Puntos de conocimiento del primer volumen de química de la escuela secundaria publicado por People's Education Press
Edición de educación popular, en el primer volumen de química de la escuela secundaria, debes conocer los principios básicos de tomar 1 medicamento.
(1) ¿Qué debo hacer si obtengo medicamentos en el laboratorio? ¿Tres no? : No toque el medicamento con las manos; no acerque las fosas nasales al recipiente para oler el medicamento; no podrá saborear ningún medicamento;
⑵ Preste atención a la economía al tomar medicamentos: la dosis del medicamento debe ser estrictamente de acuerdo con la normativa. A menos que se especifique lo contrario, se debe tomar la cantidad mínima, es decir, solo es necesario 1 ~ 2 ml de líquido para cubrir el fondo del tubo de ensayo;
(3) ¿Qué hacer con el medicamento restante? ¿Tres no? : Ni devolverlo al frasco original, ni tirarlo, mucho menos sacarlo del laboratorio, sino colocarlo en el recipiente designado.
2. Obtener medicamentos sólidos
(1) Instrumentos para tomar y usar medicamentos sólidos: las cucharas de medicamentos comunes se pueden agarrar con pinzas.
⑵ ¿Tomar pequeños gránulos o medicamento en polvo y presionarlo con una cuchara o un recipiente de papel? ¿Uno en diagonal, dos en vertical y tres en vertical? Coloque el método en un recipiente de vidrio; con un trozo o metal denso, presione con unas pinzas. ¿Uno horizontal, dos horizontales y tres verticales? Coloque el método en un recipiente de vidrio. 3 Obtención de medicamento líquido
(1) Al entrar en contacto con una pequeña cantidad de líquido, se puede utilizar un gotero de goma. El método de goteo en otro recipiente es colgar el gotero directamente encima de la boca del recipiente. El gotero no debe tocar la pared del recipiente, como un vaso de precipitados. Después de tomar el líquido, no debe invertirse, extraviarse ni colocarse plano. .
(2) Al verter medicamento líquido de una botella de boca estrecha, primero coloque el corcho sobre la mesa para evitar contaminar el corcho y el medicamento líquido; al verter líquido, mantenga la etiqueta hacia la palma para evitar residuos; El líquido fluye por la boca de la botella y corroe la etiqueta; la boca de la botella está cerca de la boca del tubo de ensayo o de la boca del instrumento para evitar que el líquido salga. Después de verter la solución medicinal, cierre el tapón inmediatamente para evitar que la solución medicinal se evapore o absorba impurezas.
(3) Tome una cierta cantidad de medicamento líquido y mídala con una probeta. Al medir líquidos, el cilindro medidor debe colocarse plano, verter el líquido a la escala requerida y luego usar un gotero para colocarlo en el cilindro medidor hasta la línea de escala. Al leer, su línea de visión está al nivel de la superficie cóncava más baja del líquido en el cilindro graduado.
Nota: La lectura será más grande al mirar hacia abajo y más pequeña al mirar hacia arriba.
La química es una ciencia natural que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de las sustancias.
2. Cambios físicos y propiedades físicas
Cambios físicos
(1) Definición: Cambios que no producen otras sustancias.
(2) Características: La forma de la materia ha cambiado.
(3) Forma: trituración, difusión, evaporación, solidificación, fusión, sublimación, adsorción, secado, etc.
Propiedades que muestran propiedades físicas sin cambios químicos.
Como color, estado, olor, solubilidad en agua, volatilidad, densidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, etc.
3. Cambios químicos y propiedades químicas
Cambios químicos
(1) Definición: Durante los cambios se producen otras sustancias.
(2) Características: Genera otras sustancias.
(3) Fenómenos frecuentemente acompañados: incandescencia, calor, decoloración, olor, deterioro, liberación de gases, precipitación, oxidación, etc.
Las propiedades que muestran los cambios químicos.
Como con qué sustancias reacciona, inflamabilidad, descomposición térmica, oxidación, reducción, estabilidad térmica.
4. La conexión y diferencia entre cambios físicos y cambios químicos.
La diferencia esencial entre cambios físicos y cambios químicos es si se producen nuevas sustancias.
Los cambios químicos deben ir acompañados de cambios físicos, y los cambios físicos no deben ir acompañados de cambios químicos.
Puntos de conocimiento común en el primer volumen de química de tercer grado publicado por People's Education Press: Las propiedades del dióxido de carbono.
1. Propiedades físicas del dióxido de carbono: Es soluble en agua y tiene una densidad superior a la del aire. ¿Se convertirá fácilmente en sólido cuando se enfríe bajo presión? Hielo seco
Usos: extinción de incendios, fertilizante de invernadero, hielo seco para congelación y lluvia artificial, materias primas químicas.
2. Propiedades químicas del dióxido de carbono
(1) Reacción con el agua: Pasar dióxido de carbono al agua para generar ácido carbónico CO2 H2 O =H2 CO3.
Vierta dióxido de carbono en la solución de tornasol violeta y la solución de tornasol se vuelve roja; el calentador se vuelve violeta nuevamente.
②Reaccionar con álcali para generar sal y agua: (Use agua de cal clara para identificar el CO2)
¿Introducir dióxido de carbono CO2 en agua de cal clara Ca(OH)2 = CaCO3? H2 O
Fenómenos: se produce un precipitado blanco (o: el agua de cal clara se vuelve turbia).
La reacción del dióxido de carbono y el hidróxido de sodio: CO2 2NaOH= Na2 CO3 H2 O (ningún fenómeno evidente).
(3) En circunstancias normales, el CO2 no favorece la combustión y no puede arder.
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