Los principios de acción de fármacos comunes en experimentos químicos.
Principio experimental
El hidróxido de cobalto perderá agua gradualmente cuando se caliente y mostrará diferentes colores. Por lo tanto, se puede fabricar un termómetro de acuerdo con el cambio de color de la temperatura. .
Pasos y fenómenos experimentales
Agregue etanol al 95 % y una pequeña cantidad de cristales de cloruro de cobalto rojo (CoCl2 · 6H2O) en el tubo de ensayo, agite bien para que se disuelva, se volverá violeta al temperatura ambiente y cambiará cuando se caliente. El color cambia de azul violeta a púrpura puro a medida que aumenta la temperatura.
2. Extintor de incendios de soda-ácido
Pasos y fenómenos experimentales
(a) Como se muestra en la siguiente figura, use una botella grande con un solo tapón de goma del agujero, Inserte el tubo de vidrio. Agregue un poco de solución de bicarbonato de sodio al frasco, tome un tubo de ensayo que se pueda colocar en el frasco, llénelo con ácido clorhídrico concentrado, coloque lentamente el tubo de ensayo en el frasco, coloque el tubo de ensayo en posición vertical y ciérrelo con un tapón de goma. con un tubo de vidrio. Para utilizar un extintor de incendios, voltee la botella y apunte la boquilla de vidrio hacia las llamas. ¡cuidadoso! No apunte la boquilla hacia otros ni hacia usted mismo.
(b) Agregue detergente al ácido para crear una espuma cubriente. Apunta la botella a la llama y rápidamente voltea la botella. Una reacción violenta producirá una gran cantidad de dióxido de carbono, y luego la presión del gas forzará el líquido a salir de la boquilla para extinguir el fuego.
3. Iluminación con varita mágica
¿Se puede utilizar una varilla de vidrio en lugar de una cerilla para encender una lámpara de alcohol?
Experimento: Colocar una pequeña cantidad de cristales de permanganato de potasio sobre el espejo (o cristal) del reloj, dejar caer 2 o 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado sobre el permanganato de potasio, sumergirlo con una varilla de vidrio y tocarlo. con alcohol La mecha de la lámpara y la lámpara de alcohol se encenderán inmediatamente.
4. Construye un "jardín submarino"
Se disuelve silicato de sodio (Na2SiO3) en agua para obtener vidrio soluble con una fracción de masa de soluto del 40%. Cuando agregue partículas de sal, como cloruros de cobalto, hierro, cobre, níquel y plomo, sulfatos de aluminio, hierro, cobre y níquel, y nitratos de cobalto, hierro, cobre y níquel, agréguelos suavemente al vaso de agua. (nota: No mezclar), las "flores" coloridas crecerán lentamente.
5. Pintura en aerosol
Principio experimental
La solución de FeCl3_3 se vuelve rojo sangre en presencia de tiocianato de potasio (KSCN) y en presencia de ferrocianuro de potasio. es azul en presencia de [K4 [Fe(CN)6]], verde en presencia de ferricianuro de potasio [K3 [Fe(CN)6]] y violeta en presencia de fenol. La solución de FeCl3_3 es amarilla cuando se rocía sobre papel blanco.
Suministros experimentales
Papel blanco, pinceles, pulverizadores, soportes de madera y cortaúñas.
Solución de cloruro férico, solución de tiocianato de potasio, solución concentrada de ferrocianuro de potasio, solución concentrada de ferricianuro de potasio, solución concentrada de fenol.
Pasos experimentales
1. Utilice un pincel para sumergir una solución de tiocianato de potasio, una solución concentrada de ferrocianuro de potasio, una solución concentrada de ferricianuro de potasio y una solución concentrada de fenol sobre pintura de papel blanco.
2. Seca el papel y clávalo al marco de madera.
3. Utilice un pulverizador lleno de solución de FeCl_3 para rociar la solución de FeCl_3 sobre el papel blanco con la imagen.
6. Método de tallado en madera o bambú (personaje)
Principio de reacción: el ácido sulfúrico diluido se convierte en ácido sulfúrico concentrado cuando se calienta, lo que tiene un fuerte efecto de deshidratación y produce celulosa (C6H10O5). )n perder agua y carbonizarse, por lo que parece negro o marrón. Lave el exceso de ácido sulfúrico y obtenga flores o caracteres negros o marrones en recipientes de madera (bambú).
Pasos experimentales: Utilice un pincel humedecido en ácido sulfúrico diluido al 5% para dibujar flores o escribir sobre madera (o bambú). Después del secado, hornee el recipiente de madera (bambú) a fuego lento durante un período de tiempo y luego lávelo con agua. Puede obtener patrones o escrituras negras o marrones en el recipiente de madera (bambú). 7. Restos de proteínas
Coge un huevo, lava el aceite de la superficie y sécalo. Utilice un pincel humedecido en ácido acético para escribir sobre la cáscara del huevo. Después de que el ácido acético se evapore, hierva los huevos con una solución diluida de sulfato de cobre. Después de que los huevos se enfríen, retire las cáscaras y quedarán letras claras de color azul o morado en las claras, pero no quedarán rastros en las cáscaras.
Esto se debe a que el ácido acético puede disolver una pequeña cantidad de proteína después de disolver las cáscaras de huevo. La clara de huevo es una globulina compuesta de aminoácidos. Se hidroliza en condiciones ácidas débiles para producir péptidos y otras sustancias. Los enlaces peptídicos de estas sustancias forman complejos con Cu2+ y aparecen de color azul o violeta.
8. Experimento de decoloración de violetas
-Principio del indicador ácido-base
Esta temporada es cuando las violetas están en plena floración. Puedes utilizar violetas como indicadores ácido-base.
La operación experimental se puede encontrar en el nuevo libro de texto (People's Education Press Edition), que es muy interesante. Este experimento es simple y directo. También combina bien con los crisantemos.
Boyle propuso por primera vez el concepto de indicadores ácido-base después de descubrir accidentalmente este fenómeno.
9. Comprobar el yodo en la sal yodada.
Principio experimental
La sal yodada contiene yodato de potasio (KIO3), pero generalmente no contiene otras sustancias oxidantes. En condiciones ácidas, IO3- puede oxidar I- a I2, que se vuelve azul cuando encuentra una solución de prueba de almidón. Sin embargo, es poco probable que la sal sin yodo tenga una reacción similar.
Material experimental
Tubos de ensayo, goteros con punta de goma.
Solución de sal yodada, solución de sal libre yodada, solución de KI, ácido sulfúrico diluido, solución de prueba de almidón.
Pasos experimentales
1. Agregue una pequeña cantidad de solución salina yodada y solución salina no yodada en dos tubos de ensayo, y luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico diluido y unas cuantas. gotas de solución de prueba de almidón respectivamente. Observa el fenómeno.
2. Agregue una cantidad adecuada de solución de KI y unas gotas de ácido sulfúrico diluido a otro tubo de ensayo, y luego agregue unas gotas de solución de prueba de almidón. Observa el fenómeno.
3. Vierta el líquido del tercer tubo de ensayo en los dos primeros tubos, mezcle uniformemente y observe el fenómeno.
10. Soda casera
La soda se elabora a partir de agua mineral o agua potable que se hierve y esteriliza mediante irradiación ultravioleta y luego se rellena con dióxido de carbono. Es una bebida carbonatada que contiene dióxido de carbono. La planta produce refrescos disolviendo gas dióxido de carbono en agua bajo presión. Cuanto más dióxido de carbono se disuelva en el refresco, mejor será la calidad. Aproximadamente 1 volumen de agua con gas que se vende en el mercado contiene de 1 a 4,5 volúmenes de dióxido de carbono. Además de dióxido de carbono, algunos refrescos también contienen cantidades moderadas de azúcar, jugo y sabores.
Cuando el dióxido de carbono se excreta del cuerpo, puede quitar parte del calor, por lo que beber refrescos puede reducir la fiebre y calmar la sed. Al beber refresco con hielo, debido a la temperatura más baja del refresco, se disuelve más dióxido de carbono (a 0°C, la solubilidad del dióxido de carbono es dos veces mayor que a 20°C se expulsa más dióxido de carbono del cuerpo). lo que puede quitar más calor, por lo que puede reducir la temperatura del estómago. Por lo tanto, no se debe beber una gran cantidad de refresco helado para evitar una fuerte estimulación del frío en el estómago, provocando calambres estomacales, dolor abdominal e incluso gastroenteritis. Además, el exceso de refresco diluirá el jugo gástrico, reducirá su capacidad digestiva y su efecto bactericida, afectará el apetito e incluso aumentará la carga sobre el corazón y los riñones, provocando malestar físico. El agua con gas también se puede preparar en laboratorios y en casa. Tome una botella de refresco limpia, agregue un 80 % de agua hervida fría a la botella, luego agregue azúcar y una pequeña cantidad de sabor a fruta, luego agregue 2 g de bicarbonato de sodio, revuelva para disolver y luego agregue rápidamente 2 g de ácido cítrico. Inmediatamente presione firmemente la tapa de la botella para que el gas generado no pueda escapar sino que se disuelva en el agua. Coloque la botella en el refrigerador para que se enfríe. Después de sacarlo, abre el tapón y bebe.
11. Prueba de glucosa en orina
[Principio experimental]
Los pacientes con diabetes tienen más glucosa en la orina, lo que los enferma gravemente. Para detectar el contenido de azúcar en la orina, se puede utilizar una solución llamada reactivo de Fehling, que se prepara a partir de sulfato de cobre, tartrato de sodio y potasio y una solución de hidróxido de sodio. El principio de reacción es el mismo que el de la detección de grupos aldehído con una suspensión de hidróxido de cobre.
[Operación experimental]
(1) Preparación de la solución de prueba de Flynn
Tomar 100 mL de agua destilada y agregar 3,5 g de cristales de sulfato de cobre (CuSO4 · 5H2O ) para preparar Para formar la solución I; tomar 100 mL de agua destilada, agregar 17,3 g de tartrato de sodio y potasio (NaKC4H4O6 · 4H2O) y 6 g de hidróxido de sodio para formar la solución II. Divida la solución I y la solución II en dos botellas de reactivo limpias con tapones sellantes y mézclelas en volúmenes iguales durante su uso para obtener la solución de prueba de Feining.
②Verificar
Use una pajita para absorber una pequeña cantidad de orina (1 ml ~ 2 ml) e inyéctela en un tubo de ensayo limpio, luego use otra pajita para agregar 3 ~ 4 gotas. de Fehling en el tubo de ensayo de Reactivo, calentado sobre la llama de un mechero de alcohol hasta que hierva. Después de calentar: (1) Si la solución todavía es azul, significa que no hay azúcar en la orina, lo cual se representa con un signo "-" (2) Si la solución se vuelve verde, significa que hay una pequeña cantidad de; azúcar en la orina, que se representa con un signo "+" (3) Si la solución es de color amarillo verdoso, significa que hay un poco más de azúcar en la orina, expresado como "++"; la solución es de color amarillo terroso, significa que hay más azúcar en la orina, expresado como "+++" (5) Si la solución es de color rojo ladrillo y turbia, lo que indica que hay mucha azúcar en la orina, lo cual se expresa; por "++++".
Determinación de vitamina C en vegetales
Principio experimental
La solución de almidón se vuelve azul violeta cuando se expone al yodo, que es una característica del almidón. La vitamina C puede reaccionar con el yodo en una solución azul violeta, haciendo que la solución sea incolora.
Mediante este principio, se puede utilizar para detectar la vitamina C en algunos vegetales.
Pasos y fenómenos experimentales
Ponga una pequeña cantidad de almidón en una botella de vidrio, vierta un poco de agua hirviendo y revuelva con un palito para formar una solución de almidón. Agregue de 2 a 3 gotas de yodo y verá que el líquido de almidón blanco lechoso se vuelve azul violeta. Busque de 2 a 3 trozos de vegetales verdes, retire las hojas, deje el pecíolo, exprima el jugo del pecíolo y luego gotee lentamente el jugo en el líquido azul violeta en la botella de vidrio, revolviendo mientras gotea. En este momento encontrará que el líquido azul violeta se ha vuelto blanco lechoso nuevamente. Explique que las verduras contienen vitamina C.