¿La ecuación química para la reacción entre los iones de cobre tetramina y el ácido sulfúrico?
Durante el proceso de reacción, el sulfuro de sodio se hidroliza para producir una determinada cantidad de H2S, por lo que se producirá una pequeña cantidad de precipitado de azufre de color amarillo claro.
(¿Y?)? = = Entonces? S↓H? O
Se produce haciendo reaccionar sulfato de cobre con amoníaco y añadiendo lentamente etanol. Los principios fundamentales de su elaboración son:
CuSO? ¿4 NH? ¿H? O==[Cu(NH?)?]¿Y entonces? h? O
① Agregue una pequeña cantidad de amoníaco a la solución de sulfato de cobre: ¿Cu? ¿2 NH? h? ¿O==Cu(OH)? ↓ 2NH?
②Exceso de amoniaco: ¿Cu? ¿4 NH? h? O==[¿Cu(NH?)?]? O
Datos ampliados
El experimento de química inorgánica es un curso que se asemeja mucho al curso de teoría de la química inorgánica. Los experimentos utilizan hechos químicos para enriquecer el aprendizaje de los cursos teóricos. Los cursos teóricos desempeñan el papel de explicar los fenómenos químicos y finalmente solidifican los resultados experimentales con ecuaciones de reacciones químicas.
Por ejemplo, hay un experimento en la sección "Formación y propiedades de complejos". a 1ml 1mol L-1 cuso? Agregue gota a gota 2 mol L-1 de solución de amoníaco a la solución y primero observe la formación de precipitado. Luego añadir gota a gota el exceso de amoníaco y observar los fenómenos de precipitación y disolución.
En este caso, ¿el precipitado resultante se considera Cu(OH)? , obviamente está mal. Porque en el libro de texto de teoría podemos encontrar indicios de que el precipitado es sulfato de cobre básico de color azul claro.
Enciclopedia Baidu-Sulfato de cobre y tetraamonio