Existe un medicamento conocido para los problemas estomacales.
(1) Al analizar el dispositivo experimental de este tema, se puede ver que las escamas de carbonato de aluminio y magnesio de la muestra se descomponen en condiciones de calentamiento para generar óxidos de aluminio y magnesio, CO2 y H2O, que debe estar en el dispositivo C Colocar una sustancia que pueda absorber agua, pero no gas dióxido de carbono. De lo contrario, no se puede determinar la masa del agua y el dióxido de carbono generados. ¿Entonces el dispositivo C absorbe vapor de agua y usa CaCl2 o P2O5 anhidro? Sí, el dispositivo D es un dispositivo para absorber gas dióxido de carbono, que puede absorberse con cal sodada.
Entonces, la respuesta es: CaCl 2;? Cal alcalina;
(2) Antes de comenzar el experimento, se introduce aire durante un período de tiempo para limpiar el dióxido de carbono y el vapor de agua en el dispositivo B y garantizar que todo el vapor de agua y el carbono El dióxido absorbido por el dispositivo de CD se produce por la descomposición de la muestra.
(3) Por lo tanto, primero se deben eliminar el agua y el dióxido de carbono del aire. Se debe colocar cal sodada o hidróxido de sodio sólido en el dispositivo A, y se debe introducir aire durante un período de tiempo antes de que comience el experimento para eliminar el CO2 y el H2O en el dispositivo b. El método de operación es el siguiente: cierre la abrazadera de resorte b, Abra la abrazadera de resorte A. Cuando la lámpara de alcohol en B está encendida y la reacción finaliza por un período de tiempo, todavía se necesita aire para descargar el CO2 y el H2O producidos por la descomposición del sólido para que puedan absorberse por completo. El método de operación es el siguiente: cierre la abrazadera de resorte b, abra la abrazadera de resorte a;
Experimento 2,
(1) Según el análisis de la imagen, agregue 0,80 g de NaOH, hay Todavía no hay precipitación, lo que indica que el filtrado contiene ácido sulfúrico. Cuando la masa de NaOH es X, se producen hidróxido de magnesio e hidróxido de aluminio. Según el análisis de la imagen, 3,48 g del precipitado son Mg(OH)2 y la masa de Al(OH)3 es 5,04-3,48 g = 1,56 g;
Supongamos que la masa de hidróxido de sodio reacciona con sulfato de magnesio es X, las masas de hidróxido de sodio que reacciona con sulfato de aluminio son Y, X.
mgso4+2naoh═mg(oh)2↓+na2so4 al2(so4)3+6naoh═2al(oh)3↓+3na2so4
80 58?240?156
x3.48g y1.56g
8058 = x 3.48g 240156 = y 1.56g
x=4.8g y=2.4g
Entonces x = 4,8 g + 2,4 g + 0,8 g = 8 g;
(2) El componente principal del ácido gástrico es el ácido clorhídrico. El dióxido de carbono generado por la reacción con este medicamento puede perforar fácilmente la pared gástrica. entonces la respuesta es: porque el ácido gástrico y este dióxido de carbono generado por la reacción del fármaco irritarán la mucosa gástrica y causarán perforación gástrica;
(3) Según la ley de conservación de la masa, la masa de los elementos permanecen sin cambios antes y después de la reacción. Según los datos anteriores, la masa de magnesio en 3,48 mg (OH) 2 es 1,44 gy el número de átomos es 6. La masa de Al (OH) 3 es 1,56 g. La masa del aluminio es 0,54 gy el número. de átomos es 2.
Entonces, ¿la fórmula química del carbonato de aluminio y magnesio es Al2Mg6(OH)16CO3?
Respuesta: Experimento 1,
(1)③②
(2)b un escape para evitar interferencias.
(3)b? ¿respuesta? ③
Experimento 2,
(1)h2so 4Mg(OH)2 Al(OH)3 1,56 g? 8g
(2) Reacciona con el ácido clorhídrico del estómago para generar CO2, lo que puede agravar la afección o provocar perforación y sangrado gástrico.
(3)Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O