Un resumen de los puntos de conocimiento de química importantes para los estudiantes de secundaria y una lista completa de los puntos de conocimiento de química que deben memorizarse para el examen de ingreso a la escuela secundaria de 2019.

Los colores de sustancias comunes en la química de secundaria.

(1) Color del sólido

1. Sólido rojo: cobre, óxido de hierro

2. Sólido verde: carbonato básico de cobre

3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristales de sulfato de cobre.

4. Sólido negro violeta: permanganato potásico

5. Sólido amarillo claro: azufre

6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco y diamante.

7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.

8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de humo, carbón activado).

9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro.

10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, ácido sulfúrico. pentóxido de fósforo, óxido de magnesio.

(2) Color del líquido

11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno.

12. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre.

13. Solución de color verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso.

14. Soluciones amarillas: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico y solución de nitrato férrico.

15. Solución rojo púrpura: solución de permanganato de potasio

16. Solución púrpura: solución de tornasol

(3) Color del gas

17, gas marrón rojizo: dióxido de nitrógeno

18, gas amarillo verdoso: cloro.

Gases incoloros: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.

Química de Segundo y Tercer Grado

1. Tres procesos químicos principales en la antigua China: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana.

2. Tres reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.

3. Los tres tipos de partículas que componen la materia: moléculas, átomos e iones.

4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.

5. Tres afirmaciones sobre la composición y la composición del material:

(1) El dióxido de carbono está compuesto de carbono y oxígeno.

(2) El dióxido de carbono está compuesto; de dióxido de carbono Composición molecular;

(3) Las moléculas de dióxido de carbono están compuestas por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.

6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.

7. Tres causas de la contaminación del agua:

(1) Descarga aleatoria de "tres desechos" industriales,

(2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas< /p >

(3) Los pesticidas y fertilizantes se liberan a voluntad.

8. Hay tres métodos para recolectar gas: método de drenaje (gas que no es resistente al agua), método de drenaje hacia arriba (gas con una densidad mayor que el aire) y método de drenaje hacia abajo (gas con una densidad superior a la del aire). menor densidad que el aire).

9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa del átomo permanece sin cambios.

10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada: aumentando el soluto, reduciendo el disolvente y cambiando la temperatura (aumentando o disminuyendo).

11. Tres condiciones para la reacción de metátesis: agua, gas o precipitación.

12. Tres tipos de fertilizantes químicos: nitrógeno, fósforo y potasio.

13. Tres gases contaminantes emitidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.

14. Sustancias ardientes que emiten luz blanca: barras de magnesio, carbón vegetal, velas.

15. Sustancias inflamables y reducibles: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono elemental.

16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (común).

Tres propiedades químicas del 17 y el CO: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad.

18. Tres grandes combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural.

(Todas las mezclas)

19. Tres metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.

20. Los tres óxidos del hierro: óxido ferroso, óxido férrico y óxido férrico.

21. Tres óxidos en la elaboración del hierro: mineral de hierro, coque y caliza.

22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico.

23. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.

24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica.

25. Los tres óxidos generados por la descomposición térmica del carbonato básico de cobre: ​​óxido de cobre, agua (peróxido de hidrógeno) y dióxido de carbono.

26. Tres sustancias que no se pueden utilizar para preparar CO2 en el laboratorio: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.

27. Las tres llamas de la lámpara de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central.

28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: está prohibido agregar alcohol a una lámpara encendida, está prohibido usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol y está prohibido Apaga la lámpara de alcohol con la boca.

29. Las tres funciones principales de las varillas de vidrio en la purificación de la sal cruda: agitación, drenaje y transferencia.

30. Tres inclinaciones en las operaciones de filtración de líquidos: (1) Al verter el filtrado, la boca del vaso está cerca de la varilla de vidrio, (2) la varilla de vidrio está suavemente cerca de un extremo del vaso. papel de filtro de tres capas, (3) el extremo inferior del embudo. La boca del tubo está cerca de la pared interior del vaso.

31. Tres pasos en la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.

32. Tres pasos de concentración y dilución: cálculo, medición y disolución.

33. Tres instrumentos: vaso de precipitado, probeta medidora, varilla de vidrio.

34. Tres sustancias que desprenden calor al encontrarse con el agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva.

35. Razones por las que el filtrado sigue turbio después de filtrar dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido está por encima del borde del papel de filtro.

36. Tres principios para el consumo de drogas: No tocar las drogas con las manos, no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler las drogas y no saborear ninguna droga.

37. Tres significados de la secuencia de actividad del metal: (1) Cuanto más alta es la posición del metal, más fácil es perder electrones y convertirse en iones en la solución acuosa, y más fuerte es la actividad (; 2) El metal delante del hidrógeno puede reemplazar al ácido. El hidrógeno en el ácido, el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar al hidrógeno en el ácido. (3) El primer metal puede reemplazar al último metal de su solución salina;

38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias sólidas no se ve afectada por la temperatura; La solubilidad de algunas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura.

39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) temperatura, (2) agitación, (3) tamaño de las partículas sólidas.

40. Tres sustancias que provocan la oxidación del hierro: hierro, agua y oxígeno.

41. Tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso.

42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.

3. Componentes importantes de las mezclas habituales en la química de secundaria.

1. Aire: nitrógeno (N2) y oxígeno (O2).

2. Gas agua: monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H2)

3. Gas: monóxido de carbono (CO)

4. metano (CH4)

5. Piedra caliza/mármol: (CaCO3)

6. Arrabio/acero: (hierro)

7. negro de humo/carbón activado: (c)

8. Óxido: (Fe2O3)

IV. Nombres comunes de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria

1. Cloruro de sodio: sal de mesa

2. Carbonato de sodio (Na2CO3): carbonato de sodio, carbonato de sodio, carbonato de sodio.

3. Hidróxido de sodio (NaOH): sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica.

4. Óxido de calcio: cal viva

5. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2): cal hidratada, cal hidratada.

6. Dióxido de carbono sólido (CO2): hielo seco.

7. Ácido clorhídrico (HCl): ácido clorhídrico

8. Carbonato básico de cobre (Cu2(OH)2CO3): pátina.

9. Cristal de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O): alumbre azul, alumbre biliar.

10. Metano (CH4): Biogás

11. Etanol (C2H5OH): Alcohol

12. >

13 Peróxido de hidrógeno (H2O2): Agua oxigenada

14, Mercurio: Mercurio

15, Bicarbonato de sodio (NaHCO3): Bicarbonato de sodio

Cuatro , La acidez y alcalinidad de las soluciones químicas de la escuela secundaria

1 Soluciones ácidas: soluciones ácidas y algunas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.)

2. : Solución alcalina y algunas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.)

3. Solución neutra: agua y la mayoría de soluciones salinas.

Exposición de la química de la escuela secundaria a cambios en la calidad del aire.

La calidad ha mejorado

1. Aumentó debido a la absorción de agua: hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado

2. al agua Incrementado por reacción: óxido de calcio, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio y sulfato de cobre.

3. Incremento por reacción con dióxido de carbono: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio;

(2) Reducción de calidad.

1. Reducido por volatilización: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, alcohol, gasolina, amoníaco concentrado.

2.

Lista completa de puntos de conocimiento importantes para el examen de ingreso a la escuela secundaria de 2019 en química de la escuela secundaria 1. Cambios químicos: cambios en otras sustancias.

2. Cambios físicos: No hay cambios en otras sustancias.

3. Propiedades físicas: Propiedades que se pueden manifestar sin cambios químicos.

(Como color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)

4. cambios.

(Como inflamabilidad, propiedades favorables a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, acidez y alcalinidad, estabilidad, etc.)

5.

6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia conserva sus propiedades originales.

7. Elemento: Nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).

8. Átomo: La partícula más pequeña en los cambios químicos, que no puede dividirse más.

9. Molécula: Partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia y puede subdividirse en cambios químicos.

10. Sustancia elemental: sustancia pura compuesta por un mismo elemento.

11. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos.

12. Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.

13. Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia.

14. Masa atómica relativa: Valor que se obtiene comparando la masa de un átomo de carbono con 1/12.

La masa atómica relativa de un átomo = la masa atómica relativa ≈ el número de protones y el número de neutrones (porque la masa del átomo se concentra principalmente en el núcleo)

15, masa molecular relativa: cada uno en la fórmula química La suma de las masas atómicas relativas de los átomos.

16. Ión: átomo o grupo atómico cargado.

Nota: En los iones, el número de cargas nucleares = el número de protones ≠ el número de electrones fuera del núcleo.

18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:

(1) Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias forman una sola.

Por ejemplo: A B=AB

② Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia genera dos o más sustancias.

Por ejemplo: AB=A B

③Reacción de desplazamiento: Reacción entre un elemento y un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto.

Por ejemplo: a BC = AC B.

(4) Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos.

Por ejemplo, AB CD=AD CB

19. Reacción de reducción: una reacción en la que se elimina el oxígeno de un compuesto que contiene oxígeno (no es un tipo de reacción química básica). ).

Reacción de oxidación: una reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo de reacción química básica)

Oxidación lenta: una reacción de oxidación que avanza muy lentamente, incluso de manera imperceptible.

Combustión espontánea: combustión espontánea provocada por una oxidación lenta.

20 Catalizador: puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante el proceso de cambio químico, pero no su calidad y propiedades químicas. cambio antes y después del cambio químico de sustancia (Nota: 2H2O2 = = 2H2O2 O2 = esta reacción.

MnO2 es el catalizador)

Ley de conservación de la masa: El total. La masa de las sustancias que participan en la reacción química es igual a la cantidad producida después de la reacción, la masa total de la sustancia.

Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen inalterados; los tipos de elementos son los mismos)

22. En la sustancia se forma una mezcla homogénea y estable.

Composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas; cuando un sólido y un gas se disuelven en un líquido, el sólido y el gas son solutos y el líquido es un solvente; cuando dos líquidos son miscibles, la cantidad de solvente es mayor y la cantidad de solvente es menor.

Es el soluto cuando hay agua en la solución, por mucha agua que haya, estamos acostumbrados a tratar el agua como el solvente y el otros como el soluto)

Un conjunto de fórmulas químicas que deben memorizarse en el examen de ingreso a la escuela secundaria. 1. Reacción de sustancia y oxígeno;

(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno;

1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 encienden 2 MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.

4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.

6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.

(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.

11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.

12. El alcohol arde en el aire: C2H4OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.

2. Varias reacciones de descomposición:

13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =

14. carbonato de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ =

15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl 3o2 =

16. Calentar ácido permangánico Potasio: 2KMnO4 calentado K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =

18. caliza calcinada: CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ =

Tres. Varias reacciones redox:

19. Reducción del óxido de cobre con hidrógeno: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.

20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =

21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =

22. Utilice coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =

23.

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2.

25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO Fe3O4, alta temperatura 3Fe 4CO2.

4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales.

(1) Elemento sal metálica hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26. Y escribe ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

27 Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

28. MgSO4 H2 ↑

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 3 3H2 escribe

30. H2 ↑ =

p>

31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ =

32. MgCl2 H2 ↑ =

33 .Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑Escribir

(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal, otra sal

34. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de la solución de cobre: ​​Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.

35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.

(3) Agua salada ácida de óxido alcalino

37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O.

38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3 3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3 3H2O 3H2O.

39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O.

40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O.

41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O.

42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O.

(4) Óxido ácido Agua salada alcalina

43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O.

46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.

47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O.

(5) Agua ácida, álcali-salada

48 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O.

49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.

50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.