El cloruro de calcio medicinal se puede utilizar como suplemento de calcio, antialérgico y antiinflamatorio, etc. El carbonato de calcio industrial (que contiene una pequeña cantidad de Na+, Al3+, Fe3+ y otras impurezas) se utiliza para producir dihidrato de cloro médico.

(1) El carbonato de calcio puede reaccionar con el ácido clorhídrico para generar cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. La ecuación iónica de la reacción es CaCO3+2H+═Ca2++CO2 ↑+H2O,

Por lo tanto, la respuesta es: CaCO3+2H+═Ca2++CO2 ↑+H2O;

(2) Fe3+ reacciona con KSCN para generar una sustancia roja Fe (SCN) 3. Para comprobar si Fe3+ existe, use solución de KSCN. Tome una pequeña cantidad de líquido sobrenadante en un tubo de ensayo pequeño y agregue la solución de KSCN gota a gota. Si no aparece color rojo, el Fe(OH)3 precipita por completo.

Entonces la respuesta es: Tome una pequeña cantidad de líquido sobrenadante y póngalo en un tubo de ensayo pequeño, agregue la solución de KSCN gota a gota, si no aparece rojo, el Fe(OH)3 ha precipitado por completo;

(3) En. Además de los vasos de precipitados y las varillas de vidrio, los instrumentos de vidrio necesarios para la filtración incluyen embudos ordinarios, se agrega hidrógeno. El óxido de calcio genera hidróxido de aluminio y el hidróxido de hierro precipita, por lo que la respuesta es: embudo ordinario Fe(OH)3, Al(OH)3;

(4) Para eliminar los iones de hierro y los iones de aluminio, es necesario agregar. La adición de ácido clorhídrico al exceso de hidróxido de calcio puede neutralizar el hidróxido de calcio y evitar la hidrólisis del Ca2+ durante la evaporación, por lo que la respuesta es: eliminar el exceso de hidróxido de calcio. ;

(5) Obtenga cristales de la solución, la temperatura de calentamiento no debe ser demasiado alta para evitar que CaCl2?2H2O pierda agua debido a una temperatura demasiado alta. Por lo tanto, la respuesta es: CaCl2?2H2O perderá. agua debido a una temperatura demasiado alta;

(6) ① n (Cl- )=0.04000mol?L-1×0.02L×10=0.008mol, según n(AgCl)=2n(CaCl2. 2H2O), entonces

n(CaCl2.2H2O)=0.004mol, entonces m (CaCl2.2H2O) = 0.004 mol ② Hay una pequeña cantidad de NaCl en la muestra durante la operación de calentamiento del calcio. cristal de cloruro para hacer que pierda agua cristalina, cuando la temperatura de secado es demasiado alta, el cristal de CaCl2?2H2O pierde parte de su agua cristalina, lo que traerá errores al experimento;

Entonces la respuesta es : Cuando hay una pequeña cantidad de NaCl en la muestra o la temperatura de secado es demasiado alta, el cristal de CaCl2?2H2O? pierde parte de su agua cristalina.