¿Cuál es más activa, la posición orto o la posición para del grupo éster en el anillo de piridina?
Pregunta de Baidu Know
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¿Por qué la piridina sustituida con metilo en la posición para es más básica que la piridina sustituida en la posición orto?
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zy800101
2019-09-02 TA recibió más de 14.000 me gusta
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El llamado alcalino También puede verse como la capacidad de unir iones de hidrógeno. El grupo metilo en sí es un grupo donador de electrones y un grupo de posicionamiento orto-para, por lo que se mejorará la basicidad de la piridina sustituida por grupos orto- o para-metilo.
Sin embargo, el grupo metilo orto-sustituido tiene cierto impedimento estérico, que afecta a la unión de los iones de hidrógeno.
Entonces el grupo para-metilo es más básico.
Respuesta el 2019-09-02
De acuerdo 5
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102022-11-02
Por qué ¿La piperidina es más básica que la piridina?
El producto de reducción de la piridina es la hexahidropiridina (piperidina), que tiene las propiedades de una amina secundaria y es más básica que la piridina (pKa11. 2, principalmente porque la piridina contiene **); Los dobles enlaces del yugo * y los enlaces π de la interfase interactúan con los enlaces π (efecto yugo π-π***), formando enlaces π grandes, y los electrones son más estables, lo que resulta en una sustitución electrófila de la piridina. La reactividad es relativamente baja. , por lo que su base es más débil que la piperidina.
claudette232
Respondido el 25-09-2018
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¿Por qué la piperidina es más básica que la piridina? Se requiere el principio específico
La Enciclopedia Baidu dice: El pKa del ácido conjugado de piridina (piridina después de aceptar un protón en el átomo de N) es 5,25, que es más alto que el amoníaco (pKa9,24) y la amina alifática ( pKa 10~11) son todos débiles. La razón es que los pares de electrones no utilizados en el átomo de nitrógeno de la piridina están en orbitales híbridos sp2. Sus orbitales s tienen más componentes que los orbitales híbridos sp3 y están más cerca del núcleo. Los electrones están fuertemente unidos al núcleo y tienden a desprenderse. electrones Es más pequeño, por lo que es más difícil de combinar con los protones y es débilmente alcalino.
Es decir, debido al aumento en el componente orbital s, la órbita del par solitario de electrones se contrae hacia el núcleo (el orbital s es esférico y no sobresale tanto como el orbital p, y el orbital s también tiene un efecto de perforación). De esta manera, la órbita del par de electrones solitarios no se sale fácilmente, es decir, la alcalinidad es más débil.
2326ANG
Respondido el 21-11-2017
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