¿Explotarán la diciandiamida y la sílice si se mezclan?
No. Dicianodiamina, también conocida como diciandiamida, abreviada como DICY o DCD. Es un compuesto orgánico con la fórmula química C2H4N4. Es un dímero de cianamida y un cianoderivado de guanidina. Fórmula química C2H4N4. Polvo cristalino blanco. Soluble en agua, alcohol, etilenglicol y dimetilformamida, casi insoluble en éter y benceno. Estable cuando está seco.
Nombre chino
Diciandiamida[5]
Nombre extranjero
Diciandiamida[5]
Alias
Cianamina dicianodiaminocianoguanidina dimeramina
Fórmula química
C2H4N4[5]
Peso molecular
84.08[5]
Información básica Propiedades químicas Preparación Uso Peligro Métodos de prueba Productos lácteos TA Say
Información básica
Información reglamentaria: este producto no está controlado
Chino nombre: Cianoguanidina [5], diciandiamida [5]
Alías en inglés: Diciandiamida, cianoguanidina
Abreviatura ：DICY
Código HS: 2926200000
Aspecto: polvo cristalino blanco. La solubilidad en agua es del 2,26% a 13°C, y la solubilidad en agua caliente es mayor. Cuando la solución acuosa se descompone gradualmente a 80°C, se produce gas amoníaco. La solubilidad en etanol absoluto (C2H5OH) y éter dietílico a 13°C es 1,26% y 0,01% respectivamente. Soluble en amoníaco líquido, agua caliente, etanol, hidrato de acetona, dimetilformamida, insoluble en éter, insoluble en benceno y cloroformo. Densidad relativa (d254) 1,40. Punto de fusión 209,5 ℃. Estable cuando está seco. No arde. Baja toxicidad, LD50 (ratones, oral)>4000 mg/kg. La concentración máxima permitida en el aire es de 5 mg/m3.
Almacenamiento: Almacenar de forma sellada y seca.
Fórmula estructural
Propiedades químicas
Usar y almacenar según especificaciones No se descompondrá y evitará el contacto con óxidos. La solubilidad en etanol absoluto a 13 ℃ es del 1,26% y en agua es del 2,26%. Fácilmente soluble en agua caliente, la solución acuosa se descompondrá lentamente para producir amoníaco cuando esté por encima de los 80 ℃. Cuando el cristal de diciandiamida se calienta hasta el punto de fusión, se calentará violentamente inmediatamente después de fundirse, produciendo melamina, melamina, etc.
Preparación
La suspensión de hidrógeno de cianamida cálcica obtenida por hidrólisis de cianamida cálcica se filtra a presión reducida para eliminar el residuo del filtro de hidróxido de calcio y luego se pasa dióxido de carbono al filtrado para convertirlo. el calcio en carbonato. La forma de calcio precipita y se obtiene una solución de cianamida. Se polimeriza en condiciones alcalinas y luego se filtra, enfría, cristaliza, separa y seca para obtener cianamida dimérica.
La temperatura a la que se genera la tasa máxima de diciandiamida está relacionada con el pH: el pH es 9,7 a 50 °C; el pH es 9,1 a 80 °C; Después de controlar la polimerización en estas condiciones, se enfría, cristaliza, separa y seca para obtener el producto terminado diciandiamida. El contenido de diciandiamida del producto industrial es del 99% y cada tonelada de producto consume 4239 kg de nitrógeno calizo (contenido de nitrógeno superior al 21%). [1]
Usos
Determinación de cobalto, níquel, cobre y paladio. Síntesis orgánica. Estabilizador de nitrocelulosa. Endurecedor. Detergente. Acelerador de vulcanización. Síntesis de resina.
Se utiliza como agente de curado latente para adhesivos de resina epoxi para preparar adhesivos epoxi de un solo componente. Solo cuando el tamaño de partícula de diciandiamida es ≤5 μm (malla 2500), se puede utilizar en adhesivos de resina epoxi A. Se forma una suspensión en la resina y no se produce precipitación. La dosis de referencia es de 4 a 12 partes y la potencia de 100 g de composición de resina epoxi es de 6 a 12 meses. El período de almacenamiento es inferior a 2 meses cuando la dosis de diciandiamida es de 17 partes, y el período de almacenamiento puede ser de hasta medio año cuando la dosis es de 8 partes. Las condiciones de curado son 170 ℃/lh o 180 ℃/20 min, y la temperatura de distorsión por calor es 125 ℃. También se utiliza como agente de curado para adhesivos epóxicos monocomponentes a base de agua. La dosis de referencia es de 7 porciones. El sistema compuesto de diciandiamina (5-6 partes) e hidrazida (3-4 partes) puede curar la resina epoxi a 120 ℃/45 min.
Como materia prima para sales de guanidina y melamina diaminas
Se pueden producir diversas sales de guanidina haciendo reaccionar diciandiamida con ácido. La benzogianodiamina obtenida de la reacción de diciandiamida y fenilnitrilo es un intermedio para recubrimientos, laminados y polvos de moldeo.
Se utiliza como agente fijador de tinte
La resina de diciandiamida producida por la reacción de diciandiamida y formaldehído se puede utilizar como agente fijador de tinte.
Fertilizante de diciandiamida
El fertilizante compuesto de diciandiamida puede controlar la actividad de las bacterias nitrificantes, regular la tasa de conversión del fertilizante nitrogenado en el suelo, reducir la pérdida de nitrógeno y mejorar el uso de fertilizantes. [2]
Como intermediario químico fino
Se utiliza en medicina para preparar nitrato de guanidina, sulfas, etc., también se utiliza para preparar tiourea y estabilizador de nitrocelulosa, caucho; acelerador de vulcanización, endurecedor de superficies de acero, masilla de cuero artificial, adhesivo, etc. El intermedio farmacéutico 5-azacitosina se puede obtener de la reacción de diciandiamida y ácido fórmico. Se utiliza como fuente de nitrógeno para dopar con nitrógeno materiales de carbono [3]
Peligros
Riesgos para la salud: Nocivo para el cuerpo después de inhalación, ingestión o absorción por la piel. Sin embargo, el riesgo de intoxicación aguda es extremadamente pequeño.
Peligro de explosión: Este producto es inflamable e irritante.
Contacto con la piel: Quitar la ropa contaminada y enjuagar con agua corriente.
Contacto con los ojos: Levantar los párpados y enjuagar con agua corriente o solución salina. Busque atención médica.
Inhalación: Dejar el lugar al aire libre.
Ingestión: Beber abundante agua tibia para inducir el vómito. Busque atención médica.
Características peligrosas: Puede reaccionar violentamente con nitrato amónico, clorato potásico y sus sales, provocando una explosión. Se descompone con altas temperaturas y produce humos altamente tóxicos de cianuro y óxidos de nitrógeno.
La sílice es un compuesto inorgánico con la fórmula química SiO2. Los átomos de silicio y los átomos de oxígeno están dispuestos en orden de largo alcance para formar dióxido de silicio cristalino, y en orden de corto alcance o desorden de largo alcance. dióxido de silicio amorfo.
En los cristales de dióxido de silicio, el átomo de silicio está ubicado en el centro del tetraedro regular, y los cuatro átomos de oxígeno están ubicados en las cuatro esquinas del vértice del tetraedro regular. Muchos de estos tetraedros pasan a través de los átomos de oxígeno. en las esquinas del vértice conectadas, cada átomo de oxígeno pertenece a dos tetraedros, es decir, cada átomo de oxígeno está combinado con dos átomos de silicio.
La fórmula más simple del dióxido de silicio es SiO2, pero SiO2 no representa una molécula simple (sólo representa la relación entre el número de átomos de silicio y oxígeno en el cristal de dióxido de silicio). El cristal de sílice natural puro es un sólido duro, quebradizo, insoluble, incoloro y transparente, que se utiliza a menudo en la fabricación de instrumentos ópticos [1].
Nombre chino
Dióxido de silicio
Nombre extranjero
Dióxido de silicio
Fórmula química
SiO2[11]
Peso molecular
60.084
Número de registro CAS
14808-60-7
Propiedades físicas y químicas
Propiedades físicas
Sílice cristalina
Densidad: 2,2 g/cm3
Punto de fusión: 1723℃
p>Punto de ebullición: 2230 ℃
Índice de refracción: 1,6
Cambios cuando se calienta: se funde con un álcali fuerte cuando se calienta para formar silicato
Solubilidad: Insoluble en agua, puede reaccionar con HF para generar SiF4 gaseoso
Propiedades químicas
Las propiedades químicas son relativamente estables. No reacciona con el agua. Tiene alta resistencia al fuego, resistencia a altas temperaturas, pequeño coeficiente de expansión térmica, alto aislamiento, resistencia a la corrosión, efecto piezoeléctrico, efecto de resonancia y sus propiedades ópticas únicas. [11] Es un óxido ácido y no reacciona con ácidos ordinarios. El ácido fluorhídrico reacciona con el dióxido de silicio para formar tetrafluoruro de silicio gaseoso. Reacciona con una solución alcalina concentrada caliente o con álcali fundido para formar silicatos y agua. Reacciona con varios óxidos metálicos a altas temperaturas para formar silicatos. La sílice es de naturaleza inactiva y no interactúa con halógenos y haluros de hidrógeno distintos del flúor y el fluoruro de hidrógeno, así como con el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el ácido perclórico (excepto el ácido fosfórico concentrado en caliente). [2]
El ácido fosfórico concentrado común (o ácido pirofosfórico) puede corroer el dióxido de silicio a altas temperaturas para formar heteropoliácidos. En vista de esta propiedad, el borato fundido o el anhídrido bórico también pueden corroer el dióxido de silicio. , el borato se puede utilizar como fundente en la cocción de cerámica. Además, el fluoruro de hidrógeno también se puede utilizar como ácido para disolver el dióxido de silicio y generar ácido fluorosilícico que es fácilmente soluble en agua.
[2]
SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O[2]
6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O[2]
SiO2+2NaOH (concentrado )=Na2SiO3+H2O[2]
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑[2] (alta temperatura)
SiO2+CaO=CaSiO3[2]
SiO2+2C=2CO ↑+Si[2]
Método de preparación
Método de preparación de sílice amorfa
Sílice amorfa La preparación consta de cinco pasos, a saber, preparación de gel de sílice, proceso de granulación, proceso de sinterización, proceso de limpieza y proceso de secado [3].
1: Preparación de gel de sílice
Hidrolizar tetracloruro de silicio para generar gel de sílice, o utilizar silicio orgánico como tetrametoxisilano. El compuesto se hidroliza para formar un gel de sílice, o se utiliza sílice pirógena. para formar un gel de sílice [3].
2: Proceso de granulación
El gel de sílice se seca para convertirlo en polvo seco, y el polvo seco se tritura y clasifica para obtener el polvo de sílice de diámetro promedio deseado [3].
3: Proceso de sinterización
El polvo de sílice obtenido en el proceso de granulación se sinteriza a una temperatura de 800 ℃ ~ 1450 ℃ y se utiliza el proceso de esferoidización por plasma térmico. Antorcha de plasma que introduce gas argón a un caudal predeterminado y genera plasma a una potencia de salida de alta frecuencia predeterminada, el polvo de sílice obtenido mediante el proceso de sinterización se introduce a una velocidad de suministro predeterminada y la temperatura aumenta desde 2000 °C hasta el punto de ebullición. punto de sílice La temperatura se calienta y se funde [3].
4: Proceso de limpieza
Retirar el polvo fino adherido a la superficie del polvo de sílice esferoidizado tras el proceso de esferoidización mencionado anteriormente [3].
5: Proceso de secado
Seque el polvo de sílice después del proceso de limpieza anterior [3].
Método de preparación de sílice cristalina
Mezclar las materias primas que contienen sílice (fuente de silicio), agua, agente director de estructura, álcali o ácido en una proporción determinada. Caldera de reacción resistente y séllela, luego aumente la temperatura a 100-220°C y mantenga la temperatura constante durante 5 horas a 10 días. Una vez completada la reacción, la caldera de reacción se enfría rápidamente y el producto de reacción se lava con agua. o diluir ácido hasta que el pH sea 8-11, y secar para obtener el polvo crudo, el polvo crudo o el producto moldeado después de agregar un aglutinante se tuesta y se activa en un horno de mufla o en un horno tubular [4].
Introducción de la sustancia
La fórmula química del dióxido de silicio es SiO2. La sílice se presenta en dos formas: cristalina y amorfa. La sílice existente en la naturaleza, como el cuarzo, la arena de cuarzo, etc., se denomina colectivamente sílice. El cuarzo puro es un cristal incoloro, los cristales de cuarzo prismáticos grandes y transparentes se llaman cristales, los que contienen trazas de impurezas y son de color púrpura se llaman amatista, y los que son de color amarillo claro, dorado y marrón se llaman cuarzo ahumado. La calcedonia, el ágata y el jaspe son cristales de cuarzo coloreados que contienen impurezas. La arena son finos granos de cuarzo mezclados con impurezas. El ópalo y la tierra de diatomeas son sílice amorfa. La sílice se usa ampliamente para fabricar vidrio, vidrio soluble, cerámica, esmalte, materiales refractarios, fieltro de aerogel, ferrosilicio, arena para moldear, silicio simple, cemento, etc. En la antigüedad, la sílice también se usaba para fabricar porcelana. glaseado y carcasa. Las piedras comunes se componen principalmente de sílice y carbonato de calcio. [2]
El punto de fusión de la sílice cristalina es 1723 °C, el punto de ebullición es 2230 °C y es insoluble en agua. A excepción del flúor gaseoso y el ácido fluorhídrico, la sílice no reacciona con halógenos, haluros de hidrógeno y ácidos inorgánicos, pero puede disolverse en álcali concentrado caliente, álcali fuerte fundido o carbonato de sodio. Además, la sílice se puede reducir mediante coque, magnesio, etc. a altas temperaturas. La solución alcalina fuerte y el SiO2 reaccionarán lentamente para formar silicato a temperatura ambiente. Por lo tanto, la botella de vidrio que almacena la solución alcalina fuerte no se puede detener con vidrio esmerilado (el vidrio contiene SiO2), de lo contrario se generará silicato de sodio Na2SiO3 pegajoso, lo que provocará que la botella se desmorone. colapsar. El tapón y la boca de la botella están unidos. Dado que el SiO2 puede reaccionar con el ácido fluorhídrico, no se pueden utilizar recipientes de vidrio para contener ácido fluorhídrico. [2]
Estructura de la materia
El silicio y el carbono tienen propiedades similares, pero las propiedades de sus óxidos son muy diferentes. El CO2 es un cristal molecular, mientras que el SiO2 es un cristal atómico.
SiO2 es una estructura de red tridimensional formada con un tetraedro de silicio-oxígeno como estructura básica. En la estructura cristalina, los 4 electrones de valencia del átomo de silicio forman 4 enlaces de valencia *** con los 4 átomos de oxígeno. en un tetraedro regular, en el centro, el átomo de O se encuentra en el vértice del tetraedro.
Estructura del sílice
Cada átomo de silicio está conectado a cuatro átomos de oxígeno, y cada átomo de oxígeno está conectado a dos átomos de silicio. El anillo más pequeño del cristal está compuesto por 12 átomos (6 átomos de silicio y 6 átomos de oxígeno). Cada silicio es utilizado por 6 anillos. La proporción entre el número de átomos de silicio y oxígeno en el cristal es de 1:2.
¿Es tóxica la diciandiamida? Es un producto peligroso.
1. La diciandiamida es un producto peligroso.
2. La diciandiamida puede reaccionar fuertemente con el nitrato de amonio, el clorato de potasio y sus sales, provocando una explosión.
3. Se descompone con altas temperaturas y produce humos de cianuro y óxidos de nitrógeno altamente tóxicos.
La diciandiamida es una sustancia peligrosa. Cuando la diciandiamida se encuentra con cloruro de amonio, clorato de potasio y sales ácidas, puede reaccionar significativamente y provocar una explosión.
La mezcla de agentes oxidantes fuertes y agentes reductores fuertes puede explotar. Por ejemplo, los metales alcalinos activos y los metales alcalinotérreos pueden explotar cuando se exponen al agua (los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos actúan como agentes reductores y el agua actúa). como agentes oxidantes en la reacción). Además, existen algunas reacciones, como el ácido sulfúrico concentrado y el perclorato de potasio, el ácido sulfúrico concentrado y el permanganato de potasio (temperatura normal), y algunas reacciones que liberan gas violentamente y también pueden explotar, como el peróxido de hidrógeno concentrado y el permanganato.