Se sabe que el ingrediente principal de cierto medicamento para tratar problemas estomacales son las tabletas de carbonato de aluminio y magnesio, con la fórmula química AlaMgb(OH)16CO3?4H2O. Se supone que otros ingredientes del medicamento se ven afectados por.

Experimento 1.

(1) El análisis del dispositivo experimental de esta pregunta muestra que la muestra de lámina de carbonato de aluminio y magnesio se descompone en condiciones de calentamiento para generar óxidos de aluminio y magnesio, CO2 y H2O. La sustancia del dispositivo A que puede absorber agua debe colocarse en C, pero no puede absorber gas de dióxido de carbono. De lo contrario, no se puede determinar la masa del agua y el dióxido de carbono generados. Por lo tanto, el dispositivo C absorbe vapor de agua utilizando CaCl2 anhidro. o P2O5 se puede absorber. El dispositivo D es El dispositivo que absorbe gas de dióxido de carbono puede usar cal sodada para absorber gas dióxido de carbono.

Entonces la respuesta es: CaCl2;?cal sodada;

(2) Antes de comenzar el experimento, deje entrar aire durante un período de tiempo. El propósito del gas es purificar el dióxido de carbono y el vapor de agua en el dispositivo B para garantizar que el vapor de agua y el dióxido de carbono absorbidos por el CD dos todos los dispositivos se generan por la descomposición de la muestra;

(3) Por lo tanto, primero se debe eliminar el aire entrante. Se debe colocar agua y dióxido de carbono en el aire, cal sodada o hidróxido de sodio sólido en el dispositivo A. Antes de comenzar el experimento, se debe introducir aire durante un período de tiempo. El propósito es eliminar CO2 y H2O en el dispositivo B. El método de operación es: cerrar la abrazadera de resorte b. Abrir la abrazadera de resorte a cuando la lámpara de alcohol en B. está encendido y durante un período de tiempo después de que se completa la reacción, el propósito de introducir aire es descargar el CO2 y el H2O producidos por la descomposición del sólido para que puedan absorberse por completo. El método de operación es cerrar la abrazadera de resorte b. y abra la abrazadera de resorte a;

Experimento 2,

(1) Del análisis de la imagen, se agregan 0,80 g de NaOH y aún no hay precipitación, lo que indica que el filtrado contiene ácido sulfúrico cuando se agrega la masa de NaOH a

Supongamos que la masa de hidróxido de sodio que reacciona con el sulfato de magnesio es x, y la masa de hidróxido de sodio que reacciona con el sulfato de aluminio es y, x

MgSO4 2NaOH═Mg(OH)2 ↓ Na2SO4 Al2(SO4)3 6NaOH═2Al(OH)3↓ 3Na2SO4 80 58240?156

?x?3.48g y?1.56g

8058＝x3.48g?240156＝ y1.56g x=4.8g y=2.4g

Entonces x=4.8g 2.4g 0.8g=8g;

(2) El El componente principal del ácido gástrico es el ácido clorhídrico, que reacciona con el fármaco para formar dióxido de carbono que puede perforar fácilmente la pared gástrica, por lo que la respuesta es: El CO2 producido por la acción del ácido gástrico y este fármaco irritará la mucosa gástrica y causará perforación gástrica;

(3) Según la ley de conservación de la masa, la masa de los elementos antes y después de la reacción no cambia, según los datos anteriores, la masa del elemento magnesio en 3,48 gMg (OH)2 es 1,44 g, el número de átomos es 6, la masa de Al(OH)3 es 1,56 g, la masa del elemento aluminio es 0,54 g, el número de átomos es 2,

Entonces, la fórmula química del carbonato de aluminio y magnesio es Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O

Respuesta: Experimento 1,

(1)③②

(2) b a ? Escape del aire para evitar interferencias

(3) b? ③

Experimento 2.

(1) H2SO4 Mg(OH)2 Al( OH)3 1,56g 8g

(2) Reacciona con el ácido clorhídrico del estómago para producir CO2, lo que puede agravar la afección o provocar perforación o sangrado gástrico

(3) Al2Mg6 (OH)16CO3?4H2O;