¿El flujo de electrones en la batería primaria es un circuito externo o un circuito interno?

En una batería primaria, los electrones se pierden en el electrodo negativo y se ganan en el electrodo positivo, por lo que los electrones se mueven del electrodo negativo al positivo a través de un circuito externo. El circuito es un bucle, por lo que la dirección del movimiento de los iones en la solución electrolítica es del electrodo positivo al electrodo negativo.

El sentido de la corriente externa es de positivo a negativo, opuesto al sentido del flujo de electrones, mientras que el circuito interno hace lo contrario. Es decir, la dirección de la corriente es de negativo a positivo. El electrodo negativo es una reacción de oxidación y el electrodo positivo es una reacción de reducción.

El dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica se llama batería primaria. En una celda galvánica, la reacción química es una reacción redox. Los electrones salen del polo donde ocurre la reacción de oxidación, convirtiéndolo en el polo negativo. La sustancia que pierde electrones es el agente reductor.

Los electrones fluyen desde el electrodo negativo de la batería original al electrodo positivo a través del cable. El oxidante obtiene electrones en el electrodo positivo y se produce una reacción de reducción. Las baterías primarias convierten la energía química en energía eléctrica mediante reacciones químicas.

Datos ampliados

Condiciones para la formación de células primarias

Existen cuatro condiciones esenciales para la formación de células galvánicas (polaridad, electricidad, circuitos y propiedades espontáneas ):

1. Dos metales con diferente reactividad (o el otro es un conductor no metálico) forman electrodos;

2. Solución electrolítica;

3. . Forme un circuito cerrado;

4. La reacción redox puede ocurrir espontáneamente.

Enciclopedia Baidu-Batería primaria