¿Qué fármacos se pueden medir mediante el método diferencial?
Entonces, la respuesta es: a;
(2) Según el análisis de (1), el fármaco requerido es agua destilada
Ensamblaje del dispositivo; secuencia: mezcla sólida Reacciona con agua para absorber el vapor de agua en el oxígeno generado. Utilice el método del gas de desplazamiento para medir el volumen de oxígeno. El conducto de la botella de reactivo que contiene agua debe ser corto y largo, y drenarse según el principio. de presión atmosférica. El volumen de agua en el cilindro medidor es el volumen de oxígeno generado, por lo que la secuencia de conexión es: (g) seguida de (a), (b) seguida de (f).
Entonces la respuesta es: agua destilada; (g) va seguida de (a), (b) y (f);
(3)3)Na2O 2 y H2O ═. 4Na 4oh- La ecuación iónica de la reacción de O2 ↑, y la ecuación iónica de la reacción de Na2O y agua es 2Na2O 2H2O═4Na 4OH-.
Entonces la respuesta es: 2na 2 o 2 2h2o═4na 4oh- O2 ↑; 2na2o 2h2o═4na 4oh -;
(4)①Supongamos que las cantidades de bicarbonato de sodio y carbonato de sodio son xmol e ymol respectivamente. Según la conservación de los iones sodio y los elementos carbono, entonces:
x 2y=0.4×1x y=0.3
X=0.2, y=0.1,
Por lo tanto, la relación de concentración molar de HCO3- y CO32- en la solución resultante es aproximadamente 0,2 mol: 0,1 mol = 2:1,
Entonces, la respuesta es: c;
② a. Tomar un g de la mezcla, completamente calentado, enfriado a temperatura ambiente en un desecador y reducido en peso en b g. Dado que la descomposición del bicarbonato de sodio da como resultado una disminución de la masa sólida, la masa de bicarbonato de sodio se puede calcular según el método de diferencia, determinando así la fracción de masa de Na2CO3 en la mezcla, por lo que a es correcto;
b. Tomar 1 gramo de la mezcla. Reaccionar completamente con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido, calentar, evaporar y quemar para obtener b gramos de sólido. De esta manera, se obtienen las cantidades de bicarbonato de sodio y carbonato de sodio. en la mezcla están xmol e ymol respectivamente según la suma de sus masas y los iones de sodio. La ecuación de conservación puede calcular los valores de X e Y, y luego la masa de carbonato de sodio se puede calcular según m = nM, entonces. que se puede determinar la fracción de masa de Na2CO3 en la mezcla, por lo que B es correcta;
C Tome 1 gramo de la mezcla y haga reaccionar completamente con suficiente ácido sulfúrico diluido. El gas que se escapa será absorbido por. la cal sodada y el peso aumentará en b gramos. El dióxido de carbono generado y el vapor de agua extraído de la solución de ácido sulfúrico aumentan el peso del sólido, por lo que no se puede determinar la masa de dióxido de carbono ni la fracción de masa de Na2CO3 en la mezcla, por lo que c es incorrecto;
d. Tomar 1 gramo de la mezcla y reaccionar con una cantidad suficiente de solución de Ba(OH)2, filtrar, lavar y secar para obtener b gramos de sólido. El sólido final es carbonato de bario, por lo que las cantidades de bicarbonato de sodio y carbonato de sodio en la mezcla son xmol e ymol respectivamente. Según la suma de sus masas y la ecuación de masas del carbonato de bario, se pueden calcular los valores de X e Y. Luego se calcula la masa de carbonato de sodio según m=nM, y la fracción de masa de Na2CO3 en la mezcla. se puede determinar.
Entonces la respuesta es: ABD;
(5) El peróxido de sodio reacciona con el dióxido de carbono para producir carbonato de sodio y oxígeno. La ecuación de reacción es: 2Na2O2 2CO2═2. Carbonato de sodio Oxígeno,
Entonces la respuesta es: 2Na2O2 2CO2═2? Carbonato de sodio Oxígeno.