¿Es difícil aprender química?

Mezcla: sustancia compuesta de una variedad de sustancias, como agua natural, agua de río, agua de lluvia, agua de mar, agua pura, agua del grifo, etc.

Pureza - Sustancia compuesta de una sustancia, como agua destilada (agua, hielo, vapor).

El agua es un líquido incoloro, inodoro y transparente. A una presión de 101,3 kPa, el punto de congelación del agua es 0 grados Celsius, el punto de ebullición es 100 grados Celsius y la densidad del agua a 4 grados Celsius es 1000 kg/m3.

Las sustancias generalmente están compuestas por moléculas, como el agua, el oxígeno, la sacarosa, etc. , compuesto por moléculas de agua, moléculas de oxígeno y moléculas de sacarosa. El tamaño y la masa de las moléculas son muy pequeños y no se pueden ver a simple vista, ni siquiera con un microscopio óptico que puede ampliar los objetos a decenas o cientos de veces, o a decenas de miles o cientos de miles de veces como lo hace la microscopía electrónica.

Las moléculas que forman la materia están en constante movimiento. Existe una cierta brecha entre las moléculas. Por ejemplo, si se mezclan un mililitro de agua y un mililitro de etanol, el volumen total es inferior a 2 mililitros. En la materia sólida, las moléculas están dispuestas de manera ordenada, en la materia líquida las moléculas están dispuestas en desorden y se mueven libremente dentro de un cierto volumen, mientras que en la materia gaseosa las moléculas tienen grandes espacios, llenan todo el recipiente y se difunden libremente en el espacio. . El agua también sufre cambios químicos. 1. Cuando el agua se electrifica, se descompondrá y se generarán burbujas en los dos electrodos. El gas producido por el cátodo puede arder y el gas producido por el ánodo puede quemar las tiras de madera con chispas: agua = electrificación = hidrógeno. y oxígeno. Las moléculas están formadas por partículas más pequeñas: los átomos. Los átomos son las partículas más pequeñas con propiedades químicas. A veces los átomos pueden constituir directamente sustancias, como el tungsteno, el mercurio, el cobre, etc. Los átomos también están en constante movimiento.

2. Reacción entre agua y óxidos ácidos: agua dióxido de carbono = ácido carbónico.

3. Reacción entre el agua y los óxidos alcalinos: agua óxido cálcico = hidróxido cálcico.

El proceso de formación de una sustancia a partir de dos o más sustancias se llama reacción química.

2. Símbolos químicos:

Los átomos están compuestos por un núcleo cargado positivamente en el centro del átomo y electrones cargados negativamente a su alrededor. El núcleo de un átomo está compuesto por dos partículas, protones y neutrones, pero el núcleo de un átomo de hidrógeno está compuesto por un solo protón. Los protones tienen carga positiva, mientras que los neutrones no tienen carga. Los átomos no tienen carga, lo que significa que el número de protones en el núcleo es igual a la carga nuclear, es decir, el número de electrones fuera del núcleo. El movimiento en capas de los electrones fuera del núcleo, es decir, la disposición en capas, se puede representar mediante un diagrama esquemático de la estructura atómica. El núcleo está representado por un pequeño círculo, el arco representa la capa de electrones y el número en el arco. representa el número de electrones.

Los átomos también tienen masa. Si usas la unidad de masa SI, sería demasiado grande. Entonces usamos una doceava parte de la masa de un átomo de carbono como estándar y la usamos para comparar las masas de otros átomos. El valor obtenido se llama masa atómica relativa. Por ejemplo, la masa atómica relativa del hidrógeno es 1, la masa atómica relativa del carbono es 12 y la masa atómica relativa del oxígeno es 16. La masa atómica relativa no tiene unidad.

Elemento: Nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear. Hasta el momento se han descubierto 118 elementos.

Símbolo del elemento: representado por la primera letra del nombre latino del elemento. Si varios elementos tienen la misma primera letra latina, escriba una letra minúscula al lado, por ejemplo: carbono-c, azufre-s, nitrógeno-n, sodio-na, neón-ne. También puede representar un átomo de este elemento.

Sustancia elemental: sustancia pura compuesta de los mismos elementos. Como el oxígeno y el hidrógeno. Compuesto: Sustancia pura compuesta de diferentes elementos. Como el agua y el dióxido de carbono.

Fórmula química: fórmula que utiliza elementos para expresar la composición de sustancias y compuestos simples. Representa una sustancia, los elementos que la componen y la proporción del número atómico de cada elemento. Los metales y los elementos sólidos no metálicos están representados por símbolos de elementos, pero algunos elementos son moléculas diatómicas o moléculas poliatómicas, por lo que los números arábigos están marcados en la esquina inferior derecha de los símbolos de los elementos. Por ejemplo: magnesio en polvo-magnesio, carbón vegetal-carbono, hidrógeno-H2, oxígeno-O2, nitrógeno-N2. Al escribir la fórmula química de un compuesto, escriba los elementos de valencia positivos y los grupos atómicos a la izquierda, los elementos de valencia negativos y los grupos atómicos a la derecha, y luego escriba números arábigos en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento. Si se escriben números arábigos en la esquina inferior derecha del radical, el símbolo del radical debe estar entre paréntesis.

Tales como: cloruro de plata-AgCl, dióxido de silicio-SiO 2, hidróxido de magnesio-Mg(OH)2. Al leer, lea una sustancia química o un ácido de izquierda a derecha, leyendo a veces el número de átomos en la molécula. Las fórmulas químicas incluyen fórmulas moleculares, fórmulas experimentales, fórmulas estructurales, fórmulas indicadoras, etc. La fórmula química está precedida por un coeficiente para representar el número de moléculas.

Peso de la fórmula química: la suma de las masas atómicas relativas de cada elemento en la fórmula química. Por ejemplo, la masa molecular relativa del agua es 18, el oxígeno es 32 y el ácido carbónico es 62.

Valencia - Propiedad de que un cierto número de átomos de un elemento se combinen con un cierto número de átomos de otro elemento. La fórmula de valencia es la siguiente: Un precio: yoduro de sodio Fuwan, plata potásica;

Bivalente: oxígeno, calcio, cobre, mercurio, magnesio, bario, zinc;

Tres aluminio, Tetrasilicio y fósforo pentavalente;

23 hierro, 24 carbono;

246 compleción con azufre;

Deben distinguirse los cambios de precios positivos y negativos;

No olvides que todo es cero.

Mononitrato de hidroxilo negativo; sulfato de dicarbonato negativo.

Tres negativos, recuerda fosfato,

La valencia positiva es amonio.

Compuesto iónico - Compuesto formado por iones. Los ejemplos incluyen cloruro de sodio y cloruro de magnesio. * * *Compuestos valentes: compuestos formados por * * el uso de pares de electrones, como dióxido de carbono, amoníaco, agua, etc.

En los compuestos compuestos por elementos metálicos y no metálicos, el elemento metálico es positivo y el elemento no metálico es negativo. En los óxidos, el oxígeno es negativo y los demás elementos son positivos. En los compuestos, el oxígeno suele ser divalente negativo y el hidrógeno suele ser monovalente positivo; en los elementos, la valencia de los elementos es cero y en los compuestos, la suma algebraica de las valencias positivas y negativas es cero;

Método para calcular la fracción másica de los elementos de un compuesto.

3. Solución:

Solución: una mezcla transparente, uniforme y estable que se forma al dispersar una sustancia en otra.

Suspensión - Mezcla de pequeñas partículas sólidas suspendidas en un líquido. Emulsión: Mezcla de pequeñas gotas suspendidas en un líquido. Soluto: Sustancia disuelta en una solución. Disolvente: sustancia que puede disolver otras sustancias, como agua, etanol, tetracloruro de carbono, benceno, etc.

Solubilidad: la solubilidad de una sustancia en 100 g de disolvente a una temperatura determinada. Según la solubilidad, las sustancias se pueden clasificar en solubles, solubles, poco solubles e insolubles.

Solución saturada: solución en la que una sustancia ya no se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura.

Concentración: se puede expresar en términos de fracción de masa (la fracción de masa de soluto en la masa de la solución) y la concentración de masa de la sustancia.

4. Aire, nitrógeno, oxígeno e hidrógeno.

El nitrógeno es un gas incoloro e inodoro con propiedades químicas estables y de difícil reacción con otras sustancias.

Nitrógeno Magnesio = Ignición = Nitruro de Magnesio. Nitrógeno, hidrógeno = alta temperatura y alta presión, catalizador = amoníaco. Nitrógeno Oxígeno = Emisiones = Óxido Nítrico. Producción de oxígeno en el laboratorio: puede usar clorato de potasio y dióxido de manganeso para calentar, o puede usar permanganato de potasio para calentar: clorato de potasio = dióxido de manganeso, calefacción = cloruro de potasio y oxígeno. Permanganato de potasio = calefacción = permanganato de potasio, dióxido de manganeso, oxígeno.

El oxígeno es un gas incoloro e inodoro que se transforma en un líquido azul claro a -183 grados centígrados y en copos de nieve a 218 grados centígrados.

El oxígeno reacciona con los no metales:

Oxígeno de Carbono = ignición = dióxido de carbono.

Oxígeno azufre = ignición = dióxido de azufre.

Oxígeno fósforo = ignición = pentóxido de fósforo.

Hidrógeno oxígeno = ignición = agua.

El oxígeno reacciona con los metales:

Oxígeno del hierro = ignición = óxido férrico. Oxígeno de magnesio = Ignición = Óxido de magnesio.

Cobre Oxígeno = calentamiento = óxido de cobre.

El oxígeno reacciona con compuestos:

Acetileno Oxígeno = Ignición = Dióxido de Carbono Agua.

La ley de conservación de la masa: La masa de cada sustancia que participa en una reacción química es igual a la suma de las masas de los productos.

Ecuación química: fórmula que representa una reacción química.

En el laboratorio, el hidrógeno se fabrica a partir de partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido.

Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑ El hidrógeno es un gas incoloro e inodoro, casi insoluble en agua y puede licuarse hasta convertirse en un líquido incoloro a bajas temperaturas. La inflamabilidad del hidrógeno: 2H2 O2 = ignición = 2H2O. Si se enciende hidrógeno mezclado con oxígeno, explotará. La propiedad reductora del hidrógeno (es decir, la propiedad de extraer oxígeno de compuestos que contienen oxígeno): CuO H2 = δ = Cu H2O, WO3 3H2 = alta temperatura = W 3H2O.

Quinto, el carbono.

Alótropos: diversas sustancias simples formadas a partir de un mismo elemento, como diamante, grafito y fullerenos, oxígeno y ozono, fósforo rojo y blanco.

A temperatura ambiente, las propiedades químicas del carbono están inactivas. A altas temperaturas, el carbono se vuelve químicamente activo y reacciona fácilmente con muchas sustancias. Inflamabilidad: C O2=Fuego=CO2 2C O2=Fuego=2CO Reducibilidad: C 2CuO=Alta temperatura=2Cu CO2 ↑ C H2O=Alta temperatura=CO H2 C CO2=Alta temperatura=2CO Carbonato de calcio: el componente principal del mármol y la piedra caliza , Sólido blanco, insoluble en agua. Reacciona con ácido clorhídrico Esta es una forma de preparar dióxido de carbono en el laboratorio: CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 = El carbonato de calcio también puede reaccionar con ácido acético para formar dióxido de carbono: CaCO3 2ch 3 cooh = Ca(ch 3 Coo)2. H2O CO2 = carbonato de calcio, que se mejora mediante descomposición térmica para producir óxido de calcio: CaCO3 = alta temperatura = Cao CO2 = dióxido de carbono, un gas incoloro e inodoro. Tiene una densidad superior a la del aire, 1,977 kg/m3 en condiciones estándar, y es soluble en agua. Por lo tanto, el dióxido de carbono debe recolectarse mediante recolección de gas hacia arriba. Se licuará hasta convertirse en un líquido incoloro a bajas temperaturas (-56,6 °C) y se solidificará hasta convertirse en un sólido parecido a la nieve a -78,5 °C. El dióxido de carbono sólido se llama hielo seco. El dióxido de carbono no puede quemar ni favorecer la combustión, pero puede extinguir incendios, pero la cinta de magnesio no se puede utilizar para extinguir incendios con dióxido de carbono: 2 Mg CO2 = ignición = 2 MgO C.

El dióxido de carbono puede reaccionar con agua y álcali: H2O CO2=H2CO3, Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O, Ca(OH)2 2CO2=Ca(HCO3)2.

El dióxido de carbono no se puede suministrar para respirar y se llama gas de ácido carbónico.

Monóxido de carbono: un gas incoloro e inodoro con una densidad ligeramente inferior a la del aire, 1,25 kg/m3, y casi insoluble en agua. En el laboratorio, el ácido fórmico se deshidrata con ácido sulfúrico concentrado para producir monóxido de carbono: HCOOH = ácido sulfúrico concentrado, δ = H2O CO =

El monóxido de carbono puede arder y emitir una llama azul: 2CO O2 = ignición = 2CO2.

El monóxido de carbono es reducible: CuO Co = δ = Cu CO2, Fe2O3 3CO = alta temperatura = 2Fe 3CO2.

El monóxido de carbono es tóxico y puede unirse firmemente a la hemoglobina, provocando hipoxia tisular.

Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para formar otros dos compuestos.

Grupo atómico: grupo atómico compuesto por varios átomos, que participan en reacciones químicas en su conjunto, equivalente a un átomo, como sulfato, hidróxido, nitrato, carbonato, clorato, altos manganatos y amonio.

Ácido - Compuesto compuesto de hidrógeno y un radical ácido. Base: compuesto formado por un elemento metálico o amonio y un hidróxido. Sal: compuesto compuesto de elementos metálicos o radicales de amonio.

6. Compuestos orgánicos comunes.

Compuestos orgánicos: compuestos que contienen carbono. Todos los compuestos son orgánicos excepto los óxidos de carbono y los compuestos en los que el carbono se encuentra en forma de carbonatos. Los compuestos orgánicos incluyen hidrocarburos, derivados de hidrocarburos, carbohidratos, compuestos orgánicos que contienen nitrógeno, etc. El metano, el etileno, el acetileno, el propileno, el butileno, el disulfuro de carbono, el etanol y el ácido acético son todos compuestos orgánicos. Compuestos inorgánicos: compuestos que no contienen carbono. El metano es el compuesto orgánico más simple, un gas incoloro e inodoro con una densidad de 0,717 kg/m3 y extremadamente difícil de disolver en agua.

En el laboratorio, use cal sodada y acetato de sodio anhidro * * * para preparar metano y recójalo en un cilindro de gas usando el método de recolección de gas de drenaje: CH3COONa NaOH=CaO, δ = Na2CO3 CH4 ↑.

Cuando el metano arde, la llama es brillante y de color azul claro: CH4 2O2 = ignición = CO2 2H2O.

Las propiedades químicas del metano son muy inactivas y no se oxidarán con oxidantes fuertes (como la solución ácida de permanganato de potasio, el ácido sulfúrico concentrado, el ácido nítrico concentrado), ni reaccionarán con ácidos o bases fuertes.

Cuando el metano se descompone a alta temperatura, ambos elementos son de valencia cero: CH4=alta temperatura=C 2H2, 2CH4= arco =3H2 C2H2.

El etanol, comúnmente conocido como alcohol, es un líquido incoloro, transparente y con un olor especial. El punto de ebullición es 78,5 ℃ y es fácilmente volátil. Se puede mezclar con agua en cualquier proporción. Puede usarse como solvente y puede quemar: C2H5OH 3O2=ignición=2CO2 3H2O.

También puede reaccionar con algunos metales activos para generar etanol e hidrógeno:

2C2H5OH 2Na=2C2H5ONa H2 ↑

Reaccionar con elementos halógenos ácido anaeróbico para generar halógeno Generación de hidrocarburos;

C2H5OH HBr=H2SO4 (concentrado)=H2O C2H5Br

Bajo la acción del agente deshidratante, utilice ácido sulfúrico concentrado para calentar las moléculas de los compuestos orgánicos. A 170°C, se elimina una molécula de agua de la molécula para formar etileno, mientras que a 140°C, la molécula se deshidrata para formar éter dietílico.

C2H5OH = ácido sulfúrico concentrado, δ = H2O C2H4 ↑ 2C2H5OH = ácido sulfúrico concentrado, δ = H2O C2H5oC2H5.

Glucosa: carbohidrato, cristal dulce y blanco, puede reaccionar con magnesio, también puede convertirse en etanol mediante alcoholasa y también puede oxidarse a glucosa mediante óxido de plata, hidróxido de cobre, ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico. ácido ácido.

c 6h 12o 6 Mg = ignición = 6c 6 Mog 6 H2 = c 6h 12o 6 = Saccharomyces cerevisiae = 2 C2 H5 OH 2 CO2 = c 6h 12o 6 2cu(OH)2 =δ= C5 h 11o.

C6H12O6 6O2=enzima=6CO2 6H2O

7.

Los metales se dividen en metales ferrosos, metales no ferrosos, metales pesados ​​y metales ligeros. El hierro, el manganeso y el cromo son metales ferrosos, mientras que otros metales como el litio, el tungsteno, el mercurio, el osmio, el aluminio, la plata y el calcio son metales no ferrosos. Los metales conducen electricidad y calor.

Aleación - Mezcla que se obtiene fundiendo metales y otras sustancias y condensándolas. Como acero, latón, duraluminio, soldadura, aleación Wude, etc.

El acero es una aleación de hierro que contiene carbono, dividida en arrabio, hierro forjado y acero.

Cobre: ​​tiene un brillo metálico de color rojo púrpura, un punto de fusión de 1083 grados Celsius, una densidad de 8900 kg/metro cúbico y conduce electricidad y calor. En el aire húmedo, se forma una capa verde de carbonato de cobre básico en la superficie del cobre, pero no puede reaccionar con el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido, pero puede reaccionar con el oxígeno, el ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico.

2Cu O2 =δ= 2CuO

3cu 8 HNO 3 =δ= 3cu(NO3)2 4h2o 2no = Cu 4 HNO 3 (concentrado)=δ= Cu(NO3)2 2h2o 2 NO2 = Cu 2h2so 4 (concentrado) = δ = CuSO4 2h2o SO2 =

El aluminio es un metal ligero de color blanco plateado con un punto de fusión de 660 grados Celsius y una densidad de 2700 kg/metro cúbico. Se forma una densa película de óxido de aluminio sobre la superficie del aluminio para aislar el contacto entre el aluminio y el oxígeno y evitar que el aluminio se oxide.

2Al 3O2=ignición=2Al2O3

2Al 3h2so 4 = Al2(SO4)3 3h 2 ↑2Al 2NaOH 2H2O = 2 NAA lo 2 3h 2 ↑

El metal delante del hidrógeno puede reemplazar el hidrógeno en ácidos no oxidantes como el ácido sulfúrico diluido, el ácido clorhídrico o el ácido acético, pero el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar el hidrógeno en el ácido:

mg h2so 4 = mgso 4 H2 ↑ Zn h2so 4 = znso 4 H2 ↑ Fe h2so 4 = feso 4 H2 ↑ Sólo el metal frontal puede desplazar los siguientes metales de la solución salina: Fe cuso 4 CuCu 2 agno 3 = Cu(NO3)2 2AG.

8. Elementos, óxidos, bases, ácidos y sales.

Óxidos básicos: óxidos que reaccionan con ácidos para formar sales y agua.

Óxidos ácidos: óxidos que reaccionan con bases para formar sales y agua.

Óxidos anfóteros: óxidos que reaccionan con ácidos y bases para formar sales y agua.

Óxidos que no forman sales: óxidos que no pueden reaccionar con ácidos y bases para formar sales y agua.

El hidróxido de sodio es un sólido blanco, fácilmente soluble en agua, desprende mucho calor, se deliques fácilmente, es altamente corrosivo, comúnmente conocido como sosa cáustica y sosa cáustica, y puede reaccionar con diversas sustancias. Reacciona con el indicador para hacer que la solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelva roja, la solución de prueba de tornasol violeta y la solución de prueba verde de BTB se vuelvan azules.

Reacciona con óxidos ácidos: 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O.

Reacción de neutralización con ácido: 2NaOH H2SO4=Na2SO4 H2O.

Y sal: CuCl_2 2 NaOH = Cu(OH)_2 ↓ 2 NaCl.

El hidróxido de calcio - comúnmente conocido como cal hidratada, es ligeramente soluble en agua y corrosivo. Reacciona con óxidos ácidos, ácidos y sales. ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2 OCA(OH)2 2 HCl = CaCl 2 2 H2 OCA(OH)2 na2co 3 = CaCO3↓ 2 NaOH .

Álcali - anión producido durante la ionización Son todos los compuestos de iones hidróxido. Dependiendo de su composición, la base puede denominarse hidróxido. El álcali puede reaccionar con óxidos ácidos, ácidos y sales, y también puede reaccionar con indicadores, haciendo que la solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelva roja, la solución de prueba de tornasol violeta y la solución de prueba verde de BTB se vuelvan azules.

Ácido clorhídrico: un líquido incoloro, una solución acuosa de cloruro de hidrógeno, volátil, irritante y corrosivo. Puede hacer que la solución de prueba de tornasol sea roja y la solución de prueba de BTB amarilla, pero no puede cambiar las propiedades de la solución de prueba de fenolftaleína. Color, reacciona con metales reactivos, bases y sales.

Cu(OH)2 2 HCl = cuc L2 2h2o agno 3 HCl = AgCl↓ HNO 3

El ácido clorhídrico también puede reaccionar con óxidos alcalinos: Fe2O3 6HCl=FeCl3 3H2O.

El ácido sulfúrico es un líquido incoloro, viscoso, aceitoso, poco volátil, con una densidad de 1840 kg/m3, es fácilmente soluble en agua y desprende mucho calor. Por lo tanto, para diluir el ácido sulfúrico concentrado, vierta lentamente ácido sulfúrico concentrado en agua a lo largo de la pared del tubo de ensayo o vaso de precipitados, revolviendo constantemente para permitir que el calor generado se difunda rápidamente. El ácido sulfúrico concentrado puede absorber agua, lo que se denomina absorción de agua. Puede utilizarse como desecante en el laboratorio. Las propiedades del ácido sulfúrico son similares a las del ácido clorhídrico, pero el ácido sulfúrico concentrado también se deshidrata, es decir, los átomos de hidrógeno y oxígeno de los compuestos orgánicos se eliminan en una proporción de dos a uno, lo que hace que se carbonicen y se vuelvan negros. Zn h2so 4 = znso 4 H2 ↑ CuO h2so 4 = cuso 4 H2OCu(OH)2 h2so 4 = cuso 4 2h2o bacl 2 h2so 4 = baso 4↓ 2 HCl

c 12 h22 o 11 = h2so 4 (Concentrado) = 12C · 11H2O.

Ácido: compuesto en el que todos los cationes producidos durante la ionización son iones de hidrógeno. Los ácidos que contienen elementos oxigenados se denominan ácidos que contienen oxígeno, que llevan el nombre de ciertos ácidos, como ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético, ácido sulfuroso, ácido nitroso, etc. , el ácido sin elemento oxígeno es el ácido anaeróbico, llamado ácido hidrógeno. Puede hacer que la solución de prueba de tornasol se vuelva roja y la solución de prueba BTB se vuelva amarilla, pero no puede cambiar el color de la solución de prueba de fenolftaleína y puede reaccionar con metales activos, álcalis y sales. Sin embargo, cuando ácidos oxidantes como el ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico reaccionan con metales, no se produce gas hidrógeno.

Según si la composición ácida contiene carbono, los ácidos se pueden dividir en ácidos inorgánicos y ácidos orgánicos son ácidos inorgánicos, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido bórico, ácido carbónico y otros. Los ácidos que contienen elementos de carbono son ácidos orgánicos, como el ácido acético, el ácido hidroxisuccínico, el ácido cítrico, el ácido hexadecanoico, el ácido esteárico, el ácido salicílico, el ácido ascórbico, el ácido adípico, el ácido tereftálico, los aminoácidos, los ácidos nucleicos, etc.

Valor de pH: el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno, que indica el valor de pH de la solución. A 25 grados centígrados, el valor del pH está entre 0 y 14. Cuando el valor del pH es igual a 7, la solución es neutra, cuando el valor del pH es mayor que 7, la solución es alcalina y cuando el valor del pH es menor que 7, la solución es ácida.

Sal - Compuesto compuesto por un elemento metálico o amonio y un radical ácido. La sal se puede dividir en sal normal, sal ácida, sal alcalina, etc.

Sal Original - La sal está formada únicamente por elementos metálicos o amonio y radicales ácidos. La sal de ácido oxigenado se nombra agregando el nombre del elemento después del nombre del radical ácido, que se llama ácido. La sal de ácido anaeróbico se nombra agregando una palabra entre el nombre del no metal y el nombre del. elemento metálico, que se llama sustancia química.

Sal ácida - Sal que contiene átomos de hidrógeno además de elementos metálicos o amonio y radicales ácidos. Su denominación consiste en añadir una palabra de hidrógeno después del nombre del radical ácido, como por ejemplo bicarbonato de sodio, bicarbonato de amonio, bisulfuro de sodio, etc.

Sales básicas: sales que contienen hidróxidos además de elementos metálicos y radicales ácidos. Debe su nombre a la adición de la palabra "alcalino" antes del nombre del radical ácido, como carbonato de cobre básico, cloruro de magnesio básico, etc.

Cloruro de sodio - cristal incoloro, fácilmente soluble en agua, es un cubo compuesto por iones de sodio e iones de cloruro. Reacciona con nitrato de plata para formar un precipitado de cloruro de plata blanco: NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3.

Carbonato de sodio - El carbonato de sodio anhidro es un polvo blanco fácilmente soluble en agua. Su solución acuosa es alcalina y se llama carbonato de sodio. Puede hacer que la solución de prueba de fenolftaleína se vuelva roja y la solución de prueba de BTB se vuelva azul y reaccione con ácido clorhídrico para generar dióxido de carbono.

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2

Los cristales de carbonato de sodio son sólidos masivos. A temperatura ambiente, pierden gradualmente agua cristalina y se convierten en polvo de carbonato de sodio, lo que se llama eflorescencia.

na2co 3 10H2O = na2co 3 10H2O ↑

Sulfato de cobre: ​​el cristal es azul, comúnmente conocido como colelitiasis. Después de calentarse, libera vapor de agua, pierde agua cristalina y genera un polvo blanco. Después de agregar unas gotas de agua, el sulfato de cobre anhidro se combina con agua para formar sulfato de cobre hidratado azul.

El hidróxido de calcio reacciona con el sulfato de cobre para producir una suspensión azul cielo de hidróxido de cobre y sulfato de calcio, llamada líquido de Burdeos.

Ca(OH)2 CuSO4=CaSO4↓ Cu(OH)2↓

Condiciones para la reacción de metátesis: dos compuestos intercambian componentes entre sí para producir precipitación, gas o agua, que puede ocurrir una reacción de metátesis.

Fertilizantes químicos, incluidos fertilizantes nitrogenados, fosfatados y potásicos. Los fertilizantes que contienen dos nutrientes se denominan fertilizantes compuestos.

Clasificación y denominación de sustancias.

Espero que te pueda ayudar a aclarar tus dudas.