOH y CaO), cal viva, CuSO4 anhidro (y puede detectar si hay vapor de agua en las impurezas, y si hay vapor de agua, el color cambiará de blanco a azul), etc.

Reactivos para eliminar HCl gaseoso: solución de AgNO3 (y puede detectar si hay HCl en las impurezas), agua de cal clarificada, solución de NaOH (o sólido), solución de KOH (o sólido)

[Cal viva y la cal sodada también puede reaccionar con el gas HCl]

(5) Método experimental comúnmente utilizado para verificar que el gas mezclado contiene un determinado gas

1. : (Primero verifique si hay CO2 en el gas mezclado y elimínelo primero)

El gas mezclado se pasa al CuO caliente y luego el gas mezclado después del CuO caliente se pasa a la cal transparente. agua. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

2. Método de verificación de la presencia de H2: (Primero verifique si hay agua en el gas mezclado y retírela primero)

Vierta el gas mezclado en el CuO caliente, y luego el gas mixto de CuO calentado se pasa a CuSO4 anhidro. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el CuSO4 anhidro se vuelve azul.

3. Método de verificación del CO2: Pasar el gas mezclado a agua limpia de cal. Fenómeno: El agua de cal clara se vuelve turbia.

(6) Experimento de diseño propio

1. Intenta diseñar un experimento para demostrar que las velas contienen dos elementos: carbono e hidrógeno.

Pasos experimentales y conclusión de los fenómenos experimentales

① Enciende la vela y cubre un vaso de precipitados seco y limpio sobre la llama, se forman pequeñas gotas de agua en la pared interior del vaso. prueba que la vela contiene hidrógeno

②Cubra un vaso de precipitados sumergido en agua de cal clarificada sobre la llama de la vela. El agua de cal clarificada se vuelve turbia para demostrar que la vela contiene elementos de carbono.

2. diseñar un experimento para demostrar que el CO2 no favorece la combustión y es más denso que el aire en la gran naturaleza.

Pasos experimentales, diagrama de conclusión del fenómeno experimental

Coloque las dos velas en el estante con escaleras, coloque el estante en el vaso de precipitados (como se muestra en la imagen), encienda las velas y luego muévase a lo largo del vaso. Las velas del nivel inferior de la escalera de CO2 se apagan primero, seguidas por las velas del nivel superior. Demostrar que el CO2 tiene las propiedades de no soportar la combustión y ser más denso que el aire

3 Resolución de problemas de cálculo:

Los tipos de problemas de cálculo son: ① Cálculo de fracciones de masa (elementos y. solutos)

② Cálculo basado en ecuaciones químicas

③ Cálculo mezclando los dos tipos ① y ② juntos

(1) Cálculo de la fracción de masa de soluto en la solución

Fracción másica del soluto = ╳ 100%

(2) Cálculo de la fracción másica de un determinado elemento en un compuesto (sustancia pura)

La fracción de masa de un determinado elemento = ╳ 100%

(3) Cálculo de la fracción de masa de un determinado compuesto en la mezcla

Fracción de masa del compuesto = ╳ 100%

(4) Cálculo de la fracción de masa de un determinado compuesto en la mezcla Cálculo de la fracción de masa de un elemento

La fracción de masa de un determinado elemento = ╳ 100%

O: la fracción de masa de un determinado elemento = la fracción de masa del compuesto ╳ la fracción de masa del elemento en el compuesto

(5) Habilidades de resolución de problemas

1. Revisión de la pregunta: comprenda claramente los requisitos de la pregunta, lo que se sabe y lo que se busca. Si tiene una ecuación química, escriba la ecuación química primero. Encuentre la fórmula relevante para resolver este problema.

2. Pasos para la resolución de problemas basados ​​en cálculos de ecuaciones químicas:

①Asume la cantidad desconocida

②Escribe la ecuación química correcta

③Escribe la masa molecular relativa, la cantidad conocida y la cantidad desconocida de la sustancia relevante

④Enumere la fórmula proporcional y resuélvala

⑤Respuesta.

Respuesta: hellokoko_ - Asistente Nivel 2 5-18 21:20

Recopilación de conocimientos de química de secundaria

1: Lo mejor de la química

1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.

2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.

3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.

4. La sustancia natural más dura es el diamante.

5. El compuesto orgánico más simple es el metano.

6. El metal más móvil en la secuencia de actividad metálica es el potasio.

7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple CH4

8. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno.

9. El metal más conductor es la plata.

10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.

11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.

12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.

13. El elemento que forma más tipos de compuestos es el carbono.

14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro

2: Otros

1. Los tres tipos de partículas que forman la materia son moléculas, átomos e iones.

2. Hay tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: ​​hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.

3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.

4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.

5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.

6. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.

7. Hay tres tipos de óxidos de hierro, y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.

8. Hay tres características de una solución (1) homogeneidad; (2) estabilidad;

9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Expresa qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) Expresa la proporción del número de partículas de moléculas o; átomos entre reactivos y productos; (3) Indica la relación de masa entre reactivos y productos.

Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; y siguiendo la ley de conservación de la masa.

10. El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.

11. El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.

12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (el componente principal es Fe2O3);

13. Hay tres equipos principales para la fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.

14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.

15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) elevando la temperatura, (2) agregando un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriar, agregar un soluto y evaporar el solvente a temperatura constante. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como: la solución de hidróxido de calcio cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: elevando la temperatura, agregando soluto y evaporar el disolvente a temperatura constante).

16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.

17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) vertido arbitrario de aguas residuales domésticas; en la producción agrícola Desemboca en el río con la lluvia.

18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.

19. El cambio de solubilidad de sustancias sólidas con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve afectada por; temperatura el efecto es muy pequeño; (3) La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye con el aumento de la temperatura.

20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.

21. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros.

22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural.

23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.

24. Los elementos hidrógeno y carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.

25. Tres veces aparece el azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro, (3) El hidrógeno arde en el aire. con llama azul claro.

26. Tres colores azules relacionados con el elemento cobre: ​​(1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre;

27. Hay "tres inclinaciones" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso (2) El extremo de la varilla de vidrio descansa ligeramente; en la tercera capa del papel de filtro (3) Se llena el filtrado. Coloque el borde del vaso contra el soporte de vidrio para escurrir.

28. El generador Kip consta de tres partes: embudo esférico, recipiente y tubo de aire.

29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La llama exterior tiene la temperatura más alta.

30. Existen tres principios de "no" al tomar medicamentos: (1) No tocar los medicamentos con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebe los medicamentos.

31. Escribe el color y estado de las siguientes sustancias

Colesterol (vitriolo azul, sulfato de cobre pentahidratado CuSO4?5H2O): sólido azul

Fórmula alcalina cobre carbonato (pátina): sólido verde sólido negro: polvo de carbón, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico de hierro sólido blanco: sulfato de cobre anhidro (CuSO4), clorato de potasio, cloruro de potasio, óxido de magnesio, cloruro de sodio, carbonato de calcio, carbonato de sodio, sulfato de zinc

Negro morado: Permanganato de potasio Solución verde claro: Sulfato ferroso (FeSO4)

32. el material combustible debe alcanzar el punto de ignición.

33. Gases con moléculas compuestas por diatomeas: H2, O2, N2, Cl2, F2

34. Por qué parte de la estructura atómica se determina: ①. del elemento está determinada por Determinado por el número de protones,

②. La clasificación de los elementos está determinada por el número de electrones más externos. ③ Las propiedades químicas de los elementos están determinadas por el número de electrones más externos. ④. La valencia de los elementos está determinada por el número de electrones más externos. ⑤ El peso atómico relativo está determinado por el número de protones + el número de neutrones.

35. Compuestos orgánicos aprendidos: CH4 (metano), C2H5OH (alcohol, etanol), CH3OH (metanol), CH3COOH (ácido acético, ácido acético)

36. y Una comprensión microscópica de la ley de conservación de la masa se puede resumir en cinco constantes, dos cambios ciertos y un cambio posible:

(1) Cinco constantes: observe los tipos de elementos, reactivos y productos a nivel macroscópico La masa total permanece sin cambios, y la masa atómica, el tipo atómico y el número de átomos permanecen sin cambios cuando se ven desde una perspectiva microscópica

(2) Dos cambios ciertos: los tipos de materia deben; cambian cuando se ven desde una perspectiva macroscópica, y los tipos de moléculas permanecen sin cambios cuando se ven desde una perspectiva microscópica. Cambio

(3) Un posible cambio: la suma de las moléculas puede cambiar.

37. Dos sustancias simples del carbono: grafito y diamante (el motivo de su formación: la disposición de los átomos de carbono es diferente).

38. Escribe las fórmulas químicas de las siguientes sustancias o componentes principales

Biogás: CH4, gas de carbón: CO, gas de agua: CO, H2, gas natural: CH4, alcohol: C2H5OH,

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Ácido acético: CH3COOH, lechada de cal, cal hidratada, agua de cal: Ca(OH)2, cal viva: CaO,

Mármol, caliza: CaCO3 ,