¿Qué indicador se debe utilizar para determinar trazas de hierro mediante espectrofotometría? Sin fenantrolina
(1) espectrofotómetro 722 (fábrica de instrumentos analíticos n.° 3 de Shanghai
);
(2) espectrofotómetro 752 (alta densidad de Shandong) Analytical Instruments
Factory);
(3) Solución madre de hierro (100 mg/L/L): Pesar 0,8635 g de Hinojo 4.
(SO4)12h2o, disolver con 0,1mol/lh2so4 y diluir a volumen.
1,0 L;
(4) solución de verde de metilo 5×10 1 mol/L;
(5) solución de hidrógeno y oxígeno al 10 %; p>
p>
(6) Solución 0,05 mol/lhci.
Los reactivos utilizados en el experimento son de grado analítico, y el agua utilizada en el experimento es secundaria.
Agua.
2.2 Método experimental
Tomar dos tubos colorimétricos tapados de 25ml y añadir 0,5ml de HCI en secuencia.
Solución: 1,5 m de solución 110% H2O, 2,0 ml de solución de verde de metilo, luego
Agregar cierta cantidad de solución estándar de hierro férrico a uno de los tubos colorimétricos, y al otro El tubo colorimétrico no contiene solución estándar de hierro-férrico, diluirlo con agua hasta la marca y agitar bien. Baño María en baño maría hirviendo (100 grados centígrados)
Retirar a los 10 minutos y enfriar con agua durante 3 minutos. Utilice la cubeta lem
Mida la absorbancia A y la absorbancia del blanco a 654 nm con agua como referencia.
A0 grados. Encuentra el valor del logaritmo (a/a).
3 Resultados y Discusión
3.1 Espectro de absorción
Escanear con un espectrofotómetro 752 para absorber luz a 654 nm.
El grado es el más grande, por lo que este método selecciona 654 nm como longitud de onda de medición.
3.2 La influencia de la concentración de HC 1
El método experimental permanece sin cambios y la dosis de otros reactivos permanece sin cambios, solo cambios.
Ver Tabla 1 para la dosificación de ácido clorhídrico.
Tabla 1 Efecto de la concentración de ácido clorhídrico en los resultados
Dosis de ácido clorhídrico (RN 1)0,25 0,5 1,0 1,5
Logaritmo (Ao/A)0,265 0,338 0,318 0,301
p>Como se puede observar en la Tabla 1, cuando el HCI es 0,5 ml, log (ao/a)
Este valor es el mayor, por lo que la cantidad de ácido clorhídrico utilizado en este método se determina que es 0,5 ml
3.3 Influencia de la concentración de H2O
El método experimental permanece sin cambios y la dosis de otros reactivos permanece sin cambios, solo cambia.
H: () 2 dosis, ver Tabla 2.
Tabla 2 Efecto de la concentración de H2O 2
Como se puede observar en la Tabla 2, cuando H O es 1,5 ml, log (ao/a).
El valor es el mayor, por lo que la dosis de H 0 en este método se determina en 1,5 ml.
3.4 Efecto de la concentración de verde de metileno A medida que aumenta la dosis de verde de metileno, también aumenta el valor de log(A./a).
Sin embargo, el sistema de reacción catalítica es una reacción que se desvanece y se debe controlar que A0 sea menor que.
0,700, por lo que la dosis de azul de metileno utilizada en este experimento es de 2,0ml.
3.5 Efecto de la temperatura de reacción
La temperatura de reacción tiene una gran influencia en las reacciones catalíticas.
La reacción es lenta a bajas temperaturas y se acelera a medida que aumenta la temperatura.
Cuando la temperatura de reacción es de 100 ± 1 ℃, se pueden obtener productos más grandes y estables.
Log (A0/a), por lo que la temperatura de reacción en este experimento es 100 I~C ~ C.
3.6 Efecto del tiempo de calentamiento
Poner solución estándar de 0,05 p gFe en un tubo colorimétrico de 25 ml.
Según el método experimental, medir la luz absorbida a diferentes temperaturas. tiempos del baño maría.
Se realizó una curva A-T entre costo y tiempo, y se encontró que el tiempo de reacción fue de 2 ~
10min, y A-T tuvo una relación lineal. Cuando se selecciona calefacción fija para este método, el intervalo es de 10 minutos.
3.7 Experimento de interferencia
El error relativo es inferior a 0,1 P y GFE3.
5%, los siguientes iones (en gramos): Ca2, M, SO,
cl 1 (10oo 0 k, Na y NO3 (1000); ,
Mo", f1(500); Cr3, Cr6, Ag(250); Zn2(200);
Mn2, Cd", pb2, CU2(50); (30) no interfiere con la determinación.
Se puede ver que este método tiene cierta selectividad y puede usarse para muestras generales
y luego determinarse.
3.8 Relación lineal
En condiciones experimentales óptimas, cambie el uso de estándares de hierro en secuencia.
Para la cantidad de líquido, calcular log(A/A) según el método experimental. Los resultados muestran que el contenido de Fe3 en el rango de 0~0,25 mg/L concuerda bien con LOG (AO/A).
Obtener la ecuación experimental haciendo una regresión de una ecuación lineal sobre una variable:
La cantidad de líquido, según el método experimental y calcular log(A/A). Los resultados muestran que el contenido de Fe3 en el rango de 0~0,25 mg/L concuerda bien con LOG (AO/A).
La ecuación experimental se obtiene haciendo una regresión de la ecuación lineal de una variable:
Contenido de Fe3 = log (ao/a)+0,0282/1,656.
5 Conclusión
Los experimentos anteriores demuestran: H: 0: oxidación-catálisis del verde de metileno
Es relativamente sencillo determinar trazas de hierro utilizando productos químicos. espectrofotometría Reduce la complejidad del proceso de pretratamiento y tiene buena selectividad experimental a la temperatura de reacción
la temperatura de reacción es de 100 ± 1 °C y el tiempo de reacción es de 2 ~ 10 min
0,5 ml, h: 0: La dosis es de 1,5 ml, la dosis de azul de metileno es de 2,0 ml.
Al mismo tiempo, tiene una alta precisión y los mejores resultados de medición.