En química, ¿cómo entender la delicuescencia?
Por supuesto, hay muchas razones para la delicuescencia. La delicuescencia de algunas sales se debe principalmente a la coordinación entre iones metálicos y moléculas de agua. Los iones metálicos sólo pueden existir solos en alto vacío y alta temperatura. Generalmente se coordinan con ciertas sustancias para formar iones complejos, que existen en forma de iones hidratados en soluciones acuosas.
Cuando el metal es un sólido, los iones coordinados en la red cristalina son generalmente cationes de sal, pero algunos cationes tienen capacidades de coordinación pobres, como los iones perclorato, los iones sulfato o los iones carbonato. Si puede coordinarse con iones metálicos en condiciones secas, pero en un ambiente con alta presión de vapor de agua, las moléculas de agua son ligandos más fuertes que estos iones, por lo que el metal puede atraer fácilmente moléculas de agua en el aire. Por tanto, se pueden utilizar sulfatos, carbonatos y aluminatos como buenos desecantes. Por ejemplo, el perclorato de magnesio es una sustancia muy absorbente de agua y el carbonato de sodio se desintegrará lentamente en el aire.
El ion cloruro es un ligando de fuerza moderada, por lo que algunos cloruros se deslicuarán y otros no, dependiendo principalmente del catión. Si el catión es fácil de combinar con el ligando, es fácil de licuar, como el ion magnesio, si el ion sodio no es fácil de coordinar, no será fácil de licuar.
También hay algunas sustancias que absorben agua fácilmente, no mediante coordinación, sino mediante otros efectos como los enlaces de hidrógeno, como el ácido sulfúrico concentrado.