La llave colocada en la mesa del laboratorio antes de tomar el medicamento.

Unidad 1: Ingrese al mundo de la química, esquema de repaso

La química es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y leyes de cambio de asunto.

Primero, el principio de accesibilidad al medicamento

1. Principio de seguridad: No tocar el medicamento directamente con las manos, no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para olerlo. olor a droga y no saborea ningún olor a medicina.

2. Principio de economía: la dosificación del fármaco debe ajustarse estrictamente a las normas del laboratorio. Si no hay una dosis especificada, se suele tomar la cantidad más pequeña, es decir, 1-2 ml de líquido, y se debe cubrir el fondo del tubo de ensayo con sólidos.

3. Principios para la eliminación de medicamentos usados: no deben devolverse al frasco original, no deben desecharse a voluntad, no deben sacarse del laboratorio y deben desecharse. colocados en contenedores designados.

4. Si el líquido le salpica los ojos durante el experimento, enjuáguelos con agua inmediatamente.

En segundo lugar, obtener fármacos sólidos

1. Generalmente los grumos o partículas sólidas densas se sacan con unas pinzas, “una se inclina, dos se sueltan, tres son lentas y una es vertical. "

2. Llave (o ranura para papel) para medicamentos en polvo o granulados. "Una horizontal, dos verticales y tres verticales"

3. Las pinzas o llaves usadas deben limpiarse inmediatamente con papel limpio.

Tres. Obtenga medicamento líquido (almacenado en un frasco de boca estrecha)

1. Póngase en contacto con una pequeña cantidad de medicamento líquido: use un gotero con punta de goma ("pellizque, dos succionen y suelte")

Contenido El gotero de la solución medicinal debe colgarse verticalmente sobre el instrumento. Deje caer la solución medicinal en el instrumento que la recibe. No permita que el gotero que contiene la solución medicinal toque la pared del instrumento. No coloque el gotero en posición horizontal sobre el banco de pruebas u otros lugares para evitar contaminarlo; no utilice un gotero sin limpiar para aspirar otros reactivos (los goteros del frasco gotero no se pueden usar indistintamente y no es necesario limpiarlos).

2. Al tomar la solución de prueba de la botella de boca estrecha, retire el corcho y colóquelo sobre la mesa; al verter el líquido, mantenga la etiqueta mirando hacia la palma de la mano y la boca de la botella cerrada; a la boca del tubo de ensayo o instrumento para evitar que la botella se caiga. El líquido residual en la boca fluirá hacia abajo y corroerá la etiqueta.

3. Uso de la probeta graduada

a. Con una probeta graduada se puede medir un determinado volumen de solución medicinal.

Al leer, el cilindro medidor debe colocarse de manera estable y la línea de visión debe estar al ras con la parte más baja de la superficie cóncava del cilindro medidor. La lectura superior es alta y la lectura inferior es baja.

b. Mida el volumen de líquido: primero vierta el líquido en el cilindro medidor hasta que esté cerca de la escala requerida, y luego use un gotero para dejar caer hasta la escala.

Nota:

La probeta graduada es un instrumento de medición que sólo puede usarse para medir líquidos, no puede almacenar medicamentos por mucho tiempo, ni puede usarse como recipiente para ellos. reacciones. No se puede utilizar para medir líquidos súper fríos o súper calientes, ni se debe calentar.

c. Al leer, si mira hacia arriba, la lectura será inferior al volumen real; si mira hacia abajo, la lectura será superior al volumen real.

Cuarto, el uso de lámparas de alcohol

1. La llama de la lámpara de alcohol: se divide en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama.

La llama exterior tiene la temperatura más alta y la llama interior tiene la temperatura más baja. Al calentar, el material calefactor debe colocarse en la parte de la llama exterior.

2. Precauciones para el uso de lámparas de alcohol: a. El alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder el 2/3 del volumen. b. Después de usar la lámpara de alcohol, se debe cubrir con la lámpara. soporte y no se puede apagar con la boca. c. Está absolutamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida. Está absolutamente prohibido encender otra lámpara de alcohol con una lámpara de alcohol encendida para evitar provocar un incendio. e. Cuando no utilice una lámpara de alcohol, cubra el portalámparas para evitar que el alcohol se evapore.

3. Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen: tubos de ensayo, platos de evaporación, cucharas para hornear, crisoles, etc. Los instrumentos que se pueden calentar pero que deben cubrirse con redes de amianto son los vasos y matraces, los instrumentos que no se pueden calentar son: las probetas, las varillas de vidrio y los recipientes de gas.

4. Al calentar medicamentos, primero seque el instrumento, precaliéntelo y luego fíjelo debajo del medicamento para calentarlo. Cuando caliente medicamentos sólidos, coloque el medicamento en posición plana e incline la boca del tubo de ensayo ligeramente hacia abajo para evitarlo. el agua fluya hacia el tubo de ensayo para causar que el tubo de ensayo se rompa; al calentar el líquido, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo, el tubo de ensayo debe inclinarse hacia arriba a 45°, y la boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia usted ni hacia los demás.

5. Lavado de utensilios:

1. Frotar con un cepillo para tuberías. Al fregar, el cepillo del tubo debe girarse o moverse hacia arriba y hacia abajo, pero la fuerza no debe ser demasiado fuerte para evitar daños al tubo de ensayo.

2. La señal de que el instrumento está limpio es que el agua adherida a la pared interior del instrumento de vidrio no se acumula en gotas ni fluye hacia abajo en forma de hilos.

6. Exploración de actividades

1. Exploración de las velas y su encendido: P7-P9

2. P10-P12.

7. Características de la Química Verde: P6

Unidad 2: Esquema de revisión del aire que nos rodea

1. Cambios físicos: cambios que no producen sustancias nuevas. Por ejemplo, la fusión de la parafina y la evaporación del agua

2. Cambios químicos: cambios en la formación de nuevas sustancias. Como por ejemplo la quema de sustancias y la oxidación del acero.

Características básicas de los cambios químicos: formación de nuevas sustancias. Los cambios químicos deben ir acompañados de cambios físicos, y los cambios físicos no van acompañados de cambios químicos.

3. Propiedades físicas: propiedades que se muestran sin cambios químicos. Por ejemplo, color, estado, olor, densidad, solubilidad, volatilidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad, etc.

4. Propiedades químicas: las propiedades de las sustancias en los cambios químicos (inflamabilidad, propiedades favorecedoras de la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras y estabilidad). Por ejemplo, el hierro se oxida fácilmente y el oxígeno puede favorecer la combustión.

5. Sustancia pura: compuesta de una sola sustancia. Como N2 O2 CO2 P2O5, etc.

6. Mezcla: mezcla de dos o más sustancias. Como aire, agua sacarosa, etc. (Los ingredientes del interior conservan sus propiedades originales)

7. Sustancia elemental: sustancia pura compuesta por los mismos elementos. Como N2 O2 S P, etc.

8. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos. Como CO2 KClO3 SO2, etc.

9. Óxido: Compuesto de oxígeno, uno de los dos elementos de una sustancia pura. Como CO2 SO2, etc.

10. Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias forman otra sustancia. A B ==AB

11. Reacción de descomposición: Reacción en la que un reactivo produce dos o más sustancias. AB ===A B

12. Reacción de oxidación: reacción entre una sustancia y el oxígeno. (La oxidación lenta también es una reacción de oxidación)

13. Catalizador: una sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en una reacción química, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después. la reacción. (También llamado catalizador) [Se debe decir que una determinada sustancia es un catalizador para una determinada reacción. Si el dióxido de manganeso no es un catalizador, se debe decir que el dióxido de manganeso es un catalizador para la reacción de descomposición del clorato de potasio]

14. Catálisis: Catalizador que interviene en la reacción.

En segundo lugar, la composición del aire

1. Determinación del contenido de oxígeno en el aire: experimento de combustión del exceso de fósforo rojo P23

Preguntas: (1) ¿Por qué? ¿El fósforo rojo va a exceder el estándar?

(2) ¿Se puede sustituir el fósforo rojo por azufre, carbón vegetal, alambre de hierro y otras sustancias?

2. Composición del aire:

N2: 78 O2: 21 Gases raros: 0,94 CO2: 0,03 Otros gases e impurezas: 0,03.

3. Finalidad del oxígeno: utilizado para respirar y favorecer la combustión.

4. Uso del nitrógeno: P24

5. Propiedades y usos de los gases raros: P25

6. )

(1) Fuente de contaminación: principalmente la quema de combustibles fósiles (carbón, petróleo, etc.). ), escapes de fábrica, escapes de automóviles, etc.

(2) Contaminantes: principalmente polvo y gases. Como SO2, CO, óxidos de nitrógeno, etc.

En tercer lugar, las propiedades del oxígeno

1. Las propiedades físicas del oxígeno: un gas incoloro e inodoro con una densidad ligeramente superior a la del aire y poco soluble en agua. Bajo ciertas condiciones, puede licuarse y convertirse en un líquido azul claro o solidificarse en un sólido azul claro.

2. Propiedades químicas del oxígeno: Tiene propiedades químicas relativamente activas y fuertes propiedades oxidantes. Es un agente oxidante común.

(1) Puede soportar la combustión: Verifique con palos de madera con chispas, y los palos de madera se volverán a encender.

(2) Reacción del oxígeno con determinadas sustancias: (papel de aluminio con azufre, alambre de hierro al carbono, fósforo)

Condiciones de reacción con el oxígeno, fenómeno de reacción con el oxígeno, nombre del producto y fórmula química y expresiones para reacciones químicas.

IV.Preparación de laboratorio de oxígeno

1. Fármacos: peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso o permanganato de potasio o clorato de potasio y dióxido de manganeso.

2. Principio de reacción:

(1) Peróxido de hidrógeno-agua oxígeno

(2) Permanganato de potasio-permanganato de potasio dióxido de manganeso (Una bola de algodón) debe colocarse en la boca del catéter)

(3) Clorato de potasio-cloruro de potasio oxígeno

3 Dispositivos experimentales P34 y P35

4. método:

La densidad es mayor que la del aire: método de escape hacia arriba (la abertura del conducto debe extenderse hasta el fondo del contenedor de gas para facilitar la descarga del aire en el contenedor de gas)

Insoluble en agua o insoluble en agua, no reacciona con el método de drenaje (cuando hay burbujas al principio, no se puede recoger inmediatamente porque hay aire en el recipiente o conducto. Solo cuando las burbujas escapan de forma continua y uniforme; cuando aparecen burbujas en el borde del recipiente de gas, significa que el gas se ha recogido por completo). El gas recogido de esta forma es relativamente puro.

5. Pasos de operación:

Inspección: Verifique la estanqueidad del equipo. Por ejemplo, P37

Carga: coloque el medicamento en el tubo de ensayo y tape el tubo de ensayo con un tapón de goma de un solo orificio con un catéter.

Fijación: Fijar el tubo de ensayo sobre el marco de hierro.

Puntos clave: Encienda la lámpara de alcohol, caliente el tubo de ensayo de manera uniforme y luego caliéntelo hasta la parte de la droga en el tubo de ensayo.

Recolectar: ​​Utilice el método de drenaje para recolectar oxígeno.

Retiro: Después de la recolección, primero retire el catéter del lavabo. Apague la lámpara de alcohol.

6. Método de inspección: Insertar el palo de madera con chispas en el recipiente de gas. Si la varilla se enciende nuevamente, el gas de la botella es oxígeno.

7. Método de inspección completa:

(1) Al recolectar utilizando el método de escape hacia arriba: coloque un palo de madera con chispas en la boca de la botella. Si la varilla se enciende nuevamente, la botella está llena de oxígeno.

(2) Durante la recogida del drenaje: Cuando aparecen burbujas en el borde del recipiente de gas, significa que el oxígeno de la botella está lleno.

8. Precauciones:

(1) La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo (cuando se calientan medicamentos sólidos) para evitar que el agua del medicamento se convierta en vapor. cuando se calienta y luego se condensa, las gotas de agua regresan al fondo del tubo de ensayo, provocando que el tubo de ensayo se rompa.

(2) No extienda el catéter dentro del tubo de ensayo por mucho tiempo. Simplemente exponga ligeramente el tapón de goma para facilitar el escape.

(3) Los medicamentos en el tubo de ensayo deben esparcirse sobre el fondo del tubo de ensayo y calentarse uniformemente.

(4) La abrazadera de hierro debe sujetarse en la parte media y superior del tubo de ensayo (aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo de ensayo).

(5) Apunte la llama exterior de la lámpara de alcohol al sitio de la droga para calentarla, primero mueva la lámpara de alcohol hacia adelante y hacia atrás debajo del tubo de ensayo para calentar el tubo de manera uniforme, y luego calentar el sitio de la droga.

(6) Al recolectar gas mediante el método de drenaje, llene el tubo colector de gas con agua y viértalo en el tanque de agua (la boca de la botella debe estar debajo de la superficie del agua), y el conducto puede ser extendido hasta la boca de la botella; cuando se recolecta mediante el método de escape hacia arriba, el gas La botella debe colocarse directamente y la abertura del conducto debe estar cerca del fondo del cilindro.

(7) Al recolectar gas mediante el método de drenaje, se debe prestar atención a la recolección cuando las burbujas se liberan de manera continua y uniforme desde la boca del conducto; de lo contrario, el gas recolectado se mezclará con el aire. Cuando salen burbujas del recipiente de gas, está lleno.

(8) Al detener la reacción, primero se debe desenchufar el tubo y luego se debe mover la lámpara de alcohol (para evitar que el agua del fregadero regrese al tubo de ensayo y provoque que la embajada ruptura).

(9) Los recipientes que contengan oxígeno deben colocarse en posición vertical y la boca de la botella debe estar cubierta con vidrio.

(10) Cuando utilice permanganato de potasio para producir oxígeno, sostenga una pequeña bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo.

5. Método de producción de oxígeno industrial - Método de separación de aire líquido

La presurización a baja temperatura convierte el aire en aire líquido y luego se evapora. Debido a que el nitrógeno líquido tiene un punto de ebullición más bajo que el oxígeno líquido, el nitrógeno se evapora primero del aire líquido y lo que queda es principalmente nitrógeno líquido.

Unidad 3: Repaso del agua en la naturaleza

1. Composición del agua

1. Experimento de electrólisis del agua: La electrólisis del agua produce química bajo la acción directa. reacción actual.

Las moléculas de agua se descomponen en átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno. Estos dos átomos se emparejan para formar moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno. Muchas moléculas de hidrógeno y oxígeno se agregan en hidrógeno y oxígeno.

2. Un oxígeno positivo, dos hidrógeno negativo

Expresión del fenómeno experimental

Hay burbujas en el electrodo de prueba de agua de electrólisis y la relación de volumen del cátodo. y el gas anódico es 1:2. La energía negativa se puede quemar y la energía positiva puede reavivar palos de madera con chispas. Agua - Oxígeno Hidrógeno (reacción de descomposición)

H2O O2 H2

3. Composición del agua: El agua es pura y es un compuesto. Macroscópicamente, el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno, y el agua es un compuesto. Microscópicamente, el agua está formada por moléculas de agua, que a su vez están formadas por átomos de hidrógeno y oxígeno.

4. Propiedades del agua

(1) Propiedades físicas: Líquido incoloro, inodoro e insípido, el punto de ebullición es 100 ℃, el punto de congelación es 0 ℃, la densidad es 1 g/cm3, Puede disolver diversas sustancias para formar soluciones.

(2) Propiedades químicas: El agua puede descomponerse en hidrógeno y oxígeno cuando está cargada. El agua también puede reaccionar con muchos elementos (metales, no metales) y óxidos (óxidos metálicos, óxidos no metálicos). las sales y otras sustancias reaccionan.

En segundo lugar, el hidrógeno

1. Propiedades físicas: Gas incoloro e inodoro, insoluble en agua, menos denso que el aire y el gas de menor densidad en las mismas condiciones.

2. Propiedades químicas - inflamabilidad.

Al quemarse en aire (u oxígeno), se libera una gran cantidad de calor, la llama es de color azul claro y el único producto es agua.

Nota: Una mezcla de hidrógeno y aire (u oxígeno) puede explotar cuando se expone a una llama abierta, por lo que el hidrógeno debe ser puro antes de encenderla. (Método de prueba de pureza: recoja hidrógeno en un tubo de ensayo, bloquee la boca del tubo de ensayo con el pulgar, mueva la boca del tubo de ensayo hacia abajo hacia la llama de la lámpara de alcohol, suelte el pulgar y enciéndalo. Si hay un sonido fuerte, significa que el hidrógeno es impuro y necesita ser recolectado nuevamente, detectar nuevamente un sonido pequeño significa que el hidrógeno es puro)

Tercero, moléculas

1. Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de la materia.

2. Características de las moléculas:

(1) Las moléculas son muy pequeñas, con masa y volumen pequeños.

(2) Las moléculas siempre están en movimiento. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía de las moléculas y más rápido se mueven.

(3) Existen fuerzas y espacios entre las moléculas. El volumen total después de mezclar diferentes líquidos no suele ser igual a la simple suma de los volúmenes de varios líquidos, porque existen ciertas fuerzas e intervalos entre las moléculas. (Expansión térmica y contracción por frío)

3. Explique estos fenómenos que se encuentran en la vida diaria:

Respuesta: Pasé por una bodega y no bebí, pero pude oler el olor. de vino?

b: Trabajo en una fábrica de cigarrillos y no fumo, pero ¿huelo a cigarrillo?

c: Lavar la ropa mojada y luego secarla. Entonces, ¿adónde se fue el agua?

d: El azúcar desaparecerá gradualmente al colocarlo en agua, pero el agua tendrá un sabor dulce. ¿Por qué?

e: Media taza de alcohol y media taza de agua, pero menos de una taza. ¿Qué pasó?