Si se utiliza alumbre [KAl(SO4)2?12H2O] como materia prima principal para preparar Al2(SO4)3 y K2SO4 (se omite la precipitación

(1) De acuerdo con los requisitos de la pregunta y el diagrama de flujo de pasos de operación, se puede juzgar que el reactivo utilizado para separar el elemento Al es una solución débilmente alcalina, es decir, agua con amoníaco, y los productos generados son hidróxido de aluminio y sulfato de amonio. respectivamente, entonces A es precipitación de hidróxido de aluminio y B es sulfato de amonio. La adición de B reacciona con el hidróxido de aluminio para precipitar y generar sulfato de aluminio, lo que indica que B es ácido sulfúrico diluido cuando se agrega C al sulfato de amonio para generar gas, el sulfato de potasio es; posteriormente se genera, por lo que C es hidróxido de potasio y el gas E debe ser amoníaco.

La operación 1 es separar la mezcla sólido-líquido, por lo que es filtración. La operación 2 es extraer el soluto de la solución; entonces es cristalización; la operación 3 es volatilizar el gas amoníaco, entonces es calentar

Entonces la respuesta es: amoníaco; hidróxido de potasio diluido; Filtración; cristalización; calentamiento;

(2) La solución de alumbre reacciona con agua con amoníaco para formar un precipitado de hidróxido de aluminio y sulfato de amonio. H2O = Al(OH)3↓+3n H4+; B+c calentar D+E es la reacción entre el sulfato de amonio y el hidróxido de potasio para generar sulfato de potasio, gas amoníaco y agua. NH3 ↑+ H2O; entonces la respuesta es: ¿Al3++3NH3? H2O = Al(OH)3↓+3n H4+; NH4++OH-△. ? NH3 ↑+ H2O;

(3) Según la operación anterior, si la cantidad teórica de 158 g de alumbre es 158g474g/mol=0,33 mol, según la conservación del elemento al, hasta Al2(SO4 )3 se puede producir 18H2O es 0,33mol×12 = 0,167mol, y su masa es 0,167mol×666g/mol = 111g;

Según la conservación de la carga y la conservación del elemento, podemos juzgar: KAl(. SO4)2 amoniaco (NH4)2SO4K2SO4? KOH lo ha elogiado y no le ha gustado. ¿Cuáles son sus comentarios sobre esta respuesta? Ocultar comentarios // Alta calidad o satisfacción o tipo especial o ventana de tiempo de respuesta recomendada. iPerformance & Window Mark ('c_best', +newdate); Si su problema no se ha resuelto, describa su problema. en detalle y obtenga una consulta profesional gratuita a través de Baidu Legal Professional Edition. Otras preguntas similares 2022-11-06 Pregunta de química: ¿Muestra de alumbre (¿K2SO4? ¿Sulfato de aluminio? xH2O)? 2016-09-28 En H2SO4, K2SO4, Al2(SO4)3 y alumbre [KAl(SO4)2? En la solución mixta de 12H2O], la concentración de H+ es 0,2 mol/L y la concentración de SO42- es 22020-02-13 La valencia del elemento S en el alumbre [KAl(SO4)2] es () A.-2b. +2c. +4d. +2010-10-01 Alumbre kal (SO4) en 100 ml de solución de 1 mol/L 2 Cuando todo el SO42- de la solución de alumbre se convierte en precipitado, 22, 065, 438+02-65, 438+02-65, 438+09 El proceso de preparación de Al, K2SO4 y H2SO4 a partir de alumbre en una solución mixta de Al2(SO4)3, K2SO4 y alumbre es como se muestra en la figura: Tostado 2014-11-05 a alumbre [KAl(SO4)2? Agregue una solución de Ba(OH)2 a la solución de 12H2O]. Cuando el SO42- está completamente precipitado, la forma de existencia del elemento aluminio es (2016-04-02 La ecuación química del alumbre tostado industrial [KAl(SO4)2? 12H2O]. ] es 4KAl(SO4)2?12H2O+3S △.

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