Equipos experimentales y medicamentos para la separación sólido-líquido
(2) Según el dispositivo A, la reacción requiere calentamiento y el reactivo es un sólido. Se descompone mediante permanganato de potasio calentado para generar permanganato de potasio, dióxido de manganeso y oxígeno, por lo que la respuesta es: 2KMnO4. △ . K2MnO4+MnO2+O2 ↑
(3) Según el dispositivo b, la reacción no requiere calentamiento, los reactivos son sólidos y líquidos y el gas se recoge mediante escape hacia abajo, por lo que es más adecuado para la reacción del zinc y el ácido sulfúrico diluido para producir hidrógeno, es decir, la ecuación de reacción es: Zn+h2so 4═znso 4+H2 ↑ si se intercala una abrazadera de cierre de agua entre los tubos de goma de los dos dispositivos, el El gas generado aumentará la presión del gas en el recipiente hasta cierto punto. En el dispositivo B, el tapón de goma saldrá disparado. En el dispositivo F, debido al aumento de la presión del aire, el nivel del líquido en el lado derecho descenderá y la separación sólido-líquido detendrá la reacción. Por lo tanto, la respuesta es: Zn+h2so 4═znso 4+H2 ↑; el tapón de goma sale volando; el nivel del líquido en el lado derecho desciende, se produce la separación sólido-líquido y la reacción se detiene.
(4) Según el estado de los reactivos y las condiciones de reacción, se puede generar sulfuro de hidrógeno y se puede seleccionar B como generador; la densidad del sulfuro de hidrógeno es mayor que la del aire, y la densidad del sulfuro de hidrógeno es mayor que la del aire; el sulfuro de hidrógeno es recolectado por el dispositivo E; la función del dispositivo F es evitar que la solución de hidróxido de sodio absorbida nuevamente en G ingrese al dispositivo e. Dado que el sulfuro de hidrógeno es tóxico, se usa una solución de hidróxido de sodio para absorber el gas de escape para evitar el hidrógeno. el sulfuro contamine el aire. ¿Evitar que la solución en I sea absorbida nuevamente por G;? Absorber el exceso de H2S para prevenir la contaminación del aire.