¿Cómo preparar dióxido de azufre en el laboratorio?

1. El dióxido de azufre se produce cuando se quema azufre. La ecuación de reacción es: S+O? = Entonces? (luz).

2. El sulfuro de hidrógeno se quema para formar dióxido de azufre. ¿Cuál es la ecuación de reacción 2H? ¿S+3O? =2H? ¿O+2SO? (luz).

3.El calentamiento de pirita, esfalerita y sulfuro de mercurio genera dióxido de azufre. La ecuación de reacción es: 4FeS+ 11O? =2Fe? O+8SO? , 2ZnS+3O? =2ZnO+ 2SO? , HgS+O? (g)=Hg+ SO? .

El sulfito reacciona con el ácido sulfúrico para formar dióxido de azufre puro. Pasos de la operación: coloque sulfito de sodio en un matraz de fondo redondo, coloque ácido sulfúrico concentrado en un embudo de decantación y agregue ácido sulfúrico concentrado gota a gota al matraz, de modo que se genere gas dióxido de azufre inmediatamente sin calentar.

Cuando el sulfito de sodio está completamente empapado por el ácido y la velocidad del gas disminuye, se puede calentar ligeramente para acelerar la reacción. El dióxido de azufre reacciona fácilmente con el agua y debe recolectarse expulsándolo hacia arriba.

Datos ampliados:

Principales usos del dióxido de azufre:

1. Debido a las propiedades antibacterianas del dióxido de azufre, se utiliza en diferentes tipos de frutos secos. , encurtidos, productos cárnicos procesados, etc. en alimentos. Se utiliza para preservar la apariencia de la fruta o evitar que los alimentos se pudran. La presencia de dióxido de azufre puede darle a la fruta un sabor químico especial y mantener una apariencia fresca.

2. El dióxido de azufre es un compuesto muy útil en la elaboración del vino. Está incluso presente en los vinos llamados "sin azufre", en concentraciones de hasta 10 mg por litro. Como antibiótico y antioxidante, evita que el vino sea dañado y oxidado por bacterias. También ayuda a mantener la acidez volátil en niveles ideales.

Enciclopedia Baidu-Dióxido de azufre