Preguntas de examen para la escuela secundaria experimental de Shandong

Examen unificado de química para la graduación de la escuela secundaria y la educación superior en la ciudad de Yantai, provincia de Shandong

La puntuación total de esta prueba es de 120 puntos y la duración de la prueba es de 90 minutos.

Prueba A (puntuación total 100 puntos)

Parte I (preguntas de opción múltiple, ***40 puntos)

Masa atómica relativa que se puede utilizar: H —1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5

1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye 20 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ***40 puntos. Solo hay una pregunta para cada pregunta Las opciones coinciden con el significado de la pregunta)

1. Los nombres comunes, nombres químicos y fórmulas químicas de los siguientes grupos de sustancias representan la misma sustancia ( )

A. Cal hidratada, óxido de calcio, CaO B. Alcohol, etanol, CH3COOH

C. Soda cáustica, hidróxido de potasio, KOH D. Ceniza de sosa, carbonato de sodio, Na2CO3

2. Los siguientes cambios son cambios físicos ( )

A. Utilizar agua como materia prima para producir hidrógeno B. Utiliza el aire como materia prima para producir oxígeno

C. Utilizar piedra caliza como materia prima para preparar cal viva D. Utilizar grafito como materia prima para producir diamante

3. Los siguientes dispositivos no se pueden utilizar en experimentos para probar la ley de conservación de la masa ( )

4. ¿Cuál de las siguientes opiniones crees que es incorrecta ( )

A. El mundo está compuesto de materia y la materia está compuesta de partículas

B. Las propiedades de una sustancia dependen de su propia estructura

C. Desde una perspectiva macroscópica, la materia a veces se encuentra en un estado relativamente estático, pero desde una perspectiva microscópica, está en perpetuo movimiento

D. En la materia sólida las partículas están en reposo

5. Los científicos imaginan que puede haber materia en el universo: antimateria, que está compuesta enteramente de antipartículas. Cuando la materia y la antimateria se encuentran, liberarán enormes cantidades de energía, lo que tiene perspectivas prometedoras en el campo de la investigación energética. Los positrones, los protones negativos, etc. son todos antipartículas. En comparación con los electrones y protones comúnmente conocidos, tienen la misma masa pero propiedades eléctricas opuestas. Por favor, adivina que la estructura de los átomos de antihidrógeno puede ser ( )

A. Compuesto por 1 protón con carga positiva y 1 electrón con carga negativa

B. Compuesto por 1 protón con carga negativa y 1 electrón con carga positiva

C. Compuesto por 1 protón con carga positiva y 1 electrón con carga positiva

D. Compuesto por 1 protón con carga negativa y 1 electrón con carga negativa

6. En la antigüedad, los humanos dominaban el método de perforar madera para hacer fuego, como se muestra en la imagen. La razón por la que perforar madera puede provocar fuego se puede explicar con las siguientes tres frases:

① La energía interna de la madera aumenta y la temperatura aumenta ② Se alcanza el punto de ignición de la madera, lo que hace que la madera se queme. quemar ③ La fricción se supera al perforar madera La fuerza sí funciona

El orden correcto de estas tres frases es ( )

A. ①②③ B． ③①② C． ②③① D． ①③②

7． Un compañero de clase fue picado accidentalmente por una abeja durante una excursión. El líquido de la picadura de las abejas es ácido. El estudiante lleva los siguientes elementos que pueden aplicarse a la picadura para aliviar el dolor ( )

A. Jugo de manzana (el pH es aproximadamente 3) B. Leche (el pH es aproximadamente 6,5)

C. Agua mineral (pH aproximadamente 7) D. Agua con jabón (pH aproximadamente 10)

8. Para prevenir accidentes en la vida y la producción, las personas a menudo necesitan tomar algunas medidas de seguridad. Las siguientes prácticas no son medidas de seguridad ( )

A. Los fuegos artificiales están estrictamente prohibidos cerca de gasolineras y molinos harineros

B. Haz un experimento ligero antes de entrar en el sótano de verduras que lleva mucho tiempo sin abrir

C. Si encuentra una fuga de gas por la noche, encienda las luces inmediatamente para comprobarla

D. Los pasajeros tienen estrictamente prohibido subir a bordo artículos inflamables y explosivos

9. La operación y el método experimental correctos que se muestran en la siguiente figura es ( )

10. Entre las siguientes afirmaciones, la correcta es ( )

A. Las sustancias que no se queman en el aire ciertamente no se quemarán en oxígeno

B. La oxidación del acero y la combustión espontánea del fósforo blanco son el resultado de una oxidación lenta

C. Sin el uso de un catalizador, el oxígeno no se puede descomponer calentando clorato de potasio

D. hacer

Utilizando un catalizador se puede descomponer el clorato de potasio para producir más oxígeno que el valor teórico

11. A juzgar por la curva de solubilidad de la derecha, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ( )

A. A ℃, la solubilidad de A es menor que la solubilidad de B

B. A ℃, las fracciones masivas de solutos en las soluciones saturadas de A y B son iguales

C. A ℃, cuando la solución saturada de dos sustancias A y B se enfría a ℃, precipitarán cristales

D. Cuando A contiene una pequeña cantidad de B, A se puede purificar enfriando la solución saturada caliente para cristalizar

12. Conocida como "la primera fruta de primavera", la gran cereza se ha convertido en un punto culminante de la economía agrícola de Yantai. Para evitar que las cerezas grandes se agrieten durante el período de madurez, los fruticultores suelen aplicar un fertilizante potásico. La solución acuosa de este fertilizante potásico puede reaccionar con la solución de cloruro de bario para formar un precipitado blanco que es insoluble en HNO3 diluido. El fertilizante potásico es ( )

A. KNO3 B. K2CO3 C． K2SO4D. KCl

13. Las siguientes operaciones experimentales pueden lograr el propósito esperado: ① Use una balanza de bandeja para pesar 5,6 g de CuO en polvo ② Use 10 ml de agua y 10 ml de alcohol para preparar una solución de alcohol de 20 ml ③ Coloque 50 g de una solución diluida con una fracción de masa de soluto del 10 %. Se calienta ácido clorhídrico para evaporar 25 g de agua y obtener ácido clorhídrico con una fracción de masa de soluto del 20 %. ④ Utilice una probeta graduada de 10 ml para medir 8,2 ml de agua ( )

A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ②③

14. La sustancia A que se ajusta a la siguiente relación de transformación es ( )

A. cu b. CuO C． Fe2O3D. mg

15. Basado en el análisis esquemático de las estructuras atómicas de los siguientes grupos de elementos: el grupo con propiedades químicas similares es ( )

16. El elemento yodo en la sal yodada existe en forma de radical yodato (IO3-). Se sabe que en condiciones ácidas, los iones IO3- pueden reaccionar con los iones yoduro (I-) para formar yodo (I2) que puede hacer que el almidón se vuelva azul. Ahora proporcionamos los siguientes reactivos y sustancias comunes en la vida: ① Solución de yoduro de potasio (KI = K++I-) ② Vinagre ③ Azúcar ④ Licor ⑤ Almidón ⑥ Soda calcinada Para demostrar la existencia de iones IO3- en la sal yodada mediante experimentos. , debes elegir Los reactivos y sustancias son ( )

A. ①⑤⑥ B． ①②③ C． ①②⑤D. ②④⑥

17． Entre las soluciones diluidas de los siguientes grupos de sustancias, las que se pueden distinguir por las reacciones mutuas entre soluciones diluidas de sustancias del mismo grupo son ( )

A. Na2CO3, KCl, HNO3, Na2SO4 B. K2CO3, H2SO4, HNO3, BaCl2

C. HCl, AgNO3, HNO3, NaCl D. Na2SO4, NaOH, CuSO4, NaCl

18. Para determinar la movilidad de tres metales A, B y C, un estudiante diseñó los siguientes cuatro experimentos:

①Pon el metal B en la solución salina de C para ver si C puede ser reemplazado ② Pon el metal B en la solución ácida y vea si el hidrógeno en el ácido se puede reemplazar ③ Coloque el metal A en la solución salina de B y vea si puede reemplazar a B. ④ Coloque el metal C en la solución salina de A y vea si puede. . ¿Reemplazar A?

¿Crees que el experimento anterior se puede omitir ( )

A. ① B． ②C. ③D. ④

19. La siguiente tabla enumera los volúmenes de gases comunes que se pueden adsorber por centímetro cúbico de carbón activado a diferentes temperaturas. Analiza la relación entre los datos de la tabla y la composición del gas, propiedades, etc. ¿Cuál de las siguientes conclusiones crees que es correcta ( )

H2 CO2 O2 N2 Cl2

Ebullición punto del gas (℃) -252 - 78 -183 -196 -34

Volumen absorbido (mL) 4,5 97 35 11 494

A. Cuando una molécula de gas contiene una gran cantidad de átomos, el gas se adsorbe fácilmente

B. Cuanto menor sea el punto de ebullición de un gas, más fácil será su adsorción

C. Cuando el gas es un compuesto, es fácil de adsorber

D. gas

Cuanto mayor sea la masa molecular relativa de un cuerpo, más fácil será su adsorción

20. Si el número de átomos de hidrógeno contenidos en el etanol en una solución de alcohol es igual al número de átomos de hidrógeno contenidos en el agua, entonces la fracción de masa del soluto en la solución de alcohol es ( )

A. 50% b． 25%c. 46%D. 33,3%

Parte II (pregunta sin elección, ***60 puntos)

Masas atómicas relativas que se pueden utilizar: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65

2. Preguntas para completar en blanco (esta pregunta incluye 7 preguntas, ***28 puntos)

21 . (2 puntos) El oro es un metal precioso. En la larga historia de la humanidad, ha habido un dicho que dice "buscar oro en la arena" y "el oro real no teme ser refinado por el fuego". Esto muestra que el oro existe principalmente en forma de ________ en la naturaleza, y también muestra que las propiedades químicas del oro son muy ________ en condiciones naturales.

22. (2 puntos) Después del bautismo de la prevención y el control del SARS, la concientización sobre la salud pública y la prevención de enfermedades y la concientización sobre el estado físico de nuestros ciudadanos en general han mejorado. El ácido peracético es un desinfectante altamente eficaz que se usa comúnmente en la prevención y el control del SARS. Su fórmula química es CH3COOH. Está compuesto de ________ elementos y su masa molecular relativa es ________.

23. (3 puntos) La capa de ozono en la superficie de la atmósfera terrestre puede absorber la radiación ultravioleta del sol y juega un papel importante en el mantenimiento del equilibrio ecológico de la tierra. Los científicos han medido que la masa molecular relativa del ozono (una sustancia simple compuesta de elementos de oxígeno) es 48, luego la fórmula química del ozono es ________, la proporción de masa de oxígeno y ozono con el mismo número de moléculas es ________ y ​​el número de moléculas de oxígeno y ozono con la misma masa La proporción es ________.

24. (3 puntos) Fumar es perjudicial para la salud. Experimentos científicos han demostrado que en el humo de los cigarrillos hay al menos más de 300 compuestos que son nocivos para el cuerpo humano en diversos grados. Para probar si hay CO2 y CO en el humo del cigarrillo, después de tratar adecuadamente el humo, pase una cantidad suficiente de los siguientes reactivos en secuencia: ① agua de cal clara ② ácido sulfúrico concentrado ③ polvo de CuO negro caliente ④ agua de cal clara, se encontró que ①, ④ Se vuelve turbio. Pruebe la respuesta:

(1) ① El fenómeno de la turbidez indica ____________________;

(2) ¿Hay CO en el humo? ________El fenómeno experimental en base al cual se hace este juicio es ________ .

25. (6 puntos) Los recursos naturales como el aire, el agua, el gas natural, el petróleo y el carbón tienen usos extremadamente extensos e importantes para la supervivencia humana, la vida diaria y la producción industrial y agrícola. Por favor complete los espacios en blanco con los nombres de las sustancias correspondientes a los siguientes usos:

(1) _________ se usa comúnmente como solvente

(2) Puede usarse como doméstico; combustible, y Lo que se puede transportar a largas distancias a través de tuberías es ________;

(3) Lo que abastece directamente de respiración a personas y animales es ________;

(4) Se puede utilizar producir gas por gasoducto para el uso diario de los residentes urbanos es ________;

(5) es una materia prima química importante y se llama "sangre industrial" es ________;

(6) puede se utilizará para obtener luces de neón reabastecidas. El gas es ________.

26. (8 puntos) Observada desde el espacio, la Tierra es un hermoso planeta azul con ricos recursos oceánicos. Una planta química ubicada a orillas del mar lleva a cabo la producción de acuerdo con los siguientes pasos: ① utiliza carbón como combustible para calcinar piedra caliza, ② utiliza un método de presión y enfriamiento para convertir el dióxido de carbono generado en hielo seco, ③ hace reaccionar la cal viva obtenida con agua, ④ introduzca agua de mar En el tanque de reacción, haga reaccionar cal hidratada con cloruro de magnesio en agua de mar para obtener hidróxido de magnesio. ⑤ Use ácido clorhídrico para disolver el hidróxido de magnesio y luego evapore, concentre y cristalice la solución resultante.

(1) El producto de esta fábrica es _______________.

(2) Escriba las ecuaciones químicas de las siguientes reacciones según sea necesario e indique los tipos de reacción básicos:

① Caliza calcina_________________________[ ]

②Reacción de cal viva; y agua _____________

____________[ ];

③ Reacción de cal apagada y cloruro de magnesio ____________________ [ ];

④ El ácido clorhídrico disuelve el hidróxido de magnesio ____________________ [ ].

27. (4 puntos) Como se muestra en la figura, las aguas residuales vertidas al río por dos fábricas adyacentes A y B contienen dos de las cuatro sustancias CuSO4, NaOH, BaCl2 y FeCl3 respectivamente. Cuando un equipo de protección ambiental de una escuela secundaria tomó muestras de agua de río y las analizó, encontraron que el pH del agua del río en la ubicación A era >7. Pruebe la respuesta:

(1) Las dos sustancias contenidas en las aguas residuales vertidas por la Fábrica B son_______________;

(2) Desde la perspectiva de la protección ambiental, indique A Factory B y Factory. B presentó sugerencias de racionalización:_______________

____________________________________________________________________________.

3. Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 3 preguntas, ***22 puntos)

28. (5 puntos) Como se muestra en la figura, se coloca fósforo blanco (cantidad suficiente) en un recipiente de vidrio con una escala y un pistón que puede deslizarse hacia la izquierda y hacia la derecha. El extremo izquierdo del pistón se sella con aire y el derecho. El extremo del tubo está conectado al aire. Fije el recipiente de vidrio en un vaso lleno de agua caliente a 80 °C (temperatura constante) y realice el experimento. Intente responder:

(1) El fenómeno que se puede observar durante el experimento es_________________________________________

_______________________________________________________________________________;

(2) ¿Qué se puede concluir de este experimento? La conclusión es_______________________________________________

_______________________________________________________________________________.

29. (10 puntos) La utilización de residuos no sólo puede ahorrar recursos, sino también proteger el medio ambiente. Un grupo de interés extracurricular diseñado para utilizar láminas de zinc de baterías secas usadas y el dispositivo que se muestra a continuación para producir hidrógeno seco y puro y verificar las impurezas del gas.

(1) Las sustancias en el dispositivo A deben ser ________ y ​​________.

Además de la piel de zinc, los artículos disponibles incluyen solución de sacarosa, solución salina y solución de ácido acético (el ácido acético es fácilmente volátil).

(2) En el experimento, se vio que el sulfato de cobre anhidro en B se volvió azul, lo que indica que el gas generado contiene impurezas ________ (completar la fórmula química). Además, el gas impuro que también puede contener es ________ (escriba el nombre). Para probar la impureza, el dispositivo E se puede conectar al ________ (escriba el número de serie) del dispositivo anterior y al el gas fluye desde ________ (llene aob) Ingrese al dispositivo E, el reactivo colocado en E es ________ y ​​el fenómeno observado es ________.

(3) La función del dispositivo C es ______________.

(4) Entre los siguientes métodos de recolección de hidrógeno, el que cumple con los requisitos de la pregunta es ________ (rellene el número de serie).

A． Método de escape de aire hacia arriba B. Método de drenaje

C. Recoge con globos arrugados

30. (7 puntos) Hay una aleación granular uniforme de zinc y cobre wg. Un estudiante usó el dispositivo que se muestra a la derecha para determinar la fracción de masa de zinc y cobre en la aleación midiendo el volumen de gas hidrógeno producido por la reacción entre la aleación y el ácido. Intente responder las siguientes preguntas (llene los números de letras correspondientes en los espacios en blanco):

(1) Durante el experimento, se debe agregar ________ al vaso de precipitados, ________ al tubo de ensayo y ________ al frasco. .

Proporcionar reactivos: A.

Agua destilada b. Ácido nítrico diluido C. Ácido sulfúrico diluido D. Aleación de zinc y cobre

(2) Algunas operaciones durante el experimento son las siguientes: a. Lea el volumen de líquido en la probeta graduada b. Agregue el reactivo c al vaso y al frasco en secuencia. Saque el tubo de ensayo d. Agregue reactivos al tubo de ensayo y colóquelo en el vaso de precipitados.

La secuencia correcta de operaciones es: _______________.

(3) Si la aleación y el ácido reaccionan completamente, el volumen de líquido recibido en la probeta graduada es VL. Para encontrar la fracción de masa de zinc y cobre en la aleación, los datos que faltan son ________. .

A． El volumen de reactivos en el vaso de precipitados antes de la reacción B. La fracción de masa de los reactivos en el vaso antes de la reacción

C. El volumen de reactivos en el frasco antes del experimento D. Densidad de oxígeno en condiciones experimentales

4. Preguntas de cálculo (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***10 puntos)

31. (4 puntos) Cuando una mezcla de 10 g de clorato de potasio y dióxido de manganeso se calienta hasta que ya no se produce gas, la masa disminuye en 2,4 g. Calcule la fracción masiva de clorato de potasio en la mezcla original.

32. (6 puntos) La “manzana Yantai” es famosa en todo el país. La mezcla bordelesa es un pesticida bactericida para árboles frutales comúnmente utilizado por los productores de frutas de Yantai. Un horticultor administra un huerto de 5 acres y planea rociar la mezcla de Burdeos sobre los árboles frutales. Actualmente tiene 30 kg de solución de sulfato de cobre al 8% y 10 kg de vitriolo azul (CuSO4·5H2O). Cada acre de tierra requiere 150 kg de solución de sulfato de cobre al 1% para preparar la mezcla bordelesa. ¿Podría calcular si sus medicamentos de sulfato de cobre existentes pueden satisfacer las necesidades (Conocido: la fracción de masa de CuSO4 en vitriolo azul es 64%)

Rollo B (puntuación total 20 puntos)

Masa atómica relativa que se puede utilizar: H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 I—127

5. Pregunta de inferencia (esta pregunta incluye 1 subpregunta, ** * 4 puntos)

33. (4 puntos) a, b, cyd son una de las cuatro soluciones de NaNO3, NaOH, HNO3 y Ba(NO3)2 respectivamente. Ahora, usando otra solución x, se pueden determinar uno por uno usando el método que se muestra a la derecha. Escribe las fórmulas químicas de los solutos en las cuatro soluciones a, b, cy d:

a_______; b_______; c_______;

6. Preguntas de respuesta corta (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***5 puntos)

34. (2 puntos) Los minerales de hierro comunes incluyen: magnetita (el componente principal es Fe3O4), hematita (el componente principal es Fe2O3), limonita (el componente principal es Fe2O3·3H2O), siderita (el componente principal es FeCO3), pirita (el componente principal es FeS2) . Entre ellos, los dos minerales que teóricamente son los más adecuados para la fundición de hierro son _________, y la razón es __________________

____________________________.

35. (3 puntos) Dos metales A y B con masas iguales se colocan en dos porciones de ácido clorhídrico diluido con la misma fracción de masa de soluto y cantidad suficiente al mismo tiempo. La relación entre la masa producida por la reacción y el tiempo de reacción es la siguiente. se muestra en la figura. A partir de la información proporcionada en la figura, escribe la conclusión correcta que se puede extraer de ella. (Conocido: A y B son ambos +2 en el producto)

7. Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 1 pregunta pequeña, ***6 puntos)

36. (6 puntos) La soda cáustica pura contiene impurezas debido a la exposición al aire. Tome una pequeña cantidad de esta muestra y diseñe un plan experimental: no solo puede probar que la muestra contiene las impurezas anteriores, sino también eliminar las impurezas para obtener soda cáustica pura.

Pasos experimentales, fenómenos experimentales, conclusiones y ecuaciones de reacciones químicas

8. Preguntas de cálculo (esta pregunta incluye 1 pregunta pequeña, ***5 puntos)

37. (5 puntos) El dióxido de azufre es uno de los contaminantes atmosféricos. Los estándares de calidad del aire ambiente de mi país limitan la concentración máxima de dióxido de azufre en el aire (la masa de dióxido de azufre contenida en una unidad de volumen de aire) como se muestra en la siguiente tabla:

Límite de concentración (mg/m3 )

Estándar de primera, estándar de segunda y estándar de tercera

0,15 0,50 0,70

Para determinar el contenido de dióxido de azufre en el aire de un lugar determinado

Cierto equipo de protección ambiental de una escuela secundaria realizó el siguiente experimento utilizando el dispositivo experimental que se muestra en la figura: agregue una cierta cantidad de solución de yodo que contenga 1,27 mg de yodo (I2) en el tubo de ensayo y luego agregue 2-3 gotas de solución de almidón. (el almidón se vuelve azul cuando se expone al color I2), bombee aire a través del dispositivo de extracción de aire, de modo que el aire ingrese al tubo de ensayo desde el tubo de aire y entre en contacto completo con la solución de yodo. Cuando la solución cambia de azul a incolora, la reacción es. completo. La ecuación química de la reacción es: SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI. El volumen total de aire que entró al tubo de ensayo durante el experimento fue de 1000 litros. Calcule el nivel de concentración de dióxido de azufre en el aire.

Respuestas de referencia

1. D 2. B3. C4. D 5. B6. B 7. D 8. C 9. Un 10. B 11. C

12. C 13. Un 14. B 15. Un 16. C 17. B 18. B 19. D 20. C

21. Sustancia simple estable

22. Tres 76

23. O3 2:3 3:2

24. (1) El humo contiene dióxido de carbono (2) Existencia ④ Volverse turbio

25. (1) Agua (2) Gas natural (3) Aire (4) Carbón (5) Petróleo (6) Aire

26. (1) Hielo seco y cloruro de magnesio

(2) ①CaCO3 CaO+CO2 ↑ reacción de descomposición a alta temperatura

②CaO+H2O = reacción del compuesto Ca(OH)2

③Ca(OH)2+MgCl2 = CaCl2+ reacción de metátesis

④Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O reacción de metátesis

27. (1) FeCl3, CuSO4 (2) Las dos fábricas establecieron conjuntamente una planta de tratamiento de aguas residuales para mezclar y precipitar las aguas residuales de las dos fábricas y luego descargarlas después del tratamiento de proceso necesario. Las dos fábricas A y B utilizaron por separado los reactivos y procesos necesarios; para purificar las aguas residuales. Descargar nuevamente.

28. (1) El fósforo blanco arde y produce humo blanco; el pistón se mueve primero hacia la derecha y luego hacia la izquierda y finalmente se detiene en la marca 4. (3 puntos) (2) Una de las condiciones para la combustión es que el material combustible alcance el punto de ignición; el volumen de oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire (2 puntos)

29 . (1 minuto por aire) (1) Solución de ácido acético para piel de zinc (2) H2O Ácido acético B y C a Solución de prueba de tornasol púrpura La solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve roja (3) Elimina el ácido acético del gas (4) C

30. (1) (1 punto por cada espacio) C D A (2) c, b, d, a (2 puntos) (3) D (2 puntos)

31. Solución: Suponga que la masa de clorato de potasio en la mezcla original es x

2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ (1 punto)

245 96

x 2,4 g

245:96＝x:2.4g x = 6.125g (2 puntos)

×100%＝61.25% (1 punto)

Respuesta: La masa de clorato de potasio en la mezcla original La puntuación es 61,25%.

32. Solución: La masa de sulfato de cobre contenida en los medicamentos existentes es:

30kg×8% + 10kg×64% = 8,8kg (2 puntos)

Un huerto de 5 acres necesita cobre sulfato La masa es:

150 kg × 1% × 5 = 7,5 kg (2 puntos)

Porque 8,8 kg>7,5 kg

Entonces, el existente de este productor de frutas Los medicamentos con sulfato de cobre pueden satisfacer las necesidades. (2 puntos)

33. a: NaOH b: NaNO3 c: Ba(NO3)2 d: HNO3

34. (1 punto por espacio) La magnetita y la hematita tienen alto contenido en hierro y bajos elementos nocivos

35. ①La masa de H2 generada es A>B; ②La masa atómica relativa es B>A; ③La velocidad de reacción es A>B;

En la tabla de secuencia, A y B están clasificados delante del hidrógeno;... (Simplemente responda tres puntos correctamente).

36.

Pasos experimentales, fenómenos experimentales, conclusiones y ecuaciones químicas

(1) Coloque la muestra de soda cáustica en el tubo de ensayo, agregue agua y agite la muestra para disolver la pared del tubo de ensayo. genera calor cuando la soda cáustica sólida se disuelve en agua y libera calor (2 puntos)

(2) Agregue agua de cal clara gota a gota a la solución anterior hasta que no se produzca más precipitado y se produzca un precipitado blanco. , Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH (2 puntos)

(3) Filtrar, luego evaporar el filtrado y precipitará un sólido blanco para obtener hidróxido de sodio puro (2 minutos)

37. Solución: Supongamos que la masa de dióxido de azufre que participa en la reacción es x

SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (1 punto)

64 254

x 1,27 mg

64:254＝x:1,27 mg x = 0,32 mg (2 puntos)

La concentración de dióxido de azufre en el aire es (1 punto)

Ya que 0,15mg/m3<0,32mg/m3<0,5 mg/m3

Por lo tanto, el nivel de concentración de dióxido de azufre en el aire es Nivel 2 (2 puntos)

Examen de admisión a la escuela secundaria de la ciudad de Tai'an, provincia de Shandong

Química

Esta pregunta de la prueba tiene 6 páginas y una puntuación total de 50 puntos. Se combinan física y química y la duración del examen es de 120 minutos.

Masa atómica relativa: H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 S—32 C1—35,5 K—39 Ca—40 Mn—55

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye 10 preguntas, 1 punto por cada pregunta del 1 al 5, 2 puntos por cada pregunta del 6 al 10, ***15 puntos. Solo hay una opción para cada pregunta que coincida con el significado de la pregunta. Marque la respuesta que coincida con el significado de la pregunta. Complete los espacios en blanco correspondientes a continuación con el número de opción)

1. La gente divide los alimentos en alimentos verdes, alimentos azules, alimentos blancos, etc. Los alimentos verdes son alimentos transformados por plantas verdes mediante la fotosíntesis; los alimentos azules son alimentos proporcionados por el océano; los alimentos blancos son alimentos fermentados por microorganismos. Los siguientes alimentos blancos son ( )

A. Aceite de colza b. harina c. algas d. Vinagre

2. En agosto de 1993, científicos chinos utilizaron un microscopio de efecto túnel de barrido de vacío ultraalto para eliminar átomos mediante la acción de una sonda sobre la superficie de un trozo de silicio cristalino (Si), y escribieron " China" Dos palabras. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ( )

A. Se produjeron cambios químicos durante las operaciones anteriores

B. Sólo se produjeron cambios físicos durante las operaciones anteriores

C. Estos dos caracteres chinos son actualmente los caracteres chinos más pequeños del mundo

D. Esto marca que la ciencia de nuestro país ha entrado en la etapa de manipulación de átomos

3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )

A. La combustión, la combustión espontánea y la oxidación lenta son todas reacciones de oxidación

B. Los hidratos cristalinos son mezclas

C. KCl y KCl se pueden separar mediante filtración

D. La masa de los productos después de quemar la cinta de magnesio aumenta, lo que no cumple con la ley de conservación de la masa

4. Entre los dos conceptos de los siguientes grupos, el último incluye al primero ( )

A. Materia inorgánica Materia orgánica B. Óxidos Óxidos ácidos

C. Ácido que contiene oxígeno D. Compuestos elementales

5. El carbón vegetal, el óxido de cobre y el polvo de hierro son todos polvos negros. El reactivo más ideal para identificarlos es el siguiente ( )

A. Solución de sulfato de cobre B. agua c. Ácido sulfúrico diluido D. Solución de hidróxido de sodio

6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )

A. El peróxido de hidrógeno (fórmula química es) está compuesto de hidrógeno y oxígeno

B. A la misma temperatura, una solución saturada de la misma sustancia debe estar más concentrada que una solución insaturada

C. Hay una reacción generada por sustancias elementales.

Debe ser una reacción de desplazamiento

D. El número de protones en el núcleo debe ser igual al número de neutrones

7. Entre los dispositivos y operaciones experimentales que se muestran a continuación, cuál es el correcto ( )

8. Un nuevo tipo de batería verde, la pila de combustible, introduce continuamente combustibles como CO, CO y aire, y los oxida directamente para convertir la energía química en energía eléctrica. Se denomina central eléctrica "verde" en el siglo XXI. La razón por la que estos tres gases se pueden utilizar como combustible es ( )

A. Todos ellos son gases no tóxicos e inofensivos B. Ambos pueden quemarse y liberar mucho calor

C. Los productos de la combustión son dióxido de carbono y agua D. Son abundantes en la naturaleza

9. mi país obtuvo el derecho a albergar los 29º Juegos Olímpicos de verano en 2008. Para mostrar una nueva imagen al mundo, los estudiantes de cierta escuela presentaron las siguientes sugerencias: ① desarrollar nuevas energías y reducir la quema de combustibles fósiles; ② desarrollar y producir baterías sin mercurio; ③ clasificar y reciclar la basura; promover el uso de vajillas de espuma plástica desechables y bolsas de plástico; ⑤ promover el uso de pañuelos y reducir el uso de servilletas; ⑥ promover el no uso de detergentes que contengan fósforo; ⑦ controlar el uso de fertilizantes y pesticidas químicos en la agricultura; ¿Qué crees que se puede adoptar ( )

A． ①②③④⑥⑦ B. ②③④⑤⑥⑦

C． ①②③⑤⑥⑦ D. Todos

10. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )

A. Para eliminar el deterioro de la solución de sosa cáustica, añadir ácido clorhídrico diluido es una solución más razonable

B. No se pueden utilizar recipientes de hierro para preparar pesticidas - caldo bordelés

C. La secuencia de actividad del zinc y el cobre se puede medir directamente utilizando Zn, Cu y soluciones

D. Beber una gran cantidad de bebidas carbonatadas aumentará el pH de la sangre humana durante un período de tiempo

2. (Esta pregunta incluye 6 preguntas, ***16 puntos)

11. (3 puntos) En el Kunming World Expo Park, el "Monte Tai" en el Jardín Qilu en la provincia de Shandong está hecho de granito (que no reacciona con el ácido) enviado desde Shandong, una pequeña parte del cual está hecho de piedra caliza del Bosque de piedras de Yunnan. Si te piden que identifiques estos dos tipos de piedras, el método consiste en dejar caer ________ sobre las muestras de piedra. La piedra que observa ________ es ________.

12. (3 puntos) Se sabe que el símbolo del elemento yodo es I, y su diagrama de estructura atómica es: Complete los siguientes espacios en blanco según el conocimiento que ha aprendido:

(1) El valor de X es ________;

(2) ¿Las propiedades químicas del yodo son más similares a las propiedades químicas de cuál de los siguientes elementos? ________ (llene el número de serie); 3) Agregar una cantidad adecuada de yodo a la sal de mesa puede prevenir y tratar eficazmente la enfermedad por deficiencia de yodo. El nombre es ________.

13. (3 puntos) Como se muestra en la figura, es la curva de solubilidad de tres sustancias sólidas A, B y C. Responda las siguientes preguntas según la imagen:

(1) A ℃, la sustancia con mayor solubilidad es ________ (llene el número de serie);

(2) A ℃, ¿cuál es la solución saturada de la sustancia A? La fracción de masa es ________;

(3) Para obtener cristales de la sustancia B a partir de una solución saturada de la sustancia B, generalmente se utiliza el método de evaporación del disolvente. . Esto se debe a que ______________.

14. (3 puntos) Se sabe que los álcalis poco solubles en agua se descomponen fácilmente cuando se calientan. como: . Existe una relación de transformación entre las cinco sustancias A, B, C, D y E, como se muestra en la siguiente figura:

Complete los siguientes espacios en blanco:

(1) Químico fórmula de la sustancia A_ _______;

(2) El tipo de reacción química ① es ________

La ecuación química de la reacción ② es ______________.

15. (2 puntos) El 13 de diciembre de 2002, un camión grande cargado con arsénico en Guangxi rodó por una ladera y se deslizó hacia un río debido a un accidente automovilístico, lo que provocó que 7,0 × kg de arsénico se esparcieran en el río.

El principal componente del arsénico es el arsénico, que es altamente tóxico con una dosis letal de 0,1g. Puede utilizarse para fabricar insecticidas y rodenticidas. Es un óxido ligeramente ácido. Sus cristales incoloros se subliman a 193°C y son ligeramente solubles en agua. Las sales correspondientes al ácido también son tóxicas, entre las que se encuentran los metales alcalinos (.

Las sales correspondientes a Na, K, etc.) son solubles en agua, mientras que las sales correspondientes a otros metales son casi insolubles en agua.

Después del incidente, el gobierno local tomó inmediatamente las medidas de emergencia pertinentes, una de las cuales fue arrojar 5,0 × kg de sólido blanco al río. Debido a las medidas efectivas, no se produjo envenenamiento ni muerte.

Resuelva los siguientes problemas basándose en el conocimiento y la información relevante que ha aprendido:

(1) La valencia del elemento As en es ________; (2) Desde la perspectiva de la economía, la accesibilidad y la practicidad, ¿cree que los 5,0 × kg de sólido blanco invertidos son _________?

16. (2 puntos) Las cuestiones de protección del medio ambiente han atraído cada vez más atención. Para garantizar que el medio ambiente urbano no esté contaminado, nuestra ciudad decidió trasladar una planta química a los suburbios. La siguiente imagen muestra un mapa de las áreas a desarrollar en nuestra ciudad: los ríos fluyen de oeste a este, el clima es seco y frecuentemente soplan vientos del noroeste. Actualmente hay ① ~ ⑤ sitios de fábrica para seleccionar. Si usted es quien toma decisiones, seleccione un sitio de fábrica razonable y describa brevemente los motivos.

3. (Esta pregunta incluye 2 preguntas, ***11 puntos)

17. (5 puntos) Un estudiante realizó un experimento de identificación en una solución incolora de acuerdo con los siguientes pasos. Complete la conclusión experimental correspondiente según los pasos y fenómenos en su informe experimental (la solución contiene solo un soluto).

Pasos experimentales Fenómenos experimentales Conclusiones experimentales

(1) Tome una pequeña cantidad de la solución y agréguele unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína. No hay cambio de color en la solución. La solución no debe mostrar propiedades _________.

(2) Tome una pequeña cantidad de la solución, agréguele partículas de zinc y coloque el palo de madera encendido en la boca del tubo de ensayo. Se libera un gas incoloro que puede arder y la llama es de color azul claro. El gas producido es ________; lo que indica que el soluto en la solución es del tipo ________.

(3) Tome un poco más de solución, agréguele ácido clorhídrico diluido y luego agregue una cantidad adecuada de solución. No hay ningún fenómeno obvio al agregar ácido clorhídrico, pero aparecerá un precipitado blanco después de agregar la solución. El precipitado blanco es ________; indica que la solución original es ________ solución.

18. (6 puntos) Hubo un problema con el cableado eléctrico en la casa de Xiaoqiang por la noche. Varias luces se encendieron y apagaron, se encendieron y se apagaron. Su padre dijo que debía haber un mal contacto en el circuito. Usó un palo de madera seco para hacerlo suavemente. Agite la luz debajo de los aleros. Los cables volvieron a la normalidad después de varias vueltas y vueltas.

Al día siguiente, Xiaoqiang ayudó al electricista a encontrar la falla en la línea. Revisaron cada parte del cable y encontraron el problema hasta que verificaron la interfaz entre el cable de cobre y el cable de aluminio. Descubrieron que estaba "cubierto" de polvo gris y verde. El maestro dijo: "Las interfaces de aluminio y cobre se oxidan fácilmente y el problema a menudo radica en estos lugares". Xiaoqiang tenía dudas sobre las palabras del maestro y volvió a comprobar que, de hecho, era la interfaz de aluminio y cobre la que estaba oxidada. y la interfaz aluminio-aluminio y la interfaz cobre-cobre estaban oxidadas. No hay óxido en las interfaces. ¿Es esto inevitable o accidental? ¿Solo la interfaz aluminio-cobre es propensa a oxidarse? ¿Todas las interfaces de diferentes metales son propensas a oxidarse?

Xiaoqiang quiere comprender estos problemas a través de experimentos. Encontró alambre de cobre, alambre de aluminio, alambre de hierro y tiras de zinc, y quiso imitar las condiciones naturales y estudiar el óxido en la interfaz del alambre después de un largo período de tiempo.

Complete las siguientes preguntas con Xiaoqiang:

(1) ¿Cómo diseñar este experimento? Escriba los pasos experimentales y los métodos de operación.

(2) Después de varios meses de observación, podemos concluir que “mientras se conecten diferentes tipos de metales, son más fáciles de oxidar

que el mismo tipo de metales. ", entonces los fenómenos que aparecerán después de unos meses en el experimento diseñado anteriormente deberían ser:

(3) Para evitar un corte de energía similar al de la casa de Xiaoqiang, informe al electricista durante la instalación. sugerencia de líneas civiles.

(4) ¿Ocurren fenómenos similares entre los suministros con los que entras en contacto en tu estudio y en tu vida (solo da un ejemplo)? ¿Qué sugerencias tienes para prevenir este tipo de corrosión?

4. (Esta pregunta incluye 2 preguntas, ***8 puntos)

19. (3 puntos) La responsabilidad de Xiao Ming