Al estudiar una nueva reacción de color, ¿qué condiciones experimentales se deben estudiar?
1) La solución de cloruro ferroso producida por la reacción del hierro y el ácido clorhídrico es de color verde claro. Por lo tanto, después del experimento, la solución en un tubo de ensayo se vuelve verde claro, lo que indica que la reacción química ocurre en el. El tubo de ensayo es hierro y ácido clorhídrico. La reacción genera cloruro ferroso e hidrógeno;
(2) Agregue fenolftaleína incolora gota a gota en un tubo de ensayo y la solución se vuelve roja, lo que indica que la solución es alcalina y que el la sustancia alcalina es excesiva, como se muestra en el experimento. Las soluciones de carbonato de sodio, hidróxido de sodio e hidróxido de calcio son todas alcalinas, y todas son posibles, luego agregue ácido clorhídrico diluido al tubo de ensayo y solo observe que la solución cambia de rojo a; incoloro, lo que indica que la solución no debe ser carbonato de sodio, porque el ácido carbónico La reacción entre el sodio y el ácido clorhídrico diluido también producirá gas, por lo que puede ser que el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico reaccionen para producir cloruro de sodio y agua, e hidróxido de calcio y El ácido clorhídrico reacciona para producir cloruro de calcio y agua. Las ecuaciones son: NaOH+HCl=NaCl+H2O, 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
(3) Mezcle la solución después de la reacción. en (2) con la solución después de la reacción en uno de los cinco tubos de ensayo anteriores, vea que primero aparece el gas y luego el ácido clorhídrico reacciona con el carbonato para generar gas y el precipitado que puede formarse en los cinco tubos de ensayo; tubos es carbonato de calcio, lo que indica que (2) la solución después de la reacción contiene ácido clorhídrico y cloruro de calcio, y la solución mezclada con ellos contiene iones de carbonato, hay un exceso de carbonato, el carbonato de calcio es insoluble en agua y el carbonato de sodio; es fácilmente soluble en agua, lo que significa que el tubo de ensayo después de que la solución de carbonato de sodio reaccionó con ácido clorhídrico se mezcla con la solución después de la reacción en el experimento (2), y hay un exceso de carbonato de sodio, luego los solutos en la prueba el tubo son cloruro de sodio y carbonato de sodio;
Al mezclar, primero aparece gas y luego precipitación, lo que indica que la reacción del ácido clorhídrico en la solución se completa, por lo que no habrá más ácido clorhídrico en el soluto; mezclando Si el cloruro de calcio y el carbonato de sodio reaccionan exactamente en la solución final, el soluto será solo cloruro de sodio. Si hay un exceso de carbonato de sodio, el soluto será carbonato de sodio y cloruro de sodio. el soluto será cloruro de calcio y cloruro de sodio;
(4) ①El papel del microgotero de plástico en la Figura B en el experimento es el mismo que el del instrumento del embudo de decantación en la Figura A,
Entonces complete: A;
p>②La ventaja de usar un dispositivo experimental "micro" es que usa menos medicamento, produce menos desechos y es fácil de operar.
Entonces complete: se usa menos medicamento y se genera menos desperdicio. También es pequeño y fácil de operar
③Supongamos que la masa de dióxido de carbono producida es x
CaC03; +2HCl═CaCl2+H2C02 ↑
73 44
0,73g×10%x
73
0,73g×10 %
=
44
x
x=0.044g
Respuesta: La masa de CO2 producida durante el experimento es de 0,044g.
Entonces la respuesta es: (1) 2HCl+Fe=FeCl2 +H2 ↑
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O o 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+ 2H2O
(3) CaCl2 HCl; Na2CO3 NaCl; Na2CO3, NaCl o (CaCl2, Na Cl) o (NaCl)
(4) A; , y también hay menos desperdicio y fácil operación (1 punto por cada espacio vacío arriba)
Supongamos que la masa de CO2 producida durante el experimento es x
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ ( 1 punto)
73 44
0,73 gramos × 10% x
73: 44 = 0,73 gramos × 10%: x ( 1 punto)
La solución es x=0,044 gramos (1 punto)
Respuesta: La masa de CO2 producida durante el experimento es 0,044 gramos.