El acetato de etilo se prepara en el laboratorio utilizando el equipo que se muestra en la figura. (1) El orden de agregar medicamentos al tubo de ensayo A es _ _ _ _ _ _ El propósito de agregar trozos de porcelana rotos al tubo de ensayo A es _ _ _ _ _ _ b prueba;

(1) La densidad del ácido sulfúrico concentrado es mayor que la del etanol, por lo que primero se debe agregar etanol y luego se debe agregar lentamente ácido sulfúrico concentrado mientras se agita continuamente con una varilla de vidrio. Después de enfriar, se debe agregar ácido acético; /p>

Mezcla de ácido acético y etanol El líquido tiende a hervir cuando se calienta, por lo que agregar piezas de porcelana rotas puede evitar la ebullición;

Dado que la solubilidad del acetato de etilo en una solución saturada de carbonato de sodio es pequeña, El carbonato de sodio puede neutralizar el ácido acético y disolver el etanol. Facilita la estratificación de soluciones mixtas.

Entonces la respuesta es: primero agregue etanol, luego agregue lentamente ácido sulfúrico concentrado, mientras agita continuamente con una varilla de vidrio, y luego agregue ácido acético después de enfriar para evitar la ebullición; Absorber etanol; Reducir la solubilidad del acetato de etilo;

(2) La solución de carbonato de sodio es una solución alcalina. Después de agregar fenolftaleína, la solución se vuelve roja. Durante el experimento, el punto de ebullición del ácido acético disminuyó y se volatilizó fácilmente. El ácido acético puede reaccionar con la solución de carbonato de sodio. La concentración de carbonato de sodio disminuye, la alcalinidad de la solución se debilita y el color rojo de la solución se aclara gradualmente. El etanol y el ácido acético son fácilmente solubles en agua. Cabe señalar durante el experimento que el catéter largo no puede extenderse por debajo del nivel de líquido del tubo de ensayo B; de lo contrario, el líquido del tubo de ensayo B será succionado nuevamente hacia el tubo de ensayo A, provocando una succión inversa.

Entonces la respuesta es: la solución de carbonato de sodio reacciona con el ácido acético volátil, lo que hace que la alcalinidad de la solución se debilite, evitando la reabsorción;

(3) ¿Cuál es la solución de acetato de etilo? en solución saturada de carbonato de sodio? La solubilidad es baja. Después de la reacción, la solución mezclada se estratifica y se puede separar mediante una operación de separación de líquidos; el instrumento principal utilizado para la operación de separación de líquidos es el embudo de separación; la solución mezclada. Durante la separación líquida, el acetato de etilo debe separarse del embudo de separación. Un vertido delicioso.

Entonces la respuesta es: separación de líquidos; embudo de decantación; malestar;

(4) El acetato de etilo es menos denso que la solución de carbonato de sodio y es un líquido aceitoso con olor a fruta, ¿y qué? Lo que se observó en el tubo de ensayo B era una capa de líquido aceitoso frutal incoloro sobre la superficie de la solución saturada de carbonato de sodio.

Por lo tanto, la respuesta es: hay un líquido aceitoso afrutado e incoloro en la superficie de la solución saturada de carbonato de sodio.

(5) El ácido acético y el etanol se calientan bajo la acción; de ácido sulfúrico concentrado para producir reacción química de ésteres para generar acetato de etilo y agua La ecuación química de la reacción es: CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,

Entonces, la respuesta es: ch 3c ooh+C2 H5 oh. ch 3c OOC 2h 5+H2O;

(6) Supongamos que la fórmula molecular del alcohol es CxHyO, porque es similar a la reacción de esterificación del etanol y el ácido acético catalizada por ácido sulfúrico concentrado, entonces CxHyO+CnH2nO2 →Cn+2H2n+4O2+H2O, según la conservación de masa, x=2, y=6, entonces la fórmula molecular del alcohol es C2H6O, el alcohol es etanol y la fórmula estructural es CH3CH2OH.

Entonces la respuesta es: CH3CH2OH..