Productos farmacéuticos Xiaodongmai

(1) Coloque dos latas en un vaso de precipitados y agregue una cantidad igual de ácido clorhídrico de la misma concentración. La ecuación química de esta reacción es Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑.

, 2Al+6h cl = 2 ALCL 3+3 H2 ↑;

(2) Según la importancia de la secuencia de actividad del metal, se puede observar que el aluminio es más activo que el hierro, por lo que reacciona con el ácido clorhídrico. La reacción es más rápida. El hierro reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro ferroso e hidrógeno. Ambos son más activos que el cobre, por lo que el cobre en el sulfato de cobre se puede reemplazar, por lo que este método no se puede utilizar. distinguir hierro y aluminio; la diferencia entre soluciones de sulfato de aluminio y cobre. La reacción es que se genera una sustancia de color rojo púrpura en la superficie del aluminio y la solución cambia de azul a incolora;

(4) El acero se oxida fácilmente en aire húmedo, por lo que se puede juzgar que A está hecho de hierro y el aluminio es fácil de formar. La densa película de óxido evita una mayor reacción del aluminio, por lo que B está hecho de aluminio, por lo que se puede determinar que los componentes de la lata AB son hierro y aluminio respectivamente; Xiao Ming puede usar sus propios experimentos para demostrar qué materiales metálicos son A y B respectivamente (3). Comparando (3) y (4), en el experimento (3), toma dos latas de bebidas y usa imanes para chuparlas respectivamente. A puede sentirse atraído, pero B no. La ventaja es que es fácil de operar y ahorra medicamentos.

Entonces la respuesta es:

(1)Fe+2 HCl = FeCl 2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

(2 ) El Al y Fe pueden reaccionar con la solución de sulfato de cobre y reemplazar el cobre metálico (o el fenómeno de reacción del Al y Fe con la solución de sulfato de cobre es similar, se forma una sustancia de color rojo púrpura en la superficie del aluminio y la solución cambia de azul a); incoloro;

(4)El hierro se oxida fácilmente con el aire húmedo;? El aluminio reacciona fácilmente con el oxígeno, formando una densa película de óxido en la superficie, evitando nuevas reacciones del aluminio.

Conclusión experimental: hierro, aluminio

Reflexión experimental: funcionamiento sencillo, ahorro de fármacos